上海市松江区2024-2025学年九年级上学期期末化学试卷

2024-2025学年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题（共20分）（1～14题为单项选择） 1．属于化学变化的是（　　） A．冰块融化 B．食盐溶解 C．酒精燃烧 D．汽油挥发 2．空气中含量最多的气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 3．三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 4．在水中能形成溶液的是（　　） A．白砂糖 B．木炭粉 C．粉笔灰 D．橄榄油 5．表示三个氧分子的符号是（　　） A．3O B．O3 C．3O2 D．CaCO3 6．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是（　　） A．pH＝12 B．pH＝8 C．pH＝4 D．pH＝2 7．属于同素异形体的是（　　） A．石墨与C60 B．水与冰 C．氢气与液氢 D．二氧化碳与一氧化碳 8．属于分解反应的是（　　） A．4P+5O22P2O5 B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．C+CO22CO 9．物质的用途由其化学性质决定的是（　　） A．活性炭作吸附剂 B．氦气制作霓虹灯 C．大理石作建筑材料 D．生石灰作干燥剂 10．下列说法正确的是（　　） A．水变成水蒸气时，水分子变大 B．水通电会生成新分子 C．1个水分子质量为18克 D．1毫升水中含有1万个水分子 11．工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是（　　） A．减少二氧化碳排放量 B．增加空气中氧气的含量 C．降低煤的着火点使煤容易燃烧 D．增大跟空气的接触面积使煤充分燃烧 12．关于H2、H2O2两种物质组成的说法，正确的是（　　） A．都含有2个氢原子 B．都含有氢分子 C．都含有氢元素 D．都是氧化物 13．利用数字化传感器采集木炭在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，得到数据曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前密闭容器内气体是氧气 B．容器内木炭和氧气恰好完全反应 C．反应后密闭容器中的气体是混合物 D．密闭容器内木炭和氧气的质量等于反应后生成的二氧化碳质量 14．为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。用如图装置进行对比实验（气密性均好），锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，气球中分别放大小相同的猪肝块和土豆块。实验时，将气球内的猪肝块和土豆块同时倒入锥形瓶内，实验结果发现猪肝催化效果好。下列实验现象正确的是（　　） A．猪肝消失比土豆快 B．甲锥形瓶上的气球膨胀快 C．实验结束时，甲锥形瓶上的气球膨胀更大 D．实验结束时，乙锥形瓶内液体更多 二、多选题15-17每题均有1～2个正确选项 （多选）15．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（　　） A．溶解时加水量与粗盐质量有关 B．溶解时搅拌可溶解更多粗盐 C．过滤时用玻璃棒引流可加快过滤速率 D．过滤和蒸发都属于分离操作 16．生理盐水用于人体输液，一瓶生理盐水标签部分内容如表所示，下列说法正确的是（　　） 250mL 2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 17．20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水（0.9%氯化钠溶液）选种，下列说法正确的是（　　） A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 二、简答题 18．古代铜匠以孔雀石和木炭为原料炼铜。 （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3由 　 　种元素组成，0.5mol Cu2（OH）2CO3含 　 　个铜原子。 （2）冶炼时，首先将孔雀石灼烧分解成氧化铜，然后高温下将木炭与氧化铜混合炼铜，写出木炭和氧化铜反应化学方程式 　 　，反应后固体的质量 　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）木炭与氧化铜反应不能用于实验室制取二氧化碳，理由是 　 　。写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。 　 　。 19．“物质的组成”是化学研究的基本问题之一。“近代化学之父”拉瓦锡做了许多经典的相关实验。 （1）钟罩实验 将汞放入曲颈甑中加热，发现汞面浮起红色固体，汞槽内液面上升，加热12天至红色固体不再增加。冷却后测定，容器内气体体积减少了。把燃着的蜡烛伸入玻璃钟罩内，蜡烛火焰立即熄灭。 ①能说明冷却前曲颈甑内的化学反应停止的现象是 　 　。 ②当时尚未知道空气的成分，从该实验能推理出空气是由性质不同的气体组成的 　 　（选填“纯净物”或“混合物”），“性质不同”具体指的是 　 　。 （2）铁管实验 1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件）进行实验。 在实验室模拟并改进该实验，把银白色铁块放在石英玻璃管中，装置图如图： ①水蒸气和铁在高温时能生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式为 　 　。 ②实验中，观察到玻璃管中的现象是 　 　；U型管中盛有 　 　（选填“胆矾”或“无水硫酸铜”）固体，固体由白色变蓝色；点燃右侧导管口气体，观察到淡蓝色火焰。 ③该实验可证明水是由 　 　组成。欲确定水中各原子的个数比，实验中测定了生成氢气的质量，还需测定的数据是 　 　。 20．“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将2.5克硝酸钾和2.5克氯化铵溶解于33克水中配成甲溶液； 步骤二：将10克樟脑固体溶于40毫升酒精中配成乙溶液； 步骤三：将甲、乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清； （溶液内各物质之间不发生化学反应） 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”（如图）。