湖北省云学名校联盟2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

2024~2025学年度云学名校联盟高二年级期末考试 化学试卷 命题学校：崇阳一中 命题人：刘四新 审题单位：云学研究院 考试时间：2025年1月17日14：30-17：05 考试时长：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量为：H1N14016Na23Mg24S32K39Fe56Cr52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与科技、生活密切相关。下列说法正确的是 A.电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 B.医学上的钡餐透视，常用BaCO3做内服造影剂 C.人体血浆pH降至7.2以下会引起酸中毒 D,草木灰和铵态氮肥混合施用可增加肥效 2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A酸碱指示剂的颜色变化 B.固体SbCL3溶于浓盐酸后再稀释至所需浓度 C.用CuSO4溶液将闪锌矿旷(ZnS)转化为铜蓝(CuS)D.工业合成氨选定的温度为400-500℃ 3.下列关于原子结构与元素性质的说法中正确的是 A在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量相等的电子 B.前36号元素中有2种元素的基态原子电子排布不符合构造原理 C.金属性越强，第一电离能越小，因此金属性MgAl,第一电离能Mg<Al D.元素的电负性越大，元素原子得电子的能力越强，单质的氧化性越强 k.下列说法中错误的是 A.硝酸铵固体的溶解和碳酸氢钠与盐酸的反应都是吸热反应 B.用惰性电极分别电解稀硫酸和Cu(NO:2溶液，一段时间后溶液的pH均减小 C利用阳极氧化处理铝制品的表面，增强耐腐蚀性 D.2H(g+O2(g-2HO(1)△H1:2H(g)+O2(g)=2H2O(g)△H,则△H1<△H 高二期末化学试卷第1页共8页 5变压吸附法是利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气的方法。过程1和过程2交替过 行，可连续生产大量高纯度氧气。下列有关说法正确的是 吸附量/L·kg 15 分子筛吸附材料 N, 过程1 排出气体子 10 02 「过程2 解吸气体} 0246810压强/10Pa 图1分子筛制氧机的工作原理 图2N2、O,在分子筛上的吸附曲线 A过程1，空气通过时，氧分子更容易被吸附B过程2，增大压强能将被吸附的气体冲洗出去 C过程2提供高纯度氧气 D过程2完成后，分子筛吸附材料恢复吸附能力 6.下列化学用语表述正确的是 A用电子式表示氟化氢的形成过程：H不甘：→H:: B.34Se原子的简化电子排布式为：[Ar]4s24p CFe2+的价电子排布图： D.Cs原子的原子结构示意图为： 7设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.向1L0.1molL1CHC0OH溶液中通氨气至溶液呈中性，溶液中NH4数目小于0.1N B.25℃时，pH=5的NH,CI溶液中，由水电离出的H数目为105NA C.120 g NaHS04晶体中所含离子数为3NA D.1L1moLI的NaCIo溶液中含有的CIO的数目为N 8.下列离子方程式书写正确的是 A.向饱和氨盐水中投入干冰固体2NH+HO+2C1+C02C02+2NH4C1↓ B.向盐碱地施加适量石膏可以降低土壤的碱性：CaS04(stCO,2(aq)亡CaC03(s)+S042(aq) C.将四氯化钛滴入沸水中并加热：TiCL4+4H20△Ti(OH4(胶体)+4H+4C1 D.将二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+CIO=HClO+HSO, 高二期末化学试卷第2页共8页 扫描全能王创建 9根据下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 在25C和40C时，分别测0.1molL1CH3C00Na溶 CH3COONa水解常数： A 液的pH,25℃时pH大于40C时 Kh(40C)>K(25C) 将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加几滴 铁粉未发生变质 B KSCN溶液，无明显现象 常温下，分别向浓度均为0.1 mol-L的FeSO4和 溶度积常数：Ksp(FeS)> C CuSO4溶液中通入HS气体至饱和，仅后者生成沉淀 Ksp(CuS) 常温下，分别向等体积pH=1的盐酸和硫酸中加入大 电离程度：盐酸硫酸 D 小相同的铝片，前者反应速率更快 10.一种电化学装置如图所示，滤纸经过饱和NaCl溶 滤纸 液（滴加了淀粉-KI溶液）浸湿，将开关K闭合后， oa bo 下列说法正确的是 Zn Cu A.一段时间后，观察到滤纸a点变蓝 盐桥（琼脂一 B.b极为阴极，发生还原反应 饱和KCI溶液) C.