河南省信阳市2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

2024-2025学年普通高中高二(上)期末教学质量检测 化学参考答案 第1 页 共1页 2024-2025学年普通高中高二(上)期末教学质量检测 化学参考答案 化学方程式评分标准: 1.化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式2分的给1分,1分的写对不给分。 2.反应物、生成物化学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得分,配平1分。 3.不写条件或不带气体、沉淀符号,不扣分。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C B C A B A D D B D B C 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(14分,除标注外,每空2分) (1)用NaOH标准溶液滴定草酸,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(或测NaHCO3 溶液 的pH值,若pH<7,则草酸为二元酸,或其他合理答案) (2)①10.0(1分) 10.0(1分) ②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快(1分) (3)①b(1分) ②当滴入最后半滴标准液,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色 ③9.60(未精确到小数点后两位不得分) 96 ④AC 16.(14分,每空2分) (1)①6.0×10-3 ②BC (2)SO2+H2O+3ClO-􀪅􀪅SO2-4 +Cl-+2HClO (3)①酸 ②2.2 (4)①>④>②>③ (5)d>c=e>b 17.(14分,每空2分) (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率 (2)SiO2 和CaSO4 (3)4H++MnO2+2Fe2+􀪅􀪅2Fe3++Mn2++2H2O (4)4.7≤pH<8.1 (5)4×10-3 (6)Mn2++2HCO-3 􀪅􀪅MnCO3↓+CO2↑+H2O 取少量“沉锰”后反应液于试管中,滴入 Na2S2O8 溶液,溶液不变为紫红色(答案合理即可) 18.(16分,每空2分) (1)能 (2)催化剂中毒 高温和低压 (3)①NH*2 +H*􀪅􀪅NH*3 ②-(a-b)(或b-a) ③c(NH3)越大,将占据催化剂表面更多活性位点,阻碍N2 和H2 的吸附,反应速率越小(答案 合理即可) (4)①Fe2O3+6e-+3H2O􀪅􀪅2Fe+6OH- ②4OH--4e-􀪅􀪅2H2O+O2↑ 机密★启用前 2024一2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测 化学试题 本试卷共8页，18题，满分100分，考试时间75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。 2,选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区战均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签宇笔直接答在答题卡上对应的答题区城内。写在武卷、草稿纸和答题卡的非 答题区域均无效， 4,考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16Na-23Mg一24A1一27 S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A.血浆中HCO,/CO?缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用 B.利用SbCl,的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的Sb,O, C.在钢铁表面进行发蓝处理，生成四氧化三铁薄膜保护金属 D.制造工艺利用黄铜（铜锌合金）制作的铜锣，不易产生铜绿 2.下列图像分别表示反应过程与能量变化的关系，下列说法错误的是 |能量 能白欧(o)+0(g 能 CO(g)+H:0(g) 能1Sg+0,8 红磷（月O:g) se)+0® CO:(g)+Hx(g) 2mol AB(g) S0:(g PO() Imol Ax(g)+1mol B,(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.由图1知，红磷比白磷稳定 B.由图2知，CO(g)+H,O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0 C.由图3知，1molA,(g)和1molB,(g)的总键能大于2 mol AB(g)总键能 D.由图4知，S(g)+0,(g)一S0,(g)△H1,S(s+O(g)—S0,(g)△H,则△H>△H 2024-2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第1页共8页 3.