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 （1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 　 　。步骤二的乙溶液中溶剂是 　 　。 （2）步骤一的甲溶液是硝酸钾的 　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 　 　。（列式即可）。 （3）若把甲溶液降温到0℃，　 　（选填“能”或“不能”）析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 　 　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 　 　。 21．电石（主要成分是碳化钙CaC2）是一种重要的化工原料，在工农业生产中具有重要作用。 （1）用块状电石和水反应可制得乙炔气体，化学方程式为：CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca（OH）2。该反应非常剧烈，宜选择 　 　（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置；可选用E装置（夹持部分省略）收集乙炔气体，说明乙炔具有 　 　性质。 （2）为确定一瓶久置的碳化钙样品是否变质，同学们进行了如下探究。 ①甲同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水。静置后往上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明上层清液呈 　 　（选填“酸性”、“碱性”、“中性”），含有的溶质是 　 　，上述实验现象 　 　（选填“能”或“不能”）说明样品变质。 ②乙同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，观察到 　 　，说明样品完全变质。乙同学继续探究，取0.74克样品放入烧杯中，加一定量水后通入二氧化碳，得到1克白色沉淀。写出生成白色沉淀的化学方程式。 　 　根据上述数据确定样品中有无碳酸钙，并分析说明。 　 　。 2024-2025学年上海市松江区九年级（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B C A C D A B D B D 题号 12 13 14 16 17 答案 C C B B C 一、选择题（共20分）（1～14题为单项选择） 1．属于化学变化的是（　　） A．冰块融化 B．食盐溶解 C．酒精燃烧 D．汽油挥发 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、冰块融化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； B、食盐溶解没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； C、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；故选项正确； D、汽油挥发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误； 故选：C。 【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。 2．空气中含量最多的气体是（　　） A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳 【分析】根据空气中各成分及其体积分数回答本题。 【解答】解：空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%； 故选：B。 【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3．三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氧化二铋（Bi2O3）的化学式进行解答本题。 【解答】解：氧元素显﹣2价，设铋元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。 故选：C。 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。 4．在水中能形成溶液的是（　　） A．白砂糖 B．木炭粉 C．粉笔灰 D．橄榄油 【分析】根据溶液的概念以及物质在水中的溶解性解答。 【解答】解：A、白砂糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确； B、木炭粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B错误； C、粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错误； D、橄榄油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错误。 故选：A。 【点评】加强对物质在水中的溶解性的掌握是正确解答本题的关键。 5．表示三个氧分子的符号是（　　） A．3O B．O3 C．3O2 D．CaCO3 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的分子，故3O表示3个氧原子，故选项不符合题意； B、O3表示臭氧，一个臭氧分子，故选项不符合题意； C、化学式前面加上数字表示几个这样的分子，故3O2表示3个氧分子，故选项符合题意； D、CaCO3是碳酸钙的化学式，不能表示3个氧分子，故选项不符合题意。 故选：C。 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。 6．以下是室温时测得四种溶液的pH，其中酸性最强的是（　　） A．pH＝12 B．pH＝8 C．pH＝4 D．pH＝2 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。 【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，pH＝2最小，酸性最强。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键。 