盐桥中的电解质可换成BaNO32溶液 D.电子流向Zn→a,b→Cu ZnSO.溶液 CuSO,溶液 11标准摩尔生成焓，是指标准状态下由元素最稳定 -180 的单质生成1mol化合物时的焓变。最稳定单质 -160 a(-↓-16) -140 的标准摩尔生成焓为0。一定条件下，在水溶液 -120 中1mol含氯的阴离子的生成焓与氯元素的化合 b(+l,-107) -100 a(+5,-104) 价关系如图所示。下列叙述正确的是 -80 A.在含氯阴离子中，CI最不稳定 60 B.CIO2的标准摩尔生成焓最大，最不稳定 -2-10+1+2+3+4+5+6+7+8 氯元素的化合价 C.3CIO (ag)=CIO3 (aq)+2CI (aq)H-+117KJ-mol I D.氯的化合价越高，对应的阴离子越活泼 高二期末化学试卷第3页共8页 12.某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素， 其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为sp”。下列说法正确的是 A该阴离子中铜元素的化合价为+3 B.元素电负性：Y<X<Z C.基态原子的第一电离能：W<X<Y D.W、X、Y、Z均位于元素周期表的p区 13.中国是世界上最大的钨储藏国。以黑钨矿（主要成分为FeWO4、MWO4,含少量SiO2)为原料 治炼钨的流程如图所示： 纯碱空气 系列 黑钨矿→ 粉碎 操作 焙烧 水浸 →滤液虹→ 调pH 滤液江 H2WO4→WO3→W 7 C02 Fe2O3 滤渣 MnO2 已知：钨酸酸性很弱，难溶于水。25℃时，Si032和WO2开始沉淀的pH分别为10.3和73， 完全沉淀的pH分别为8和5。下列说法错误的是 A.74W位于元素周期表第六周期 B.滤液I的主要成分是硅酸钠和钨酸钠 C.流程中“调pH”范围应为7.38.0 D.“系列操作”步骤仅涉及物理变化 14.向AgNO3溶液中滴加NaC1溶液，发生反应 编 Ag+CI→AgCI(s))和AgCI(s)+CI=[AgCh]。 lg[cQM)/molL与-lg[c(CI)molL]的关系如图所示（其中 7 2.52,722) M代表Ag*或[AgC])。下列说法错误的是 6 A.c(C1)=101molL时，溶液中cCI)>c([AgCl])>c(Ag 0 12345*67 B.c(C1)=102.52molL1时，溶液中cNO3>2c(AgC]门 -Ig[c(CI-/(mol-L-)] C.Ag*+2CI亡[AgCb]的平衡常数K的值为105.0 D.用CI沉淀Ag,溶液中CI浓度过大时，沉淀效果不好 高二期末化学试卷第4页共8页 马识 扫描全能王创建 15.固态NaHCO3的分解反应如下，某温度达平衡时总压强为p。 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+COz(g)+H2O(g) p-4×10Pa该温度下，刚性密闭容器中放入 NaHCO固体，达平衡后以上2种固体均大量存在。下列说法正确的是 A当CO2的体积分数不变可以判断此反应达平衡 B缩小容器体积，再次平衡后总压强增大 CKp=1.6×107Pa2 D.加入NH.HCO3固体，再次平衡后（以上3种固体均大量存在）CO2分压不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16.(13分) 某小组同学欲探究AgNO3溶液与FSO4溶液的反应，进行如下实验。 查阅资料：i.AgSCN为白色固体，Ksp(AgSCN)=1.0×1012: ii.Fe3+3SCN Fe(SCN)3 K=2.24×103 序号 实验操作 实验现象 将2mL0.04molL1AgNO3溶 观察到产生灰黑色沉淀，溶液变为黄色，数小时后， ① 液与2mL0.04molL1FeS04 溶液颜色无变化，沉淀不增加 溶液（调pH=3)混合后密封 将2mL0.04mol-L1NaNo3溶 ② 液与2mL0.04molL1FeS04溶 数小时内，未观察到明显现象 液（调pH=3)混合后密封 取少量①中反应后的上层清 观察到溶液先变红，稍振荡后红色消失，同时产生白 ③ 液，逐滴加入KSCN溶液 色沉淀。再次滴入KSCN溶液，上述现象再次出现 (1)取实验①中灰黑色沉淀，加入浓硝酸， 沉淀溶解，产生红棕色气体，写出该反应的化 学方程式 (2)实验②中未观察到明显变化，说明 (3)实验③中，稍振荡后红色消失并产生白色沉淀，请从平衡常数的角度解释现象： (4)综合实验①③可知，实验①中发生反应的离子方程式为 高二期末化学试卷第5页共8页 (5)小组同学用Cmol-L1KSCN标准溶液作滴定剂，定量测定实验①反应过滤后溶液中的 Ag浓度（不考虑溶液混合引起体积变化），消耗KSCN标准溶液VL。指示滴定终点的现象为 滤液中c(Ag)= molL。 (6)滴定时，若取样混入灰黑色沉淀，则测得的c(Ag)】 (填“偏高“偏低”或“无影响門。 17.