2025年中考化学复习分项专练---综合应用题

2025年中考化学复习分项专练---综合应用题 1．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”，达到相对“零排放”。 (1)化石燃料燃烧会释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式 ，实现“碳中和”有利于缓解的环境问题是 。 (2)我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了CO2转化为甲醇(CH3OH )，并于2023 年2月首次投产，反应的微观原理如下图所示，下列说法错误的是 。 A．甲、乙、丙、丁都是由分子构成的物质 B．参加反应的甲与乙的分子个数比为1:1 C．反应后生成的丙是一种氧化物 D．丁物质由两个氢原子和一个氧原子构成 (3)下列措施有利于实现“碳中和”的是 。 A．大量燃烧化石燃料 B．植树造林，增大绿化面积 C．利用化学技术捕捉CO2 并转化 D．开发、利用清洁能源 2．日常使用的干电池是一种锌锰电池，它的构造是:负极为锌做的圆筒,正极是一根碳棒,它的周围被二氧化锰,碳粉和氯化铵的混合剂所包围，总称为"碳包"。碳包和锌筒之间填充着氯化铵、氯化锌的水溶液和淀粉等组成的糊状物。废旧干电池随意丢弃会造成环境污染。学校兴趣小组同学准备对废旧的干电池进行探究。 （一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末等物质。 （二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比： （1）干电池使用时将化学能转化成 能。 （2）上述操作中灼烧的目的是 ； （3）同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25克，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20克，则滤渣中二氧化锰与碳粉的质量比为 。经分析，此结果偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是 。 （4）为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5毫升3%的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现 的现象，说明为二氧化锰。反应的化学方程式为 。 （三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。 实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤。③将滤液加热浓缩、 、过滤，得到ZnSO4·7H2O晶体。 （5）步骤①中反应方程式为 ，将锌皮剪碎的目的是 。 （6）步骤②需要的仪器有铁架台、烧杯、 和玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 （7）步骤③缺少的操作是 。 （四）测定锌皮中锌的质量分数。同学们设计了如下实验装置，取1克锌皮放于试管中，实验中将注射器内50毫升稀硫酸（足量）完全注入试管中。当试管中不再产生气泡时立刻读数得到量筒中水的体积为350毫升。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。 （8）计算该锌皮中锌的质量分数 。（写出计算过程，结果保留两位小数） （9）上述方法测得的锌的质量分数偏大，不可能的原因是 A．没等装置冷却就读数 B．锌皮中含有少量铁 C．试管中有气体没有排出 D．将注射器中稀硫酸全部注入试管中后忘掉夹紧弹簧夹 3．实验室利用如下图所示装置进行相关实验，请回答下列问题。 (1)写出图中仪器X的名称 。 (2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 （填序号），用该装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式 。 (3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。所选用的发生装置是 （填序号），若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。小明同学在实验室做此实验时，误把高锰酸钾当成了二氧化锰，下列说法正确的是 。 a．没有氧气生成             b．有氧气生成且质量变多             c．有氧气生成且质量不变 (4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，如用F装置收集氢气，气体应从 （填“a或b”）进入，为探究锌与稀硫酸反应快慢的因素，进行以下三组实验。室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量产生10mL氢气（通常情况下）所需的时间。下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间/s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 I 9 ①由实验数据可知，该实验中对锌与稀硫酸反应快慢影响比较大的因素是 。 ②比较不同条件下锌与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的氢气所需时间，还可以采用的测量方法是 （写出一种）。 ③小红同学在实验室选用的锌制取氢气，发现收集的气体大于0.2g，由此她认为实验室的锌粒含有杂质，那可能是 （填“a、b或c”），说明原因 。 a．铁                 b．铜                 c．碳、硅 4．见证科技发展，感受民族复兴。 Ⅰ.能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 (1)古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程满足了木头燃烧所需要的条件是 。 (2)18世纪，化石能源取代植物能源，常见的化石燃料有煤、石油、天然气等，写出天然气(主要成分为甲烷)燃烧的化学方程式 。 (3)当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速： ①制得灰氢的过程中有反应发生，该反应属于 反应(填基本反应类型)，反应中体现还原性的物质是 (填化学式)。 ②蓝氢是将天然气重整制成。通过碳捕捉先进技术，减轻了 (填物质名称)对地球环境的影响。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层中，可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。 ③通过“可再生能源”分解水可制得绿氢，写出相关的化学方程式 。 Ⅱ.依据粗盐中不溶性杂质(泥沙)及可溶性杂质(MgCl2)的去除，某同学建构了“物质除杂”的思维模型。 (4)根据“性质差异”，可除去粗盐中泥沙。操作步骤为溶解、过滤、蒸发，写出上述操作中均用到的一种仪器名称 。 (5)采用“反应转化法”，可除去粗盐水中的MgCl2，写出应加入的除杂试剂 。 (6)通过向(5)的滤液中滴加盐酸，可除去过量的除杂试剂，利用数字化实验测定溶液的pH变化如图2所示。则M点时溶液中溶质的成分是 (填化学式) 5．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞋（指鼓入空气）熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 Ⅱ.金属的活动性 (2)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 ②小莉认为省略上述实验中的 （填字母），也能达到实验目的。 ③通过本实验我们发现，比较金属活动性强弱的方法有： 方法一：利用金属 。 方法二：利用金属与化合物溶液（即盐溶液）反应判断金属活动性强弱。 Ⅲ.金属的锈蚀与防护 (3)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原理是 。 Ⅳ.金属的回收再利用 (4)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 6．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 7．关于实验的探究 【实验1】： 二氧化碳的捕集和资源化利用是“碳中和”领域研究热点。捕集烟气中CO2，将其再释放出来可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)将CO2资源化利用，可减弱 效应。 (2)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 (4)中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出该反应生成甲醇（CH3OH）的化学方程式： 。 ②阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测每个分子中氢原子数目：甲醛 甲醇（填“>”、“=”或“＜”）。 【实验2】：分别将极稀的盐酸逐滴滴入试管甲和试管乙中，边滴边振荡。 现象为：①试管甲中的溶液开始时显浅红色，逐滴滴入稀盐酸立即有气泡产生，浅红色逐渐消失。②试管乙中的溶液开始时显红色，滴入稀盐酸没有气泡产生，溶液颜色逐渐变为浅红色后，继续滴加稀盐酸有气泡产生，浅红色逐渐消失。 【反思】在【实验3】碳酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，为何刚开始没有气泡产生？研究小组查阅资料，绘制出微观示意图。 (5)①结合图示，用化学方程式解释刚开始没有气泡的原因 。 ②相同浓度的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的碱性：碳酸氢钠 碳酸钠（填“>”、“<”或“=”）。 (6)在检验氢氧化钠是全部变质还是部分变质时， 加入少量稀盐酸无气泡， 能不能说明氢氧化钠没有变质？并解释原因？ (7)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 已知：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其他成分均不跟NaHCO3反应。 ①该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ （写出计算过程） ②该实验中，你认为NaHCO3溶液加入“足量”对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 【实验3】： 【实验操作】： 向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积三分之一的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。 (8)取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显 性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是 。 【实验思考Ⅰ】反应剩余液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？ 【实验探究Ⅰ】 (9)甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性。简述其实验方案 。 乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5。 (10)综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余液中还含有 。 【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否含有CaCO3？ 