精品解析：江苏省无锡市第一中学2024-2025学年高一上学期12月阶段测试化学试题

无锡市第一中学2024年秋学期12月测试 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 S-32 Fe-56 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 N-14 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是(　　) A. 不易生锈 B. 较大的硬度 C. 良好的导电性 D. 密度小 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝合金不易生锈可以长时间保持良好的外观，但不易生锈是化学性质，A不符合题意； B．铝合金坚固是指它硬度大，性质与用途有关，B不符合题意； C．良好的导电性不是作为家庭封闭阳台时的材料需要具备的性质，性质与用途无关，C符合题意； D．由于铝合金的密度较小，所以显得比较轻巧，性质与用途有关，D不符合题意； 答案选C。 2. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是 A. 过量的铁与稀HNO3反应 B. 铁粉与硫蒸气反应 C. 铁粉与氯气反应 D. 红热的铁粉与水蒸气反应 【答案】C 【解析】 【分析】铁遇到强的氧化剂反应生成三价铁离子，遇到弱的氧化剂反应生成二价铁离子，据此解答。 【详解】A．过量的铁与稀HNO3反应时，会和三价铁离子发生反应生成亚铁离子故得硝酸亚铁，故A不选； B．硫单质氧化性较弱，铁粉与硫蒸气反应生成硫化亚铁，故B不选； C．氯气具有强的氧化性，能够与铁反应生成氯化铁，故C选； D．红热的铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故D不选； 故选C 3. 关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe是比较活泼的金属元素，其单质具有还原性，可与氧气反应产生Fe2O3，因此可用作抗氧化剂，A符合题意； B．Fe3O4是氧化物，该物质具有磁性，由于其是Fe元素的氧化物，可以得到电子变为Fe单质，因此可用于炼铁，这与其是否具有磁性无关，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，该胶体表面积大，吸附力强，可吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此可用于净水，这与其颜色是否为红褐色无关，C不符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+水解使溶液呈酸性。FeCl3溶液可用于刻蚀铜板是由于FeCl3具有强氧化性，能够与Cu单质发生氧化还原反应产生FeCl2、CuCl2，与其水溶液是否显酸性无关，D不符合题意； 故合理选项是A。 4. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①A1 ②Al2O3 ③Fe2O3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①A1与HCl反应方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、与NaOH反应方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，符合题意； ②Al2O3与HCl反应的方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、与NaOH反应方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，符合题意； ③Fe2O3与HCl反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，不能与NaOH反应，不符合题意； ④AlCl3与NaOH反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl或者AlCl3+4NaOH=Na[Al(OH)4]+3NaCl，不能与HCl反应，不符合题意； ⑤NaHCO3与HCl反应的方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、与NaOH反应的方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，符合题意； ⑥Na2CO3与HCl反应的方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑，不能与NaOH反应，不符合题意； 综上分析可知，①②⑤符合题意，故答案为：A。 5. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝表面生成的熔点较高，故熔化的铝不滴落，A正确； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，B正确； C．能与溶液反应产生，而不能与溶液反应，仍未固体，两者过滤后可分离，C正确； D．先通入通入，会将可能存在的氧化为，而后加入溶液变红色，可能是被氧化后产生的，也有可能是溶液中本身存在有的使溶液变红色，D错误； 故答案选D。 6. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 【答案】B 【解析】 【详解】在中，质子总数=核外电子总数x-n，质量数=A+3×16=A+48，则的中子总数=A+48-(x-n)=A+48-x+n，则R原子核内含有的中子数=A+48-x+n-3×8= A-x+n+24，B正确； 故答案为B。 7. 具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是 A. 两种不同的离子 B. 两种不同的分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种分子和一种原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，可以是两种不同的离子，如Na+与质子数是11，电子数是10个，A不符合题意； B．具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒可以是两种不同的分子，如H2O、HF的质子数和电子数都是10个，B不符合题意； C．分子是中性微粒，核外电子数与核内质子数相等，而离子是带有电荷的原子或原子团，核外电子数与核内质子数不相等。若离子与分子的质子数相等，则核外电子数一定不相等，因此具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒不可能一种分子和一种离子，C符合题意； D．具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们一种分子和一种原子，如HF与Ne的质子数与电子数都是10个，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C. N参加的反应离子方程式为： D. a、b、c之间的关系式为：a=b+c 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+；Fe2+被O2、H+氧化，可生成Fe3+。 【详解】A．由分析可知，图中M、N分别为Fe3+、Fe2+，A不正确； B．上述转化过程中，可建立关系式：O2——4Fe2+——4Fe3+——2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，B不正确； C．N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，C正确； D．碱式氯化铜中，构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，依据电荷守恒可得出a、b、c之间的关系式为：2a=b+c，D不正确； 故选C。 9. 为实现废液的再利用，实验室用废液(含少量)为原料制备的流程如下，下列叙述正确的是 A. “试剂X”可以是氨水 B. “滤渣”的主要成分为 C. “滤液”为溶液 D. “煅烧”过程需要隔绝氧气 【答案】B 【解析】 【分析】废液(含少量)中加入过量的试剂X后过滤得到滤渣和滤液，则试剂X为强碱溶液，滤渣为氢氧化铁，滤液主要含，向滤液中通过量的二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，煅烧氢氧化铝生成氧化铝。 【详解】A．“试剂X” 的作用是除杂，即将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，而铝离子转化为，所以试剂X不能为氨水，应为强碱溶液，故A错误； B．加过量的试剂X将铁元素与铝元素分离，铁元素转化为氢氧化铁沉淀，所以“滤渣”的主要成分为，故B正确； C．铝元素以进入溶液，往其中通过量的二氧化碳：，氯离子未参与反应也存在于滤液中，故C错误； D．“煅烧”氢氧化铝不需要隔绝氧气，故D错误； 故答案为：B。 10. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 【答案】B 【解析】 【详解】A．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴的金属活动性弱于镁，不能与氯化镁溶液发生置换反应生成镁，故A错误； B．碱性氧化物氧化亚钴能与盐酸反应生成粉红色的氯化亚钴和水，故B正确； C．碳酸亚钴与盐酸反应生成氯化亚钴、二氧化碳和水，故C错误； D．由金属钴的金属活动性与铁相近可知，钴不能与氢氧化钠溶液反应，故D错误； 故选B。 11. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A正确； B．CO、H2各1 mol参加反应，共转移4mol电子，生成mol Fe，mol Fe反应器Ⅱ中发生反应，生成，故B错误； C．反应器Ⅱ中发生的反应：，生成标况下，即生成1mol氢气，反应转移电子，故C正确； D．反应器Ⅲ中Fe3O4 、O2为反应物，Fe2O3为生成物，发生的反应为4Fe3O4 +O2=6Fe2O3，故D正确； 故选B。 12. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 【答案】A 【解析】 【分析】转化1反应方程式为，由已知信息可知，K2FeO4能溶于水，微溶于浓KOH溶液，则加入过量饱和KOH的反应方程式为Na2FeO4+2KCl= K2FeO4+2NaCl，进行一系列操作后过滤得到产物K2FeO4； 【详解】A．由分析可知，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，A正确； B．由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，B错误； C．由分析可知碱性条件下，硝酸铁溶液与次氯酸钠溶液反应生成高铁酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为，C错误； D．因加入的次氯酸钠、氢氧化钠和氢氧化钾是过量的，因此过滤后的滤液中不会有大量和，D错误； 答案选A。 13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应I中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性>，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性>Fe3+，氧化性：，B正确； C．的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为，反应中溶液变为紫色，反应2中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故选C。 14. 已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】，则原溶液的物质的量浓度为；根据原子守恒，则钾元素的质量分数； 故选A。 二、非选择题：共4题，58分。 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。 回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与生成物质Ⅰ的化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成_______ (填化学式)。 （6）将过量的物质Р加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 【答案】（1） ①. FeCl3 ②. 苍白色 （2）3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 （3）先变成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （5）Fe2O3、H2O （6）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 【解析】 【分析】F为黄绿色气体单质，说明F为Cl2，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，则N为Na，I为红褐色固体，H和O2反应生成I，则I是Fe(OH)3，H为Fe(OH)2。C与Cl2反应生成B、B与金属单质M反应生成C，说明C中含有Fe2+，Fe2+与Cl2反应生成的B中含有Fe3+，亚铁离子和D生成氢氧化亚铁，则D为碱，常见活泼金属单质N与水在常温下反应生成碱，N为Na，D为NaOH、E为H2，H2与Cl2反应生成的G为HCl，HCl与Fe(OH)3反应的B为FeCl3，FeCl3可以和Fe反应生成FeCl2，所以金属单质M为Fe，Fe与水蒸气在高温下反应生成A为Fe3O4，Fe3O4与HCl反应生成FeCl2、FeCl3；钠与氧气在点燃条件下反应生成的P为过氧化钠。 【小问1详解】 B的化学式为FeCl3；H2在Cl2中燃烧时发出苍白色火焰； 【小问2详解】 Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2； 小问3详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，实验现象为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 FeCl2、NaOH在溶液中反应生成Fe(OH) 2，Fe(OH) 2很快被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，反应为4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3； 【小问5详解】 加热物质氢氧化铁分解生成氧化铁红棕色粉末和水，化学式为：Fe2O3、H2O。 【小问6详解】 过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠溶液，氢氧化钠使得紫色石蕊溶液变为蓝色，且过氧化钠具有强氧化性，使得紫色石蕊试液褪色，故现象为：产生气泡，溶液先变蓝后褪色。 16. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 【答案】（1） ①. Al ②. ③. 过滤 （2） ①. ②. Fe ③. （3） ①. 100mL容量瓶 ②. ③. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，操作I为过滤，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，通入过量二氧化碳得到滤渣III：氢氧化铝沉淀，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即 “酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量试剂a：铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 碱浸时发生反应的物质有：Al、A12O3；操作I为过滤； 【小问2详解】 酸浸1和酸浸2用到的酸是：；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是Fe，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③除去硫酸铜，离子方程式表示为：； 【小问3详解】 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和100mL容量瓶； ②Ⅱ中与反应的离子方程式是：； ③根据离子方程式可找出关系式：，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为：。 17. 元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置_______﹔离子的结构示意图为_______。 （2）写出按原子个数之比1：1：1形成的化合物的化学式_______。 （3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______。 （4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为_______。 （5）由四种元素组成的一种弱酸酸式盐A．向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2）HClO （3） （4） （5） 【解析】 【分析】Y为地壳中含量最多的元素，则Y为O元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4，则M为S元素，结合R-、Z+、X+离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫元素，因此R为Cl元素，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O元素，则X为H元素、Z为Na元素。 【小问1详解】 M为S元素，在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅥA族；Na+的离子结构示意图是：。 【小问2详解】 H、O、Cl按原子个数之比1：1：1形成的化合物为HClO。 【小问3详解】 X为H元素 ，Y为O元素，H元素与O元素形成的10电子、18电子的分子分别为H2O、H2O2，该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：。 【小问4详解】 R为Cl元素，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备Cl2，其离子反应方程式为：。 【小问5详解】 X为H元素，Y为O元素，M为S元素，Z为Na元素，由这四种元素组成的一种弱酸酸式盐为NaHSO3，与氯气反应的离子方程式为：。 18. 计算： （1）将和的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀，加热后的残留物加入盐酸恰好完全反应，生成气体(标准状况)。①所加盐酸的物质的量浓度_______。②原混合物中碳酸钠的质量_______。(均要求写出计算过程) （2）某同学设计实验确定的结晶水数目。称取样品，经热分解测得气体产物有，其中的质量为；残留的固体产物是，质量为。填空：①_______。②气体产物中=_______mol。 【答案】（1） ①. ，加热后的残留物为Na2CO3，可知： ，则c(HCl)= ②. ，根据反应有2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3，则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为：0.25mol-0.20mol=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g （2） ①. 9 ②. 0.01 【解析】 【小问1详解】 标准状况下，，根据分析可知加热后的残留物为Na2CO3，加入200mL盐酸恰好完全反应，可知： c(HCl)=，故所加盐酸的物质的量浓度为：； 将产生的二氧化碳通入到石灰水中，发生反应产生的白色沉淀为碳酸钙，因此，根据反应有2NaHCO3~Na2CO3~CO2~CaCO3，则原混合物中所含Na2CO3的物质的量为：0.25mol-0.20mol=0.05mol，m(Na2CO3)=0.05mol×106g/mol=5.30g，故原混合物中碳酸钠的质量是5.30g。 【小问2详解】 Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中，则，解得x=9，即该物质的化学式为：Al(NO3)3·9H2O； 气体产物中，由氢原子守恒可得，n(HNO3)=0.02×9×2-0.17×2=0.02mol，根据氮元素守恒可得，n(NO2)=样品中N的物质的量-HNO3中N的物质的量=0.02×3-0.02=0.04mol，根据氧元素守恒， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 无锡市第一中学2024年秋学期12月测试 高一化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 S-32 Fe-56 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 N-14 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时的首选材料，这与铝合金的下列物理性质无关的是(　　) A. 不易生锈 B. 较大的硬度 C. 良好的导电性 D. 密度小 2. 下列反应中，铁只能生成高价化合物的是 A. 过量的铁与稀HNO3反应 B. 铁粉与硫蒸气反应 C. 铁粉与氯气反应 D. 红热的铁粉与水蒸气反应 3. 关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Fe3O4具有磁性，可用于炼铁 C. Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D. FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板 4. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①A1 ②Al2O3 ③Fe2O3 ④AlCl3 ⑤NaHCO3 ⑥Na2CO3 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑥ 5. 下列实验操作和现象与结论或目的对应关系不正确的是 选项 操作和现象 结论或目 A 在酒精灯上加热铝片，熔化的铝不滴落 的熔点比Al高 B 向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色 制备胶体 C 向和的混合物中加入过量的溶液，固体部分溶解，过滤并洗涤难溶物 除去中混有的 D 向某溶液中通入，然后加入溶液，溶液变红 原溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 6. 在中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A-x+n+48 B. A-x+n+24 C. A-x-n-24 D. A+x-n-24 7. 具有相同质子数和相同核外电子数的两种微粒，它们不可能是 A. 两种不同的离子 B. 两种不同的分子 C. 一种分子和一种离子 D. 一种分子和一种原子 8. 碱式氯化铜制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 上述转化过程中Cu2+与O2个数比1:1 C. N参加的反应离子方程式为： D. a、b、c之间关系式为：a=b+c 9. 为实现废液的再利用，实验室用废液(含少量)为原料制备的流程如下，下列叙述正确的是 A. “试剂X”可以是氨水 B. “滤渣”的主要成分为 C. “滤液”为溶液 D. “煅烧”过程需要隔绝氧气 10. 金属钴(Co)的金属活动性与铁相近，钴的化合物相关性质如下，下列判断合理的是 物质 在水中的溶解性等 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色 难溶，粉红色固体 A. Co能从溶液中置换出Mg B. 能与盐酸反应得到粉红色溶液 C. 能与盐酸反应生成 D. 可由Co与溶液反应制得 11. 氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 反应器I中化合价发生改变的元素只有、、 B. 含和各的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器II能获得 C. 反应器II中生成标况下，则反应器II中的反应转移电子 D. 反应器III中发生的化学方程式为： 12. 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、，其制备的流程如下： 已知：能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有生成。下列有关说法正确的是 A. “转化2”能进行的原因是该条件下的溶解度比小 B. 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： D. 所得滤液含有大量的、、、 13. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 14. 已知64g由KOH和组成的固体混合物与200mL某溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到87g固体。则原溶液的物质的量浓度和原固体混合物中钾元素的质量分数分别是 A B. C. D. 二、非选择题：共4题，58分。 15. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。 回答下列问题： （1）B的化学式为_______，E在F中燃烧的火焰颜色为_______。 （2）M生成A的化学方程式为_______。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是_______。 （4）物质H与生成物质Ⅰ化学方程式为_______。 （5）加热物质I，可生成_______ (填化学式)。 （6）将过量的物质Р加入到紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为_______。 16. 绿矾()是生产缺铁性贫血药品的重要原料。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为。 请完成下列问题。 （1）碱浸时发生反应的物质有____和_____(填化学式，下同)，操作I的名称是______。 （2）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______；向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是_______，其作用是：①消耗过量的酸；②防止被氧化；③_______(用离子反应方程式表示)。 （3）测定所得绿矾中的含量，步骤如下： Ⅰ：称取ag绿矾样品，并将其配制成100mL溶液。 Ⅱ：取出25mL步骤Ⅰ中配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液直至反应完全，共消耗溶液cmL。 ①Ⅰ中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_______。 ②Ⅱ中与反应的离子方程式是_______。 ③计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数_______(用含a、b、c的代数式表示)。 17. 元素均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y为地壳中含量最多的元素，M原子的最外层电子数与次外层电数之比为3：4；离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，请回答下列问题： （1）M在元素周期表中的位置_______﹔离子的结构示意图为_______。 （2）写出按原子个数之比1：1：1形成的化合物的化学式_______。 （3）X与Y可分别形成10电子和18电子分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_______。 （4）实验室制备R的单质，该反应的离子方程式为_______。 （5）由四种元素组成的一种弱酸酸式盐A．向A溶液中通入氯气，得到无色溶液，写出该反应的离子方程式_______。 18. 计算： （1）将和的混合物充分加热，生成的气体(假设无损耗)全部通入足量的石灰水中，得到白色沉淀，加热后的残留物加入盐酸恰好完全反应，生成气体(标准状况)。①所加盐酸的物质的量浓度_______。②原混合物中碳酸钠的质量_______。(均要求写出计算过程) （2）某同学设计实验确定的结晶水数目。称取样品，经热分解测得气体产物有，其中的质量为；残留的固体产物是，质量为。填空：①_______。②气体产物中=_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$