山东省滨州市惠民县2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

试卷类型：A 高一化学试题 2025.1 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共10页，满分100分，考试时 间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形 码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。 2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 中 3.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内， 超 在试卷上答题不得分。 4,考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： H 1 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第I卷选择题（共40分） 一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用含有NaClO的“衣领净”洗涤白衬衣上的蔬菜汁：NaClO有强氧化性 B.制作面点时添加小苏打：NaHCO受热分解产生的气体可以让面点松软 教 C.制作豆腐时添加石膏：CaSO4是难溶性盐 D.用柠檬酸去除水垢（主要成分为CaCO3):柠檬酸酸性强于碳酸 2.下列化学用语或表述正确的是 A.NH HCO的电离方程式为NH,HCO,一NH十H++CO BNaC溶液中的水合离子为画B6, 8 8go C.Na2O2固体中阴阳离子个数比为1：2 D.CaCO3难溶于水，故CaCO3不是电解质 高一化学试题第1页（共10页） 扫描全能王创建 3.下列仪器名称正确的是 蒸发皿 三脚架 分液漏斗 椎形瓶 4.下列铁的化合物中不能通过化合反应一步生成的是 A.FesO B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.Fe2S 5.下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.01mol·L-1HCI溶液：Kt、Mg+、NO、SO B0.01mol·L-1NaOH溶液：K+、NH计、S2-、HSO C.0.01mol·L-FeCl2溶液：Ht、Na+、SO、NO D.0.01mol·LKSCN溶液：Fe+、NHt、NO5、Cl 6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A标准状况下，2.24L水中所含H20分子数小于0.1NA B.2.8gN2与足量的H2反应，生成NH3分子数小于0.2NA C.0.1L12mol·L1H2SO4溶液与足量的Cu反应，生成SO2分子数小于0.6NA D.用含0.1 mol FeC3的饱和溶液滴入沸水，形成胶体中所含胶粒数小于0.1NA 7.下列实验操作正确的是 A配制稀硫酸时，可用量筒量取15.0mL12mol·L1的H2S04溶液 B.过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 C.测定新制氯水pH时，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上 D.托盘天平称量NaOH固体时，可放在左盘称量纸上称量 8.下列过程中，对应的离子方程式正确的是 A将NO2通人水中：2NO2+H2O一2H+NO+NO B.醋酸与氨水混合：CH,COOH+NH·H2O一CH,COONH十H2O C.向Na2S0,溶液中滴加少量盐酸：SO?+2H+一H2O+SO2↑ D.向NaHCO,溶液中滴加少量澄清石灰水： Ca2++20H-+2HCO-CaCO;+2H2 O+CO 高一化学试题第2页（共10页） 扫描全能王创建 9.下列装置不能达到实验目的是 NH CI 饱和NaHCO, 溶液 A.除去CO2中少量的HCl B.实验室制取并收集氨气 还原铁粉 湿棉花 肥皂液 C.验证Na与水的反应为放热反应 D.验证铁能与水蒸气反应 10.由NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液制备NaNO3晶体，流程如图。 过量BaCl溶液 沉淀A 混合 溶液 沉淀B ① 溶液1 过量X溶液 沉淀C ② 溶液2 过量NazC0,溶液 ③ 溶液3 NaNO晶体 已知：NaNO,的溶解度受温度的影响较大，且受热易分解。 下列说法错误的是 A“沉淀A”为BaSO, B.“X溶液”可为AgNO,溶液 C.“Na2C03溶液”不可用K2CO3溶液代替 D.