7．属于同素异形体的是（　　） A．石墨与C60 B．水与冰 C．氢气与液氢 D．二氧化碳与一氧化碳 【分析】根据由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质，进行分析判断。 【解答】解：A、石墨与C60都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故选项正确。 B、冰是固态的水，水与冰是同一种物质，属于化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 C、液氢是液态的氢气，氢气和液氢属于同种物质的不同状态，不属于同素异形体，故选项错误。 D、二氧化碳与一氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的化合物，不属于同素异形体，故选项错误。 故选：A。 【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在。 8．属于分解反应的是（　　） A．4P+5O22P2O5 B．CaCO3CaO+CO2↑ C．CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．C+CO22CO 【分析】分解反应：一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”，据此进行分析判断即可。 【解答】解：A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分解反应的特征（“一变多”）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 9．物质的用途由其化学性质决定的是（　　） A．活性炭作吸附剂 B．氦气制作霓虹灯 C．大理石作建筑材料 D．生石灰作干燥剂 【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等属于物理性质；可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等属于化学性质。 【解答】解：A.活性炭作吸附剂是利用活性炭的吸附性，吸附过程中没有新物质生成，属于物理性质，故A错误； B.氦气制作霓虹灯是利用氦气通电时发出有色光，这一过程没有新物质生成，属于物理性质，故B错误； C.大理石作建筑材料是利用大理石的硬度大、外观美观等物理性质，故C错误； D.生石灰作干燥剂是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，该过程有新物质生成，利用的是化学性质，故D正确； 故选：D。 【点评】本题难度简单，通过对每个选项的逐一分析，我们可以确定D选项中的用途是由物质的化学性质决定的，本题不仅考察了学生对物质性质与用途之间关系的理解，还要求学生能够准确区分物理性质和化学性质。 10．下列说法正确的是（　　） A．水变成水蒸气时，水分子变大 B．水通电会生成新分子 C．1个水分子质量为18克 D．1毫升水中含有1万个水分子 【分析】A、根据水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大来分析； B、根据水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子变成氢分子和氧分子来分析； C、根据1个水分子的质量约是3×10﹣26kg，水分子的相对分子质量为18来分析； D、根据水分子的体积很小，1滴水中大约有1.67×1021个水分子来分析。 【解答】解：A、水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大，水分子本身的大小不变，故选项说法不正确。 B、水在通电的条件下生成氢气和氧气，水分子变成氢分子和氧分子，故选项说法正确。 C、1个水分子的质量约是3×10﹣26kg，水分子的相对分子质量为1×2+16＝18，故选项说法不正确。 D、水分子的体积很小，1滴水中大约有1.67×1021个水分子，1毫升（20滴水）水中含有约3.34×1022个水分子，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查了分子的性质和电解水实验，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 11．工业上常把煤块粉碎后作燃料，其目的是（　　） A．减少二氧化碳排放量 B．增加空气中氧气的含量 C．降低煤的着火点使煤容易燃烧 D．增大跟空气的接触面积使煤充分燃烧 【分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断。 【解答】解：工业上常把煤块粉碎后燃烧，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧、提高燃料的利用率。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键。 12．关于H2、H2O2两种物质组成的说法，正确的是（　　） A．都含有2个氢原子 B．都含有氢分子 C．都含有氢元素 D．都是氧化物 【分析】A．根据一个氢分子、一个过氧化氢分子中都含有2个氢原子进行分析； B．根据氢气和过氧化氢中都不含有氢分子进行分析； C．根据物质是由元素组成的进行分析； D．根据氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，进行分析。 【解答】解：A.一个氢分子、一个过氧化氢分子中都含有2个氢原子，故A错误。 B.氢气和过氧化氢中都不含有氢分子，故B错误。 C.氢气和过氧化氢中都含有氢元素，故C正确。 D.氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，氢气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故D错误。 故选：C。 【点评】本题主要考查化学式的书写及意义等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．利用数字化传感器采集木炭在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，得到数据曲线如图。下列说法正确的是（　　） A．反应前密闭容器内气体是氧气 B．容器内木炭和氧气恰好完全反应 C．