2025年中考化学冲刺专项攻略——科学探究题

2025年中考冲刺化学精练册专项攻略——科学探究题 1．某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。 【实验分析】 (1)实验一段时间后，两支试管内均无明显变化，分析可能的原因： 。 (2)经改正后，装置B中观察到的现象是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 【继续探究】 (3)通过图示实验不能验证铝、铜、银的金属活动性顺序，请补充下列实验过程。 实验步骤 实验现象 将铜丝插入硝酸银溶液中 。 【延伸探究】为科学处理实验后产生的废液，小组同学将废液缸中液体进行过滤，得到滤液和滤渣，并对滤液和滤渣的成分进行探究。 (4)取少许滤液于试管中，滴加适量氯化钠溶液，观察到有 ，得出结论：滤液中一定含有硝酸银。 (5)小组同学经过讨论后认为无须试剂检验即可确定滤渣成分中只含银，理由是 。 2．学完九年级上册第七单元课题1《燃烧和灭火》后，某学习小组同学仿照课本实验原理在家里也进行“燃烧的条件”探究，请你和该小组一起完成下列问题： 【实验方案】 （1）用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻。 ①通过此实验，得出燃烧条件之一是：燃烧需要 。 ②若该实验在酒精灯上加热时间较长，沾有水的棉花也燃烧，是因为 ，棉花能达到着火点。 （2）为探究燃烧的条件之一：温度要达到可燃物着火点．该小组进行如下实验操作： ①用小刀切取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住，放在酒精灯火焰上加热，都燃烧，该操作的目的是说明 （物品名称）是可燃物。 ②从乒乓球和滤纸上各剪下一小片（同样大小），如图所示分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片中部．可观察到 先燃烧。 （3）该小组想利用蜡烛和烧杯，设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：燃烧需要有氧气（或空气）．你的设计方案是：将蜡烛点燃，待蜡烛在空气中燃烧一会儿后，再 。 3．科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。A、B、C三个学习小组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案进行探究活动，并基于证据进行推理分析。 【A组】 (1)探究中和反应。向试管中加入氢氧化钠溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后加入稀盐酸（图A），最后溶液为无色。甲同学认为溶液显中性，乙同学认为不对。乙按以下方案进行了实验： 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 溶液 有气泡产生 稀盐酸过量 【B组】 (2)探究两种显碱性的溶液是可以反应的。向试管中加入澄清石灰水，再加入一定量的碳酸钠溶液（图B）后过滤。滤液中的溶质是什么？ 丙同学认为溶质是NaOH； 丁同学认为溶质是NaOH、Ca（OH）2； 戊同学认为溶质还有一种可能是 ，戊同学思考后用以下方案验证了他的猜想。 实验步骤 实验现象 结论 取少量反应后的溶液于试管中，加入 戊同学猜想正确 【C组】 (3)探究两种盐溶液是可以反应的。己同学向试管中加入硫酸钠溶液，再加入一定量的硝酸钡溶液（图C）后有白色沉淀生成。己同学和C组得出结论，这两种盐溶液是可以反应的。写出所发生反应的化学方程式 。 4．为了探究二氧化锰是否对氯酸钾的分解起了催化作用，经查阅资料得知：氯酸钾的熔点为356℃，加热到400℃可观察到缓慢放出气泡。实验仪器如下： ①实验设计如下，请你补充完成实验报告。 实验步骤 加热时间（分钟） 实验现象 1.将二氧化锰单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口 10 木条无变化 2.将氯酸钾单独放入试管中加热，将带火星的木条放在试管口 5 木条复燃 3.将 ，将带火星的木条放在试管口 1 木条复燃 ②该实验方法称为 ，第二步实验中，某同学选用装置乙加热，你认为是否正确？理由是 。 ③写出第三步实验中发生的化学反应方程式 ，此反应的类型是 ，其中氧气是由 构成，氯化钾是由 构成（填“分子”或“原子”或“离子”），二氧化锰的颜色是 。 ④图“丙”中除导管外，另两个玻璃仪器的名称为 、 ；若用装置“丁”收集氧气，则导出气体的导管口是 （填写编号“a”或“b”）。 ⑤实验室制取氧气还可用双氧水作为原料，比较用氯酸钾为原料的制取方法，用双氧水作原料的方案突出的优点是 （填写选项编号） A 不需要加热，操作简单 B 通过分液漏斗加液，有利于连续操作 C 节约药品 5．某小组同学做镁在空气中燃烧的实验时，仔细观察发现生成物中有少许黑色固体，针对这一现象，进行了以下实验探究。 【探究目的】探究黑色固体是什么。 【实验一】镁带与氧气的反应 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，生成白色固体。请写出该反应的化学方程式： 。 【实验二】镁带与水蒸气的反应，实验装置如图所示：    （1）装置A中放入几粒沸石或碎瓷片的目的是 。 （2）实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处的酒精灯。这样做的目的是 。 （3）生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 。 现象与结论：B中玻璃管内只有白色粉末；镁粉能和水蒸气反应，但不会产生黑色固体。 【实验三】镁带与氮气的反应 将打磨光亮的镁带在氮气中充分燃烧，实验结束后，集气瓶内壁附着一层淡黄色的固体 实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，氮化镁的化学式为 。 【探究结论】根据以上探究，可以知道黑色固体是镁与空气中的二氧化碳反应产生的，该黑色固体是 (写出化学式)。 【拓展探究】把燃着的镁条插入二氧化碳的集气瓶中，发现在白烟中夹杂着大量黑色物质，该反应的化学方程式为 。 6．化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究: [提出问题]瓶口白色固体的成分是什么? [查找资料] （1）玻璃中含有二氧化硅（SiO2） ，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠（Na2SiO3） 和水。 （2）硅酸钠是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性:硅酸钠溶液能与强酸反应，如: （白色） :硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应: （白色）。 [作出猜想]白色固体的成分是: 猜想l:硅酸钠； 猜想2:硅酸钠和碳酸钠； 猜想3:硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠 [实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究: 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验一 取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡冒出且产生白色沉淀 猜想 不成立 实验二 ①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液 。 猜想3成立。 ②取上述实验①后的上层清液，滴加 产生蓝色沉淀 写出实验二中产生蓝色沉淀的化学方程式: 。 [反思交流] （1）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。 （2）实验二中过量的氯化钙溶液的作用是 。 7．某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。 I.探究酸和碱能否发生反应 甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式 。 II.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分 乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究。 【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【查阅资料】硫酸钾的水溶液呈中性，KOH的化学性质与NaOH相似 【提出猜想】（1）K2SO4；      （2）K2SO4和 . 【设计实验】 方案 实验操作 实验现象及方程式 实验结论 方案1 向试管中加入少量碳酸钠，然后加入过量甲同学实验后的无色溶液。 可观察到溶液中有 产生，化学反应方程式为 猜想（2）成立 方案2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，变色后与标准比色卡比较 方案3 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不断振荡试管。 开始无明显现象，过一会发现 【发散思维】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是 （填选项）。 A CuO B Zn C Ag D 氢氧化铜 【拓展与应用】举一中和反应在实际生活中的应用 。 8．为证明氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂，并比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，某研究小组进行了如下实验探究。 【定性探究】 (1)设计实验如图甲所示，可通过观察 来定性比较两者的催化效果。 【定量探究】 为了定量比较两者的催化效果，小明用图乙所示装置做对照实验，以生成40mL气体为标准（其他可能影响实验的因素均已忽略），设计了下列三组实验。 实验序号 相同过氧化氢溶液质量/g 催化剂及质量 待测数据 ① 20 / ② x 氧化铜0.5g ③ 20 二氧化锰0.5g (2)实验前检查图乙装置气密性，若气密性良好，将注射器活塞往左推，松开手，能观察到的现象是 。 (3)上述实验x值为 ；应测量的“待测数据”是收集40mL气体所需的 。 (4)实验③比实验②的“待测数据”更 （选填“大”、“小”或“不确定”），证明二氧化锰比氧化铜的催化效果更好。 (5)实验②充分反应后，将反应后的混合物过滤、洗涤、干燥，称量得到的干燥固体的质量为 g。 (6)要证明氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂，还需要验证反应前后其 。 9．回答下列问题： (1)为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式： 。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。 