云南省曲靖市会泽县2024-2025学年高一上学期期末统一考试化学试题

会泽县2024-2025学年秋季学期教学质量检测 高一化学试题卷 (考试时间：75分钟满分：100分)》 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试 题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5Ga70 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 网0甲网34 1.下面厨房中经常用到的物质属于电解质的是 A.食醋 B.纯碱 C.蔗糖 D.铁锅 2.下列化学用语表达正确的是 A.HCI0的结构式：H-Cl-0 t得形.四冠))， B.质子数为92，中子数为146的U原子表示为：6U 可线世 C.C0,的电子式0：C0 D.C1的原子结构示意图(+18 288 堆比面保方正，1， 福证攻产4H件，水天1本 3.设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Na,02与C02反应生成1mol02,转移的电子数为2N B.2mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO;的数目为4N C.11.2L的C02和S02的混合气体含有氧原子的个数为N D.将1mllmol/LFeC,溶液滴入到沸水中生成的Fe(OH),胶体的数目为0.O01N. 4.下列离子方程式书写正确的是 A.C2通人到KI溶液中：Cl2+2I一2C1+l2 B.CuS0,溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+S0}一BaS0,↓ C.碳酸钠溶液中加人少量的盐酸：C0}+2H=H,0+C02↑ D.AICL,溶液中加入过量的氨水：A++4OH=AI(OH): 高一化学·第1页·共6页 5.下列装置能达到实验目的的是 还原 铁粉 火柴 肥皂液 B.梅验铁粉与水据气反应产生H A.从食盐水中提取NaC 浓盐酸 NaHCO,Na,CO, Ca(OH) 溶液 MnO2 C.验证NaHCO,和Na,CO,的热稳定性 D.制备C2 6.下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是 A.使酚酞变红的溶液：Ca24,CI,A13+,NO B.酸性溶液：Na',Fe2,NH,NO C.无色透明溶液：MnO,K,S0,H D.含有S0的溶液：Mg24,CI,Br,K 7.类比是学习化学的重要方法，下列类比结论均正确的是 A.Mg与C2反应生成离子化合物，Al与CL2反应也生成离子化合物 B.Na在空气中燃烧生成Na,02,锂在空气中燃烧也生成Li,02 C.Fe,O.与稀H,S0,反应是非氧化还原反应，Fe,0,与Hl溶液反应也是非氧化还原反应 D.Na,CO,与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀，NaHCO,与Ba(OH)2溶液反应也产生白色沉淀 8.下列实验操作，现象与结论均正确且相对应的是 实验结论 选项 实验操作 实验现象 A 向某溶液中通人CL2,再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 溶液中一定含有Fe B 向某溶液中加人AgNO,溶液 有沉淀生成 溶液中含有C 刚开始没有气泡，后 AI金属表面覆盖了一 C 将未打磨的A】片放入到盐酸中 来产生了大量气泡 层氧化铝 产生气体和白色沉 D 将金属钠投入MgCL2溶液中 金属活泼性：钠<镁 淀，未生成金属 高一化学·第2页·共6页 9.元素周期律可以帮助我们理解未知元素的性质，S元素在第四周期第MA族，下列关于0，S,Se 元素的性质说法不正确的是 A.原子半径Se>S>0 B.l,能将H,Se氧化8单质 C.热稳定性：H,O>H,Sr>H,S D.酸性：H,Se(),<H,S(0 10.已知下列反应均能发生： ①DKCO、+6HC=3l,↑+kC1+3H,0 22kMn0,+161H1—2Ml,+2kC1+5(1,1+81,0 3Ph0,+4HC1—PCl,+C2↑+21H,0 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A.C,在反应①中既是氧化产物又是还原产物 B.反应②中起还原性作用的HC1和酸性作用的HC1的分子数之比为5：3 C.对比MnO,与浓盐酸反应制备Cl,.可推出氧化性强弱有PO,>MO, D.①②分别制备相同物质的量的C12,转移的电子数之比为6：5 11.下列物质中杂质的处理方法错误的是 A NaHCO,溶液中混有Na,CO,:通人适量的HCI B.CO,气体中混有HCl:通人饱和的NaHCO,溶液中 C.Mg0固体中混有AL,0,:将固体溶解在NaOH溶液中再过滤得到滤渣 D.FeCl,溶液中混有FeCl,杂质：加入过量的铁粉，过滤得到滤液 12.已知Na,S,中的S元素易被氧化成S0片，酸性条件下，100mL2mo/L的KCI0,溶液与120mL 0.5mol/L的Na,S,溶液恰好反应完全，ClO,被还原为C,则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 13.一种很强的有机酸Q的结构式如下图所示，X、Y、Z、W、R均为前三短周期元素，X的原子序数 小于R,Y和Z同主族，Y、W和R同周期，下列有关说法正确的是 Y R A.Q中各原子均满足8电子稳定结构 -W-R B.Z元素形成的含氧酸均为强酸 Y R C.W的氧化物均为酸性氧化物 D.R无最高正化合价 14.