安徽省省级示范高中联考2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

绝密★启用前 高二化学B卷 满分：100分考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条 形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体 工整、笔迹清晰。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 如 草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 种 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 瞰 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Mg-24Cl-35.5Fe一56Cu一64I-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项 长 是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法中错误的是 A食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 毁 E B.墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，在砚台中加水研磨调制墨汁，墨汁属于胶体 C.油脂在人体中通过酶的催化可以发生分解反应，最终生成高级脂肪酸和甘油 批 D.碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 2.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 岗 A.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4 杯 B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 C.pH=4的硫酸溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)=1×10-6mol·L- 阳 D.将等体积的盐酸和氨水混合后pH=7,则c(NH)=c(CI) 3.下列说法正确的是 A.在合成氨工业中，移走NH可增大正反应速率，提高原料转化率 B.Na2COa溶液中加人少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液pH减小 C.反应NH(g)+HCI(g)一NH,C1(s)常温下能自发进行，则该反应的△H<0 D.在AgCI的沉淀溶解平衡体系中，加人蒸馏水，Kp(AgCI)增大 【高二化学B卷第1页（共8页）】 4.利用下列实验装置进行的实验能达到相应实验目的的是 饱和FcC 电源 NaOH 溶液 金 助电极 A.制备氢氧化铁 B.滴定终点读数C.由FeCl,·6H2O D.保护钢闸门不被 胶体 为12.20mL 制取无水FeCl3固体 海水腐蚀 阅读下列材料，完成5~6小题。 近日，新型隐形战机歼一35A等多款先进军事装备亮相第15届珠海航晨。装备采用氮化镓相控阵 雷达制导头和双向数据链技术，使反隐身和抗干扰具有显著优势。 氮化镓(GN)材料的研究与应用是目前全球半导体研究的前沿和热点，是研制微电子器件、光电子 器件的新型半导体材料，并与SiC、金刚石等半导体材料一起，被誉为是继第一代G、Si半导体材料、第 二代GaAs、InP化合物半导体材料之后的第三代半导体材料。 嫁与铝同主族，其氧化物和氨氧化物均为两性化合物，能与强酸、强碱溶液反应。 5.科技创新能够催生新产业、新模式、新动能，是发展新质生产力的核心要素。下列有关 说法正确的是 A.我国研发的核反应堆“华龙一号”以25U为核燃料，5U与2U化学性质不相同 B.055型万吨驱逐舰使用了氨化傢有源相控阵雷达，氮化镓属于新型无机非金属材料 C.电催化CO2还原技术实现醋酸的“零碳”制造，“零碳醋酸”中不含碳元素 D.“神舟十九号飞船”发动机使用的耐高温结构材料S,N4中含有非极性键 6.工业制备金属镓的流程如下图，下列说法错误的是 铝土矿 NaOH溶液 NaAI(OH田 适量C0, Na[Ga(OH] Ga (ALO Ga,O) 碱溶 Na[Ga(o田J 过滤 AI(OH) A.推测高温焙烧氢氧化镓可得到Ga2Og B.铝土矿的“碱溶”过程氢氧化钠溶液应适当过量 C.Na[Ga(OH),]溶液不和CO2反应 D.同条件下Na[Al(OH)]溶液比Na[Ga(OH),]溶液的水解程度大 7.化学用语以其独特的魅力和精准的表达打开了一扇通向物质世界奥秘的大门。下列化 学用语表达错误的是 A.P,电子云形状示意图 B.中子数为7的碳原子为C C.陶中t为Si原子的一种激发态 D.Na2O2的电子式：Na×o:o×a 【高二化学B卷第2页（共8页）】 琴国扫据全能王 8.洗发水会不会导致脱发的话题最近引起争议。月桂醇硫酸钠化学式为C12H2sSO,Na, 具有去污、乳化和优异的发泡能力，是一种对人体微毒的阴离子表面活性剂，生物降解 度>90%。下列说法正确的是 A.离子半径：S2->Na+>O2 B.元素电负性：O<C C.O元素所在周期中，第一电离能大于O的元素有2种 D.基态S原子最高能层电子占据的轨道数为4 9.铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、KzO、CO、MgO、 Cr2O3等氧化物中的几种。下列说法错误的是 A.基态A1原子核外电子的运动状态有13种 B.