【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。 (11)由此得出的结论是 ，写出该反应的化学方程式 。 (12)比较稀盐酸加入前后的实验现象，“又有大量气泡产生”的原因 。 【扩展延伸】 (13)反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，原因是 。 8．碳及其化合物是初中化学学习的重要内容，某兴趣小组围绕“碳”进行了一些分析和研究。 (1)碳单质在常温下化学性质不活泼，高温下较活泼，这是由碳的原子结构决定的。碳原子最外层电子数是 。 (2)下列有关碳及其化合物的说法不正确的是______。 A．金刚石导电性能良好 B．CO2是导致温室效应的主要气体 C．干冰可用于人工降雨 D．紧闭门窗用木炭烤火易煤气中毒 (3)CO和CO2均属于碳的氧化物。 ①CO具有还原性，可用于冶金工业。请写出用CO还原赤铁矿的化学方程式 。 ②CO2的性质与CO有很大不同。如图是兴趣小组同学设计的探究CO2性质的相关装置。 a.甲实验中，根据什么现象证明CO2能与水反应 ？ b.乙实验无明显现象，请设计一种实验方案证明二者发生了反应。 (简要写出操作、现象及结论)。 (4)实验室制取CO2等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取纯净、干燥的CO2，请选择图示装置并按顺序连接 。 ②实验室可用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式 。 (5)人体所需的能量，主要来自于体内葡萄糖(C6H12O6)的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O，每克葡萄糖氧化能放出约16kJ的能量，若葡萄糖氧化放出了480kJ的能量，则产生CO2的质量是多少？ 9．2023年5月28日，C919大型客机成功完成首次商业载客飞行。 (1)C919的机身采用了第三代铝锂合金，铝锂合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)飞机起落架是我国自主研发生产的合金钢。用合金钢制造起落架主要是利用其 (写一点)和耐腐蚀等性能。 (3)金属的应用与金属的活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铝、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。 实验操作 实验现象 实验结论和化学方程式 。 。 铝的金属活动性比铜强 (4)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测其成分，进行了如下图所示的实验。 根据图示数据进行如下计算： ①生成氢气的质量为 。 ②计算上述铜锌合金中铜的质量。 。 10．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法． 【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据． 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积： 【分析与表达】 (1)实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。 (2)实验Ⅱ中，先连接好装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是 。 【记录与处理】 (3)已知实验I反应前的总质量[m1（大烧杯+石灰石粉末）+m2（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是______。 A．m3（小烧杯） B．m4（大烧杯） C．m5（大烧杯+反应后剩余物） (4)实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 mL。 (5)该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答： ①将石灰石样品敲碎的主要目的是 。 ②该实验过程中，共产生CO2的质量是 。 ③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少 ？（写出计算过程，结果保留一位小数） 11．北京2022冬奥会秉持着“绿色冬奥”的理念，把碳达峰、碳中和纳入了生态文明建设的整体布局，采取了低碳场馆、低碳能源、低碳交通等多项科技助推的措施，真正让“绿色”成为这场冬奥会的鲜明底色。 (1)为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是 (填序号)。 A．开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源 B．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 C．大量植树造林绿化环境，禁止乱砍滥伐 (2)为减缓温室效应，有科学家猜想将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏，但也有科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡，二氧化碳使海水酸度增加的原因是 (用化学方程式表示)。 (3)使用膜分离法可以从空气中分离出二氧化碳气体，该过程发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。某化学兴趣小组现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题： ①参加反应的碳酸钙质量是 g。 ②计算恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量 (计算结果精确到0.1g)。 12．水和溶液在生产生活中应用广泛，某化学兴趣小组开展了如下项目式学习。 【活动一】用电解法探究水的组成 小组同学在图中的电解器里加满水，接通直流电源。 (1)一段时间后，若b玻璃管中产生3mL气体，则a玻璃管中产生的气体约为 mL。