设N为阿伏加德罗常数的值。常温下，下列说法正确的是 A.将2 mol NO和1molO混合，充分反应后所得气体的分子总数为2N、 B.1LpH=4的0.1mol/LK,Cr,O,溶液中，所含Cr,O数目为0.1Nx C.将1 mol NH,NO3溶于氨水中使溶液是中性，溶液中NH数目为NA D.在pH=4的氯化铵溶液中，由水电离的H离子数目为1.0×10'N 4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使甲基橙变红的溶液：Na、CI、NH、MnO, B.澄清透明溶液中：K+、NH、MnO,、HCO C.0.1mol/LK[Al(OH),]溶液中：A1+、Na*、CI、HCO, D.由水电离的c(H+)=10-2mol/L的溶液中：K+、Na、C1O、I 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A.向氯水中加人CaCO粉末可以提高氯水的漂白效果 B.实验室可选用碱石灰和浓氨水快速制取少量的氨气 C.H2(g)、L2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 D.稀硫酸洗涤BaSO,沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失少 6.在一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H,(g)一2NH,(g)△H<0。测得 :(H,)随时间()变化如图所示，在2时改变条件。下列有关说法正确的是 H2) A.N,的平衡转化率t时刻等于t1时刻 B.1时刻的平衡常数K,大于时刻的平衡常数K, C.混合气体的平均靡尔质量：41时刻小于(，时刻 D.12时刻改变的条件可能是缩小容器体积 7.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。在这种工 艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未画出。 饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除G0J 稀NaCl溶液阳商子 b%NaOH溶液 阳离子 c%NaOH溶液 交换膜 交换眼 电解池 燃料电池 2024一2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第2页共8页 下列相关说法中错误的是 A.图中X、Y分别是Cl、H B.图中a,b、c的大小关系为：c>b>a C.燃料电池中的负极电极反应为：H,一2e+2(OH一2H,O D.电解池中产生2 mol Cl,.时，理论上燃料电池中消耗1molO, 8.铝和铁是地壳中含量较多的金属元素。下列叙述错误的是 A.向沸水中滴加几滴饱和的Fe(SO,),溶液，加热一段时间可制得Fc()H),胶体 B.配制FeCL,溶液：将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所浓度 C.除去CuSO,溶液中的Fe2+:先加人少量H,(),,再加入CuO调pH.过滤 D.将A1Cl,·6H.O与SOCl.混合并加热，可以得到无水AICl, 9.解释下列事实的化学用语正确的是 A.NaHCO,溶液显碱性：HCO,+H,O一HO'十CO B.明矾作净水剂：A++3H,O一AI(OH),￥十3H C.甲烷碱性燃料电池负极反应式：CH,一8e+2H,O一CO,+8H D.铜作电极电解NaCl溶液初始阶段：Cu+2H,0电Cu(OH,+H,↑ 10.一种可植人体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发心，从而控制血糖 浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至尔准，电池停止工作 (血糖浓度以葡萄糖浓度计)。 传感 纳米P/分电聚合物 纳米Cu0宁电粢合物。 买 葡萄糖酸 (CH0) Cu:0 血液 o98 00 0 00 00 葡荷糖 电池工作时，下列叙述错误的是 A.b电极的电极反应式为：Cu,O+2OH一2e一2Cu0+H,O B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用 C.两电极间血液中的C在电场驱动下的迁移方向为a→b D.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流人 2024一2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测 化学试题 第3贞共8页 11,如图所示实验目的、实验装置、现象或操作有误的是 生铁 俱济液+RFG(CN游液 石国 锌片 煤油（能隔 铁制品 绝空) 含食盐水 的琼脂人 稀醋酸 盐水 煮沸过后的NaOH溶液 培养m CuSO溶液 红型水 A.比较Zn和Fe的金属 D.在铁制品表面 B.模拟铁的两种腐饮 C.制备Fc(OH),并 性强弱 观茶其颜色 镀钢 12.