河北沧州市黄骅中学2026届高三二模考试化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号及座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.古籍对古代生产生活、科学技术的记录，为后人研究物质变化、工艺发展等提供了线索。下 列古籍记载中，涉及化学变化的是 A.《荀子·劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水” B.《抱朴子·内篇》中记载“曾青涂铁，铁赤色如铜” C.《茶谱》中记载“碾茶为末，置于磨令细” D.《本草纲目》中记载“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露” 2.下列操作或药品保存符合实验安全要求的是 A.实验室中可将白磷与煤油保存在同一试剂柜中，以节约存储空间 B.氯酸钾、硝酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎 C.可用Na2S处理含Pb2+的废水，再将沉淀送至环保单位进一步处理 D.氨气泄漏时，可向环境中喷洒浓盐酸，以快速吸收氨气 3.高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用于制作酸碱通用滴定管的活塞 B.脲醛树脂具有良好的绝缘性，可用于制作电器开关等 C.医用口罩的熔喷布主要成分为聚丙烯，其化学性质较稳定 D.天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯，不易被氧化 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NH,F晶体中含有共价键的数目为4NA B.22gC2H,O中sp3杂化的原子数目为0.5NA C.0.1 mol Cl2与足量铁反应，转移电子数目为0.3Nd D.常温下，pH=12的CH COONa溶液中，由水电离出的OH的数目为0.01NA 高三化学第1页（共8页） 5.下列化学用语表述正确的是 CI A.PCl的电子式：Cl:P:CI CH3 NO2 NO2 B.2,4,6-三硝基甲苯的结构简式： NO2 C.Fe2+的结构示意图：426 6 120° D.HCHO中碳原子的杂化过程： 120 120° 6.瑞芬太尼(K)是一种麻醉辅助用药，其结构简式如图所示。下列关于化合物K的说法错误 的是 A.分子中含有三种官能团 B.碳原子的杂化方式有2种 C.与足量H2加成后的产物中含1个手性碳原子 D.1molK最多能消耗3 mol NaOH 7.下列装置和药品都正确且能达到实验目的的是 NH, 气体→ 稀硫酸 石墨棒 饱和NaCl溶液 水 簧夹 石墨棒 酸性KMnO,溶液 锌粒 水 A.除去乙烷中的少 B.测定锌与稀硫酸的反 D.验证NH,易溶于 C.制备少量漂白液 量杂质乙烯 应速率（秒表未画出） 水，且溶液呈碱性 高三化学第2页（共8页） 8.化学研究注重宏观现象与微观本质的关联。下列事实与微观解释不相符的是 选项 宏观事实 微观解释 A 金刚石的熔点高于晶体硅 C一C的继长比Si一Si短，键能更大 B 乙醇能与水以任意比例互溶 乙醇分子与水分子之间能形成氢键 健角：C,H,>N,H C、N的杂化类型分别为sp2、sp杂化 D 12-冠-4可以选择性识别L 12-冠-4与L之间通过离子继形成了超分子 9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期中，X原子半径最小，而W的 原子半径最大。基态Y原子的价层电子排布式为ns”np”,Z原子最外层电子数是电子层数 的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y B.热稳定性：YX,>X2Z C.键角：Y2X2>YZ2 D.X2Z能与多种金属离子形成配离子 10.