反应后密闭容器中的气体是混合物 D．密闭容器内木炭和氧气的质量等于反应后生成的二氧化碳质量 【分析】在点燃的条件下，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体。 【解答】解：A、由图像可知，反应前，装置内氧气的浓度为20.56%，说明反应前密闭容器内不是只有氧气，故A说法错误； B、由图像可知，反应后氧气的浓度不为零，说明反应后氧气有剩余，故B说法错误； C、由图像可知，反应后密闭容器内含有氧气、二氧化碳等，因此属于混合物，故C说法正确； D、由质量守恒定律可知，参加反应的木炭和氧气的质量之和等于反应后生成的二氧化碳的质量，故D说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，理解木炭在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化图的含义是正确解答本题的关键。 14．为比较不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。用如图装置进行对比实验（气密性均好），锥形瓶内分别盛有相同体积3%双氧水溶液，气球中分别放大小相同的猪肝块和土豆块。实验时，将气球内的猪肝块和土豆块同时倒入锥形瓶内，实验结果发现猪肝催化效果好。下列实验现象正确的是（　　） A．猪肝消失比土豆快 B．甲锥形瓶上的气球膨胀快 C．实验结束时，甲锥形瓶上的气球膨胀更大 D．实验结束时，乙锥形瓶内液体更多 【分析】过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气。 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变，不同的催化剂，催化效果不同。 【解答】解：A、猪肝和土豆快都是超级，反应前后质量和化学性质都不变，即都不能 B、猪肝催化效果好，则甲锥形瓶上的气球膨胀快，该选项正确。 C、最终反应生成的氧气体积相等，实验结束时，甲、乙锥形瓶上的气球膨胀程度相同，该选项不正确。 D、实验结束时，甲、乙锥形瓶内液体体积相等，该选项不正确。 故选：B。 【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 二、多选题15-17每题均有1～2个正确选项 （多选）15．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（　　） A．溶解时加水量与粗盐质量有关 B．溶解时搅拌可溶解更多粗盐 C．过滤时用玻璃棒引流可加快过滤速率 D．过滤和蒸发都属于分离操作 【分析】根据粗盐提纯的实验步骤、注意事项，进行分析判断。 【解答】解：A、常温下氯化钠的溶解度为36g，溶解时加水量与粗盐质量有关，故选项说法正确。 B、溶解时搅拌只能加快溶解速率，不能溶解更多粗盐，故选项说法错误。 C、过滤时用玻璃棒引流，是为了防止液体溅出，不能加快过滤速率，故选项说法错误。 D、过滤和蒸发都属于分离操作，故选项说法正确。 故选：AD。 【点评】本题难度不大，了解粗盐提纯的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。 16．生理盐水用于人体输液，一瓶生理盐水标签部分内容如表所示，下列说法正确的是（　　） 250mL 2.25g 0.9%氯化钠注射液 A．该盐水中含水250毫升 B．该盐水中含氯化钠2.25克 C．该盐水放置一段时间后会分层 D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9% 【分析】由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为：2.25g÷0.9%＝250g，溶液中水的质量为：250g﹣2.25g＝247.75g；据此分析解答。 【解答】解：A、由分析可知，该盐水中含水247.75g，即247.75毫升，故选项说法不正确。 B、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，故选项说法正确。 C、溶液具有均一性和稳定性，则该盐水放置一段时间后会分层，故选项说法不正确。 D、溶液具有均一性和稳定性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，故选项说法不正确。 故选：B。 【点评】本题主要考查了溶质质量分数的相关计算，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。 17．20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水（0.9%氯化钠溶液）选种，下列说法正确的是（　　） A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 【分析】根据溶质质量分数100%，结合溶液的稀释和浓缩，进行分析判断。 【解答】解：A、用16克氯化钠和100克水配制的溶液的溶质质量分数为100%＜16%，故选项说法错误。 B、由于不知溶液的质量，16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，故选项说法错误。 C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，故选项说法正确。 D、20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，该温度下期饱和溶液中溶质质量分数为100%≈26.5%，不可能配制36%的氯化钠溶液，故选项说法错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，了解溶质质量分数的有关计算方法等是正确解答本题的关键。 二、简答题 18．古代铜匠以孔雀石和木炭为原料炼铜。 （1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3由 　四　种元素组成，0.5mol Cu2（OH）2CO3含 　6.02×1023　个铜原子。 （2）冶炼时，首先将孔雀石灼烧分解成氧化铜，然后高温下将木炭与氧化铜混合炼铜，写出木炭和氧化铜反应化学方程式 　C+2CuOCO2↑+2Cu　，反应后固体的质量 　减小　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）木炭与氧化铜反应不能用于实验室制取二氧化碳，理由是 　反应条件是高温，浪费能源；二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，收集不到纯净的二氧化碳　。