基态K+最高能级的电子所占据原子轨道为哑铃形 C.基态Li原子的核外电子排布式为1s22s D.Fe元素位于元素周期表第四周期第ⅧB族 10.氢燃料电池应用于新能源汽车时，功率密度不能满足高功率输出需求。为此，氢燃料 电池与超级电容器复合的化学电源应运而生。Kuwabata电容特性的氢燃料电池原理 如图1，有无电容器的复合化学电源比较测试中，电容电池表现出更小的压降和更长的 放电时长如图2。下列叙述错误的是 负酸 0.94↓6mA/cm2 质 气 电极B 0.92 储气层 换膜 体扩散层 0.90 02 甲 0.88 、乙 0.86 HwO. 0 8 12 16 t/s 图1 图2 A,电流方向从电极B经导线流向电极A B.电极B发生反应：4H++O2一4e一2H2O C,电容器区可以发生反应：WO,十xH+十ze+H,WO D.图2中有电容器的复合化学电源测试线应为曲线甲 11.Ni(CO),(四羰合镍，沸点43℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反应的催 化剂。工业上由粗镍制取Ni(CO)4:Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO).(g)△H<0,在不 同温度下，将CO以一定起始流速通人反应器中与粗镍发生上述反应，通过检测流出气 成分绘制CO转化率（α）曲线，如下图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 下列说法错误的是 【高二化学B卷第3页（共8页）】 90 80 -T 70 60 M(0.17,60) 0.18 0.14 0.10 0.06 CO流速/mol·min A.M点C0的反应速率为0.102mol·L-1·min B.T >T>T: C.使用高效催化剂可提高M点CO单位时间内的转化率 D.较低流速时，a(T2)大于α(T1)的原因可能是温度降低平衡正向移动，CO的转化率增大 12.N2O5是常用的氧化剂。一定温度T1下，在恒温恒容容器内发生反应：N2Os(g)一 2N0:g+0,(g0 △H>O,实验测得的数据如下表。下列说法错误的是 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 c(N2Os)/mol·L-1 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.60 A.平衡后向容器中通入氧气，平衡逆向移动，化学平衡常数K不变 B.1000s内，生成NO2的平均反应速率为5.2×10-3mol·L-1·s1 C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若K>K2,则T1>T2 D.3000s后，其他条件不变，将容器体积扩大到原来的2倍，则c(N2O)>0.30mol·L-1 13.氨氧化物(NO,)是对生态系统和人体健康可造成危害的一类污染物，一种以沸石笼为 载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图。下列说法正确的是 A.过程I中脱除1 mol NO转移2mol电子 N+2H0 [Cu(NH) B.过程Ⅱ中有极性键、非极性键的断裂和形成 NO NO+2NH +NH 过程 C,沸石笼可降低该反应的△H 催化剂4N2 (拂石笼】 过程五 D.总反应式：O2+4NO+4NH, N,+HO+NH +6H2O [Cu(NH),] 14.硫化剂(Na2S)可作为矿物提取时的浮选剂和调节剂。常温下，向0.01mol·L1的H2S溶 液中加人NMOH固体（不考虑溶液体积变化），溶液中pH与1gXX表示S(HS）或(S) c(H2S) c(Hs)〉 的关系如图所示，下列说法正确的是 A.直线I对应的X为HS) a(H2S) 13.2亚 B.当pH=9时，c(S2-)<c(H2S) C.当pH=13.2时，c(s2-)>c(OH-) D.溶液的pH越大，溶液中水的电离程度越大 >lgX 【高二化学B卷第4页（共8页）】 二、非选择题：共4小题，共58分。 15.(14分) 12月3日，商务部公告：原则上不予许可镓、锗、锑、超硬材料相关两用物项对美国出 口；对石墨两用物项对美出口，实施更严格的审查。 (1)镓(Ga)元素在元素周期表中的位置为 ,基态Ga原子的未成对电子数 为 (2)目前镓主要来自氧化铝生产过程的副产品，基态氧原子的核外电子的空间运动状 态有 种。 (3)镓是门捷列夫从理论预言，后布瓦博德朗在闪锌矿矿石(ZnS)中提取。Cu与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 ,原因是 (4)储是红外设备的理想材料。锗是碳族元素，其单质及其化合物的性质与硅相似， 写出GeO,溶于NaOH溶液的化学方程式： (5)锑是军用领域的万能添加剂。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式 为 (6)超硬材料是“工业牙齿”。金刚石、立方氮化硼都可以认为是超硬材料。已知BH 中B元素的化合价为+3，则常见非金属C、N、H、B的电负性由大到小的顺序 为 16.(14分) 疏代硫酸钠(N2S2O,)溶液是一种具有良好应用前景的溶金试剂，遇酸易分解、具有 还原性。 (1)下图为实验室制取硫代硫酸钠溶液的装置。装置A中制备的SO2经过三通阀通 入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH为7~8时，停止通人SO2气体，得产品混 合溶液。 数据采集 会70%浓疏酸 可旋转调节方向且目 三通阀示意图 NLCO,与NS 糊状 混合溶液 Na SO 集热式磁力搅#器 D ①装置B·中盛装酸性KMnO,溶液，其作用是 :当数据采集处pH接近7 一8时，三通阀的孔路位置应调节为 (填选项字母，下同).