2025年中考化学专题针对训练：综合应用题

2025年中考化学专题针对训练：综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．食醋中一般含有3%-5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。 查阅资料： I.食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分之一是碳酸钙。除水垢时，可在水壶中加入水倒入适量食醋，浸泡一段时间，碳酸钙会转变成可溶性的醋酸钙而被除掉，化学方程式为。 II.饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能与乙醇发生反应生成乙酸乙酯和水，从而达到解酒的目的。 III.醋酸能与活泼金属发生置换反应产生氢气，家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋，以免被腐蚀。 (1)食醋能用来解酒的原因是 。 (2)用食醋除水垢，该反应属于基本反应类型的 反应。 (3)醋酸与铁发生反应的化学方程式为 。 (4)钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含碳酸钙，先设计图甲鱼骨中测定碳酸钙的含量并将测得的数据如图乙所示。根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。 2．空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。 I.据生态环境部通报，连云港市空气质量状况跻身全国168个重点城市空气质量变化排名前20强。防治空气污染、改善生态环境应成为全民共识。 (1)目前计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物、臭氧外，还包括下列的 （填序号）。 ①一氧化碳    ②二氧化碳    ③二氧化硫    ④二氧化氮 (2)为改善空气质量，作为中学生的你能做的一件事是 （写一条即可）。 II.空气由多种气体组成。拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（见下图）。 (3)该实验中使用汞的优点有______（填序号） A．汞为液态，在汞槽中起到液封作用 B．汞在加热的条件下，只与氧气反应 C．汞的沸点较高，与氧气反应充分，几乎能将密闭装置内的氧气耗尽 D．生成的氧化汞浮于汞的表面，易与汞分离 III.空气中的氧气广泛应用于医疗、生产和科研等领域，研究其制取很有价值。 (4)工业上一般采用 法获得大量的氧气。 (5)生活中有时需要用到高浓度氧气。供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机等。小张同学利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计制作了下图的简易制氧器。 有关说法不恰当的是______。 A．甲瓶是气体发生装置 B．试剂只能是二氧化锰 C．注射器可以控制滴加液体的速率 D．乙瓶可以使氧气湿润 (6)实验室中一般采用下列装置制备和收集氧气。 i.仪器①的名称是 ，检查装置气密性的方法是. 。 ii.用高锰酸钾制取氧气的是 ，该反应的基本类型是 。应选用的发生装置是 （填字母），你认为该装置还需做的改进是 ；用装置收集氧气时，下列操作正确的是 （填字母）。 A．向大试管中加入药品后检查装置的气密性 B．当导管口有气泡连续均匀冒出时，开始收集氧气 C．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将其移出水面 D．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面 iii.甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。若用装置收集时，则气体要从 端通入。 iv.查阅资料可知，利用氯酸钾（）也能获得氧气。加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气。其中氯酸钾（）中氯元素的化合价是 。现取质量相等的氯酸钾和高锰酸钾分别加热，实验测得加热温度与产生氧气的质量关系如图，下列分析不正确的是 。 A．从分解温度看：高锰酸钾比氯酸钾更易分解 B．时没有氧气产生的原因是没有达到高锰酸钾受热分解的温度 C．点剩余固体物质的种类比点多 D．产生相同质量的氧气，需要氯酸钾的质量比高锰酸钾多 v.实验证明淀粉也能作过氧化氢分解的催化剂。用如图装置对比淀粉与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验均以生成气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表格： 实验编号 过氧化氢溶液的体积 质量 待测数据 1 淀粉 a 2 二氧化锰 b ①上述实验中“待测数据”是指 。若，则可得出的结论是 。 ②催化剂在化工生产中起着重要作用， （填“能”或“不能”）提高生成物产量。 3．中国在5000多年前，就开始刮取海滨咸土，淋卤煎盐。结合资料，回答“从海水到餐桌上的食盐”的有关问题： (1)获得食盐宜采用蒸发结晶的方法，其原因是 。 (2)请从微观角度解释风和日丽的天气晒盐效率更高的原因 。如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表和溶解度曲线。 （溶解度单位：g/100g水） 温度（℃） 20 40 60 80 S（KNO3） 31.6 63.9 169 S （NaCl） 36.0 36.6 37.3 38.4 ①补全表格中的溶解度数据 。 ②相对溶解度数据表溶解度曲线的优点是 （只写一点）。 (3)按下图所示进行实验： ①R是 （选填“氯化钠”或“硝酸钾”），A、B、C三个烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 ②如果将含27.0 gNaCl、63.2gKNO3的混合物溶于mg热水，然后冷却至20℃。若要使KNO3析出而NaCl不析出，则m的取值范围是 。 4．能源的开发、储存和综合利用是世界各国科学家关注的重大课题。 (1)现用的汽油、航空煤油、柴油等是根据沸点不同从石油中分馏出来，石油分馏的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。化石燃料中主要含有碳、氢元素，还含有少量硫、氮等元素，燃烧时，这些元素常常转化为SO2、NO2等气体污染物。 (2)燃烧是化学能转化为热能的常见形式，图A、B是关于燃烧条件探究的实验。    ①图A铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是 。 ②图B中发生反应的化学方式程为 。 (3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。 图C所示的“火立熄”接触火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是___（填字母）。 A．清除可燃物 B．使可燃物与氧气隔绝 C．降低可燃物的着火点 5．化学反应遵循质量守恒定律。 探究一：验证质量守恒定律 智慧小组做了镁条在空气中燃烧的实验。    (1)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 ，镁条燃烧的化学方程式是 。 (2)镁条在空气中完全燃烧后其固体质量变化如图所示，则：M2与M1质量差表示的质量是 。通过称量发现：在石棉网，上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因是 。    (3)小灿按如图所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。    [提出问题]黄色固体是什么？ [查阅资料]①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 [作出猜想]黄色固体是氮化镁。 [实验探究] 实验操作 实验现象及结论   如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量 ，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B． 现象： 结论：燃烧产物中含氮化镁 [反思与交流]①为什么化学反应前后各物质的质量总和相等？请从微观角度解释 。 ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，可是镁条在空气中燃烧的产物氧化镁却远多于氮化镁，你认为可能的原因是 。 [拓展延伸]小文同学在一本参考书上发现，镁也能在二氧化碳中燃烧，于是她做了如图所示实验，将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发出白光，放热，生成一种白色粉末和一种黑色固体单质，请写出反。应的化学方程式 这个实验引发了我们对过去某些知识的反思，有了新的发现，你认为新的发现是 。（填序号，下同）。 A．在一定的条件下，二氧化碳也能支持燃烧 B．燃烧不一定需要有氧气 探究二；定量研究质量守恒定律 (4)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。 物质 M N P Q 反应前的质量/g 8 25 20 30 反应后的质量/g x y 0 15 则：①参加反应的P与Q的质量比为 。 ②当y≤15时，该反应所属的基本反应类型是 。 ③根据化学反应中反应物、生成物的质量变化特点，x的取值范围是 。 A．18≤x≤68        B．0≤x≤50 C．0≤x≤18            D．0≤x≤68 6．泡菜品种繁多、风味独特。新鲜蔬菜中含有硝酸盐，泡菜发酵过程中，硝酸盐会转化成亚硝酸盐【如亚硝酸钠（NaNO2）】。人体食用后，亚硝酸盐与胃酸（主要成分是盐酸）反应产生亚硝酸HNO2）。亚硝酸不稳定，分解产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，会导致人中毒。 下图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系曲线。 用不同的蔬菜进行测定亚硝酸盐含量变化趋势与芹菜相似。泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现得早，且数值低，这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关。泡制过程中添加姜汁和维生素C，能有效地减少亚硝酸盐的生成。 请回答下列问题： (1)写出亚硝酸钠与盐酸反应的化学方程式 。 (2)室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是______（填字母）。 A．泡制2~3天 B．泡制5-6天 C．泡制12天后 (3)下列关于制作泡菜的说法中，不合理的是______。（填字母） A．最佳食用期与泡制时的食盐水浓度无关 B．最好在较低温度下泡制 C．最好加入一些富含维生素C的水果 D．最好加入一些姜一起泡 7．趣小组的同学利用图装置验证质量守恒定律。 将适量高锰酸钾装入试管塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得试管、棉花与药品总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：    (1)仪器a的名称是 。 (2)试管中反应的化学方程式为 。 (3)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因： 。 (4)根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符．造成这一实验结果的原因中，下列分析不正确的是______。 A．试管中高锰酸钾没有完全分解 B．未调节量筒内外液面相平就读数 C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 D．先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 (5)实验室用该方法制取氧气（实验条件下氧气密度为），理论上需要高锰酸钾的质量最少为多少？ 8．对人类有着重大影响，同学们对的制取及相关知识进行如下探究。 (1)配制10%的稀盐酸 ①计算：市售浓盐酸溶质质量分数通常为37%。配制185g10%的稀盐酸，需要37%的浓盐酸质量为 。 ②配制：用量筒取浓盐酸时，仰视读数会导致所配制的稀盐酸溶质质量分数 （选填“偏大”或“偏小”或“不变”）。量取所需浓盐酸和水于烧杯中，用 （填仪器名称）搅拌，充分混合。 (2)的实验室制取（可供选择的部分装置如图）      ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，上述装置中能起到“随开随用，随关随停”效果的是 （填字母）。 ②若用E装置除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，则E中盛放的试剂为 。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是 。 (3)的性质探究：实验结束清洗仪器，某同学发现“试管中变浑浊的石灰水又澄清了”这一现象。 【查阅资料】 a．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。 b．电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。 【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如上图所示。 【分析推理】 ①实验中0~10s澄清石灰水变浑浊，溶液的电导率降低；10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升是因为 （用化学方程式表示）； ②与原澄清石灰水相比，15s后的溶液中，浓度降低的离子是 （填离子符号）。 9．1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其基本工业流程如图： 已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO2的溶解度很小。请你完成下列问题： (1)写出步骤①、②发生的总化学反应方程式 。 (2)这样制得的纯碱通常含有杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。 ①滤液B中含有的阳离子有 (填化学符号)。 ②根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数 (写出计算过程，结果精确至0.1％)。 10．“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能减排的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。 (1)下列做法能实现“减排"的是 。 ①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ (2)下列有关“增汇”的说法不正确的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (3)常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 ；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属 和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。 金属 铝 铁 铅 导电性（以100为标准） 61 17 7.9 密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5 11．厨房里有很多的化学物质，某同学对厨房的调味品进行了调查研究。 Ⅰ、食盐是重要的调味品，主要成分是氯化钠。 (1)食盐中加碘，可以预防 疾病，碘属于 （填“常量”或“微量”）元素。碘酸钾（KIO3）常作为补碘剂被添加到食盐中，碘酸钾中K、I、O元素的质量比是 。使用说明中强调“不宜高温烹煮”，原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。写出碘酸钾在加热的条件下分解的 。 Ⅱ、蔗糖也是常用的调味品。对蔗糖的制备及成分进行如下探究。 一、蔗糖的工业制备：工业制备蔗糖的流程如下图所示。    (2)实验室进行操作A的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。 (3)糖汁呈棕黄色，工业上常利用活性炭的 作用对糖汁进行脱色处理。 (4)由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是 （选填“物理”或“化学”）变化。 二、蔗糖组成探究 资料：①绿色植物吸收空气中的CO2和H2O先合成葡萄糖，再将葡萄糖转化为蔗糖。 ②蔗糖不易燃烧，掺入少量烟灰后，就能直接点燃（烟灰不能燃烧）。 (5)资料卡片中提到的烟灰的作用可能是 作用。 (6)计算验证：现称取34.2g蔗糖，加入少量烟灰点燃，测得生成52.8gCO2和19.8gH2O。则34.2g蔗糖中，碳元素的质量为 g，氢元素的质量为 g。通过综合计算可知蔗糖的化学式为 （填字母）。 A．C6H5NO2        B．C6H12O6        C．C12H22        D．C12H22O11 12．化学的视角看燃烧 Ⅰ.用科学的思维认识燃烧 (1)为了探究燃烧及其条件，小明在老师的指导下做了以下对照实验。 实验一：充分加热后，燃烧匙中的酒精(C2H5OH)燃烧，水不燃烧。 实验二：点燃酒精灯前，火柴头和火柴梗均不燃烧，点燃酒精灯后，火柴头先燃烧，火柴梗后燃烧。 实验三：试管①中充满氮气，试管②、③中充满氧气，升温至40℃，仅观察到②中的白磷燃烧。 ①由实验一可获得的结论是 ；写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 。 ②由实验二可获得的结论是 、 。 ③实验三对照(填实验编号) 可知燃烧需要氧气。实验过程中红磷未燃烧的原因是 。 Ⅱ.控制燃烧 (2)满足条件，可以使燃烧发生，反之，可以让燃烧停止，写出下列事例中运用的灭火原理。 ①消防员用水灭火，其灭火原理是 。 ②妈妈关闭液化气阀门使火熄灭。其灭火原理是 。 (3)优化条件可以促进燃烧。 ①汽车化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸，其促进燃烧的方法是 。 ②工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰是乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生的火焰。通过调节乙炔和氧气进气阀门，可控制氧炔焰的温度。若温度过低或燃烧产生黑烟时，应采取的措施是 ；乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式 。该变化中，发生有效作用的微粒是 (写符号)，该反应的微观过程是 。 ③2021年12月9日，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”含有 21%氧气、78%氮气和0.7%二氧化碳等物质。下列说法正确的是 (填序号)。 A．用红磷燃烧实验可测定“人造空气”中O2的含量 B．将燃着的木条放入“人造空气”中，会很快熄灭 C．题干中的21%和78%指的是气体物质的质量分数 D．若“人造空气”只含有O2，将更有益于人的呼吸 13．请回答下列问题。 (1)配制1000g生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液），实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空： ①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（室温时，水的密度约为1g/mL）。 ②称量：用托盘天平称量固体，调节天平平衡后，称量所需的氯化钠过程中，发现托盘天平的指针偏右，此时应 （填选项序号之一）。 A．调节天平平衡螺母    B．增加适量氯化钠    C．减少适量氯化钠    D．减少砝码质量 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌（其目的是 ），这样得到的溶液即为1000g0.9%的氯化钠溶液。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴标签。 (2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾（KCl）和氧气，发生反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，现将含有氯酸钾和二氧化锰的固体混合物27.6g加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量为18g。试回答： ①上述过程中固体混合物在反应后质量减少了 g，原因是生成了 （填化学式）。 ②请分别计算原固体混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量 。（计算结果精确至0.1g） 14．分类研究是化学研究物质的常用方法。某化学兴趣小组同学总结了酸的“通性”，又分析了酸的“个性”，请回答下列问题： (1)稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为 。 (2)氧化铜的物质类别 。 (3)反应4中的盐既能与稀盐酸反应，又能与稀硫酸反应，写出这种盐与某种碱反应的化学方程式 。 (4)同学们发现实验室中还有硝酸，为了进一步了解硝酸的“个性”，他们在老师的指导下进行以下探究： Ⅰ、硝酸能与金属反生成水：。则R的化学式为 。 Ⅱ、浓硝酸能与蛋白质作用：向盛有蛋清溶液的试管中加几滴浓硝酸，微热，观察到出现黄色固体，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 Ⅲ、硝酸能与某些非金属反应。同学们进行如下实验，发现均有红棕色NO2气体产生。 查阅资料： a． b． c．浓硝酸具有挥发性。 ①实验1中所用碎玻璃与浓硝酸不发生化学反应，灼热的碎玻璃在实验中起到的作用 。 ②实验2中有红棕色气体产生，但并不能证明实验2中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是 。 ③实验3在生成的气体产物中检测出二氧化碳，且体积分数大于0.03%，但也不能证明实验3中木炭与浓硝酸发生了反应，理由是 。 15．随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。 【舌尖上的化学】 (1)自热米饭是一种快餐食品。请根据图1、2及表中的信息，回答下列问题： 自热米饭的营养成分表 营养素 每份含量 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 ①自热米饭的营养成分表中，涉及的营养素有 种。 ②图2中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箱，说明铝有良好的 。 ③合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。 A．鱼片含有丰富蛋白质  B．淀粉可分解为氨基酸  C．适度补充油脂，有益身体健康 【环境中的化学】 (2)将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致周体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入________垃圾箱（填字母）。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【材料中的化学】 (3)碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示： 提示：在时溶解度为1．33克，溶解度随温度的升高而减小。 ①中锂元素的化合价为 。 ②在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 。 ③反应器加入的溶液是饱和溶液，其作用是 。 ④洗涤槽中应使用 （选填“冰水”、“热水”）洗涤，证明洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加用稀盐酸酸化的 溶液证明。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$