广西部分学校2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1、选择性必修2专题1至专题2。 灵 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Na23S32Cu64 1127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，常温下，下列物质所形成的水溶液可用于除油污的是 A.Na2 CO B.CaCl, C.K2 SO D.Ba(NO3)z 2.浃泱中华历史悠久、文化灿烂，下列诗句中主要涉及吸热过程的是 A烽火连三月，家书抵万金 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 C.海上一烽火，沙中百战场 D.野火烧不尽，春风吹又生 3.白磷(P,结构如图所示)在潮湿的空气中缓慢地被氧化，在40℃左右即可发生 自燃，下列说法错误的是 A白磷呈正四面体结构 B.键角∠PPP为60° C.白磷和红磷互为同素异形体 D.白磷中的P一P键键能较大，难断裂，在常温、常压下化学性质很稳定 4.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NH,CINH十CI B.NaHSO -Na++HSO C.H2O+CH,COOH-CH,COO+H,O+ D.Cu(OH)2-Cu2++20H ·B1 【高二化学 第1页（共6页）】 5.元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测 定一些文物的年代，下列说法正确的是 A原子半径：Z>X B.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C.Y的价层电子数（外围电子数）为3 D.X离子的结构示意图为 6化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与图示相符的是 ？K,[Fe(CQN1溶液 e 钢 空气 一海水 锌 蘸有氯化钠 FeSO,溶液 门 板 溶液的铁钉 CuSO,溶液 A.外加电流法 B探究吸氧腐蚀 C.铁片上镀铜 D.检验试管中溶液 保护钢闸门 是否含有Fe 7.柠檬黄（结构如图所示）由于着色力强、稳定性好、成本低，常用作食品中的着色添加剂，下列 说法正确的是 SO Na A.最高正化合价：O=S>Na B.电负性：O>N>C>Na Na0S C.基态O原子核外电子的运动状态有5种 D.基态氮原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为球形 8.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.12.0 g NaHSO,固体中含有的阳离子数目为0.2NA B.15gCH时（碳正离子）中含有的电子数为8NA C.1L1mol·L1NaOH溶液中含有的Na数目为Na D.18gH28O中含有的中子数为9NA 9.城镇地面下常埋有纵横交错的金属管道，地面上还铺有铁轨等。当金属管道或铁轨在潮湿土 壤中形成电流回路时，就会导致这些金属制品被腐蚀。为了防止这类腐蚀的发生，某同学设 计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A.钢铁输水管上的电极反应式为Fe一3e一Fe 地面 B.基态Mg原子的核外电子有12种空间运动状态 Mg_ 导线 (足量) C.基态碳原子2p能级上的电子自旋状态相反 D.基态Fe3+中，3d能级上的5个电子的能量完全相同 钢铁输水管 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 10.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。某温度下，向5L的恒容密闭容器中，充人0.1mol C0(g)和0.1molH2O(g),发生反应C()(g)+H(O(g)C()2(g)+H2(g)△H<0,下 列说法错误的是 A.若此温度下K=1,则CO的平衡转化率为40% B适当升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大 C反应进行到一定程度时，混合气体中 m(C) 6 m(O)+m(H)17 D.常温下，CO2溶于水形成的0.01mol·L-1饱和H2CO3溶液中：c(H)一c(OH)+ c(HC03)-c(CO})=0.01mol·L-1 11.常温下，下列叙述能证明一元酸HR为弱酸的是 ANaR溶液呈中性 B.HR溶液中，c(H)=c(OH)+c(R) C.0.1mol·L1HR溶液中，c(H+)<0.1mol·L D.HR溶液中，水电离出的c*(H+)Xc水(OH)<1.0X10-“(mol·L1)名 12.氨在工农业生产中应用广泛，某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成↑氨气的体积分数/% 氮反应，向5L的某密闭容器中充入0.2molN2(g)和0.6mol H2(g),不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关 系如图所示，下列说法错误的是 A反应温度：T1<T2<T3 P/MPa B.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) C.混合气体的总物质的量：n(a)>n(b)>n(c)》 D.该反应的反应物的能量总和小于生成物的能量总和 13.中国科学院研究所发布的新型固态锂硫正极材 电源或用电器 a极 料(2Li2S·Cu),能量密度较高且成本较低。由 充电 b极 这种材料制成的锂离子电池放电、充电时的工作 2LiS.Cul 原理如图所示，反应的化学方程式为3L十S十 CuS+il放电21ieS·Cul。下列说法错误的是 放电 充电 A.放电时，a极为负极 B.放电时，b极上的电极反应式，3Li十CuS+Lil+3e一2L.iS·Cul C.充电时，电子的流向：b极→外接电源的正极，外接电源的负极→极 D.充电时，每转移3mol电子，a极增重21g 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 14.室温时，将0.10mol·L1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶 液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(Na(OH溶液)=20.00mL时， NaOH和HA恰好完全反应。下列有关说法错误的是 +pH A.滴定过程中选用酚酞作为指示剂 B.b点时，存在c(Na)十c(H+)=c(A)十c()H) C.a点和c点对应溶液中H2O的电离程度相同 (10,3) D.室温时，HA的电离常数K,≈1×10 20 V(NaOH溶液)/mL 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)NH是一种重要的化工原料，其合成及应用一直备受科研工作者的关注。回答下列 问题： 已知：四氯化碳的密度为1.6g·cm3,稀硫酸的密度为1.25g·cm3,四氯化碳不与氨气 反应。 (1)实验室采用如图所示装置制备氨气（夹持装置已略去）： 浓氨水 稀硫酸（足量） 背性钠 四氯化碳 装置I 装置Ⅱ 装置Ⅲ ①仪器a的名称为 ②苛性钠溶于水时的能量变化，与下列反应的能量变化相符的是 (填标号)。 A大理石的煅烧 B.生石灰与水的反应 C.稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 ③该实验中，四氯化碳的作用为 ④装置Ⅱ中氨气收集满后，再持续通入氨气一段时间，装置Ⅲ中烧杯的上层溶液中，所含 的离子种类共 种。 (2)利用氨气消除NO2的简易装置如图所示。 用电器 已知：NH与NO2反应的产物为N2和H2O。 ①该装置工作时，由 (填“化学能”或“电能”，下同) 转化为 NaOH -NaOH ②Q电极上的电极反应式为 溶液贫溶液 ③常温下，若以该电池为电源，电解0.6L的饱和食盐水，消 离子交换膜 耗标准状况下448mLNH,时，发现两极产生相同体积的气体，则此时食盐水的pH= (忽略电解前后溶液体积的变化)。 (3)液氨可用作制冷剂，原因为 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· CHs 16.(15分)异丁酸乙酯(CH,CHCO()CH,CH,)主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精， 它的一种合成路线如图所示。 CHs C CHCHCHCHB NAOH HO.CHCHCHOH COLCHO △ △ ① ② ③ CHa 一定条件 CHN,一定条件 CH,HO HCNV催化剂 CH,CH-OH -CH CHCOOH M ④ ⑤浓硫酸，△ CH CH CHCOOCH CH Ⅻ 请回答下列问题： (1)反应①的反应类型为 (2)基态碳原子的轨道表示式为 I的官能团名称为 (3)C、N、O是有机物中常见的元素： ①C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 ②稳定性：CH (填“>”或“<”)NH。 ③CH,的沸点低于H2O的沸点的原因为 (用简要的 文字表述)。 (4)反应③常用铜作催化剂，基态铜原子核外电子的排布式为 反应⑤的化学方程式为 (5)I的一种同分异构体Ⅸ为环状烃且只有一种一氯取代物，区的结构简式为 的一氯取代物有 种。 I7.(14分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其 他不溶性杂质（不考虑杂质参与反应），采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶 体(NiSO4·7H2O)。 稀硫酸 HO,溶液 NaOH溶液 废镍 滤液2 周oH 滤液3控制pH 催化剂 →碱浸滤渣1 酸浸 转化 浓缩结品 —→硫酸镍晶体 滤液1 滤渣2 滤渣3 常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 Ni+ AP+ Fet Fe+ 开始沉淀时(c=0.01mol·L1)的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀时(c=1×10‘mol·L.1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： (1)“碱浸”前，常先将废镍催化剂粉碎，其目的是 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1 (2)过滤时装置如图所示（夹持装置及滤纸已略去），该装置有两处明显的错 误，请加以改正： ① ② (3)“转化”时，加入HO2溶液的目的是 ,发生反应 的离子方程式为 (4)利用表中数据，计算得K[Fe(OH)3]= (5)滤渣3的成分是 (填化学式)。 (6)若“转化”后的溶液中N2+浓度为1.0mol·L1,则“调pH”应控制的pH范围为 ,(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要。用CH催化还原NO,消除氮氧化 物污染发生的反应有： i.CH(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2 (g)+2H2O(g)AH K1; ii.CH,(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2 K2; i.CH,(g)+2NO2 (g)N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g)AH3 K3. (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用 含K1、K2的代数式表示)。 (2)查阅资料可知CH(g)+4NO2(g)一4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1<0, (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行，判断的理由为 (3)在某恒容密闭容器中，对于反应CH4(g)十4NO(g)一2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2,下列说法正确的是 (填标号)。 A当△H2不再改变时，该反应达到平衡 B.当N2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡 C.当NO(g)的物质的量分数不再改变时，该反应达到平衡 D.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 (4)一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.2 mol CH,(g)和0.4 mol NO2(g),仅发 生反应CH,(g)十2NO2(g)一N2(g)十CO2(g)十2H2O(g),4min时，该反应达到平 衡，测得CO2的物质的量为0.16mol且此时的混合气体的总压强为pkPa: ①NO2(g)的平衡转化率为 %。 ②0~4min内，o(H2O) molL,·minl。 ③该反应的平衡常数K。一 (分压=总压×物质的 量分数，列出计算式即可，不用化简)。 4:38 米8令@5￥ 化学299B答案.pdf 文件预览 2024年秋季学期高二年级期末教学质量监测 化学试题参考答案 1.A 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8 A 9.D 10.A 11.C 12.D 13.B 14.D 15.(1)①分流漏442分 四C(2分) 心野例吸(1分 ①4(2分) (2)①化学徒(1分)：电能1分) B2NH-6t+60H一N+6H,(K2分 ①13(2分) 《)液氢汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急落下厚(2分) 16,《1)加成反度口分) (2西☐1分：攻基1分 (3)①N(C(2分 9<(1分》 H0分子之间存在氧健（答“相对分子质量越大，沸点越高“给1分，2分） ()[]3d或122p3wp34(1分)4aHc00H+CHGH0H CH CHC(HH+HOK2分 H.C-CH 17,(1)增大接触面积，加快反院速率，摄高原料的利用率(2分》 (2)应用表璃棒引流(1分)：漏斗的最未璃尖嘴处应景贴烧杯内壁（门分）（此两空不分先后） 43将FP转化为Fe”2分)：2Fe+H,0+2H一2Fe+2H,0(2分) 《4)1×10(2分) (Fe(H),(2分) (6)3.2-6,2(2分) 【高二化学·参考苍室第1页共2页】 ,相 1风A中△(2分RXK2分 《2)任查围度(1分)：该反应为嫡增.放热反应(1分) (3)C2分) | (4)①80(2分1 ②0,016(2分1 222,严916×e×42 97■ × 002分 076