“溶液3”制得NaNO3晶体采用蒸发结晶法 高一化学试题第3页（共10页） 扫描全能王创建 二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验过程及现象正确且能验证相应实验结论的是 实验过程及现象 实验结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，向冷 铜与浓硫酸反应生成了 A 却后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水，溶液呈蓝色 硫酸铜 将红热的碳单质放入浓硝酸中，溶液上方出现红棕 碳与浓硝酸反应生成了 B 色气体 二氧化氮 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色 该溶液中含有C1 沉淀 向0.1mol·L-1HⅡ溶液中依次滴加几滴淀粉溶 D Fe+氧化性强于碘单质 液和0.1mol·L1Fe(NO,)3溶液，溶液变蓝 12.氨、硫及其化合物的“价一类”二维图如下。 元素化合价 5 +2 0 2 -3 氢化物单质氧化物 酸物质类别 下列说法正确的是 Aa'具有还原性，d属于强酸 B.a到c的转化可一步完成 C.d和c'均可使品红溶液褪色，加热后又均恢复原色 D.常温下，Fe与浓e和浓e'均不反应 高-化学试题第4页（共10页） 扫描全能王创建 13.某兴趣小组设计铁粉将NO还原为N2的实验，涉及到的装置如图。 稀硝酸 铁粉 P2Os NaOH溶液 Cu片 浓硝酸 水 甲 乙 丙 丁 戊 己 已知：a.浓硝酸可氧化NO; b.NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。 下列说法错误的是 A装置的连接顺序为：甲→丁→己→戊→己→乙→丙 B.装置乙中发生反应的化学方程式为2HNO,(浓)+5NO一5NO2十N2十H2O C.装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2 D.装置己中的P2O,可用浓硫酸代替 14.为测定铜镁合金的组成，将1.36g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL1、 质量分数为63%浓硝酸中，得到NO2和N204的混合气体1120mL(换算为标准状 况)，向反应后的溶液中加人足量2.0mol·L-1NaOH溶液，得到2.72g沉淀。下列说 法错误的是 A该浓硝酸物质的量浓度为14.0mol·L-1 B.NOz和N2O,的混合气体中，NO2的体积分数是60% C.得到2.72g沉淀时，至少加人NaOH溶液的体积是40mL D.该合金中铜与镁的物质的量之比是1：3 15.为探究FeCl3溶液与NaHSO,溶液的反应，将10mL0.1mol·L-1FeCL3溶液与 10mL0.1mol·L1 NaHSO3溶液在烧杯中混合，观察到烧杯中的液体呈红褐色，且 无沉淀、无气泡出现。立即将该液体分为四等份并进行如下实验。 高一化学试题第5页（共10页） 扫描全能王创建 实验内容 实验现象 ①用激光笔照射液体 产生丁达尔效应 ②向液体中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③向液体中加入K,[Fe(CN)s]溶液 产生蓝色沉淀 ④将液体静置一段时间 液体颜色越来越浅，60min后接近无色 已知：a.K,[Fe(CN),]可与Fe+反应生成KFe[Fe(CN).]沉淀（带有特征蓝色）； b.NaHSO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化。 下列说法错误的是 A实验①的现象说明二者混合生成了氢氧化铁胶体 B.实验②的现象说明HSO?被Fe+氧化生成了SO C.实验③的现象说明FeC与NaHSO,还发生了氧化还原反应，反应后溶液酸性不变 D.实验④的现象说明氢氧化铁胶体具有氧化性 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(8分)家庭厨房和卫生间中使用的许多用品是中学化学常见的物质，以下厨卫用品主 要成分的化学式已标注在括号内。 ①白砂糖(Ci2H22O)②料酒(CzH,OHD③食醋(CH,COOH)④碱面(Na2CO,) ⑤膨松剂[KA1(SO4)2·12HzO]⑥84消毒液(NaClO)⑦洁厕灵(HCI) 回答下列问题： (1)向①中加人少量水后再加人浓硫酸，观察到白砂糖迅速变黑，快速膨张，产生刺激性 气体，该过程中浓硫酸表现出来的性质有吸水性、 (2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是 (填标号)。 A两种物质都是电解质 B.两种物质都是含碳化合物 C.两种物质都是氧化物 (3)④主要成分的电离方程式为 (4)⑤主要成分属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)⑥和⑦不能混合使用的理由是 (用离子方程式表示)。 高一化学试题第6页（共10页） 扫描全能王创建 17.(14分)在防疫工作中84消毒液发挥了重要作用，某课题小组欲制备84消毒液。 回答下列问题： I.制备原理 (1)将氯气通入NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 I.配制NaOH溶液 (2)制备84消毒液时需用到220mL4.0mol·L1NaOH溶液。用NaOH固体配制 时，应称量固体的质量为 g。 (3)配制NaOH溶液时，下列仪器中不需使用的有 (填名称)。 (4)下列操作会使所配NaOH溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶底仍残留蒸馏水 B.溶解NaOH固体后，立即将溶液转移至容量瓶进行定容 C.转移溶液时，未洗涤烧杯、玻璃棒 D.定容时，俯视容量瓶的刻度线 E.上下颠倒摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 Ⅲ.制备氯气 (5)用MnO2和浓盐酸制备氯气的化学方程式为 (6)上述反应会因盐酸浓度降低而停止，为测定反应残余液中盐酸浓度，某实验小组将 残余液与足量Z反应，通过测量生成的H2体积，来计算残余液中盐酸浓度，装置如图 毁 所示（夹持装置略）。 水准管 高一化学试题第7页（共10页） 扫描全能王创建 ①记录反应结束后的量气管数据时，应先 (填具体操作，下同)，然后再 ,保持视线与量气管内凹液面相切，读数并记录。 ②取1mL残余液进行实验，测量生成H2体积为84mL(已折算到标准状况)，这说明当 盐酸浓度降至 mol·L1时反应停止。 18.(12分)FeO4是常用的磁性材料。用低碳铁皮（含有铁锈、碳等杂质）制备FeO,的流 程如下。 低碳铁皮 稀硫酸 NaOH溶液 H0:溶液 FeS0溶液 步骤1 溶液A 沉淀B Fe0(OH) 步骤2 步骤3 步粱4 Fe304 回答下列问题： (1)“步骤1”发生的氧化还原反应的离子方程式有 :该步骤分离 得到“溶液A”的实验操作中所需的玻璃仪器有烧杯、 (2)“沉淀B”露置在空气中易被氧化，某同学为检验其氧化情况，设计如下实验方案并得 到实验结论。取少许沉淀完全溶于稀盐酸，将溶解液分为两份，一份滴加几滴KSCN溶 液，溶液变红色，得结论一：沉淀已被氧化；另一份滴加几滴酸性KMO,溶液，溶液紫红 色褪去，得结论二：沉淀未被完全氧化。 ①以上所得结论不合理的是 (填“结论一”或“结论二”)。 ②改进上述实验方案 (3)“步骤3”生成FeO(OD的化学方程式为 ;反应中每消耗17gH2O2,转 移的电子数约为 19.(14分)工业烟气中S02的排放，是大气污染的重要成因之一。某兴趣小组设计氨气催 化还原SO2以消除污染的部分实验装置如下。 催化剂管式炉 浓氨水 气体流量计 体流量计 生石灰 高一化学试题第8页（共10页） 扫描全能王创建 回答下列问题： (1)装置a中生石灰可用 (填化学名称)代替。 (2)装置e采用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO2,为便于控制反应速率， 可选用下图装置中的 (填标号)。 多孔隔板 68 (3)装置b、d中应盛装的药品依次为 (填标号)。 A无水CuSO, B.无水CaCl2 C.碱石灰 D.浓硫酸 (4)装置c的作用是 (5)管式炉中反应一段时间后，催化剂表面有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 (6)该装置中存在的一处缺陷为 20.(12分)(CHC0O)2Z·2H20常用作木材防腐剂，易溶于水。实验室以含锌废液（主要 成分为ZnS0i,含少量FeS04、MnSO4、HzSO,等)为原料制备(CHiC0O)2Zn·2H2O 的流程如图。 Na2S2Oa Zno NaOH 醋酸 含锌废液-→除辐-一除筷-沉锌过速、洗涵一Z(O:一系列操作 (CHC00)2Zn2H20 MnO2 Fe(OH) 滤液 回答下列问题： (1)“除锰”过程中，加人的Na2S2O(过二硫酸钠)作用是 (2)“除铁”过程中，加入ZO能消耗溶液中的Ht,使溶液中的Fe+完全转化为 Fe(OHD,沉淀而除去，写出ZnO与H+反应的离子方程式 高一化学试题第9页（共10页） 扫描全能王创建 (3)“沉锌”过程中，需控制NaOH的加人量，若其过量会继续与Zn(OH)2反应生成 ZnO(锌酸根离子)。工业上通常用NH,HCO3代替NaOH,使锌元素转化为 ZnC0,·2Zn(0HD2沉淀。 ①NaOH与Zn(OH)z反应生成ZnO,该过程体了Zn(OH)2的 (填“酸 性”或“碱性”)。 ②ZnC03·2Zn(OH)2 (填“属于”或“不属于州盐，其与醋酸溶液反应生成 (CH,COO)2Zn的离子方程式为 ③侯氏制碱法中，也可用NH,HCO,代替NH,和CO2加入到饱和食盐水中制备小苏 打晶体，用离子反应的实质解释小苏打晶体生成的原因 (表述需指明徽粒名 称或符号)。 (4)若含锌废液中ZnS04含量为4.24g·L1,FeS0,含量为304mg·L1,MnS04含 量为302mg·L1,则处理100L含锌废液至少需要加人过二硫酸钠的质量为 g。 高一化学试题第10页（共10页） 扫描全能王创建