2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．化学支撑科技，化学改变生活。请你结合所学知识回答： (1)“材料创新”标志着人类文明的进步。 ①“神舟十号”飞船的发射让航天员再次访问“天宫一号”。“天宫一号”资源舱舱段使用了铝锂合金材料代替传统材料，铝锂合金属于 (填“金属”“合成”或“复合”)材料。 ②据《苍梧晚报》报道：国内首把碳纤维小提琴由我市鹰游集团碳纤维应用研究中心研发制造，其中碳纤维属于 (填“金属”“合金”或“复合”)材料。 (2)“科学膳食”是人类健康的保障，小明的食谱中缺少富含维生素的食物，你建议他增加 (填一种)；当他剧烈运动大量出汗后，你建议他饮用含 (填六大营养素之一)的运动饮料。 (3)“安全意识”在我们心中共鸣。 ①天然气或沼气(主要成分均为CH4，其密度小于空气)已在城乡普遍入户，万一燃气泄漏，应采取的措施是 。为了及时发现漏气，可在厨房墙壁的 (填“上”或“下”)方安装报警器。 ②稀释浓硫酸时，为了防止酸液溅出造成伤害，操作时一定要注意 (填“水入酸”或“酸入水”)中，并缓慢注入，且用玻璃棒不断 (填操作名称)。 3．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源开发前景十分广阔。 (1)海水晒盐得到的粗盐中往往含有不溶性杂质，将这些不溶性杂质除去的主要实验步骤有：①溶解；② (填操作名称)；③蒸发结晶。这些步骤用到的共同玻璃仪器是 。 (2)可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”。它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%(可表示为)，能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 (3)海水提取出粗盐后的母液中，含有较多的氯化镁，在工业上用卤水和石灰乳为原料制备金属镁的转化过程如图所示。 ①在上述过程Ⅱ中，所发生的化学反应属于 (填“置换”“复分解”“化合”“分解”之一)反应。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，从海水中提取MgCl2时，经历了“”的转化过程，请分析这样做的目的是 。 (4)把15.3gMg(OH)2和MgCl2的混合物加入盛有水的烧杯中，充分溶解后，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的溶质为 (填化学式)。 ②当滴入7.3%的稀盐酸100g时(即图中B点)，恰好完全反应，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 4．请回答下列问题。 I．探究水的组成： (1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使2L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。 (2)科学家们用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。写出电解水的化学方程式 ，电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是 。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是 （写出一条即可）。 (3)用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuOCu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。 装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为 （用含 m1、m2的代数式表示）。 II．量筒中液体的液面如图： (4)则液体体积的读数为 ，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是 （请填序号）。 A．10mL    B．25mL    C．50mL Ⅲ．请计算： (5)①化肥CO（NH2）2（尿素）的相对分子质量 。 ②氮元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 ③60千克尿素中含氮元素 千克（写出计算过程）。 5．化学与我们的生产、生活息息相关。 (1)将下列物质和对应的用途连线 。 (2)目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、 和天然气，从能源能否循环再生的角度划分，它们都属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (3)埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是_________（填字母序号）。 A．氢气 B．乙醇 C．汽油 D．可燃冰 6．进入初三学习了化学，化学是一门与生活息息相关的学科。 Ⅰ.请你根据下列情景和所学的化学知识及生活经验回答，我会写。（以下依次填元素名称、元素符号、化学式） (1)面粉、蔗糖灼烧后都变成炭黑，说明这些物质中都含有 元素。 (2)铜绿是由 元素组成。 (3)空气中含量最多的气体 。 Ⅱ.如图所示是某化学小组部分实验过程的装置图： (4)A图中所称食盐的质量为12.4g，若食盐与砝码的位置颠倒了，游码显示仍为A图，则食盐的实际质量为 g。 (5)如图B所示操作，可能造成的后果是 。 (6)欲量取40mL水，应选用的仪器是50mL的量筒和 。某同学如C图所示读数，则实际量取的水 40mL（填“大于”“小于”或“等于”）。 (7)如下图所示，实验室要加热约150mL的水，要完成该实验需要准备的仪器有 （填序号）。 (8)过滤操作中除了用到图中烧杯外，还需用到的玻璃仪器有 。 Ⅲ.兴趣小组的同学收集好了氧气后，进行氧气的性质实验，请帮他们完成报告 (9)图①反应的化学方程式是 。图②中的反应现象是 ，反应的化学方程式是 。这两个反应都属于 （填“基本反应类型”）。 (10)两个集气瓶里都放有少量的水，其中②中水的目的是 。 7．钼具有高强度、高熔点、而腐蚀等优点，在工业上得到广泛的利用。图1是化工生产中制备金属钼的部分流程图（假设杂质不与空气反应）。 （1）钼是人体及动植物必需的 （选填“微量元素”或“常量元素”），原子的结构示意图2，其中X是 。 （2）步骤①反应的化学方程式 。 （3）下列物质可以用来吸收SO2尾气的是 （填字母）。 A　氢氧化钠溶液　　B　浓硫酸　　C　氨水 （4）（NH4）2MoO4中Mo的化合价是 ，在农业上既是钼肥又是 肥。 （5）如果在实验室模拟操作Ⅰ，则需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 。 （6）利用H2和CO分别还原等质量的精产品（MoO3），所使用的还原剂的质量比为 。 8．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 I.水的组成 (1)如图是太空舱通过电解水制氧的实验装置，电源A极是 极。将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧 。 (2)太空舱制氧原理的化学方程式为 ，反应过程中种类和数目均没有发生改变的微观粒子是 (用符号表示)。该实验说明水是由 组成。 (3)实验前预先向水中加入少量氢氧化钠等物质，目的是 ，以提高电解效率。升高温度也能提高电解效率的原因之一是：温度升高，微观粒子运动速率 。 (4)电解过程中消耗的水和生成的氧气的质量比是 。 II.水的净化 (5)保护水资源是全社会共同的责任。下列做法符合爱护水和保护水的是______(填序号)。 A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放 C．园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌 (6)自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m•12H2O]作絮凝剂，明矾能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m= ，氢氧化铝的化学式为 。 (7)实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。玻璃棒的作用是 。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的 (填字母)。 A．        B．           C．             D． (8)小丽同学在自制的净水器中忘记放入了______(填序号)，导致所得的水仍有明显颜色。 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 9．实验探究是我们研究化学的重要方法。    (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选择的发生装置是 （填代号），制得的氧气用来做如图G所示的实验现象 ，写出G中反应的化学方程式 。 (2)实验室制取二氧化碳常用的药品是 ，若用装置E收集二化碳，则验满二氧化碳的步骤是 。 (3)乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选 ，实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是 。 (4)加热高锰酸钾能分解出氧气。某同学欲制备16g氧气，请帮他计算一下，至少需要加热分解多少克高锰酸钾 ？ 10．某NaCl固体中含有CaCl2杂质，分别取样进行实验。 （1）【测定杂质含量】取10.0 g样品溶于水，加入足量Na2CO3溶液与CaCl2完全反应，经相关操作后称量生成CaCO3沉淀1 g，计算样品中CaCl2的质量 。（根据化学方程式进行计算，写出计算过程） （2）【提纯NaCl】取30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯NaCl，NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见表。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） NaCl 36.0 36.6 37.1 38.0 39.2 CaCl2 27.6 39.8 41.4 43.2 45.2 ①由上表可知：80℃时，溶解度相对较大的物质是 。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是 。 ②实验中，溶液A是NaCl 的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液B中溶质的阳离子是 。溶液B中CaCl2的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）溶液A中CaCl2 的质量分数。 11．