标准状况下一定体积的Cl2与200mL2mol/LNa0H溶液在一定温度下恰好完全反应，生成 NaCl,NaClO,NaCIO,的混合溶液，且n(NaCl):n(NaClO)=2:l,假设溶液体积几乎不变，以下 说法不正确的是 A.标准状况下C12的体积为4.48L B.n(NaClO):n(NaClO)=10 1 C.混合溶液中NaCl的物质的量浓度为1.25mol/L D.通人HCI气体使混合溶液恰好归中生成Cl2,消耗H的物质的量为0.4mol 高一化学·第3页·共6页 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15.(14分)Na是非常活泼的金属，易形成各种类型的化合物，请按下列要求回答相关问题。 (1)Na,O,可在呼吸面具中作为氧气的来源，写出过氧化钠与H,0反应的化学方程式 :说明Na,0, (填“是”或“不是”)碱性氧化物。 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，写出两者在水 (2)NaHCO,和NaHSO,都属于 溶液中反应的离子方程式 (3)在侯氏制碱法工艺流程中，第一步向饱和食盐水中先通 (填“NH,”或“C02”), 第二步加热 再通另外一种气体，写出生成NaHCO,的化学方程式 NaHCO.得到Na,CO固体。 (4)NaCl溶液是常见的电解质溶液。欲配制450mL2.0mol·L'的NaCl溶液，需要使用的仪 器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (填仪器名称)、量筒、托盘天平、药匙。使用托 (填序号)。 盘天平称取 gNaCl固体。下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 ①砝码生锈 ②溶解时有液体溅出 ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线 ⑤上下颠倒摇匀后发现液面降到刻度线以下，再补加水到刻度线 ⑥容量瓶未干燥，底部有水珠 16.(15分) (1)下列物质中①NaCl ②Na,0,③P,④KOH⑤Mg0⑥CL,⑦Na,C0,⑧He ⑨H20 OHNO,含有非极性键的是 (填序号，下同)；只含有离子键的是 :只存 在分子间作用力的是 :既含有极性键又含有离子键的是 ;属于共价化合 物的是 (2)下面是元素周期表的一部分，根据元素的性质回答下面的问题。 周期 IA IA HA NA VA VIA VIA 0 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 1.由①和③形成的含三个原子的共价化合物的结构式为 ②形成的简单氢化物的沸 点较高的原因是 L.③和⑦的单质与H2化合较容易的是 (填化学式)。 高一化学·第4页·共6页 (填元素符号)。 .③、④、⑨的原子的半径由大到小的顺序是 V.请写出⑧形成的最简单氢化物的电子式 V.④，⑤和⑥形成的最高价氯氧化物的碱性由弱到强的顺序为 。（写化 合物的化学式)。写出④和⑥形成的最高价氧氧化物之间发生反应的化学方程式： 17.(15分)铁单质及其化合物在1业生产和生活中很大的用途。 (1)Fe,0,是具有磁性的黑色固体，常用于磁性材料。Fe,O,中Fe的价态可以用如下方法测定： ①将F©，O,溶于过量的稀盐酸中，溶解液分成完全相同的两份，一份加人 溶液，现象 说明Fe,O,含有 为 Fe“。②上述另一份溶解液加酸性KMnO,溶液，溶液褪色，说明Fe,O,含有二价铁，该结论是否 正确？请判断正误，并说明原因 (2)①FCL,溶液常用于覆铜板制作图案的“腐蚀液”，将覆铜板上的不需要的铜腐蚀，该步骤的 离子方程式为 ②为将使用后的“腐蚀液”（内含Fe2+,Cu2+)充分利用，可用如下工艺回收利用“腐蚀液”。 Cl 滤液 不含杂质 的腐蚀液 使用后的 过量铁粉 腐蚀液 操作1 滤渣 操作1为 ,滤渣的成分为 (写化学式)，滤液中通入CL,发生反应的化学 方程式为 (3)(NH,)zF(S0,)2是一种常用的滴定剂，使用前都需要用酸性高锰酸钾溶液标定浓度。取 50.00mL未知浓度的(NH,)2Fe(S0,)2溶液，用0.100mol/LKMnO,溶液滴定，MnO:被还原为 Mn2+,反应的离子方程式为 。当两者恰好反应时，消耗了30.00mLKM- nO,溶液，则(NH,)2Fe(S04)2溶液中Fe2的浓度为 mol/Lo 高一化学·第5页·共6页 18(4分)氯化银(GaC,)是一种重要的工业原料，广泛应用于半导体材料，催化剂，硅赣产业，医 药领域。熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易水解生成雾状，在270℃以二聚体(Ga,C,)存在。 将金属镓与氯气在加热条件下可制备纯度较高的氯化像。 令浓盐酸 Mno 粉 NaOH 溶液 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ,A中发生反应的离子方程式为 (2)装置C和F中盛装的溶液为 ,装置D和E之间用粗导管的原因是 (3)G中发生反应的化学方程式为 (4)已知在二聚体Ga,CL。中Ga原子连四根化学键，部分氯原子连两根化学键，则Ga,Cl,的结 构式为 GaCl,与碱反应与AICl,相似，GaCL,与过量的NaOH溶液反应的离子方 程式为 (5)2g镓经过上述实验制得粗GaC,(杂质为Ga单质)，取0.2g固体溶于过量的稀盐酸中，产 生的气体通过碱石灰除杂后，利用量气装置测得标准状况下气体体积为33.6mL,则GaCl,的纯 度为 。(已知2Ga+6HCl=2GaCl,+3H2↑) 高一化学·第6页·共6页