广西壮族自治区崇左市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024年秋季学期高一年级期末教学质量监测 化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 h 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 最 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23A127C135.5 却 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.人类的生产、生活离不开合金，合金的使用推动着人类文明的进步。下列物品不是由合金制 郎 成的是 A“蛟龙号”潜水器耐压球壳 B手机显示屏 C.C919飞机外壳 D.发动机的火花塞 那 郝 藏 2.指南针作为我国古代四大发明之一，是劳动人民在长期的实践中对磁石认识的结果。磁石的 版 主要成分是 A.Fe B.FeO C.Fe2Og D.FegOd 3.某溶液中存在大量的Na*、CO?、HCO3,该溶液中还可能大量存在的离子是 A.Ba2+ B.OH- C.H+ D.NO 4.高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅(A)放射源的电离室。 靠 下列关于Am的叙述正确的是 A.Am的核外电子数为95 【高一化学第1页（共6页）】 屬巴巴 B.Am含有241个中子 C.Am含有146个质子 D.Am与Am互为同素异形体 5,气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是 A气溶胶的分散剂是气体 B.气溶胶属于混合物 C.气溶胶分散质粒子直径小于1nm D.气溶胶能形成丁达尔效应 6.分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A NaHSO KOH CaFz 自来水 B HCI 纯碱 NaHCO; 盐酸 0 HNO, 烧碱 KCI 硫酸铁溶液 D C02 Mg(OH)2 CaCOa 洁净的空气 7.我国科研人员发现使用氟磺酰叠氮（化学式：FSO2N3),可以更安全、高效地实现1200种叠 氮化合物的制备。下列关于FSO2N中各元素的说法错误的是 A非金属性：S>O B.热稳定性：H2O>NH3 C.原子半径：N>F D.沸点：H2O>H2S 8.下列化学用语表示正确的是 A中子数为8的碳原子：8C BH,0的结构模型：。Q。 CH的电子式：Ht[:F:门 D.Mg+的结构示意图：①}》 【高一化学第2页（共6页）】 嚣®a 9.光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁治炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水会与水蒸气反应产生易操炸的H B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO反应生成易溶的CaC D 制药工程师：以NaHCO,为原料制备抗酸药 NaHCO.能与胃酸反应且对人体的刺激性小 10.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构 成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是 A.最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B.元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素 C,根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置 D.现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 11.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A0.3 mol Fe与足量H2O(g)在高温下完全反应，转移电子的数目为0.9NA B.标准状况下，27gA1的体积为22.4L C.常温常压下，0.01 mol Na20中阴、阳离子总数为0.03NA D.0.1mol·L-1的Fe2(S04)3溶液中含有0.3 mol SO 12.下列描述或表达正确的是 A.氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe2O3十6H+一2Fe2+十3H2O B.氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应：Fe3+十Cu一Cu+十Fe+ 2e C.单线桥法表示电子转移的方向和数目：2Na十2H2O一2NaOH+H2个 D.稀硫酸与氨水反应的离子方程式：NH·H2O十H一NH对十H2O 13.下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A B C D 长时间观察Fe(OH)2 比较碳酸钠和碳酸氢钠的 探究钠在空气中燃烧的 制备Fe(OH)3胶体 沉淀 热稳定性 产物 NaOH FeCla 饱和溶液 NaHCO3 NazCO,澄清石灰水 溶液 植物油 爱NaOH溶液 FeSO 表面皿 溶液 c 【高一化学第3页（共6页）】 霸日巴 14.溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。 S0和水 Cl2 含低浓度热空气吹出 Br2的海水 吸收一→氧化 一系列操作液澳 已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2十2H2O一H2SO,十2HBr。 下列说法正确的是 A.“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 B.H2SO,既是电解质，又是离子化合物 C.“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HC1+Br2 D.溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，现有下列厨卫物品，括号内为厨卫物品主 要成分（不考虑成分中的水）的化学式。 ①消毒酒精(C2HOH);②食醋(CH3COOH);③食盐(NaCl);④食用小苏打( ⑤碱面(Na2CO3);⑥“洁厕灵”(HCl);⑦“84”消毒液( ):⑧天然气(CH4)。 回答下列问题： (1)请补全④和⑦主要成分的化学式： (2)写出Na2C3在水中的电离方程式： (3)上述物质的主要成分中，属于有机物的是①和 (填标号)。 (4)“洁厕灵”与“84”消毒液混合使用易引发氯气中毒事件。请写出二者混合后发生反应的 离子方程式： (5)NaCl可以用来配制生理盐水。某品牌生理盐水的物质的量浓度约为0.2mol·L1。 ①配制l00mL上述生理盐水，计算所需NaCl的质量： g。配制过程中用到的 玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和 ②配制时，下列操作会导致该生理盐水物质的量浓度偏低的是 (填标号)。 A.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水 B.移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 C,定容时，俯视容量瓶刻度线 D.称量使用的NaCl固体中含有少量MgCl2 ③甲同学定容时，加蒸馏水不慎超过了容量瓶刻度线，他应该 【高一化学第4页（共6页）】 霞回 16.(15分)W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的 金属元素，X与Y位于同周期且二者原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数， W形成的单质可以使带火星的木条复燃，M的最高正化合价为+7价。 请回答下列问题： (1)W在元素周期表中的位置是 (2)M形成的单质可以使潮湿的有色布条褪色，起漂白作用的物质的结构式为 (3)X形成的单质在空气中燃烧时，火焰呈 色，生成一种淡黄色固体，写出该淡黄色 固体的一种用途： (4)W、X、Y的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (5)写出X的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反 应的离子方程式： (6)写出YM2的电子式： (T)请设计实验证明X的金属性比Y的强： 17.(14分)无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无 水氯化铝。 浓盐酸 碱石灰 铝粉 MnO. 收集器 NaOH 溶液 试剂a浓硫酸 已知：A1和C2加热时生成A1C3,无水AIC3在空气中易潮解，加热易升华。 请回答下列问题： (1)盛装MnO2的仪器名称是 ;试剂a为 (填名称)。 (2)实验开始时先点燃 (填“A”或“B”)处酒精灯，原因是 (3)装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NOH溶液吸收氯气的化学方程 式： 甲同学认为设计该实验时，装置D 可以省略，你认为是否合理并说明理由： (4)装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为 mol。 (5)同学们查阅资料发现：AICl升华为气态时会发生分子缔合形成(A1Cg)n分子。若该分 【高一化学第5页（共6页）】 巴 子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol(A1Cl)m,充分反应后可生成 白色沉淀 g。 18.(14分)某企业的工业废水中含有大量的FS01、CuSO,和Fe2(SO,)3。技术人员计划从该 废水中回收金属Cu并制备Fe,O,纳米粒子，工艺流程如图所示。 NaOH 溶液 Na 溶液 分离 工业试剂a 溶液A一氧化一加热沉铁 一纳聚子 废水操作 物质B 试剂挑 Cu 过滤 溶液B 气体 请回答下列问题： (1)试剂a为 (写化学式)，“操作1”的名称是 物质B的成分有 努 (写化学式)。 (2)若取少量溶液A加人试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是 些 (3)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 $ (4)请设计实验检验“加热沉铁”步骤后溶液中的铁元素是否完全转化成了沉淀： (5)“分离”步骤后得到的溶液B中主要溶质有NaOH和 (写化学式)。 & 烟 略 膚 ▣经▣ 【高-化学第6页（共6页）】 ®吧