江苏省苏北四市（徐连淮宿）2025届高三上学期一模考试 化学试题

高三化学 第 1 页 （共 6 页） 2024—2025 学年度第一学期期末高三调研测试 化学试题 2025.01 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Al-27 Zn-65 In-115 一、单项选择题：共 13题，每题 3分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列材料主要成分属于有机物的是 A．天然橡胶 B．不锈钢 C．足球烯 D．光导纤维 2．“丹砂能化为汞”出自《神农本草经》，该过程涉及化学反应：HgS + O2=Hg + SO2。 下列说法正确的是 A．S2−的结构示意图为 B．O2属于非极性分子 C．HgS 中 S元素的化合价为-1 D．SO2的空间构型为直线形 3．实验室进行乙酸乙酯的制备。下列相关原理、装置及操作正确的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲混合乙醇与浓硫酸 B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙收集乙酸乙酯 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 4．尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)＞r(O) B．电离能：I1(O)＞I1(N) C．沸点：CH4＞H2O D．酸性：H2CO3＞HNO3 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6页，包含选择题（第 1题～第 13题，共 13题）、非选择题（第 14题～第 17题，共 4题）两部分。本卷满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，请 将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3.作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 高三化学 第 2 页 （共 6 页） 阅读下列材料，完成 5~7题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料，BeH2是很 好的储氢材料；BeO可用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如题 5图所示；(NH4)2BeF4固体加热 至 280℃得 BeF2分子和两种气态氢化物；气态 BeCl2主要以二聚体( )形 式存在，可与 CH3MgCl 在乙醚中制备 Be(CH3)2；Be(NO3)2 在 125℃分解为 N2O4 和 Be4O(NO3)6等。 5．下列说法正确的是 A．NH3键角大于 NH+4 B．BeF2为离子化合物 C．BeO晶胞中 O2−配位数为 4 D．1 mol Be2Cl4气体含 4mol σ 键 6．下列化学反应表示不正确．．．的是 A．Be溶于 NaOH溶液：Be + 2OH−=BeO2－2 + H2↑ B．BeF2的制备：(NH4)2BeF4 BeF2+ 2NH3↑ + 2HF↑ C．电解 BeCl2、NaCl混合熔融盐阴极反应：2Cl−－2e−=Cl2↑ D．Be(NO3)2的受热分解：8Be(NO3)2 2Be4O(NO3)6+ 2N2O4↑ + O2↑ 7．下列说法不正确．．．的是 A．铍铝合金低密度高强度 B．BeH2分解产生 H2 C．CH3MgCl水解生成 CH3OH D．BeO熔点高 8．以 LiAlCl4为离子导体的铝－磷酸铁锂电池，该电池放 电时 Li＋嵌入 Li1－xFePO4形成 LiFePO4，工作原理如题 8图所示，下列关于电池放电时的说法不正确．．．的是 A．化学能转化为电能 B．电极 Al作负极 C．Li＋透过离子交换膜从右向左迁移 D．正极的电极反应：Li1－xFePO4－xe－ + xLi＋ = LiFePO4 9．化合物 Z是一种药物的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子中所有碳原子共平面 B．1 mol Y最多能与 2 mol H2发生加成 C．Z分子存在 3个手性碳原子 D．X、Y、Z均能使 Br2的 CCl4溶液褪色 题 5图 题 8图 高三化学 第 3 页 （共 6 页） 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸：FeS2 SO2 SO3 H2SO4 B．侯氏制碱法：NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 C．海水中提取镁：Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg D．工业制备硝酸：N2 NO NO2 HNO3 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊 NaHCO3溶解度小于 Na2CO3 B 向等物质的量浓度的 KF 和 KSCN 混合溶液中滴加几 滴 FeCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 结合 Fe3+的能力：F−＞SCN− C 向 AgNO3溶液和淀粉 KI溶液中分别滴加少量新制氯 水，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在化学反应 限度 D 向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾（ ，以 KHA表示）溶液性质。 