切断电源后，用燃着的木条检验b玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，推测出水中含有 元素。 (2)水在一定条件下可以发生化学反应，微观示意图如下： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成。 ②在水的分解过程中，发生变化的是 （填“分子”或“原子”）。 【活动二】农业上用10%~20%的NaCl溶液来选种。 水稻种子应选择籽粒饱满的，这样可以增加发芽力、减少病虫感染等。选种时将稻种倒入配好的盐水中，静置一段时间后，用漏勺捞去浮于上层的劣种，沉于底部的稻种及时处理后留用。 已知：20℃时，盐水的密度与溶质质量分数的对照表如表： 密度（g/cm3） 1.0 1.03 1.07 1.09 1.10 1.12 1.13 溶质质量分数（%） 2 4 8 12 14 16 18 (3)某种子站技术人员选稻种时所用盐水的密度为1.10g/cm3，由上表信息可知，该盐水中氯化钠的溶质质量分数是 。 (4)兴趣小组同学欲在实验室配制50g上述氯化钠溶液，步骤如下： ①计算：需氯化钠 g，水 mL。（水的密度是1.0gmL） ②称量：需要的主要仪器有托盘天平、药匙、量筒和 。称氯化钠时，发现托盘天平指针偏右，此时应 （填操作方法）直至平衡。 ③溶解：溶解过程中，使用玻璃棒搅拌。 ④存放：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (5)反思：某同学配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，原因可能是______（填字母序号）。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．氯化钠固体中含有杂质 C．配好的溶液装瓶时不小心洒出 D．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过 【活动三】模拟废水净化方法 化学兴趣小组在实验室里模拟工厂废水处理，对含硫酸的污水设计如下实验： (6)向盛有废水的烧杯中加入 （填1种溶质的化学式）溶液，将其调节至中性。 (7)再向烧杯中加入少量明矾，用玻璃棒搅拌使之溶解，静置。明矾的作用是 。 (8)将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是 。 (9)在过滤后的水中加入少量漂白粉，搅拌。 反思：水是宝贵的自然资源，污水净化后可以再利用，如 （写1条应用即可）。 13．过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2，相对分子质量为314)是一种很好的消毒剂和供氧剂，常用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域。 Ⅰ.制备过碳酸钠 【查阅资料】过碳酸钠难溶于异丙醇，可浴于水，易发生反应： 2Na2CO3•3H2O2 ==2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠与碳酸钙一样也能与盐酸反应放出二氧化碳。 【制备流程】 (1)操作X是 ； (2)流程中结晶在常温下进行，原因是 ； (3)为提高产品的纯度，碳酸钠和过氧化氢的最佳投料质量比是 ，洗涤固体时，选用的最佳试剂是 。 II．神奇的“氧立得” 小明同学新买了一台氧立得便携式制氧器，其中有A、B两包固体，B包为黑色固体粉未，经查阅资料知A包主要成分为过碳酸钠。将A包、B包药品分别放入机器，就可以制得氧气。为探究A包固体的纯度，设计了如下图所示实验装置。 【实验步骤】 ①检查装置气密性； ②称取2.2gA包药品和少许B包药品，并全部装入烧瓶内； ③按图搭好装置；④现将橡胶管插入量筒底部； ⑤打开分液漏斗；⑥待反应停止后，保持橡胶管口在量筒底部； ⑦等试管冷却到室温时将橡胶管移出水槽，读取量筒读数为220mL； ⑧数据处理。[氧气在实验条件下密度为1.43g/L] 【问题讨论】 (1)B固体成分为 (填化学式)，实验时烧瓶内可观察到的现象是 (2)如果将步骤④和⑤对调，实验结果将 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”），理由题是 ； (3)证明反应停止后烧瓶中有碳酸钠的方法是 ； (4)此样品中过磺酸钠的质量分数为 。 14．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验： （1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有 ，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中 （填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。 （2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验： ①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤； ②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红； ③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀； 由此判断，实验中滤渣的成分是 （填化学式）。 （3）根据以上实验，得出的结论正确的是 （填序号）。 A、样品中无NaCl B、样品中只有NaOH和Na2CO3 C、样品中无NaOH D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl （4）配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液（密度1.11g/mL），需要质量分数40%的氢氧化钠溶液（1.43g/mL） mL，水 mL。（计算结果精确到0.1） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$