凸① ②装置C用磁力搅拌器搅拌的目的除了加快反应速率外，还有 ③装置C中生成Na2SzO,和CO2,其反应的离子方程式为 【高二化学B卷第5页（共8页）】 (2)某实验小组利用标准Na2S2O,溶液测定碘酒中碘的含量。 1.配制稀碘液：移取10.00mL碘酒，准确配制100mL稀碘液。需要的玻璃仪器有： 酸式滴定管、烧杯、玻璃棒 (从下列图中选择，填仪器名称)。 100 mI 20℃ ⅱ.测定碘含量：每次取25.00mL稀碘液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，加人适量 稀H2SO,后，用浓度为0.1000mol·L1Na2S2O1标准溶液滴定，实验数据如下表所示。 序号 Na2S,O,溶液的用量/mL 1 21.32 2 20.02 3 19.98 已知：2Na2S2Oa+2-2NaI+Na2S,Og ①第1次实验Na2S2O3溶液的用量明显多于后两次，原因可能是 A.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 B.滴入半滴标准溶液，溶液变色，即判定达滴定终点 C.滴定前滴定管尖嘴有气泡未排出而滴定后消失 D.滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面 ②该碘酒中碘的含量为 g·mL1。 17.(15分) 氧化锆(ZxO2)可以保障发动机在高温下工作。氧化皓可由锆英砂（主要成分为 ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量FeCO3、FezO3、Al2O3、SiO2等杂质)通过如下 方法制取： NaOH 过量盐酸 H0,氨水 Na,CO,溶液 熔融 →酸浸 →滤液虹一 除杂 滤液江 调pH-8.0 滤液Ⅲ 储英砂 滤渣缸 滤渣五 滤渣Ⅲ Zr0, 已知：①ZrSiO,能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO,Na2ZrO3与酸反应生成 Zx02+;②常温下，Kp[A1(OH),]=1.4×1Q-M、Kp[Fe(OH),]=2.6×10-9。pH=6.2 时，ZrO2+开始沉淀。 (1)“熔融”过程中，提高反应速率的方法为 (答出一条即可)。 【高二化学B卷第6页（共8页）】 (2)“除杂”过程中，加入双氧水的目的是 ;常温下，加入氨水调节溶液的pH =5.0,则滤渣Ⅱ的成分为 ,此时溶液中Fe+的浓度为 mol·L-l。 (3)写出Na2ZrO,与酸反应生成ZrO2+的离子方程式为 (4)为得到纯净的ZxO2,滤渣Ⅲ要用水洗，在过滤器中洗涤沉淀的操作方法 是 (5)工业上也用电熔法制备氧化锆：以锆英砂为原料，碳为还原剂，在高温电弧的作用 下，根据ZrO2和SO2的榕点差异，使锆英砂分解还原并除去硅、钛、铁等杂质元素，在较 短时间内生产出高纯氧化锆和硅微粉。写出SO,与焦炭反应的化学方程 式 (6)对于“酸浸”过程，某实验室采用“生物霉菌酸浸”效果更佳。生物霉菌酸浸时，金 属皓的浸出率与温度的变化如下图所示，则金属锆浸出率先上升后下降的原因 是 ◆皓的浸出率/% 100 80 010203040507℃ 18.(15分) “双碳”是碳达峰与碳中和的简称，是应对气候变化的重要策略。科学家的研究为如 期实现“双碳”目标提供了重要理论支撑和技术保障。 (一)氢气和碳氧化物生成甲烷涉及的反应如下： 主反应：C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H20(g)△H1=二156.0kJ·mo1 副反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H2=十41.0k·mol (1)反应：CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H3= kJ·mol-1。 n (CH) (2)在主副反应的混合体系中，生成甲烷的平衡选择性[= n(CH,)+n (CO)X100%] 随压强的变化如下图所示： ◆甲烷的选择性 40% 压强Pa 【高二化学B卷第7页（共8页）】 ①增大压强，甲烷的选择性增大的原因： ②在密闭容器中充入2molC02,在压强为p时，生成0.6molC0,则CO2的转化率 为 (二)甲醇制取氢气的过程中有下列反应： CH,OH(g)C0(g)+2H,(g)△H,=+91kJ·mol (3)向某容器中通入甲醇气体，发生如上反应，达到平衡后，下列措施能提高甲醇平衡 转化率的有 (填选项字母)。 A.适当升高温度 B.加入高效催化剂 C.恒容下，充人甲醇 D.恒压下，充人惰性气体 (三)用CaCO,和焦炭经反应I、Ⅱ可得到电石(CaC2): 反应I:CaC0(s)+C(s)=Ca0(s)+2C0(g)K,° 反应Ⅱ：Ca0(s)+3C(s)CaC,(s)+C0(g)K2° 已知标准平衡常数K= 105Pa (n是CO的化学计量系数)。反应I、Ⅱ的lgK°与 温度的关系曲线如下图所示。 反应1 (1585,2.5) 1320,0) 60 反应1 -2 1585,-15) 1200 1600 2000 TK lgK与T的关系曲线 (4)反应I为 反应（填“吸热”或“放热”）。 (5)1585K时，反应Ⅲ：CaC0,(s)+4C(s)=CaCz(s)+3C0(g)的标准平衡常数K号 的数值为 (6)保持温度1320K不变，假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时Pc0= Pa。 (7)保持温度1320K不变，若压缩容器的体积，重新建立平衡后，Pco (填 “增大”，“减小”或“不变”)。 【高二化学B卷第8页（共8页）】