实验 1：用 pH计测定 0.05 mol·L−1KHA溶液的 pH，测得 pH约为 4.01。 实验 2：向 10.00 mL 0.05 mol·L−1KHA溶液中滴加 10.00 mL 0.05 mol·L−1KOH溶液。 实验 3：向 0.05 mol·L−1KHA溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是 A．实验 1 0.05 mol·L−1KHA溶液中：c(H2A) > c(A2−) B．实验 2滴加 KOH溶液过程中水的电离程度逐渐减小 C．实验 2所得的溶液中：c(H+) + c(H2A) + c(HA−) ＝ c(OH−) D．实验 3中反应的离子方程式：Ca2++ 2OH− + 2HA−=CaA↓ + A2−+ 2H2O 13．硫酸工业尾气中 SO2可用 CO处理并回收 S，涉及的反应有： 反应Ⅰ：SO2(g) + 3CO(g) COS(g) + 2CO2(g) ΔH1<0 反应Ⅱ：COS(g) S(g) + CO(g) ΔH2 恒压条件下，按 n(SO2)∶n(CO)=1:3充入原料，其中 SO2 的平衡转化率以及COS和 S的平衡选择性随温度的变化如 题 13图所示。已知曲线 b表示 COS的平衡选择性。 （ ，X为 COS或 S）。 下列说法不正确．．．的是 A．曲线 c表示 S的平衡选择性 B．ΔH2＞0 C．1400K下，反应 SO2 (g)＋2CO (g) S(g)＋2CO2 (g)的平衡常数 K=5.12 D．其它条件不变，增大体系压强 SO2的平衡转化率不变 题 13图 高三化学 第 4 页 （共 6 页） 二、非选择题：共 4题，共 61分。 14．（15分）从高铟烟灰中（主要含 In2O3、In2S3、PbO、SiO2等）提取铟的过程如下： 已知：使用有机萃取剂时，搅拌速度过快，易造成有机相乳化。 （1）氧化酸浸：向高铟烟灰中加入MnO2和稀 H2SO4充分反应，硫元素被氧化为 SO2－4 ， ①写出 In2S3反应的离子方程式： ▲ 。 ②过滤所得滤渣含MnO2、SiO2和 ▲ （填化学式）。 （2）萃取：向滤液中加入有机萃取剂（HA）并搅拌，发生反应：In3+(水相) + 3HA(有 机相) InA3(有机相) + 3H+(水相)。在一定条件下，搅拌速度与铟萃取率关系 如题 14图-1所示，铟萃取率先增大后减小的可能原因是 ▲ 。 （3）反萃取：InA3(有机相) + 4HCl(水相) HInCl4(水相) + 3HA(有机相)，有机相与 水相体积比和反萃取率、水相中铟浓度的关系如题 14图-2 所示，操作时选择有 机相与水相体积比为 ▲ ，原因是 ▲ 。 题 14图-1 题 14图-2 （4）制备铟：分液，向水相中加入足量 Zn，反应的化学方程式为 ▲ 。 若锌粉的利用率为 78%，获得 6.9 kg铟时需要使用锌粉 ▲ kg（写出计算过程）。 15．（15分）化合物M可用于心衰治疗，一种合成路线如下： 高三化学 第 5 页 （共 6 页） （1）A分子中含有的官能团为 ▲ 。 （2）B分子中采取 sp3杂化的原子数目有 ▲ 个。 （3）E→F的反应类型为 ▲ 。 （4）F→G中有副产物 C24H29NO2生成，该副产物的结构简式为 ▲ 。 （5）C的一种同分异构体同时满足下列条件：能与 FeCl3溶液发生显色反应，分子中 含有 4种不同化学环境的氢原子。写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。 （6）已知： ， 写出以 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机 溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 16.（15分）[Co(NH3)6]Cl2可用于脱除 NO气体及制备[Co(NH3)6]Cl3。 （1）[Co(NH3)6]Cl2溶液制备。在题 16图-1所示装置中，用 0.1mol∙L−1 CoCl2溶液与 0.1mol·L−1氨水反应可制得[Co(NH3)6]Cl2溶液。 ①题 16图-1中仪器 a的名称为 ▲ ，基态 Co2+的核外电子排布式为 ▲ 。 ②反应 Co(OH)2+ 6NH3 [Co(NH3)6]2++ 2OH−的平衡常数 K＝ ▲ 。 [已知：Ksp(Co(OH)2)＝10−14.23，Co2+ + 6 NH3 [Co(NH3)6]2+平衡常数 K＝105.11] 题 16图-1 题 16图-2 （2）脱除 NO气体。已知：[Co(NH3)6]2+对 NO吸收能力很强，而[Co(NH3)6]3+对 NO 的吸收能力极低；脱除NO气体总反应式为4[Co(NH3)6]2+ + 2NO + 2O2＋H2O 4[Co(NH3)6]3++ 2OH− + NO3− + NO2−。 ①实验得到 NO脱除率与温度、时间变化如题 16图-2所示；NO脱除率随温度、 时间变化的原因为 ▲ 。 ②钴氨溶液经过多次循环吸收 NO后，其吸收 NO的能力会降低，向钴氨溶液 中加入 KI溶液可恢复其吸收 NO的能力，写出该反应的离子方程式： ▲ 。 （3）[Co(NH3)6]Cl3晶体制备。