第7章探索溶解现象单元复习题-2024-2025学年九年级化学沪教版（2024）下册

沪教版九年级化学下册第7章探索溶解现象单元复习题 一、单选题 1．下列关于溶液的说法正确的是（　　） A．均一、稳定的液体都是溶液 B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 D．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 2．氯化钾和氯化铵在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 　 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 A．20 gKCl固体加入50 g水中，充分溶解得到KCl不饱和溶液 B．在20C-30℃时，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 C．40℃KCl饱和溶液降温至20℃，析出6克的KCl晶体 D．30℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数小于41.4% 3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　） A．面粉 B．蔗糖 C．辣椒粉 D．花生油 4．如图，锥形瓶内盛有固体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢变瘪，则固体X和液体Y的组合错误的是 A．X是NaOH，Y是水 B．X是NH4NO3，Y是水 C．X是Zn，Y是稀盐酸 D．X是MnO2，Y是双氧水 5．小琪往如图烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片上的水结了冰。她加入的物质是 A．NH4NO3 B．Na2CO3 C．NaCl D．NaOH 6．实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为的氯化钠溶液(以下用游码)，下列说法中错误的是 A．所需氯化钠固体的质量为 B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加固体至天平平衡 C．溶解过程中玻璃棒的作用是增大氯化钠的溶解度 D．若用量筒量取水时仰视凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数小于 7．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是（　　） A．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变 B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加 8．20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液经历如图变化，下列说法正确的是 A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，溶液丙再蒸发5g水，会析出2g晶体 C．20℃时，该固体的溶解度是20g D．溶质质量分数：丙>乙 9．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确的是 A．试管内有固体析出 B．试管内溶液的质量分数变小 C．试管内溶剂的质量不变 D．小木块浸入溶液内的体积变小 10．如图为a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（　　） A．根据溶解度曲线可判断，a、b、c的溶解度大小为a>b>c B．a中含少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a C．t2℃时，50g物质a放入50g水中充分搅拌可得溶液100g D．把t2℃时，a、b、c三物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a=c 11．下列实验中，对应的现象和结论都正确且两者具有因果关系的是 　 实验操作 现象 结论 A 常温下，将镁条放入氧气中 剧烈燃烧， 发出白光，生成白色固体 镁条能与氧气反应 B 向某无色溶液中滴入CaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有碳酸盐 C 向CaCO3中滴加稀盐酸 有气泡产生 盐酸易挥发 D 用氯化钠溶液进行导电性实验，观察小灯泡是否变亮 小灯泡变亮 氯化钠溶液中存在自由移动的离子 A．A B．B C．C D．D 12．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t2℃时，甲和乙的溶液中溶质质量相同 B．t1℃时，将40g甲加入50g水中，充分溶解后溶质和溶液的质量比为2：7 C．二氧化碳的溶解度变化规律与乙的溶解度变化规律相似 D．分别将t2℃时100g甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，溶质的质量分数：甲＞乙 二、非选择题 13．阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 （1）用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是　 　g。 ②正确的操作顺序是　 　(填序号)。 A. B. C. D. （2）分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是　 　。 （3）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。　 　 ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。　 　 （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，　 　。 14．如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时， a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序为　 　； （2）当b中混有少量a时，提纯b的方法是　 　； （3）t4℃时，将等质量的a、b、c三种饱和溶液降温到t3℃时，所得溶液中，溶剂质量由大到小的顺序为　 　； （4）t4℃时，在三个装有50g水的烧杯中分别加入a、b、c三种物质各20g， 能形成不饱和溶液的是　 　。 15．金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。 【认识铁的腐蚀】 （1）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是______（填字母）。 A. 用湿布擦拭 B. 在表面涂油 C. 在表面刷漆 D. 在表面镀铜 （2）铁锈的主要成分是，中铁元素的化合价是________。 【探究铁的腐蚀】 学习小组取四枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，现象如下表。 试管编号 A B C 一周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 （3）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是铁与空气中的________（填化学式）发生化学反应。 （4）学习小组可采用煮沸的方法得到无氧蒸馏水，这是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而________（选填“升高”或“降低”）。 （5）试管B中植物油的作用是________。 （6）生活中铁制品易生锈而铝制品不易生锈的原因是________。 【探究影响铁锈蚀因素】 学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图2所示实验装置并完成实验。 【查阅资料】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。 该实验步骤如下： ①检查装置气密性； ②装药品，将5g铁粉和2g炭粉加入锥形瓶，并加入2mL饱和氯化钠溶液； ③立即塞紧橡胶塞，橡胶塞上已插有一支装有5mL稀盐酸的注射器及传感器； ④观察现象，采集数据。 （7）实验进行一段时间后，步骤③中注射器内的盐酸会自动注入锥形瓶内，原因是________。 （8）实验过程中观察到铁粉先逐渐变为红棕色，盐酸注入瓶内后，有气泡产生，请在图3中绘制步骤②至步骤④整个反应过程中锥形瓶内气体压强的大致变化趋势。 16．硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。 （1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而　 　。 （2）由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为　 　。 （3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是　 　。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有　 　(填序号）。 17．把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？ 答案解析部分 1．【答案】D 【解析】【解答】A、溶液是均一的、稳定的液体，但均一的、稳定的液体不一定都是溶液，如蒸馏水。A答案错误； B、饱和溶液降温后不一定都有晶体析出，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。B答案错误； C、蔗糖是由分子构成的，水中加入蔗糖后形成溶液，溶液中没有自由移动的带电的粒子，导电性不会增强。C答案错误； D、碘酒溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精。D答案正确； 故答案为：D。 【分析】A、根据均一的、稳定的液体不一定都是溶液分析； B、根据饱和溶液降温后不一定都有晶体析出分析； C、根据溶液中有自由移动的带电的微粒会导电分析； D、根据碘酒溶液中的溶质是碘，溶剂是酒精分析。 2．【答案】D 3．【答案】B 【解析】【解答】A、面粉和水混合形成不均匀、不稳定的混合物，属于悬浊液，故不符合题意； B、蔗糖与水混合形成了具有均一的、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； C、辣椒粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故不符合题意； D、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故不符合题意。 故答案为：B. 【分析】根据溶液的概念是具有均一的、稳定的混合物就叫溶液来解答。 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】A 【解析】【解答】A. 乙→丙的过程中，溶剂质量增加，烧杯中剩余的不能继续溶解的氯化钠减少，则烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故错误，符合题意。 B. 丙烧杯中有不能继续溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20g水，氯化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故正确，不符合题意。 C. 乙和丙烧杯中的溶液，不能继续溶解氯化钠，则乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故正确，不符合题意。 D. 丁→戊的过程中，加入20g水，烧杯中溶液质量增加，故正确，不符合题意。 故答案为：A。 【分析】根据饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；结合题意分析。 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】B 【解析】【解答】A. 根据溶解度曲线可判断，t2℃时，a、b、c的溶解度大小为a>b>c ，故错误，不符合题意； B. 根据溶解度曲线可判断，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度变化不大，a中含少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a，故正确，符合题意； C. t2℃时，a的溶解度为80g，50g物质a放入50g水中充分搅拌，最多由40ga溶解，可得溶液的质量=40g+50g=90g，故错误，不符合题意； D. 根据溶解度曲线可判断，a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，把t2℃时，a、b、c三物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c ，故错误，不符合题意； 故答案为：B 。 【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 11．【答案】D 12．【答案】B 13．【答案】（1）5；CDBA(DCBA或CBDA) （2）MES （3）对；错 （4）NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱 14．【答案】（1）c>b>a （2）蒸发结晶 （3）c>b>a （4）a、b 15．【答案】(1) AD (2) +3 (3) H2O、O2 (4) 降低 (5) 隔绝氧气 (6) 在常温下，铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝的进一步氧化 (7) 铁生锈时消耗内部氧气和水蒸气，气体减小，压强降低，外界大气压将注射器内的盐酸压入锥形瓶内 (8) 16．【答案】（1）增大 （2）2∶7 （3）硝酸钾；②③ 【解析】【解答】（1）根据图1中硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线变化趋势，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）由图1可知：t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，根据固体溶解度的含义，此时氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：40g∶(40g+100g)=2∶7。（3）根据图1，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，氯化铵的溶解度是40g。实验开始加入的物质R是60g，t2℃时烧杯中只剩100g水（原来200g水，升温时蒸发了100g水）。如果t2℃时物质R的溶解度小于60g，比如是氯化铵，应该有晶体析出，而根据图2所示，t2℃时烧杯内的物质R没有析出，说明物质R不是氯化铵；如果t2℃时物质R的溶解度大于或等于60g，烧杯内的物质R就不会析出，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以物质R是硝酸钾。根据图1，t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，t2℃时硝酸钾的溶解度是60g。图2中，溶液①是60g硝酸钾加入200g水中形成的溶液，因为t1℃时硝酸钾的溶解度大于40g，所以溶液①是t1℃时的不饱和溶液；溶液②是60g硝酸钾和100g水中形成的溶液，因为t2℃时硝酸钾的溶解度是60g，所以溶液②是t2℃时硝酸钾的饱和溶液；溶液③是溶液②降温至t1℃时得到的溶液，因为温度降低，硝酸钾的溶解度减小，溶液中有晶体析出，所以得到的溶液即溶液③为t1℃时硝酸钾的饱和溶液。根据以上分析，①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的是：②③。 【分析】本题中判断物质R的依据是：t2℃时物质R的溶解度必须大于或等于60g，结合图1给出的氯化铵和硝酸钾的溶解度便可得出答案。 17．【答案】解：根据改变溶剂的质量来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变。 故设：需要水的质量为x 50 g×98%=(x+50g)×10% 解得：x=440g 答： 把50g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需水440克。 【解析】【分析】根据改变溶剂的质量来进行溶液的稀释，稀释前后溶质的质量不变来解答。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$