2025年中考化学考点分类训练：流程题

2025年中考化学考点分类训练：流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．工业上利用空气和天然气来生产化肥——尿素，主要流程如下。 (1)设备Ⅰ内发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)设备Ⅲ中发生的分解反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅳ中发生变化时的最小粒子的符号是 。 (4)设备V中在高温高压下，除了生成尿素外，还生成一种常见氧化物，据此写出设备V中发生反应的化学方程式 。 (5)基于上述流程，要制得60t尿素，理论上需要含CH4质量80%的天然气 t。 2．现代工业常以氯化钠、二氧化碳、氨气为原料制备碳酸钠，主要流程如下： 【提示】 ①晶浆中主要含有NaHCO3固体、NaCl溶液、NH4Cl溶液； ②母液是含有NaCl、NH4Cl的溶液。 (1)分离器中进行的操作是过滤，过滤操作中，玻璃棒所起的作用是 。 (2)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。 3．水是生命之源，也是实验室不可或缺的重要物质。人类的日常生活与工农业都离不开水。某化学兴趣小组在东江收集了一瓶浑浊的江水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水过程，其流程图如图： (1)操作①的名称是 ，该操作中，玻璃棒的作用是 。若经过操作①后，所得液体A中仍有浑浊，原因可能是 (写一个即可)。 (2)操作②中活性炭的作用是 ；操作③中常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO中氯元素的化合价为 。 (3)该小组同学将操作③得到的“净水”用如图2装置进行电解。电解前在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是 。实验结束时，注射器Ⅰ、Ⅱ中活塞分别停留在 mL、12mL刻度线处。电解水的为 。 (4)爱护水资源需要节约用水和防治水体污染，请你写出一条在日常生活中节约用水的具体措施： (写一个即可)。 4．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一，部分流程如下图所示。 (1)大量CO2直接排放到空气中会导致 的加剧，破坏人类生存的环境。捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)“反应分离室”中发生反应的方程式是 （写一个）。 (3)操作①的名称是 。 (4)整个流程中可以循环使用的物质是 。 5．海水蕴含着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯，请回答下列问题： 图1 （1）操作①为 ，操作中用到的玻璃棒的作用是 。 （2）操作②中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 （填序号）。 图2 （3）操作③中，需要用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、酒精灯、 。 （4）实验结束后计算精盐的产率偏低，可能的原因有： 。（填编号） A 食盐没有全部溶解即过滤 B 蒸发后，所得精盐很潮湿 C 蒸发时食盐飞溅剧烈 D 器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 6．已知某固体混合物A中可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2，NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： (1)无色气体E为 (填化学式)。 (2)在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 (填离子符号)。 (3)根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4 (选填“一定存在”、“一定不存在”或“无法确定”之一)。 7．高钙片是一种人体补钙药，其有效成分是碳酸钙，工业上从石灰石（主要成分为）获得高纯度的流程如图1： (1)钙片可以补充人体所需的钙 （填“元素”、“原子”或“分子”）。 (2)上述生产过程中涉及的分解反应的化学方程式是： 。 (3)固体A与试剂①反应是 反应（填“放热”或“吸热”） 。 (4)操作a的名称是 ；在实验室中，该操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (5)气体B的用途是 （写出一种即可）。 (6)写出胃酸（含盐酸）与“高钙片”中的有效成分发生反应的化学方程式 。 (7)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，流程图上还可循环利用的物质是 。（写出一种即可，填化学式） 8．利用锌渣（主要成分是Zn和FeSO4）制备氯化锌的主要工艺流程如下： （1）粉碎锌渣的目的是 。 （2）反应器1中的主要反应有：① BaCl2 + FeSO4=FeCl2 + BaSO4↓ ② Zn + FeSO4 =ZnSO4 + Fe ③ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ 反应①～③中，化合价发生改变的元素有 。 （3）上述流程中，装置X的作用是 。 9．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是某工厂设计的用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和SiO2)和CO为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图： 已知：(NH4)2CO3液呈碱性，40℃以上易分解；FeCO3是一种不溶于水的白色固体。 (1)反应①的化学方程式为 。 (2)操作I和操作Ⅱ的名称是 ，操作中玻璃棒的作用是 。 (3)氨水属于 (氧化物、酸、碱、盐)，滤液I中加入氨水的目的是 。 (4)加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是 。反应③中(NH4)2CO3与FeSO4反应生成FeCO3，该反应的基本反应类型是 反应。 (5)用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaC1溶液，若 (填现象)，即为洗涤干净。 (6)有关部门研究发现该生产流程存在不足之处，请你在不改变原料的基础上帮忙提出整改方案： 。 10．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是）制备氯化钡晶体。某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。 (1)步骤①中发生反应的化学方程式为 。 (2)滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 (3)某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为 。为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。简述处理滤液Ⅰ的方法： 。 11．FeSO4·7H2O是一种重要的添加剂。某实验室用工业废渣（主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2）制备FeSO4·7H2O的流程及硫酸亚铁的溶解度曲线如图所示。 已知： (1)操作①的目的是 。 (2)粉末中的CaCO3与稀硫酸反应生成CaSO4、CO2和一种常见的氧化物，该反应的化学反应方程式为 。 (3)操作②所需要的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。 (4)Fe与Fe2（SO4）3反应属于 反应（填基本反应类型）。 (5)下列说法正确的是_______（填序号）。 A．若滤液中没有硅元素，说明SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸 B．待结晶完毕后，滤出晶体，用沸水洗涤晶体，可以减少晶体的损耗 C．假设反应过程中Fe无损耗，制得的FeSO4·7H2O中的铁元素与废渣中的铁元素相等 D．碳酸钙可以和稀硫酸反应，所以实验室能用石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳 12．控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好使化学反应为人类造福． 如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： (1)二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，正确的是_____（填序号） A．该技术符合低碳经济的理念． B．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰． C．该技术有助于缓解全球面临的能源危机． 13．醋酸钙[Ca(Ac)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下： (1)写出煅烧时的化学方程式： 。CO2的任意排放会引发的环境问题是 。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛(HCHO)，则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是 。下列做法能减少二氧化碳排放的是 (填序号)。 A．尽量选择公共交通工具出行   B．用焚烧的方式处理稻草  C．大力发展风能 (2)在反应Ⅰ中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是 。写出熟石灰的一种用途： 。 (3)在反应Ⅱ中醋酸过量的目的是 。写出反应Ⅱ的化学方程式： 。 14．双氧水脱硫处理烟气（含SO2），并用铝灰（主要成分Al、Al2O3）制备硫酸铝的主要工艺流程如图： 注：除尘器的作用是除去悬浮在气体中的粉尘． (1)脱硫塔中，双氧水（H2O2溶液，H2O2中O为﹣1价）脱硫过程发生的反应主要有： Ⅰ．SO2+H2O=H2SO3        Ⅱ．H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O ①反应Ⅰ的基本反应类型是 ； ②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，化合价发生变化的元素是 。 (2)反应器中，生成氢气的原因是 （用化学方程式表示）。 (3)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备处理，减少了其对环境的污染。 (4)从环保角度来看，尾气需流经氢氧化钠溶液来除去其中的残余SO2气体，SO2与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，该反应的化学方程式为 。 15．小明同学去旅游时，用瓶装了一些山里的泉水带回实验室，在老师的指导下，按下图所示的流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： （1）取水后加入明矾的作用是 。 （2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 （3）过滤2~3次，溶液仍然浑浊，其原因可能是 （写一点即可）。 （4）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。 （5）生活中常通过 的方法降低水的硬度。 16．安徽“两淮”煤炭资源丰富，以下是某实验室设计的以煤为原料制备尿素和乙二醇的生产工艺流程图。    （1）气化器中发生的主要反应为：Ⅰ．H2O+CCO+H2；Ⅱ．CO+H2OCO2+H2，这两个反应中的还原剂分别是 。 （2）煅烧炉中碳酸钙发生分解反应的化学方程式是 ，该流程中可以循环使用的物质是 。 （3）在高温高压条件下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 （4）以CO和H2为原料生产乙二醇（C2H6O2）时，按照“绿色化学”原则，应调节原料中CO和H2的分子个数比为 。 17．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的简要流程图如图： （1）写出流程图中一种氧化物的名称 。 （2）FeS2的名称为二硫化亚铁，则其中硫元素的化合价为 。 （3）流程图中SO2转化为SO3的化学方程式为 ；反应的基本类型是 。 （4）矿渣Fe2O3在工业上的用途为 ，反应的化学方程式为 。 18．碳酸锶（SrCO3）是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含80～90% SrCO3，少量CaCO3、BaCO3等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图： 【查阅资料】 ①不溶性碳酸盐高温下可以分解，生成金属氧化物和CO2气体。 ② 可溶性碱（如KOH）中金属元素（K）形成的氧化物（K2O）才能与水反应生成对应的碱（KOH），反之，不溶性碱[如Cu（OH）2]中金属元素（Cu）形成的氧化物（CuO）不能与水反应。 ③金属锶：化学性质非常活泼，可直接与水反应生成氢氧化锶和氢气。 ④氢氧化锶在水中的溶解度数据如表： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/（g/100g） 1.25 1.77 2.64 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2 请回答以下问题： (1)“粉碎”菱锶矿、焦炭混合物的目的是 。 (2)“立窑煅烧”中碳酸锶和焦炭反应得到单质锶，请写出该反应的化学方程式 。 (3)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是 ，滤渣1含有Ca(OH)2和 。 (4)写出“除钡”环节中滤渣2的化学式 。 (5)“结晶”采用的是 结晶法，得到的“母液”一定是氢氧化锶的 (填“饱和”或“不饱和溶液”)。 (6)“沉锶”时发生的反应：Sr（OH）2+NH4HCO3＝SrCO3↓+NH3·H2O+H2O，该反应需的温度需控制在65-80℃，其原因是 。 19．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌。氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的净化步骤如下： （1）主要经过 （填字母）的步骤除去悬浮物杂质的。 （2）操作 C 中需要用到的玻璃仪器有 、 和 。 （3）能消毒杀菌的步骤为 (填标号)。 （4）该厂生产的自来水是 。（填纯净物或混合物） 20．某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水）    (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“酸浸”步骤最好需要加热的原因是 。 (3)操作I的名称是 ，经操作I分离所得溶液中含有的阳离子有 。(填离子符号) (4)过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式 。(任意写一个) (5)“酸浸”时所加硫酸溶液过量的原因是 。 (6)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中加入 (填试剂名称)，过滤，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$