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。 (1)硫酸铜所含阳离子的符号是 ，生石灰加水过程中会 (填“放”或“吸”)热。 (2)波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是(用化学方程式说明) 。 (3)煅烧石灰石(主要成分CaCO3)可制得生石灰(CaO)。若要制取8.4t氧化钙，根据化学方程式计算需要加热分解碳酸钙的质量是多少 ？ 12．在一烧杯中盛有42.2gCaCO3和CaCl2的粉末状混合物，向其中加入188.8g水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图X所示。请根据题意回答下列问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是： ① ，② 。 （2）当滴入10%的稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式） 。 （3）当滴入10%的稀盐酸146g时（即B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。（计算结果精确到0.1g） 13．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 (1)下列生活用品利用金属良好导热性的是______（填序号）。 A．镀铬水龙头 B．铸铁暖气片 C．黄铜钥匙 (2)航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度 （填“大”或“小”）。金属钛在工业上通常是在高温下用四氯化钛（TiC14）与金属镁发生置换反应获得，该反应的化学方程式为 。 (3)“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的 接触。 (4)向硝酸铜、硝酸铝和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液呈无色，则滤出的固体一定有 ，滤液中含有的金属离子是 （填离子符号）。 (5)将26g锌加入到含32g硫酸铜和15.2g硫酸亚铁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣的质量为 g。 14．请回答下列问题。 (1)实验室常把固体药品配制成溶液，水是最常用的溶剂。小雪同学要配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。按下图所示步骤进行操作。    步骤①计算：若用氯化钠固体配制，需量取水 mL（室温时，水的密度约为1.0g/mL）。 步骤②称量：调节天平平衡后称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 。（填选项序号之一） A．调节天平平衡螺母            B．增加适量氯化钠 C．增加砝码                    D．减少适量氯化钠 步骤③ （写步骤名称）：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌，搅拌的目的是 ，这样得到的溶液即是50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。过滤操作中也要用到玻璃棒，它的作用是 。 步骤④装瓶存放：将配好的溶液装入试剂瓶。 经检测，所配制溶液的溶质质量分数小于10%，其原因可能是 （填选项序号，多选）。 A．氯化钠固体不纯 B．用量筒量取水时仰视读数 C．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 D．已配好的溶液装瓶时，有少量溶液洒出 (2)室温下，小雪同学把溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到盛有100gCaC12溶液的烧杯中，恰好反应时，生成10g沉淀，停止滴加。（化学方程式为）。 ①反应后，溶液中溶质的质量为 g。 ②试通过计算，求参加反应的Na2CO3溶液的质量 。 15．金属铁是当今用途最广的金属学习小组，开展一下学习活动。 【活动一】：了解工业炼铁 【设计方案】 为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图： (1)石灰浆【主要成分为Ca(OH)2】吸收CO2的化学方程式为 。 (2)图中高炉内反应3的方程式为 。 (3)该方案的优点 (只答1点即可)。 【活动二】：模拟工业炼铁 如图为一氧化碳还原氧化铁的实验装置。 (4)①实验过程中玻璃管中观察到的现象 。 ②点燃酒精喷灯之前先通入一氧化碳的目的是 。 ③从环保角度分析，该装置有明显的缺陷，你认为应该如何改进？ (5)小美对玻璃管中反应后的固体物质进行如表探究： 实验方案 实验现象 有关化学方程式 实验结论 取少量反应后的固体，滴加 固体中含有铁粉 【活动三】综合利用 (6)如可以将铁粉等物质制成便于携带的取暖物品“暖宝宝”。“暖宝宝”发热。其过程首先是铁粉与氧气、水反应生成氢氧化亚铁。该反应的化学方程式为 。 (7)该小组同学为探究某“暖宝宝”中铁粉的质量分数，取16g“暖宝宝”样品于烧杯中。向其中逐滴加入稀盐酸(“暖宝宝”中其他成分不与稀盐酸反应)，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请计算该暖宝宝样品中铁粉的质量分数。(写出计算过程) 试卷第6页，共12页 试卷第7页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $$