2025年中考化学二轮专题训练---流程题

2025年中考化学二轮专题训练流程题 1．醋酸钙【（CH3COO）2Ca】可用作食品稳定剂、缓冲剂，还是一种很好的食品钙强化剂，吸收效果好。下图是一种生产（CH3COO）2Ca的工艺流程。请回答下列问题：    (1)食品钙强化剂中的钙指的是 （填“原子”“分子”或“元素”）。 (2)步骤I的CaO中可能混有未分解的石灰石，检验CaO中混有石灰石需要加入的试剂是 。 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 。 (4)步骤III的化学反应是 （填基本反应类型）。 2．有关最新研究开发出一种利用铝综合金制备氧气和氢气的新工艺（流程如图）。 (1)流程中的水、氢气、氧气等都属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)工业上还可用分离液态空气法得到氧气，其原理是利用氮气和氧气等气体的 （填“密度”或“沸点”）不同而将其分离：与实验室制取氧气相比，工业上分离液态空气制氧气的优点有 ．（写一条即可） 3．海洋是人类千万年来赖以生存的重要资源宝库。请根据下列图示回答问题： I.利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题 （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 （2）在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 （填“不变”或“变”），因此该变化是 。 （3）在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）析出粗盐后，母液中氯化钠的溶质质量分数 （填“不变”或“变”）。 （5）将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是 （计算结果精确到0.1）。 II.下图是海水制镁的流程，请回答下列问题： 上述一系列转化过程中，属于中和反应的是 （用化学方程式表示），①步骤中加入石灰乳的量应 ，要得到氢氧化镁固体①步骤中需进行的操作是 。 ②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想： 甲：直接往海水中加入石灰乳；乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳； 丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。 通过分析比较，你认为 的设想最经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 Ⅲ.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）写出上述反应带标号的化学方程式：① ，② 。 （2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。根据上图试着写出制取氨气的化学方程式 。 （3）操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （4）溶液中会电离出自由移动的 和 （填离子符号），写出的一种用途 。 4．有甲乙两个环保小组，利用周日，完成了下面两个探究实验，请回答下列问题。 甲组：废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如图1。已知：Sn+SnC14＝2SnCl2    (1)步骤①的操作中除烧杯、玻璃棒外还需要用到的玻璃仪器是 。 (2)铜的金属活动性比锡的 (填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）。 乙组：为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图2所示。    (4)请分析反应中温度升高的原因 。 (5)根据曲线总结出金属活动性的相关规律 。 5．许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe、FeO、Fe2O3等物质)若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O，可实现废物利用。其主要流程如下。    已知：① (1)铁与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)②属于基本反应类型中的 反应。 (3)产品在结晶前需要调节pH。若把pH调低需要加入________ (填序号)进行调节。 A．氢氧化钠溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 6．采用适当的试剂，可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3，其流程如图所示 (1)流程图中进行的操作1、操作2的名称是 。 (2)写出石灰石煅烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ，该物质与水反应的化学方程式为 。 (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一，上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是 (填“化学式”)。 7．请按要求回答下列问题 (1)面对当前日益枯竭的化石燃料，作为一名化学学习者，首先我们应该学习化石燃料基本常识，知道化石燃料包括：煤、 和天然气；其次，要减少化石燃料的燃烧，开发利用清洁能源。目前已经在开发利用的清洁能源有： （填一种即可）。 (2)运动会期间运动员需要补充大量的葡萄糖溶液，葡萄糖属于六大营养素中的 ，葡萄糖溶液中溶剂是 。 (3)工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下图：    ①流程①中，为了增大接触面积使反应更充分，常将石英砂和焦炭 ，石英砂和焦炭在高温条件下反应主要生成硅单质和另一种化合物，该反应的基本反应类型是 。 ②流程③除了生成硅单质还生成一种化合物，该反应的化学方程式为 。 8．从古至今，家用燃料经历了巨大的变化。 (1)家用燃料(括号内表示燃料的主要成分)更新历程如下图所示。 ①请从化学角度写出一条家用燃料不断更新的理由 ； ②写出甲烷(CH4)在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (2)氨基钠(NaNH2)是合成维生素A的原料。工业上以煤、空气为原料合成氨基钠的工艺流程如图所示。 ①用化学用语表示出氨基钠中氮元素的化合价 ； ②炭化塔中H2、N2不参加反应，写出炭化塔中发生反应的化学方程式 ； ③反应釜中的反应属于基本反应类型中的 反应。 9．硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。实验室以废铁屑(含少量氧化铁)为原料制备硫酸亚铁晶体的流程如下图所示：    已知：；碳酸钠溶液显碱性 (1)“碱洗”是为了洗去铁屑表面的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，再用蒸馏水洗涤。取最后一次洗涤液，测其pH，若 ，说明洗涤液中无碳酸钠。 (2)“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中加入过量稀硫酸。 ①写出铁与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②所用硫酸溶液浓度不能太稀，原因是 。 ③废铁屑中的少量氧化铁不需要进行除杂处理，原因是 。氧化铁与硫酸反应的化学方程式为 。 (3)“结晶”的相关操作为：①蒸发浓缩；②降温结晶。蒸发浓缩的目的是 。 10．工业上可以综合利用海水资源制备金属镁。如图是某化工厂利用海水生产镁的流程，该厂为了使海水中的MgCl2完全反应，沉降前向海水中加入了过量的石灰乳。 (1)操作a的名称是 ； (2)该厂操作a后得到的溶液的pH 7（填“<、=或>”）； (3)写出上述反应③的化学方程式 ； (4)在流程图中，反应④所属基本反应类型是 反应。 11．柯柯从老家带了一桶山泉水，利用学校实验室仪器做了以下实验。请回答下列问题： (1)使用明矾的作用是除去河水中的 。 (2)操作①中玻璃棒的作用是 。 (3)操作③的过程主要发生 （填“物理”或“化学）变化。 (4)想要知道最后获得的水为硬水还是软水，应该借助 来检验。 12．下图为某兴趣小组用含较多杂质的铜粉制取硫酸铜晶体的两种实验方案。 (1)制备中需过滤得到硫酸铜晶体。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)灼烧杂铜除去其中的杂质，产生CO2和少量CO。灼烧后的产物为CuO及少量Cu。产物中含有Cu的可能原因是___________(填序号)。 A．灼烧过程中，部分氧化铜与一氧化碳反应 B．灼烧不充分，铜未被完全氧化 C．该条件下铜无法被氧气氧化 (3)方案I中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)方案Ⅱ中加入浓硫酸发生的反应有。方案Ⅰ优于方案Ⅱ的理由是 。 13．以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图： 已知“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO（OH）↓+2H2SO4 （1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。 （2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。 ①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。 a．能与酸反应       b．能与碱反应    c．能与FeO（OH）反应 ②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为 。 （5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响：当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 （6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上55.6 t FeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量 。 14．某合金废弃物主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2不溶于水，可溶于强碱形成可溶性盐。 （1）操作a中玻璃棒的作用是 ，物质A的名称 ，加物质A的目的是 。 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。 （3）由滤液Ⅱ得到Zn（OH）2的过程中，加入的氢氧化钠溶液不能过量，其原因是 ，写出该步骤反应的化学方程式 。 15．中兴缺“芯”事件震惊国人。芯片是电脑、智能家庭等的核心部件，芯片的主要成分是纯度极高的硅，其运算速率与硅的纯度有关。 （1）硅与金刚石结构相似，则构成硅的粒子是 （填粒子名称）。已知硅原子结构示意图为：下面是四种粒子的结构示意图，其中与硅的化学性质相似的是 （填序号）。 （2）光伏发电的太阳能电池板也需用高纯硅。在日光下高纯硅的作用主要是将光能转化为 能。 （3）高纯硅的制备以石英砂（主要成分是二氧化硅）为原料，生产过程示意图如下： 物质M是该生产过程中可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 。 16．某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图所示。 (1)“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。 A．HCl B．H2SO4 C．HNO3 D．Na2CO3 (2)流程中涉及到的氧化物有 （写出1种即可）。 (3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为 ，反应的基本类型是 。 (4)该工艺的价值在于 。 17．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 (1)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数 (填“大”或“小”)。 (2)如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： ①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的 (填“密度”或“沸点”)不同而将氮气和氧气分离。 ②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是 。 (3)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 18．第24届北京冬奥会体现了绿色办奥的理念。冬奥会的奖牌是利用废旧电子设备回收金、银来制作的。从废旧电子粗产品中回收金、银的部分流程如下： (1)固体M是 （填物质的名称）。 (2)操作I的名称是 ，溶液A中的阳离子有 （填离子符号）。 (3)步骤二中发生反应的化学方程式为 。 19．日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分都是蔗糖，蔗糖是食品中常用的甜味剂，它广泛分布于植物体内，特别是在甜菜、甘蔗和水果中含量很高。工业上用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题。 （注：磷酸与熟石灰反应生成的沉淀对蛋白质、树胶质和色素等有一定的吸附和包藏作用，能使它们随沉淀过滤除去） (1)压榨机中加入热水的目的是 。 (2)操作①的名称是 。 (3)除杂池中磷酸（）与熟石灰发生中和反应的化学方程式为 。 (4)脱色池中利用活性炭进行脱色，利用的原理是 。 (5)结晶罐中糖汁经过蒸发可以析出晶体。蒸发过程中，当 时，停止加热。 20．能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 (1)甲烷----氧气燃料电池是将 能转化为 能的装置。CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有 。 (2)CH4可合成多种无机物和有机物。研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于 ；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为 。 (3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是 。 ②中一般加入K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2 ，N2 与 H2按照分子数1： 反应生成NH3。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$