室温下的四种溶液，忽略溶液混合引起的体积变化，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ① pH 3 3 11 11 溶液 酷酸溶液 盐酸 氨水 氨氧化钠溶液 A.①②中分别加人适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:③>④>②>① C.②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(OH)>c(H) D.③④两溶液等体积混合，所得溶液的pH>11 13.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一，CH,还原 CO,是实现“双碳”经济的有效途径，其反应为CH,(g)+ CO(g)一2CO(g)+2H,(g)△H>0。在一定条件下， B 选择合适的催化剂进行该反应，调整CO2和CH,初始投料 0 比，测得在一定投料比和一定温度下，该反应CH,的平衡 0.511S2nCo:n(c) 转化率如图所示。下列说法正确的是 A.使用高效催化剂，能提高CH,的平衡转化率 B.A、B、C三点，反应温度最高的是A点 C,B、D、E三点，反应温度最低的是E点 D.对于B点状态，增大压强CH,的转化率增大 14.在25℃下用KOH溶液分别滴定HA、CuCL2、MgCL2三种溶液，pM+ N pM[pM=一lgM,M表示c(Cu)c(Mg+)A]随pH型 ② 化有①②③三条直线，已知图像中a=4.0,b=5.5,c=8.5,且 K[Mg(OH)2]>K,[Cu(OH)2],下列说法错误的是 A.HA的电离常数K,(HA)=1X10-3.5 B.当Mg刚好完全沉淀（浓度小于1X10-5mol/L)时，溶液pH=11 C.在25℃下Cu(OH)2易溶于HA溶液中 D.②③两条直线交点N的横坐标pH=11.5 2024-2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第4页共8页 1 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)草酸(H,C,O,)是一种易溶于水的二元有机弱酸.可以用作还原剂、沉淀剂等。常温 下，草酸的电离常数K1=5.6X102,K:=1.5×10。请回答下列问题： (1)设计实验证明：草酸为二元酸 (2)某兴趣小组探究外界条件对反应速率的影响。 所加试剂及用量/mL 条件 实险 溶液瓶色礼至无 0.01mol/L. 0.01mol/L 3.0mol/L 纳号 水 温度/℃ 色所需时间/min H,CO,溶液 KMnO,溶液 稀H:SO, 1 15.0 2.0 3.0 5.0 20 10.0 2.0 3.0 20 t: 3 V, 2.0 3.0 10.0 30 ①完成此实验设计，其中：V、= ,V= ②实验测得t<,由此得出的结论是 (3)人体正常血钙的数值为90~110mg/L,某研究小组利用草酸及草酸盐的性质测定人体血 液中钙离子的浓度。 足量NHhC:0溶液 足量贤酸 0.010molL酸性KMnO,溶液 100.00mL 血液样品 沉淀 CaG:0,沉淀 洗涤 辩屏 H,C,0,溶液 前定 根据消耗酸性KMnO, 标准溶液的体积即可测定血液样品中Ca+的浓度。 ①滴定管盛装好KMO,标准溶液后需排气泡，下列对应排气泡的操作正确的是 (填字母)。 ②判断达到滴定终点的依据是 ③本实验滴定管起点和终点的液面位置如图所示，则滴定过程中消耗的KMO,标准溶液为 mL。该血液样品中Ca+的浓度为 mg/L. 起点 终点 2024一2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测 化学试题第5页共8页 ④下列操作会使测得的血液样品中Ca+的浓度偏高的是 (填字母)。 A.草酸钙(CaC,O,)沉淀洗涤不充分 B.盛放草酸溶液的锥形瓶没有干燥 C.滴定管未用标准溶液润洗 D.滴定前仰视读数，结束时俯视读数 16.(14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 电离平街常数(25℃) CH,COOH K.=1.8X10-s HCIO K,=4.0X101 H,CO, K=4.5×10-、K=4.7×10-" H.SO, K,=1.4×101、K.=6.0×10 NH,·H,O K.=1.8×109 (1)25℃时，取100mL2.0mol/LCH,C00H溶液。 ①溶液中的c(H+)= mol/L; ②稀释醋酸的过程中，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是 (填字母)。 A.(CH,COOH) c(H) c(H+) BC888品 C.- D.c(H") (CH,COO) c(OH-) (2)少量SO,通人NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为 (3)将适量的SO,通入氨水中。 ①将其转化为NH,HSO,,NH,HSO溶液呈 性（填“酸”“碱”或“中”）： ②当溶液呈中性时，溶液中的c号= (4)物质的量浓度相同的下列溶液：①Na,CO②NaHCO, ③H,CO,④(NH,),CO c(CO)由大到小的顺序是 (填序号，下同)。 (5)室温下，向20mL0.10mol/LCH,COOH溶液中逐滴加入0.10mol/L NaOH溶液，溶液 中由水电离出H*浓度的负对数[一Igc水(H)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示（忽略 溶液混合引起的体积变化)。 1 t-lgc(H') 11a 9 8 7 6 10 20 30 40 V(NnOH)/ml. 则b、c,d、e四点水的电离程度由大到小的顺序依次为 2024一2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第6页共8页 17.(14分)工业上以菱锰矿（主要成分为MnCO,还含少量的MgCO、FeCO3、CaCO,、SiO2、 Al,O,等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。回答下列问题。 稀敌酸 MnO, 氨水 NHF NHHCO, 菱矿 粉碎 菱锰矿粉 浸山液 pH 沉降 沉储 干燥高纯度 碳酸性 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：①金属离子M+的相关数据如下： 金属离子M Al' Fe+ Fe. Mn2 Mg' 开始沉淀的pH[c(M)=0.1mol/L] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[c(M)=10'mol/L] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，Kp(CaF2)=1.6X10-0,Kp(MgF2)=6.4X10" 回答下列问题： (1)对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)用离子方程式表示在“浸出液”中加入“MnO2”的作用 (4)加人氨水调节溶液pH的范围 (5)加人NH,F的目的是将Ca2+、Mg2+沉淀除去，常温下，当溶液中Ca+、Mg2+完全除去时 [c(M*)≤1.0X10-5mol/L],则c(F-)≥ mol/L。 (6)“沉锰”：在30℃一35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终 pH在6.5~7.0，得到MnCO,沉淀，该反应的离子方程式为 实验室可利用Na,S,Oa溶液来检验Mn2+是否反应完全：2Mn2++5S,O十8H,0一16Ht +10SO十2MnO,,确认Mn2+已完全反应的实验操作是 18.(16分)工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题： (1)哈伯法合成氨的反应原理为N2(g)+3H2(g)一2NH,(g)。已知：在常温298K时，该反 应△H=-92.4kJ/mol,△S=-200J·mol·K1.298K时，合成氨反应 (填“能” 或“不能”)自发进行。 (2)在合成氨工业中，原料气(N、H2及少量CONH,的混合气体)进人合成塔前需经过铜氨 溶液处理，除去CO的方程式为[Cu(NH,),]*+CO+NH,一[Cu(NH,),CO]+△H<O, 除去其中CO的目的是防止 。 吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢 复其吸收CO的能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是 2024一2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第7页共8页 (3)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物 种用标注。 过该态1 0 过被态4 N.(+H:( 过这态2过波态3 N'+2H: NIl,(g) NH, r+3田NH'+2HNH'+H 反应历程 ①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为 ②合成氨反应：N:(g)+2H,(g)一NH,(g)的△H= k灯·mol厂（用图中字母表 示) ③铁催化合成氨时N,与H,需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，合成氨反应的速率方 程v=k·c(N,)·c.3(H,)·c(NH,)(k为速率常数)。c(NH)的指数为负数的原因是 (4)科学家在以悬浮的纳米F©，O作催化剂，H:O和N,为原料直接常压电化学合成氨方面 取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 电源 NH 纳米Fz0, N电极 N 袋乃尔筛网 H,O培妆NaOB/KOH ①Ni电极处发生的总反应为N2十6e+6H,O一2NH,十6OH。已知该反应分为两步，其 中第二步的反应为2Fe十3H,O+N2一2NH,十Fe,O,则第一步反应为 ②蒙乃尔筛网处发生的电极反应为 2024-2025学年普通高中高二（上）期末教学质量检测化学试题第8页共8页