2025年中考化学专项复习——流程题

2025年中考化学专项复习——流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。收废旧电池中的铜帽（铜锌合金）和锌筒可得到铜锌渣，经检测铜锌渣中约含锌18%、铜50%、氧化铜25%，其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液，其主要流程如下图所示（杂质不溶于水、不参与反应）：    （1）写出步骤Ⅰ中发生的复分解反应的化学方程式： 。 （2）步骤Ⅱ中加入Zn需过量，目的是除去稀硫酸和 ，发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）滤渣F中含有 。 （4）溶液B与溶液C中所含溶质 （填“相同”或“不相同”）。 2．Ⅰ下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。请回答下列问题： (1)X的化学式 。 (2)生石灰可以由 (填名称)高温煅烧而得，其反应的化学方程式为： 。 (3)操作②的名称是 ；结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 (写化学式)；烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可先用较多的水冲洗，再涂上稀 溶液。 (4)滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止 。 (5)操作①需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒 ，其中玻璃棒的作用为 Ⅱ.我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下： ⑴粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 、盐酸(写序号，只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示) 、 。 (2)X的化学式为 。 (3)Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，写出Y的一种用途 。 3．生石膏[化学式为CaSO4•2H2O]是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。工业上用含SO2的烟气制备生石膏的简要流程图如图： （1）在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 （2）已知CaSO3不易溶于水，它属于 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），其中硫元素的化合价为 ，反应②的化学方程式是 。 （3）如果在实验室中进行分离操作a，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 （4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 4．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 【提示】 ①晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液； ②母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)分离器中进行的操作是过滤，过滤操作中，玻璃棒所起的作用是 。 (2)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。 5．重庆南川有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下图所示。请你回答下列问题：    已知：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]易溶于水。 (1)经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可知SiO2的性质有_______(填字母序号)； A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与盐酸反应 D．不能与NaOH溶液反应 (2)滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是 (填离子符号)； (3)经分析，滤渣Ⅱ的成分是 (填化学式)； (4)上述流程中共有三次过滤操作，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 ； (5)滤渣Ⅲ是一种难溶性碱，加热时会生成Al2O3和一种常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 6．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体 A 中含有 （填化学式）； (2)操作 a 的名称是 ； (3)加入过量 Fe 的目的是 ； (4)写出①步骤的方程式 。 (5)最终得到的硫酸亚铁晶体的质量 原废液中的硫酸亚铁质量（填“大于”、“等于”或“小于”） 7．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示： （1）步骤①反应的化学方程式为 。 （2）X溶液中的阳离子有 。 （3）粗盐中含有 Na2SO4、MgC12、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下： a.溶解；b.依次加入过量的BaC12溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；c.过滤；d.加适量盐酸；e.蒸发结晶。步骤b中加过量Na2CO3溶液的作用是 。 8．奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如图：    【资料】在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)实验室进行操作①时需要的金属仪器的名称是 。 (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是 。 (3)“调节”时加碱液会使溶液的 （填“增大”或“减小”），其主要目的是除去滤液中 （填金属离子符号）。 (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式： 。 9．化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如图所示： (1)写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 (2)反应Ⅱ控制温度控制在的原因___________(填字母)。 A．提高温度至40℃，增大反应速率 B．增大CO2的溶解度 C．温度不高于60℃，防止氨水分解 (3)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。若将的M溶液稀释成5%的溶液需要加入水的质量为 。 (4)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填化学式)。 (5)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如表，反应III在常温下(25℃)能实现的原因是 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl M 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 10．中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾来处理丝绸．碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而被除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．《本草纲目》中“石碱”条目下记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”，图为古代民间制取“石碱”的示意图。    (1)丝绸的主要成分为蛋白质，灼烧会产生 的气味。 (2)古代能用火折子点燃蒿草，从燃烧条件分析原因是 。 (3)“以水淋汁”是把灰装在一个筐里，从上边慢慢浇水，漏在下面承接的容器中．该过程相当于化学实验基本操作中的溶解和 。 (4)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式为 。 (5)部分蒿草灰烬也被用作农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是 。 11．捕获和转化可减少排放并实现资源利用。一种捕集烟气中并转化利用的流程如图：    (1)CaO俗称 。 (2)催化转化器中发生反应的化学方程式是 。 (3)甲醇()属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (4)我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中减少的是_________ (只有一个选项符合题意)。 A．用氨水捕集废气中的，将其转化为氮肥 B．大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 C．利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源 D．通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的 12．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁MgCl2·6H2O）的流程如图：    (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (4)石灰乳中含370gCa（OH）2与卤水中的MgCl2恰好完全反应能生成 gMg（OH）2沉淀。 13．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 (1)用如图1所示装置进行电解水的实验,该反应的为 ,a玻璃管中收集到的气体是 ,该实验证明水是由 组成的; (2)饮用硬度过大的水不利于人体健康,在生活中可用 区分硬水和软水,生活中用 的方法降低水的硬度; (3)如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是 (填字母); A 步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B X试剂可以是活性炭 C 步骤④的作用是消毒杀菌 D 净化后的水为纯净物 (4)请列举一例生活中节约用水的具体做法 。 14．利用尿素工厂废气和磷肥工厂废渣（液）联合生产硫酸铵【（NH4）2SO4】的工艺流程如下： (1)煅烧炉中发生反应的化学方程式是 。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中除了CaCO3外，循环利用的物质还有 。 (4)施肥时为了不降低肥效，下列物质中不宜与硫酸铵混用的是______（填字母序号）。 A．熟石灰 B．硝酸钾 C．稀硫酸 15．空气是我们赖以生存的宝贵资源，如图是以空气等为原料合成农业上一种重要的化肥——尿素的工艺流程。请按要求回答相关问题： (1)X是空气中含量最多的气体，它是 。 (2)食品包装中常充入X气体以防腐，利用了其化学性质 。 (3)请依据流程图写出最终合成尿素的化学反应 ，该反应 化合反应。 (4)下列不计入空气质量评价的污染物的___________。 A．细颗粒物 B．臭氧 C．可吸入颗粒物 D．二氧化碳 (5)从如图可以看出，空气是一种宝贵的资源，请写出一条防治空气污染的措施： 。 16．工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO3）为原料生产钛，其工业流程示意图如下，请回答： （1）钛合金属于 （选填“混合物”、“纯净物”）。 （2）钛酸亚铁FeTiO4中钛的化合价为 价。 （3）以CO和H2在合成塔中生产甲醇(CH3OH)属于化合反应，其化学方程式为 。 （4）氯化过程中主要发生的反应为2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2X+6CO，则X的化学式为 。 17．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示： (1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 。 (2)步骤Ⅱ中加入适量AgNO3溶液发生反应的化学方程式为 。 (3)溶液甲中含有溶质的化学式为 。 18．钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO3，同时含有少量的Fe2O3、FeO 等）为原料制TiO2，再由TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下： 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。 (1)操作 2 的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是 。 (3)TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该有毒气体可能为 。 19．利用钛精矿(主要成分为)制备金属钛(Ti)的主要工艺流程如下： (1)中钛元素的化合价是 。 (2)粉碎机中粉碎的目的是 。 (3)推测反应釜废气中含CO，从元素守恒角度说明理由： 。 20．海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如图所示。    (1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 （填仪器名称）。 (2)粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸；b.稍过量的Na2CO3溶液；c. 稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，加入这三种物质的先后顺序为 （填字母序号）。 (3)在流程Ⅱ中，向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，那么氨气在制碱过程中的作用是 。 (4)第V步反应中应加入适量的 （填物质名称），请写出第Ⅵ步反应的化学方程式 。 (5)将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10g碳酸钙，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质可能是 。 A．10g碳酸钠 B．10g碳酸镁 C．5.6g氧化镁 D．10g镁粉 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$