提出问题铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ 猜想假设同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气；猜想二：二氧化硫；猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 【查阅资料】①二氧化硫可以使品红溶液褪色，排放到空气中会污染空气，也能和氢氧化钠溶液反应； ②H2+CuOCu+H2O。 【实验探究】 (2)师生设计了如图所示装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤 主要现象 解释或结论 ①加热装置A一段时间 装置B中的现象是 有二氧化硫生成 ②点燃装置D处酒精灯 装置D玻璃管中无明显现象 猜想 正确 ③停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气 ④冷却，将A中液体用水稀释 A中液体变为 色 有硫酸铜生成 【表达交流】 (3)E装置的作用是 。 (4)请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+ 。 【反思拓展】 (5)若将装置A中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，装置D玻璃管中看到的现象是 。 (6)下列各组药品能够证明锌的金属活动性比铜强的是 (填序号)。 ①锌、铜、稀盐酸      ②锌、硫酸铜溶液      ③锌、铜、氯化镁溶液 10．某化学兴趣小组做探究氧气、二氧化碳的制取和性质实验，请你根据要求完成探究。 【探究1】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 (1)仪器a的名称是 。 (2)选用上述药品制取氧气时，应选择的发生装置为 （填字母），实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是 ，则CO2已集满。 (3)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选 （填“b”、“c”）。 【探究2】利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。（夹持装置已省略） 已知：浓硫酸有吸水性。 (4)检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的化学性质有 （填字母）。 a、能溶于水 b、能与水反应 c、二氧化碳密度大于空气 (5)当关闭K1打开K2时，同学们发现F中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。 【猜想假设】猜想①：石灰水已变质；猜想②：制得的气体中无二氧化碳：猜想③： 。 【实验验证】 i.同学们为验证假设是否成立。他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后 （填写实验操作过程），他们根据实验现象确认了石灰水未变质。他们接着探究，通过实验又否定了猜想②。 ii.同学们继续设计了如图1实验来探究猜想③： ①如图1，加入B装置后，C中澄清石灰水变浑浊。同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是二氧化碳中含有氯化氢气体，故猜想③正确。请用化学反应方程式解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因 。 ②B装置的作用是 ，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 ，写出B中主要溶质的化学式： 。 11．某实验小组欲探究氧化铜能否起到类似MnO2 的催化作用，进行了三组对照实验：分别按下表中的质量混合好三份固体，在相同条件下加热，将生成的气体通入如图的装置中，并与进行比较。实验时间均以生成50 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均忽略。 编号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 1 2.0g ∕ 2 2.0g MnO2  0.5g 3 2.0g CuO   a g 回答下列问题： (1)实验中氧化铜的质量ag应称取 g； (2)表格中的“待测数据”是指 ； (3)为了较准确地测量气体体积，视线要 ；    实验步骤 设计这一步骤的目的 A、实验表明，加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多 证明CuO能加快KClO3的分解 B、过滤，洗涤，烘干，得到CuO固体粉末，再称量。 ① C② 证明氧化铜的化学性质在化学反应前后未改变 12．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目化学习。 任务一：认识催化剂 【小组讨论】 (1)催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是____________（填字母）。 A．不加入催化剂化学反应就不能发生 B．在化学反应前后催化剂的化学性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 任务二：探究催化剂 【查阅资料】氧化铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂。 