写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式。 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。 【分析】（1）根据孔雀石的化学式及N＝nNA进行分析； （2）根据木炭和氧化铜反应得到铜和二氧化碳的原理及质量守恒定律进行分析； （3）根据实验室制备二氧化碳的原理的优劣进行过分析。 【解答】解：（1）孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3由铜、氧、氢、碳四种元素组成；0.5mol Cu2（OH）2CO3含0.5mol×2×6.02×1023＝6.02×1023个铜原子； （2）木炭和氧化铜反应得到铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO CO2↑+2Cu；由于反应后有气体生成，因此反应后固体的质量减小； （3）木炭与氧化铜反应不能用于实验室制取二氧化碳，因为木炭与氧化铜需要在高温下反应得到二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，收集不到纯净的二氧化碳；实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 故答案为： （1）四；6.02×1023； （2）C+2CuO CO2↑+2Cu；减小； （3）反应条件是高温，浪费能源；二氧化碳与碳高温下反应得到一氧化碳，收集不到纯净的二氧化碳；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。 【点评】掌握金属的冶炼原理及方法的选择、实验室制备二氧化碳的原理、物质的元素组成等相关知识即可解答本题。 19．“物质的组成”是化学研究的基本问题之一。“近代化学之父”拉瓦锡做了许多经典的相关实验。 （1）钟罩实验 将汞放入曲颈甑中加热，发现汞面浮起红色固体，汞槽内液面上升，加热12天至红色固体不再增加。冷却后测定，容器内气体体积减少了。把燃着的蜡烛伸入玻璃钟罩内，蜡烛火焰立即熄灭。 ①能说明冷却前曲颈甑内的化学反应停止的现象是 　红色固体不再增加　。 ②当时尚未知道空气的成分，从该实验能推理出空气是由性质不同的气体组成的 　混合物　（选填“纯净物”或“混合物”），“性质不同”具体指的是 　有的气体能支持燃烧，有的气体不能支持燃烧　。 （2）铁管实验 1783年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁管（高温条件）进行实验。 在实验室模拟并改进该实验，把银白色铁块放在石英玻璃管中，装置图如图： ①水蒸气和铁在高温时能生成四氧化三铁和氢气，写出该反应的化学方程式为 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。 ②实验中，观察到玻璃管中的现象是 　银白色铁块表面变为黑色　；U型管中盛有 　无水硫酸铜　（选填“胆矾”或“无水硫酸铜”）固体，固体由白色变蓝色；点燃右侧导管口气体，观察到淡蓝色火焰。 ③该实验可证明水是由 　氢元素和氧元素　组成。欲确定水中各原子的个数比，实验中测定了生成氢气的质量，还需测定的数据是 　四氧化三铁的质量　。 【分析】（1）①化学反应停止意味着反应物不再反应，生成新物质的过程停止。 ②空气不是由单一性质的气体组成，而是由多种性质不同的气体组成的混合物，“性质不同”具体指的是至少有一种气体支持燃烧（如氧气），而另一种气体不支持燃烧（如氮气等）。 （2）①水蒸气和铁在高温时能生成四氧化三铁和氢气，据此书写反应的化学方程式。 ②实验中，观察到玻璃管中的现象是银白色铁块表面变为黑色，这是因为铁在高温下与水蒸气反应生成了黑色的四氧化三铁；U型管中盛有无水硫酸铜固体，固体由白色变蓝色，说明有水生成（无水硫酸铜遇水变蓝）。 ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。 【解答】解：（1）①在这个实验中，当红色固体不再增加时，说明汞和空气中的某种成分反应生成红色固体的反应停止了；故答案为：红色固体不再增加。 ②蜡烛伸入玻璃钟罩内火焰立即熄灭，说明钟罩内的气体不是单一成分，因为如果是纯净物，蜡烛要么正常燃烧，要么根本不燃烧（比如在氮气这种不支持燃烧的纯净物中），而现在蜡烛能燃烧一会儿再熄灭，说明里面有支持燃烧的气体（氧气）和不支持燃烧的气体（氮气等）混合，所以空气是混合物，这里“性质不同”指的是有的气体能支持燃烧（如氧气），有的气体不能支持燃烧（如氮气等）；故答案为：混合物；有的气体能支持燃烧，有的气体不能支持燃烧。 （2）①水蒸气和铁在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 ②对于玻璃管中的现象，因为铁和水蒸气反应生成了四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，而铁是银白色固体，所以会看到银白色铁块表面变为黑色，U型管中固体由白色变蓝色，是用来检验水的存在，应该用无水硫酸铜，因为无水硫酸铜遇水会变蓝，胆矾本身就是蓝色晶体，不能用于检验水；故答案为：银白色铁块表面变为黑色；无水硫酸铜。 ③根据化学反应前后元素种类不变，该反应生成了氢气和四氧化三铁，氢气由氢元素组成，四氧化三铁含有铁元素和氧元素，而铁是反应物，所以水中含有氢元素和氧元素；要确定水中各原子的个数比，已知氢气质量，根据化学方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2，还需要知道四氧化三铁的质量，通过氢气和四氧化三铁的质量关系，根据化学方程式计算出氢氧原子个数比；故答案为：氢元素和氧元素；四氧化三铁的质量。 【点评】本题难度适中，通过两个经典的化学历史实验考察了我们对化学反应的理解与分析能力、化学方程式的书写能力、实验现象的描述能力以及实验结论的推断能力等知识点，这些能力都是化学学习中非常重要的基础能力。 20．“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将2.5克硝酸钾和2.5克氯化铵溶解于33克水中配成甲溶液； 步骤二：将10克樟脑固体溶于40毫升酒精中配成乙溶液； 步骤三：将甲、乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清； （溶液内各物质之间不发生化学反应） 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”（如图）。