2025年中考化学二轮强基训练---综合应用题

2025年中考化学二轮强基训练综合应用题 1．有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。 元素名称 氢 碳 氧 氯 铜 钠 铁 元素符号 H C O Cl Cu Na Fe (1)若某物质为厨房里的常见调味品，则它可以是 （填化学式）。 (2)若某物质是磁铁矿的主要成分，则该物质是 （填名称）。 (3)两种黑色固体物质发生反应可以生成一种红色物质，该反应方程式为 。 (4)ABCDE是五种不同类别的常见物质，且都由表中的元素组成。其中A被认为是最理想的清洁、高能燃料。D物质是一种最常用的溶剂，B物质可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等。图中“→”表示物质间的转化关系（注：转化过程中所涉及到的物质均要求由上表中的元素组成），部分反应物、生成物及反应条件已略去。    ①请写出C→A的反应方程式 。 ②若E→D的反应不属于任何基本反应类型，则方程式为 。 2．钢铁是现代文明不可缺少的金属材料。 I.铁的性质 (1)用生铁制铁锅，是利用了铁的 。 (2)生铁和钢的性质有差异，原因是 。 II.铁的冶炼 (3)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质X还可以是______(填字母)。 A．水煤气(CO和H2) B．CO2 C．木炭 D．H2 (4)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。 ①高炉中产生CO的主要反应为C+O2CO2、 。 ②炼铁时加入的 (填名称)可将铁矿石中的杂质转化为CaSiO3与铁水分离除去。 III.铁的锈蚀 已知：一定条件下，活性炭粉可加快铁的锈蚀，但活性炭粉本身不参加反应。 【知识回顾】用如图3所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 (5)由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。 (6)试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 。 【实验探究】如图4所示装置，检查该装置气密性，将5g铁粉和2g活性炭粉加入三颈烧瓶，连接仪器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图5所示。t1时刻利用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 (7)据图5，对比AB段和BC段说明 。 (8)分析CD段压强突然变大的原因是______。 A．稀盐酸被吸入三颈烧瓶中 B．稀盐酸和铁粉反应生成氢气 C．稀盐酸和铁粉反应放热 3．回答下列问题： (1)燃料的演变 ①18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。 随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇CH3OH是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义 。 (2)二氧化碳的制取和收集 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②若要制取纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接_______、接_______、_______接______接_______。 (3)我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 ①“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 “煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠晶体的流程如图所示。 ②写出加入X时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验证明溶液B中有的杂质 。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 4．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 Ⅰ．氧气的制备和性质是重要的化学实验。 (1)装置A、B都可以用于实验室制备，固体X为 （填化学式）和，装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置C中仪器a的名称是 ，该实验可观察到：发出蓝紫色火焰，同时生成一种有 气味的气体。 Ⅱ．制备二氧化碳并探究其性质。 (3)用装置D制备二氧化碳。 ①试管中发生反应的化学方程式为 。 ②将块状石灰石放入试管的操作是 。 (4)将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液变 色。 Ⅲ．制取氧气 (5)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取1.6g氧气，理论上需要高锰酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 5．农作物生长不仅需要阳光、空气和水，还需要多种化学元素。当植物缺乏N元素时，表现为植株生长缓慢、叶色发黄，严重时叶片脱落直至死亡。 (1)下列可作氮肥的是 A．硫酸铵   B．磷矿粉  C．硫酸钾    (2)氮肥的制备，首先涉及氨的合成，其原理是：氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下，制得氨气，请写出该反应的化学方程式： (3)某化工厂为了综合利用废料 CaSO4，与相邻的合成氨厂设计了以下制备(NH4)2SO4 的工艺流程    请回答以下问题： ①从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是 (填写序号) A．加热蒸干  B．蒸发浓缩   C．冷却结晶   D．过滤 ②该生产过程中可以循环使用的X是 。 ③在生产中，要检查输送氨气的管道是否漏气，可选用 (填写序号) A．稀盐酸  B．湿润的蓝色石蕊试纸  C．稀硫酸   D．湿润的红色石蕊试纸 6．已知一种固体化合物由C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。 (1)探究产生的气体是什么。 (猜想)①可能是氢气；② ③ 。(填两种即可) (实验)请你针对②和③猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。 (2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下： ①加入过量的A的目的是 ，反应化学方程式为 。 ②加入足量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。 (3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为Cu2(OH)2CO3。请推测“铜锈”是铜与空气中的 共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的化学方程式 。 7．碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。 【制取MgCO3•3H2O】工业上从弱碱性卤水（主要成分为MgCl2）中获取MgCO3•3H2O的方法如图：    （1）沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2 。 （2）沉淀过程的pH随时间的变化如图所示，沉淀过程的操作为 （填标号）。    a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2 b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2 c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2 d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2 （3）沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。    温度（℃） 产物 46.95 MgCO3•3H2O 47.95 MgCO3•3H2O 48.95 MgCO3•3H2O 49.95 Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O 则沉淀过程选择的温度为 ℃，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。 【测定MgCO3•3H2O的纯度】 【查阅资料】 1.碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。 2.MgCO3•3H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。 3.Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O也可以表示为Mg(OH)2•4 MgCO3•4H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。 4.Ba(OH)2能溶于水 【实验步骤】 利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，以确定MgCO3•3H2O的纯度。    依据实验过程回答下列问题： （1）A中NaOH溶液的作用是 。 （2）C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为 ；D中碱石灰的作用为 。 （3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填标号）。 a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸 c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡 （4）小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一： ，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。 （5）实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO3•3H2O的纯度（写出计算过程） 。 （6）若获取MgCO3•3H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)4•4H2O，则样品中MgCO3•3H2O的纯度 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 8．二氧化碳是一种宝贵的碳、氧资源。以CO2和NH3合成尿素[化学式为CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O请计算： （1）尿素中C、H两种元素的质量比______ （2）尿素中氮元素的质量分数______（精确到0.1%）。 （3）若按上述方法生产150t尿素，可固定的CO2的质量为多少？__ 9．化学与生产生活关系密切。 I．化学与科技 2024年5月7日，长征六号丙运载火箭首飞成功。 (1)火箭“整流罩”可以保护火箭免受大气层热流等环境因素的影响，其常用材料之一是铝合金，说明铝合金具有的优良性能是 （写一点）。 (2)火箭采用液氢、液氧等作为推进剂．利用液氢作推进剂的优点是 ，液氢、液氧在点燃条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿的舱外航天服分为六层，其中最里层是由特殊防静电处理的棉布制成的舒适层，第四层是涤纶面料的限制层，涤纶属于 （填“合成”或“天然”）材料，与纯棉材料相比，其优点是 。 Ⅱ．化学与生产 海水中含有大量，可用于制备金属镁，工业制镁的主要流程如图所示。 (4)步骤①中所用石灰乳的主要成分是 （填化学式）。 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 (6)步骤③中电解熔融氯化镁制得金属镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为 ，若电解氯化镁，制得镁的质量为 。 10．酸、碱、盐在我们的生活中有着重要的作用。 （1）硫酸是一种常见的酸，下列物质不能与稀硫酸发生复分解反应的是 （填字母）。 A NaOH溶液 B NaCl溶液 C K2CO3溶液 D Ba(NO3)2溶液 （2）氢氧化钠是一种常见的碱，聪聪同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了如图所示的实验。 ①若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质，请写出产生气泡的化学方程式： 。 ②若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色沉淀产生，现象b为酚酞溶液变红，该实验 （填“能”或“不能”）说明氢氧化钠为部分变质，原因是什么 ？ （3）氯化钠是一种常见的盐，以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如图（此题中微溶物视为可溶物，所加试剂均过量）。 ①Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式为 。 ②试剂a不可能是下列物质中的 （填字母）。 A KOH溶液 B NaOH溶液 C Ca(OH)2溶液 D Ba(OH)2溶液 ③在蒸发结晶的过程中，玻璃棒的作用是 。 （4）纯碱和小苏打都是生活中常见的盐，二者性质上有一区别是小苏打受热易分解产生纯碱、二氧化碳和水，而纯碱不易分解。将25g小苏打和纯碱的固体混合物装入试管中，加热至反应完全后，可以得到18.8g固体物质。请计算原固体混合物中小苏打的质量 。 11．如图是初中化学常用的实验装置(夹持装置已省略)。    (1)仪器a的名称是 。 (2)该装置用于实验室制取：装置甲中发生反应的化学方程式为 。 (3)该装置用于实验室制取干燥的：乙中存放的试剂为 (填名称)。检验丙中气体已经收集满的方法是 。 (4)该装置用于实验室制取干燥的：对装置所作的简单改动可以是 。 (5)该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取石灰石粉末锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待完全反应后，生成二氧化碳的质量为，则该混合物中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) 12．钙是维持人体正常功能所必需的元素。下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。 （1）人体缺钙有可能导致 (选填序号)。 A．骨质疏松症      B．贫血症       C．甲状腺肿大     D．发育停滞、智力低下 （2）每个葡萄糖酸钙分子中含有 个原子。 （3）钙片中含量测定某兴趣小组用右图实验探究该金钙尔奇钙片中含钙量是否达到了说明书中标明的含量。 ①将小烧杯中稀盐酸(足量)分批加入大烧杯中，并不断搅拌,判断钙片中CaCO3完全反应的现象是 。 ②实验记录如下： 实验进程 起始(/g) 最终(/g) 电子天平读数 172.00 171.56 分析以上数据，最终生成CO2的质量是 g。 ③计算每片该金钙尔奇钙片中所含碳酸钙的质量 ；计算每片金钙尔奇钙片中所含钙元素的质量 。（金钙尔奇钙片中只有碳酸钙中有钙元素） 13．铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。” 【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用? 【实验方案】 实验序号 实验1 实验2 实验3 方案            现象 A中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象 与A中的现象相同 结论 溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是 。 除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应，该反应的化学方程式： 验证了实验1的结论 【反思】针对实验3，莹莹认为还应增做一个对比实验，她的方案是向B试管中再加入Na2SO4溶液，结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是____。 【定量计算】现有一块表面被氧化的铝片4克，放入到100克足量的稀盐酸溶液的烧杯中，待固体完全消失后，称得烧杯中剩余物的总质量为l03．7克，求该铝片中氧化铝的质量。 14．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱 （1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有 （2） 可作某些气体干燥剂的是 （3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 。 （4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少 ？ 15．金属在生产生活中有着广泛的应用。 (1)制造港珠澳大桥需要大量的钢铁，铁生锈的原因是 。 (2)向硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的锌粉，反应停止后，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出，则滤渣中可能含有的是 (写化学式，下同)，滤液中一定含有的是 。 (3)随州编钟被誉为“世界第八大奇迹”，代表了我国古代青铜工艺的较高水平，青铜是铜锌合金。现有铜锌合金质量20克，与100克质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则铜锌合金中铜的质量分数为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$