已知：[Co(NH3)6]Cl3晶体易溶于热水和稀盐酸中，在 冰水、浓盐酸、无水乙醇中溶解度较小。 请补充完整实验方案：在通风橱中将制得的[Co(NH3)6]Cl2溶液加热至 55℃ 左右，边搅拌边加入适量 NH4Cl，再加入 ▲ ，低温烘干，得到[Co(NH3)6]Cl3 晶体。（实验中须使用：4% H2O2溶液、红色石蕊试纸、冰水、浓盐酸、无水乙醇） 高三化学 第 6 页 （共 6 页） 17．（16分）CO2的催化加氢反应可以产生多种高附加值产品，如甲醇、碳氢化合物等。 Ⅰ．由 CO2制碳氢化合物的过程如题 17图-1所示。 （1）涉及部分反应： CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ∆H＝39.7 kJ·mol−1 CO(g) + 2H2(g) = －(CH2)－(g) + H2O(g) ∆H＝－164.7 kJ·mol−1 2CO(g) + H2(g) = －(CH2)－(g) + CO2(g) ∆H＝ ▲ kJ·mol−1 （2）催化剂Ⅰ可使用铁基催化剂。 ①方铁矿（Fe1-xO）可用作催化剂，当 x = 0.05 时，晶体中 n(Fe2+)∶n(Fe3+) 为 ▲ 。 ②地球化学研究发现，地幔层（温度 1000℃～1300℃）中磁铁矿与石墨矿会 转化为方铁矿，该反应的化学方程式为 ▲ 。 Ⅱ．电催化 CO2还原制备碳氢化合物，其装置原理 如题 17图-2所示。 （3）电池工作过程中，阴极生成 C3H6的电极反应 式为 ▲ 。 （4）每转移 2mol电子，阳极室溶液质量减少 ▲ g。 Ⅲ．把 ZnZrOx 附着在分子筛 SSZ-13上，可催化 CO、H2生成 CH3OH及碳氢化合物， 部分反应机理如题 17图-3所示。催化剂中 n(Zn)/n(Zr)、CO转化率、烃的选择性 关系如题 17图-4所示。 题 17图-3 题 17图-4 （5）n(Zn)/n(Zr)大于 1后，CO转化率降低的可能原因为 ▲ 。 （6）随 n(Zn)/n(Zr)增加，烯烃选择性减少，烷烃增加的可能原因为 ▲ 。 题 17图-1 题 17图-2 2024～2025年度高三年级 化学试题参考答案和评分标准 说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共39分。每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。 1．A 2．B 3．B 4．A 5．C 6．C 7．C 8．D 9．D 10．A 11．B 12．D 13．D 非选择题：共61分。 14．共15分 （1）①In2S3 + 12MnO2 + 24H+ = 2In3+ + 12Mn2+ + 3SO42- + 12H2O（3分） （化学式2分，配平1分） ②PbSO4 （2分） （2）搅拌速度增大，有机相和水相的接触面积增大，提高萃取率；但搅拌速度过快，容易造成有机相的乳化，进入有机层的铟离子减少，导致铟的萃取率降低（3分） (答对一点给2分，全对得3分) （3）4:1（1分） 反萃取率最高 （2分） （4）4Zn + 2HInCl4 = 2In + 4ZnCl2 + H2↑ （2分） （化学式1分，配平1分，气体符号暂不扣分） 解：2n(Zn)~n(In) （1分） （1分）（共2分） 15．共15分 （1）羧基、酰胺基（2分，错字不得分） （2）6（2分） （3）取代反应（2分） （4）（2分） （5） 或 （2分） （6） （5分，一步1分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分） 或 （5分） （5分，一步1分，4步都对得5分，物质错从该步熔断，条件错或者漏写扣1分；若有机合成路线都对，其中有条件错或者漏写，则得3分） 16.（15分） （1） ①分液漏斗（或滴液漏斗）（2分） [Ar]3d7（2分） ② 10−9.12（2分） （2） ① 温度升高，NO、O2 的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长[Co(NH3)6]2+ 转化为[Co(NH3)6]3+，而[Co(NH3)6]3+对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降。（3分）(答对一点给2分，全对得3分) ②2[Co(NH3)6]3+ + 2I−= 2[Co(NH3)6]2+ + I2（2分） （化学式1分，配平1分） （3） 4% H2O2溶液至产生的气体不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），冰水浴冷却（1分），再加入浓盐酸（无水乙醇）至有大量晶体析出（1分），过滤，用无水乙醇洗涤2-3次（1分）（共4分，其它合理答案也给分） 17．（16分） Ⅰ．（1）—204.4（2分） （2）①8.5（2分）（只要计算数值等于8.5均得分） ② (1-x)Fe3O4 + (1-4x)C 3Fe1-xO + (1-4x)CO （3分） （化学式1分，配平1分，条件1分） Ⅱ．（3）3CO2 + 18H+ + 18e- = C3H6 + 6H2O （3分，只要有错就不得分） （4）18（2分） Ⅲ．（5）Zr含量减少，吸附的CO量减少，CO转化率降低（2分） （6）随Zn的量增多，吸附H2的量增多，产生H+、H−增多，与烯烃反应，使烷烃量增加，烯烃量减少。（2分） 高三化学 第 6 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $$