新疆昌吉州2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学测试卷

昌吉州2024~2025学年第一学期期末质量监测 高二化学测试卷 满分100分 考试时间90分钟 注意事项： 1答题前，将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的指定位置上。 2选择题在答题卡上用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔在答题卡相应区域内直接作答， 写在试卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量H:10:16 Cu:64 一、单选题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题行 1.劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是() 选项 劳动项目 化学原理 入 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源 C 负极相连 用了牺牲阳极法进行防护 D 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 2.下列说法正确的是（) A.“84”消毒液水溶液显酸性 B.一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，K越大 C.加热氯化钠溶液，pH值将变小 D.向水中加入氨水，水的电离平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH)降低 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.工业上合成氨时通常及时分离产生的氨气 B.配制FCh溶液时.常在配置好的溶液中加少量铁屑 C.实验室用排饱和氯化翻溶液的方法收集氯气 D.给病人吸氧来增加血红蛋白载氧量 4.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.HCl稀溶液和NaOH稀溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH2稀 液反应的反应热△H=-(2X57.3)kJ/mol 试卷共8页第1页 B.C0(g)的燃烧热是283.0kJmo',则2C02(g)=2C0(g)+0z(g)反应的△H=-566.0 kJ-mol1 C.1ol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.在101kPa时，8gCH4完全燃烧生成气态C02和液态水，放出445.15kJ热量，则甲 烷燃烧的热化学方程式表示为CH2(g)+202(g)=C02(g十2HO)△H=-445.15kJmo 5,关于下列各装置图的叙述正确的是() X极 直流电源 直流电源 金属外壳 外接电螺 锌负极 氧化银正极 浸有区OH溶液 的隔服 硫酸铜溶液 ⑦ ② ⊙ A图①装置用于实现铁上镀铜，a极为铁，b极为铜 B.图②装置用于点解精炼铜，粗铜电极上的电极反应式：Cu2+2e一Cu C.图③装置中正极的电极反应式为：Ag,0+2e+H,0=2Ag+2OH ®.图④装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护，铁电极 的电极反应式：Fe-3e一Fe 6.常温下，向10mL0.1molL的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法 中错误的是( A.溶液的导电能力会增强 B.CH3COOH的电离程度增大 c(H) C.CH3COO的数目增多 D… 的值增大 c(CH,COOH) 7.已知反应NO2(g)+CO(g)一NO(g)+CO2(g)由以下两种基元反应构成 2NO2(g)、NO3(g)+NO(g)(第1步)、NO,(g)+CO(g)=NO2(g)+CO,(g)(第2步)， 其能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是() A.该反应的△H0 B.升高温度两步反应中反应物转化率均增大 C.该反应的速率由第2步反应决定 NO(HCO(R) D.选择优良的催化剂可降低两步反应的活化能 8.下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是() “6666@ 塘步】 ,A.常温下0.1moL的HA溶液pH=5 反应历理 B.HA溶液能与大理石反应 C.常温下NaA溶液的pH>7 D.HA溶液中存在H、OH、Aˉ、HA 试卷共8页第2页 9.将5moA气体和2molB气体在2L的恒容容器中混合，并在一定条件下发生反应： 2A(g)+B(g)一2C(g),若经2s后测得C的浓度为1molL,现有下列几种说法： ①用物质B表示的反应的平均速率为0.25mo/L·s) ②用物质A表示的反应的平均速率为0.6moVL6) ③2s时物质A的转化率为4090 ④2s时物质B的浓度为0.7molL 其中正确的是() A.①③ B.③④ C.②③ D.②④ 10.在密闭容器中进行反应：A(g十3B()三2C(g),下列有关说法谱误的是() C的百分含量 we ◆A的转化率 A.依据图I可判断P,>p2,且反应物B是一种气体 B.在图Ⅱ中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况 C.依据图Ⅲ可判断逆反应为放热反应 D.如果反应物B为气体，由图V中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化，可推 正反应为放热反应 11.在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（已知tC时Kp(AgC)=4.9×10 下列说法不正确的是( c(Agymol-L- A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t℃时，AgBr的Kp为4.9x10-1 7×10 C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，不可能使溶液由c点变到b点 D.在tc时，AgCl(s)+Br(aq)己AgBr(s)+CI(aq)的平衡常数 0 7x10 c(Br) K=10000 12.一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法不正确的是( Ab电极发生还原反应 生射 B.H由左室通过质子交换膜进入右室 C电池工作时，电子由b电极沿导线流向a电极 D.b电极反应式为2NO3+10e+12H=N↑+6HO 情性电招 试卷共8页第3页 13.利用教材实验完成影响化学平衡的因素探究。下列有关实验反应、操作现象及实验 结论，不正确的是(，) 选项 实验反应 操作及现象 实验结论 [CuH2O)4]2*(蓝绿色)+4C1 将盛有热CuCh溶液的试 在其他条件不变时，降 A ÷[CuCl4]2(黄绿色) 管置于冷水浴中，试管中 低温度，平衡向放热反 44H20△H>0 溶液由蓝绿色变为黄绿色 应方向移动 向K2Cr2O,溶液中加入少 在其他条件不变时，减 Cr202(橙色)+H20 B 量浓NaOH溶液，溶液变 小生成物浓度，平衡向 2CrO42(黄色)+2H 为黄色 正反应方向移动 Fe+3SCN-Fe(SCN), 其他条件不变时，减小 向Fe(ScN3)溶液中加少 反应物浓度，平衡向逆 量铁粉，溶液红色变浅 反应方向移动 将装有NO2与N2O4混合 有气体参与的可逆反 气体的针管活塞外拉，针 应，在其他条件不变时， D 2N02=N204 管内气体颜色先变浅又逐 减小压强，平衡向气体 渐变深 体积增大的方向移动 14.室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mo/L的一元酸HA,溶液pH的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是() A.pH=7时，c(Na)-c(A)tc(HA) 8.1 B.a、b两点所示溶液中水的电离程度a<b C.a点所示溶液中c(Na)>c(A)c(H)>c(HA) D.b点所示溶液中c(A)>c(HA) 10 20 VHAYmL 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.(8分)1)在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出 571.6k灯的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为 (2)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CHO与水在铜基催 CH,OHG) CO(l Hg) 化剂上的反应机理和能量图如图： 应 应厂 时雏化斜 ①反应I的△H 0(填“<>”或“=”) J-mol ②写出反应Ⅱ的热化学方程式 k-mor 反应1反应■ 试卷共8页第4页 度应过程 (3)已知：①HS是二元弱酸：②CuSO4十HS=CuS1+HS04,向H2S溶液中通入或加入少 量的以下物质：①C2:②SO2:③CuSO4。其中能使溶液中cH增大的是 A.①②B.②③C.①③D.①②⑧ (现有SO2、NH*、A3+、Na、SO42、[AI(OH用、Fe3、HCOg、CI等离子，在水溶液 中，离子水解呈碱性的有 。在水溶液中，离子水解呈酸性的有 16.(10分)汽车尾气中含有C0、N02等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气 体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中C0与HO(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g) 十HO(g)=CO2(g)+H(g)△H<0。 850℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按下表投料，达到平衡状态，K=1.0。 起始物质的量 甲 乙 丙 n(H2O)/mol 0.10 0.20 0.20 n(CO)/mol 0.10 0.10 0.20 (1)该反应的平衡常数表达式为 平衡时，甲容器中C0的转化率是 (2)比较下列容器中C0的转化率：丙 甲（填>=”或“<们。 (3)丙容器中，若要通过改变温度，使C0的平衡转化率增大，则温度需要降低才能达到， 则降温后的平衡常数K(填“增太“减小”或“不变)。 (4)850℃时，向一容积可变的密闭容器中同时充入1molC0、3molH20、1molC02和 xmolH2,当x=5时，平衡向（填正反应或逆反应）方向进行。在850°C时，若设x=5和 x=6,其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%, 则ab(填>”、“<”或“-”。 (⑤)下列说法能说明CO(g)十HO(g)÷CO2(g)十H(g)△H<0达到平衡状态的是」 A.容器中气体压强不再变化 B.c(COc(CO)C.混合气体的密度不变 D.单位时间内生成1molC0的同时，生成1molH2 E.V(H2)vH2O) 17.(12分)化学中很多物质都属于弱电解质，例如：弱酸、弱碱、水等。结合所学知识回答 下列问题 1:关于盐酸和醋酸 当cHCI)=c(CH;COOH)时，PH:盐酸 醋酸，当cH相等时，完全中和等体积的两 种酸所需的NaOH用量：盐酸 醋酸 Ⅱ：(1)双氧水H202)和水都是极弱电解质，但H202显弱酸性。若把H202看成二元弱酸， 请写出在水中的电离方程式： (2)25C时，水的电离平衡常数Kw=1×1014,相同温度下，将25mL12molL1的盐酸 试卷共8页第5页 与100mL2molL1的NaOH溶液混合后，再稀释至1L,该溶液的pH是，其 中由水电离产生的cH力是 Ⅲ：酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，用0.1000oL1的盐酸滴定某 未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 特测NaOH溶 滴定前盐酸的 滴定后盐酸的 实验编号 液的体积/mL 体积读数/mL 体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 (1)根据上述数据，可计算出该NaOH的浓度约为 mol/L。 (2)在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有 (填字母序号) A、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 B、滴定终点读数时俯视 C、碱式滴定管使用前，水洗后未用材，体氢氧化钠溶液润洗 D、锥形瓶水洗后未干燥 E、酸式滴定管使用前，水洗后未用行测盐酸润洗 18.(14分)硫酸铜既是一种肥料，又是一种普遍应用的杀菌剂。电子工业上常用氯 化铁溶液做印刷电路铜板的“腐蚀液”，使用过的腐蚀废液中的金属离子车要有F®+ Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程利用废液制备CuS0,·5H,0并画收氯化铁溶 液。 H202溶液 试剂X Na2C03溶液 废液→反应]→调节pa →反应2→滤液 氯化铁溶液←溶解←沉淀1 沉淀2 溶解 系列操作 CS045H20 盐酸 稀硫酸 已知：常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的H如表所示。（溶液中的离子 浓度≤10molL视为完全沉淀) 沉淀物 Cu(OH)2 Fe(OH), Fe(OH)2 开始沉淀pH 5.4 2.7 5.8 完全沉淀pH 6.7 3.2 8.8 回答下列问题： 试卷共8页第6页 (1)配制“腐蚀液”时，将FCCL,固体溶于 再加水稀释。 (2)试剂X的最佳选择为 A.Cu0B.NaOH C.氨水D.Fe2zO3 (3)a的取值范围是 .若该过程中调节溶液的pH为4，则cFe)为： mol/L. (已知：Kp[Fe(OH)A]=4.0x10-) (4)沉淀2为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2C0,],同时有气泡产生。反应2的离子方程式为 300 70 氯 □氯含量 (5)实验测定沉淀2中含有碱式氯化铜 250 250 含 量铜含量 60 Cu2(OH)2C1]杂质。处理前对废液进行稀释， 量 200 50 不同稀释倍数沉淀2中铜元素含量和氯元素含 /kg 40 150 量如图所示，废液的最佳稀释倍数为 100 0 (6)某学习小组用“间接碘量法”可以测产品中 Cu元素的含量（不含能与下发生反应的氧化性 杂质)，过程如下：取1.0g试样溶于水，加入过 稀释倍数 量K固体。充分反应，生成白色沉淀，用0.2000mol/LNaS,O,标准溶液滴定，达到滴定终 点时，消耗NaS,O,标准溶液20.00mL (已知：2Cu2++4=2Cul↓+L2,12+2S,0}=S,0g+2T) ①可选用 作指示剂，滴定终点的现象是 ②该试样中产品中Cu元素的质量分数为 19.(14分)航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源。如图，某同学设计了一个燃料 电池并探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。请按要求回 答相关问题： 2 氧4 甲烷 精铜 KOH溶液 饱和氯化钠溶液 硫酸铜溶液 多 Z 丙 (1)甲中通入甲烷一极中的电极反应式为 (2)乙中的总化学反应方程式为 实验过程中，Na (填“从 左向右”、“从右向左”或“不“)移动：丙装置中硫酸铜溶液的浓度 (垃“增大减 小“或“不变”)。 (3)若乙装置中饱和氯化钠溶液的体积为1L,电解一段时间后，取少量乙中电解后溶液， 试卷共8页第7页 滴加0.2mol/L醋酸，加入醋酸的体积与溶液的pH的关系如图所示（不考虑能量损失和 气体溶于水，溶液体积变化忽略不计) B 0 25 V(CH COOH)mL ①计算甲中消耗标准状况下甲烷 mL ②若图中的B点pH7,则酸碱恰好完全反应的点在 区间（填"AB"、“BC”"或“CD") (4)利用如下图1所示装置及试剂，测定具支锥形瓶中压强(P)随时间(t)变化关系的 曲线如图2、溶解氧(DO)随时间()变化关系的曲线如图3. 溶解氧传心器 不同pH的酸溶液 数据采集器 压强传感器 均匀覆盖Fe粉 和C粉的滤纸 电脑 图1 91.5 pH-2.0 55r 5.0R 91.0 4.5 -pH-2.0 4.0f 3.5 pH=4.0 90.5 pH-4.0 23.0 pH-6.0 pH-6.0 2.5 90.05 0 100200,300400500 2.% 100200300400500 t'3 压强随时间变化的曲线 溶解氧随时间变化的曲线 图2 图3 ①该实验的目的是利用溶氧和压强传感器定量探究铁与碳粉在不同p州的酸性溶液 中 ②对比图2、3曲线，可推知pH=6.0时，铁粉发生腐蚀的类型主要 为 pH=2.0时，正极反应式为 试卷共8页第8页