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 （1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 　由于溶液内的樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化　。步骤二的乙溶液中溶剂是 　酒精　。 （2）步骤一的甲溶液是硝酸钾的 　不饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 　　。（列式即可）。 （3）若把甲溶液降温到0℃，　不能　（选填“能”或“不能”）析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 　不变　（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 　海南的气温比较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态　。 【分析】（1）根据硝酸钾和氯化铵的溶解度受温度影响不同，溶液组成分析； （2）根据20℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度分析； （3）根据硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线分析； （4）根据海南的气温比较高分析。 【解答】解：（1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是：主要是由于溶液内的樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化；步骤二的乙溶液中溶剂是酒精。 （2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，步骤一中的甲溶液在20℃时，可以继续溶解硝酸钾，因此是不饱和溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数为：； （3）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，0℃时，硝酸钾的溶解度约为11g，所以若把甲溶液降温到0℃，不能析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量、溶液质量都不变，因此氯化铵的质量分数不变。 （4）在海南，由于气温较高，硝酸钾和氯化铵的溶解度都较大，因此，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是：海南的气温比较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态。 故答案为：（1）由于溶液内的樟脑在乙醇内的溶解度会随着温度变化；酒精； （2）不饱和；； （3）不能；不变； （4）海南的气温比较高，甲、乙溶液混合后一直保持不饱和状态。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 21．电石（主要成分是碳化钙CaC2）是一种重要的化工原料，在工农业生产中具有重要作用。 （1）用块状电石和水反应可制得乙炔气体，化学方程式为：CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca（OH）2。该反应非常剧烈，宜选择 　B　（填装置字母）作为制取乙炔的发生装置；可选用E装置（夹持部分省略）收集乙炔气体，说明乙炔具有 　不易溶于水　性质。 （2）为确定一瓶久置的碳化钙样品是否变质，同学们进行了如下探究。 ①甲同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水。静置后往上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明上层清液呈 　碱性　（选填“酸性”、“碱性”、“中性”），含有的溶质是 　氢氧化钙　，上述实验现象 　不能　（选填“能”或“不能”）说明样品变质。 ②乙同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，观察到 　无明显现象　，说明样品完全变质。乙同学继续探究，取0.74克样品放入烧杯中，加一定量水后通入二氧化碳，得到1克白色沉淀。写出生成白色沉淀的化学方程式。 　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　根据上述数据确定样品中有无碳酸钙，并分析说明。 　无，是因为产生1g碳酸钙消耗0.74g氢氧化钙，确定样品中无碳酸钙　。 【分析】（1）不同的实验装置，优缺点不同。根据收集气体的方法可以判断气体的性质。 （2）碳化钙能和水反应生成氢氧化钙。根据提供数据和化学方程式可以进行相关方面的计算和判断。 【解答】解：（1）用块状电石和水反应可制得乙炔气体，化学方程式为：CaC2+2H2O＝C2H2↑+Ca（OH）2。该反应非常剧烈，宜选择B（通过分液漏斗能够控制液体试剂流量，从而能够控制反应速率）作为制取乙炔的发生装置；可选用E装置（夹持部分省略）收集乙炔气体，说明乙炔具有不易溶于水的性质。 故答案为：B；不易溶于水。 （2）①甲同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水。静置后往上层清液滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明上层清液呈碱性，含有的溶质是氢氧化钙，上述实验现象不能说明样品变质，是因为碳化钙能和水反应生成氢氧化钙。 故答案为：碱性；氢氧化钙；不能。 ②乙同学取少量样品放入烧杯，加入一定量水，观察到无明显现象，说明样品完全变质。 反应的化学方程式及其质量关系： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 74 100 0.74g 1g 根据上述数据可知，产生1g碳酸钙消耗0.74g氢氧化钙，确定样品中无碳酸钙。 故答案为：无明显现象；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；无，是因为产生1g碳酸钙消耗0.74g氢氧化钙，确定样品中无碳酸钙。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$