下列实验操作、实验现象与实验结论对应正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向待测液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 待测液中一定含有SO 向蔗糖溶液中加入稀硫酸加热，冷却后加人新制的 B 蔗糖未发生水解 Cu(OH)2,加热，无砖红色沉淀 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几 C 结合Fe+的能力：F->SCN 滴FeCL,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 白色Fe(OH)2在空气中迅速变成灰绿色，最终变为红 D 正反应△H>0 褐色 11.乙二醇在MoO3催化作用下制备乙烯、甲醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 H OH H20 HO OH H2O A.上述转化中，只有反应和V有π键形成 B.若用Mo8O3作催化剂，反应后18O会出现在HCHO和H2O中 MoO C.总反应为2HOCH2CH2OH CH2=CH2个+2HCHO个+2H2O OH D.若将乙二醇换成 ,产物为戊二醛、环戊烯和水 OH 高三化学第3页（共8页） 12.科研工作者以Ni/Ni(OH)2为催化剂，在碱性条件下构建了耦合硝酸盐合成氨与甲醇生 成甲酸盐的电解体系，装置示意图如下。下列说法正确的是 电源 甲醇+ KNO+ KOH溶液 KOH溶液 A.电极a为阴极，发生还原反应 B.电解时，OH向a极区迁移 C.生成17gNH3时转移3mol电子 D.电极a附近溶液pH升高 13.LF常用于制备特种光学玻璃、紫外光学镜片，其立方晶胞如图所示。已知：该晶胞参数为 apm,N为阿伏加德罗常数的值。1,2号原子的分数坐标分别为(00,0)，（合0,0）。下 列说法错误的是 ○Li A3号原子的分数坐标为（分，号，宁》 B.阴离子、阳离子的配位数都是6 C.与Li+等距离且最近的L+有12个 D.该晶体的密度为 .04×1023 aNAg·cm9 14.常温下，向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2、CuC2和HAc(醋酸)混合液中滴加NaOH 溶液，溶液中-gX灯X=c0Mg)c(C+)或]与pH的关系如图所示。已知： KP[Mg(OH)2]>Kp[Cu(OH)2],Mg(Ac)2易溶于水。下列说法错误的是 157 10 c(8,7.7) × 0 a(6,-1.24)6(10,3.25) -5 、La -10 -15+ 2 DH 8 6 10 12 A.L2表示一lgc(Mg2+)与pH的关系曲线 B.常温下，Kp[Cu(OH)2]=10-1.7 C.0.1mol·L1NaAc溶液中：c(OH)>c(H+)>c(HAc) D.Mg(OH)2十2HAc一Mg(Ac)2十2H2O的平衡常数为K=102.23 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，广泛用于电镀工业。某学习小组用如图所示 装置（夹持装置略）制备次磷酸钠，并探究PH(注：剧毒)的性质。 实验原理为P,(白磷)十3NaOH+3H,0△3NaH,PO,+PH,个。 仪器M NaOH溶液 N2 非 CuSO4溶液 强-NaCIO溶液 加热装置 A B 回答下列问题： (1)仪器M的名称是 。为了实验安全，本实验要在 中进行。 (2)实验开始时，需要先向装置中通人一段时间N2的目的是 实验结束后，应先停止加热，再 (填操作)。 (3)实验时，观察到B中产生红色固体，经检测，B中生成两种最高价含氧酸和一种单质。 用单线桥法表示B中发生反应转移电子的方向和数目： (4)C装置的作用是吸收尾气中的PH3,氧化产物为最高价含氧酸，写出C装置中发生反 应的离子方程式： (5)实验完毕后，从A装置的烧瓶中分离产品的流程如下： 混合物趁热过滤 调pH 减压浓缩 冷却结晶 NaH2PO2 低温干燥 乙醇洗涤 过滤 ①“趁热过滤”的目的是 与水洗相比，乙醇洗涤的优点是 ②“低温干燥”时，为确保产物纯净，常采用的方法是 16.(14分)As2O3是治疗急性早幼粒细胞白血病的一线特效药物。以砷渣（含As2S,、CuS、 Bi2S3)为原料回收As2O3的流程如图所示。 NaOH溶液空气 CaCl2溶液 硫酸 砷渣→碱浸氧化沉砷→还原→结晶 洗涤、烘干 →As20, 滤渣1 滤渣2 滤液1 S02 滤液2 高三化学 第5页（共8页） 已知：①“碱浸”时，浸出液的主要成分为Na3AsO3和Naa AsS;“结晶”时析出HAsO2,易 脱水生成As2O3。②“还原”时主要发生放热反应。③常温下，Km(CaS0,)=7.1×10-5, Kp[Ca3(AsO,)2]=6.8X10-19。 回答下列问题： (1)基态砷原子的简化电子排布式为 0 (2)为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有 (答一条)。写出“碱浸”时 As2S发生反应的离子方程式： (3)“氧化”时生成AsO和SO?,被氧化的元素是 (填元素符号)；“沉砷”时 主要生成Ca3(AsO)2,不生成CaSO,其原因是 (4)“还原”步骤中，反应温度对产物中As2O3含量和砷的回收率的影响如图所示。 90 -97 85 ·As203含量/% ●-As回收率/% 80 -968 75 -95 65 -94 55 93 501 20304050607080 温度/℃ 随着温度升高，As2O,含量和As的回收率呈现如图所示趋势的原因可能是 (5)“洗涤”时，检验固体已洗涤干净的方法是 (6)雄黄(AsS4)在高温下与氧气反应生成As2O3和一种刺激性气味气体，将气体通人品 红溶液中，红色溶液变为无色。写出发生反应的化学方程式： 17.（15分)肼(N2H4)是一种潜在储氢材料。向某密闭容器中充入3molN2H,,一定条件下 体系中发生反应： 反应1：N2H,(g)=N2(g)+2H2(g)△H1=-95.4kJ·mol-1 反应2：3N2H(g)=N2(g)+4NH3(g)△H2=-470.6k·mol-1 反应3：2NH(g)=N2(g)+3H2(g)△H3=ak灯·mol1 回答下列问题： (1)已知：N2、NH的沸点分别为一195.8℃、一33.34℃。N2的相对分子质量大于NH3, 但其沸点比NH3低很多的主要原因是 (2)反应3中，a= 高三化学第6页（共8页） (3)如果忽视△H、△S随温度的变化，在100kPa下，反应3的△G和K。随温度变化的理 论计算结果如图所示，则△G随温度的变化曲线为 (填“曲线1”或“曲线2”)。 -20 -7 -30 曲线2 -6 -40 5 90 4国 -60 -70 曲线1 2 -80 1 -904 0 550600650700750800850900 T/K (4)不同温度下达到平衡时，N2H,几乎完全分解，分解产物N2、H2、NH3的物质的量(n) 随温度的变化如图所示。 6、 甲 日 N 2 丙 373 423 473 523 573 T/K ①低压、高温下，有利于 (填“反应1”“反应2”或“反应3”，下同)正向进行。 低于M点对应温度时，反应体系中主要发生 。温度高于473K 时，反应体系中可能主要发生 ②N点时，体系中n(N2):n(H2)= (5)某温度下，保持总压强为100kPa,向反应器中投入2 mol NH3,只发生反应3，达到平 衡时气体总物质的量为3mol。反应3的平衡常数K。= (kPa)2(K。为用 平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (6)肼-空气碱性燃料电池的能量转化率高且产物对环境友好。已知：电极材料每转移 1mol电子，对应的理论容量为26.8A·h。若6.4gN2H完全反应，则对应的理论 容量为 A·h。 高三化学第7页（共8页） 18.（14分)沙丁胺醇(G)是一种缀解支气管哮喘、喘息性支气管炎的药品。一种制备沙丁胺 醇的路线如下： COOH COOH COOH OH OH CHCO) Br2 D OH COOH OH OH NH,(E) 1)LiAIH 2)H20 HO 回答下列问题： (1)有机物A的结构简式为 ,其名称为 (2)A-B的反应类型是 。B-C反应中原子利用率为 (3)已知：有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物中，碱性最强的是 (填标号)。 CH a, CH3 C-NH2 b.CH3-CH-NH2 Br CHa CH CHa c.CH3- C-NH2 d.CH3-C-NH2 CH; CI (4)写出D-F的化学方程式： F的含氧官能团有羟基和 (5)满足下列条件的C的芳香族同分异构体有 种；其中，苯环上一溴代物只有 2种的结构简式为 (写一种)。 ①苯环上有3个取代基； ②只含一种官能团。 高三化学第8页（共8页）