【进行实验】称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示实验。 【分析交流】 (2) 步骤①现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 实验结论 试管中有极少量气泡产生，带火星的木条没有复燃 称得氧化铜的质量为 产生大量气泡，带火星的木条复燃 氧化铜是过氧化氢分解反应的催化剂 任务三：探究催化剂的催化效果 【进行实验】在两支试管中分别加入的过氧化氢溶液，一支加入二氧化锰，另一支加入氧化铜按图1所示装置分别进行实验、实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 【反思评价】 (3)实验中过氧化氢反应的化学方程式是 。 (4)对比分析图2中的 （填字母）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 (5)请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是 。 【成果分享】通过对催化剂的探究，同学们知道了催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变；催化剂能够改变化学反应速率，不同种类的催化剂对于同一化学反应的催化效果不同。 13．《蜡烛的化学史》是英国科学家法拉第著的传世科普经典。兴趣小组的同学们沿普大师的足迹，对蜡烛的燃烧展开了项目式学习。 I．蜡烛燃烧过程的探究 (1)火焰结构特点探究：点燃蜡烛，将一张滤纸从火焰上方盖下，秒后取出，观察到滤纸上炭化形成黑圈（如图），得出结论： 。 (2)焰心所含物质探究：如图，点燃蜡烛，用注射器在烛芯附近抽取气体物质。 【猜想假设】同学们对该物质主要成分提出三种猜想： 猜想一：二氧化碳      猜想二：水蒸气      猜想三：石蜡蒸气 立即将注射器靠近火焰，推动活塞。观察到注射器口产生火焰，物质能燃烧。说明猜想 成立。 【补充实验】将蜡烛熄灭，瞬间可观察到一缕“白烟”轻轻升起，立即用燃着的火柴去点燃“白烟”，“白烟” （填“能”或“不能”）燃烧。 【实验结论】石蜡燃烧是固态石蜡受热熔化，在烛芯处形成气态石蜡后才燃烧。 【拓展延伸】事实上，人的呼吸与蜡烛的燃烧在某些化学原理上相似，请写出其中一点 。 Ⅱ．蜡烛燃烧产物的探究 (3)点燃蜡烛，将一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方。我们可预测：烧杯内壁会出现 ，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡后发现 。由此可得出：蜡烛燃烧的生成物，写出该反应的化学方程式 。 14．小组同学利用溶质质量分数为12%的稀盐酸与块状大理石制取二氧化碳，实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 【问题引入】： （1）反应后的废液中还有盐酸吗？甲同学用pH试纸测得该废液的pH=4，证明 。 （2）反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗？ 乙同学带着疑问取出一块废液中的剩余固体，洗净后放入试管中，再加入约2mL ，立即产生大量的气泡，证明还有碳酸钙存在。 【猜想验证】既然反应后剩余物中还有盐酸和碳酸钙，为何观察不到实验现象呢？ ①甲同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。于是甲同学将少许 置于试管中，加入约2mLpH=1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出 ②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象。于是乙同学向老师要了一些大理石碎末放入试管中，加入约2ml ，立即观察到有气泡冒出。 【实验结论】 （3）依据（1）（2）确定发生反应后剩余物中盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到现象，结合【猜想验证】中①②阐述其原因是 。 15．某同学做如图实验：物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣为 。 （1）固体粉末由Mg、MgO和MgCO3中的一种或几种组成。小越同学为了探究该固体粉末的成分，取1.8g样品，并设计如图所示的实验装置及如下所示方案： ①检查装置气密性，加入药品并连接仪器； ②打开分液漏斗活塞，将15%的稀硫酸缓缓注入锥形瓶中，使样品完全反应，量筒内共收集到112mL的水； ③拆下装置后，往锥形瓶内的溶液中注入足量氢氧化钠溶液，至沉淀完全，经过滤、洗涤和干燥后，称量沉淀质量。 Ⅰ、在步骤①中，向装置中加入的药品a是 溶液。 Ⅱ、此实验条件下，氢气密度为0.09g/L，则样品中Mg的质量为 g。（保留2位小数） Ⅲ、在步骤③中，当沉淀质量 。（填“>”、“<”或“=”）1.45g时，说明样品中含有MgO。 IV、小米对实验进行反思，提出以下想法，其中正确的有 。 a.实验前可通过样品的质量估算所需15%的稀硫酸的质量，确保样品完全反应 b.实验中可根据锥形瓶中不再产生气泡这一现象，来判断样品完全反应 c.根据上述实验方案，能计算出样品中各物质的质量 d.橡皮管可保持分液漏斗和烧瓶内的气压始终保持平衡，防止测得气体体积有误差 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$