(14分) 工业上常用软锰（主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成电极材料 LiM血O4并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 S0,稀硫酸M血C0,O2 Li,CO3 软锰矿→酸浸-→调p回→氧化→电解→M血0，→焙烧→LiM血，0 滤渣1 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 稀硫酸、K,$0,→溶解→一系列操作→KA1(S0212H20 已知：①Mm2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.4时易被O2氧化： ②当溶液中某离子浓度cM)≤1.0×105molL1时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种 沉淀的Ksp如下表所示： Fe(OH田3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2 Ksp 2.0×1039 1.0×10-33 2.0×10-13 5.0×1017 回答下列问题： (1)锰元素基态原子的价电子轨道表示式为 同周期中 (填 元素名称)元素的基态原子和锰元素基态原子具有相同数目的d电子。 (2)“酸浸"时软锰矿中少量Fe2O发生反应的化学方程式为 (3)加入MnCO,“调pH时，调节pH的范围为 ≤pH<5.4（结果保留小数点后两位)， pH不高于5.4的原因是： (4)“电解时阳极发生反应的方程式为 (5)“焙烧”时除生成产物LM血204，还有C02和O2生成，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为。 (6)为节能减排，整个工艺过程中可循环使用的物质为 高二期末化学试卷第6页共8页 ▣回 扫描全能王创建 18.14分) (1)一种利用太阳能催化甲烷、水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为 kPa)表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。 太阳光 第I步 CH-→NiFeO (SC0、月 第步H,O(g)FeO(s)Nio(s)→H 7008流9001000T/℃ NiFeO(s) 甲烷重整制氢反应分步示意图 第缸、Π步反应gK。-T图像 回答下列问题： ①若第I步反应消耗1 mol CH4,吸收akJ热量，第I步的热化学方程式为 该反应 (填“低温”或“高温”)下自发进行。 ②甲烷水蒸气重整制氢反应：CH4(g)十H0(g)、亡C0(g+3H(g),在1000℃时， K。= (kPa2,该反应为 (填“放热”或“吸热”反应。 ③已知上述制氢过程中存在副反应：CO(g)+H0(g)亡CO2(g)+H(g)。压强为100kPa 时，将nH2O):(CH4)=3:1的混合气体投入温度为T℃的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气 重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为140kPa,C02分压为5kPa,则平衡时H0 的平衡转化率为 (结果保留3位有效数字)，该温度下副反应的Kc= (结果 保留2位有效数字)。 (2)25℃时，N2S溶液中含疏物种的物质的量分数(x)随pH的变化如下图所示。 1.0 0.8 0.6 HS 0.4 H S 0.2 0.0 678 9pH01Ⅱ12B4 ④N2S溶液浓缩时会闻到臭味，用离子方程式表示原因 ⑤25℃时，0.01mol-L1的NaS溶液中-S c(OH-) 1(填><"或“-)。 高二期末化学试卷，第7页共8页 19.（14分) 某兴趣小组研究重铬酸钾(K2Cz0)的性质及制备。己知： 2C02(黄色)+2H亡Cr207（橙色)+H20。 (1)为证明溶液酸碱性对C02与C20子之间相互转化的影响，兴趣小组的同学们设计并 进行如下实验。 加热 溶液颜色加深， 0.1mol·Ll a 加人 变为橙色 黄色溶液 K2Cr2O(aq) NaOH(aq) 5滴浓硫酸 溶液颜色加深， 6 变为橙色 ①已知浓疏酸溶于水放热，因此设计a步骤的意图是 ②同学们分析：仅按照上图所示实验现象，此实验不能达到预期目的。将上述实验最终得 的溶液继续 (填所需操作及观察到的现 象)，可达到实验目的。 (2)K2C2O,在酸性环境具有较强的氧化性，能使乙醇氧化为乙酸，常用于检验司机是否裙 驾，写出该反应的离子方程式： 。若有1mol2 酸生成，该反应转移电子数为 (3)以铬酸钾(K2CrO4)为原料，采用膜电解法可制备K2Cr2O,装置如图所示（其中，a b分别为K2CO4或KOH中的一种). ①b为· 不锈钢 惰性电梱 ②阴极的电极反应式是 ③以K2CO4为原料制备KzCr2O,时，可以采用膜电 a溶液 b溶液 解法而不能直接加酸制备的原因是 离子交换膜 ④若电解前两侧溶液质量相等，产品KO和 K2Cr20,留在装置中，当电解过程中转移1mol电子时，理论上两侧溶液的质量差为 高二期末化学试卷第8页共8页 ▣s 1■ 扫描全能王创建