2025年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2025年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．仪征的枣林湾，世园会成为全国知名的打卡地。 (1)公园门口，有人在出售卡通人物气球，为了安全，气球内充入的气体是______（填字母序号）。 A．氮气 B．氢气 C．氦气 (2)园区内树林中有着富含抗氧化防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）的原子团是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 (3)人们在赏花时不断呼吸着新鲜的空气，空气中最多的气体是氮气，请写出保持氮气化学性质的最小微粒 （用化学符号表示）。某同学对人呼吸前后气体组成的变化产生了兴趣，下表为该同学测量的实验数据（通常状况）。 物质 氮气 氧气 二氧化碳 水蒸气 吸入空气 78% 21% 0.03% b 呼出气体 a 16% 4% c ①氮气的化学性质比较稳定，在呼吸前后没有发生变化。经仪器测得，呼出气体的总体积大于吸入空气的总体积，则呼出气体中氮气的体积分数 78%（填“>”“=”或“<”）。 ②呼吸前后气体中水蒸气含量变化较大，实验中其体积分数b c（填“>”“=”或“<”）。 (4)园区中，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技的创新点。    如图1是碲在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图： ①碲原子的质子数为 ，碲原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②碲原子和图2中 （填字母，下同）的化学性质相似，图2中属于稳定结构的微粒有 。 2．实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。请完成下列探究： 【探究一】实验室制氢气时，现有下列实验装置：    (1)图中仪器①的名称为 。 (2)实验室制取氢气的发生装置为 （填“A”或“B”）。 (3)组装发生装置A时，下列仪器用品组装正确顺序是： 铁架台 → 木块 →______（填字母）。 A．试管 → 酒精灯 B．酒精灯 → 试管 (4)C装置中，在乙中盛放约3/4容积的水（加2滴红墨水），然后在甲中放入几粒锌粒，再注入足量稀硫酸，塞紧橡皮塞。不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的喷泉。下列说法中，不能用于解释形成喷泉原因的是______（填字母）。 A．氢气密度小于空气 B．氢气难溶于水 C．装置内气压大于外界大气压 D．锌和稀硫酸反应生成氢气 (5)下列装置与上图B装置控制反应的原理一样的是 （填序号）。    【探究二】某小组同学在室温和1.01×105Pa条件下测定锌的相对原子质量，如图，回答问题：    (6)连接仪器，检查此装置气密性。下列能说明装置气密性良好的是______（填字母）。 A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差 B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平 (7)实验中使Y形管中的锌粒与稀硫酸完全反应的正确操作是倾斜，将 （选填“锌粒”或“稀硫酸”）转移到Y形管的另一边。 (8)反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐渐减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。 (9)该实验中锌粒质量为a g，测得生成气体体积为b mL（假设在实验条件下气体密度为c g/mL），锌的相对原子质量为 （用含a、b、c的式子表示）。 (10)若其它操作均正确，仅因下列因素可使锌相对原子质量的测定结果偏大的是______（填字母）。 A．反应前量气管水面在0刻度，反应后仰视读数 B．若未除去锌粒表面的氧化膜就进行实验 C．实验结束读数时未调节量气管和水准管中液面相平，立即读取气体体积 【探究三】探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用收集50mL氢气的时间比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，实验装置及获得数据如下： 实验编号 试剂 产生50mL氢气的时间（s） 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 a 纯锌 30 mL 30 % 52 b 含杂质的锌 30 mL 30 % 47 c 纯锌 30 mL 20 % 68 d 纯锌 40 mL 30 % 50 (11)比较实验 a 和实验 b，可以得到的结论是 。 (12)为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 （填实验编号组合）。 (13)比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法，除测量产生相同体积的H2所需的时间，还可采用的测量方法是 （写出一种）。 【探究四】利用锌与稀硫酸的反应测定粗锌中锌的质量分数（杂质不溶于水、不与酸反应，生成气体完全逸出）    (14)根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为 ； (15)粗锌中锌的质量分数是多少？（请写出规范解题过程，结果保留到0.1%，3 分）。 3．（1）天然气是生活中常见的燃料。如果燃气灶出现 （填“蓝色”或“黄色”）火焰，证明天然气燃烧不充分。 （2）生石灰与水反应也会放出热量。方便米饭就利用了这一原理进行加热。其方程式为 ； （3）高温煅烧石灰石可以制取生石灰，同时放出大量气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。浑浊是因为生成的物质具有 的性质。 （4）如果要制备28吨氧化钙，需要完全煅烧多少吨碳酸钙 ?（利用化学方程式进行计算） 4．我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。 (1)从海水中提取镁的流程如下图所示（框图中是主要产物）： 海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案： 方案甲：将晒盐后的卤水通入沉淀池； 方案乙：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。 你认为，两个方案中，方案 （填“甲”或“乙”）比较好。 (2)在一烧杯中盛有10g的CaO和CaCO3固体混合物，向其中加入过量的稀盐酸，充分反应后得到100g溶液。向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为l0％的Na2CO3溶液，产生沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入过量Na2CO3溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质有 种。 ②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1）。 5．化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 I．化学与航天——火箭的动力来源(以液氧液氢为例) (1)工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，是利用液氧与液氮的 不同。 (2)氢气被认为是理想的燃料，理由为 (写出一条即可)。 Ⅱ．化学与化工 甲烷(CH4)可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如图所示。 (3)煤属于 (填“纯净物”或“混合物”)，在进入“反应室1"前，通常进行粉碎处理，目的是 。 (4)“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室 (填“2”或“3”)直接参与反应。 (5)在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为 。 6．作为北京市区唯一新建的场馆国家速滑馆“冰丝带”，采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统屋面的四分之一。 (1)炼钢的原材料是生铁。写出工业上用赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼生铁的化学方程式 ； (2)为了探究铁与另外两种金属的活动性，某同学收集了包括铁在内的三种金属片，分别编号为X、Y、Z。他把X、Y 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，X 不反应；把 X 和Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在 X 表面有银析出，而 Z 没有变化。根据以上实验事实，判断铁与另外两种金属的活动性顺序 （铁用化学式表示）； (3)国家速滑馆、五棵松体育中心等冬奥场馆，选用二氧化碳跨临界制冷系统，冰面温差控 制在 0.5℃以内，碳排量接近于零。实验室可用大理石与稀盐酸反应制取 CO2。 ①选用的发生和收集装置依次是 ；你选择上述发生装置的理由是 ； ②向盛有 12g 大理石（杂质不参与反应）的反应容器中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应后，反应容器内固体与溶液的总质量为 107.6g，则该稀盐酸的溶质质量分数为 。 7．纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注。某兴趣小组开展了系列研究。 I.纳米级Cu2O的用途研究 【查阅资料】 ①氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水。 ②在纳米级Cu2O的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应生成NO，工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品。 【实验1】 (1)设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气。实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是 。 【实验2】 (2)设计如图2实验装置，根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图(见图3)，发现在纳米级Cu2O的催化作用下，300℃时以生产 为主。若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在 ℃左右。 Ⅱ.纳米级Cu2O的制备研究 利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜，进得纳米级Cu2O，其流程如图4： (3)在细菌作用下，岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为 。 (4)物质所含元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应，在图4流程中，主要反应属于氧化还原反应的步骤是 (填序号)，Cu2O中铜元素的化合价是 。 (5)经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成。现用2000g该岩石制得43.2g纯氧化亚铜(Cu2O)，该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是 g。 8．氢经济被认为是21世纪世界经济新的转折点，关于氢能的研究是世界热点。 I.制氢 (1)工业上以甲醇(CH3OH)和水蒸气重整制H2，制取原理如图1所示： ①制取氢气的过程中涉及的有机物是 (写化学式)。 ②重整反应器中甲醇与足量的水蒸气反应，生成的二氧化碳与参加反应的甲醇的分子个数比为 。 II.储氢 (2)镁铝合金(Mg17Al12)是理想的储氢合金，其贮氢与释氢过程如图2： ①贮氢过程中发生反应的化学方程式为 。 ②镁铝合金在一定条件下完全吸氢形成氢气球磨镁铝合金。图3为氢气球磨镁铝合金在不同温度下的储氢曲线(氢气球磨镁铝合金材料的储氢量约为3.03%)，下列关于镁铝合金储氢的说法正确的是 (填序号)。 a.镁铝合金的熔点介于金属镁和金属铝之间 b.镁铝合金在氩气中熔炼的目的是防止金属被氧化 c.由图3可知，温度升高镁铝合金储氢的速度变快 III.用氢 (3)①某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过图1所示的甲醇催化重整来产生氢气，64kg甲醇重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远 ？(写出计算过程) ②目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是 (写一条即可)。 9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)构成氮气的粒子是 （填“氮分子”或“氮原子”）。 (2)中国“天问一号”探测器应用的新型镁锂合金材料是由我国自主研发的。图1为镁在元素周期表中的部分信息，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。 (3)如图为某化学反应的微观示意图： 根据图示写出该反应的化学方程式 。 (4)某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含和）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是 。 ②固体A的成分为 （填化学式）。 ③写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式 （任写一个即可）。 10．有3种市售抗酸胃药，碳酸氢钠片、铝碳酸镁片、氢氧化铝片。胃酸的主要成份是盐酸。 (1)氢氧化铝片与胃酸反应的化学方程式为 。 ； (2)铝碳酸镁片主要成份是Al2Mg6(OH)16CO3，Al与Mg的原子个数比为 。 (3)0.84g碳酸氢钠最多能与多少克HCl反应？(写出计算过程) 11．根据以下实验装置图回答问题： (1)写出图中标号仪器名称：① 。 (2)实验室用高锰酸钾制取一瓶氧气，应选用装置组合为 ，还缺少了一种实验用品 ，其作用为 。写出该反应的化学方程式 。 (3)若在实验室用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为 ，该装置的优点有 ；反应后若要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是 、洗净、干燥。 (4)用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是 。为完成上述实验，用l0mL量筒量取6mLNaOH溶液，读数时量筒内液体凹液面最低处应与乙图中 处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。 (5)探究带火星的木条复燃是否一定需要纯氧的问题： Ⅰ.取5个相同集气瓶，编号后分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住倒扣于水槽中； Ⅱ.用排水法向5个瓶中通入氧气，把瓶内的水排完用玻璃片盖住取出； Ⅲ.将带火星的木条伸入5个瓶中，观察记录现象并进行探究。 请结合实验现象回答下列问题： 编号 1 2 3 4 5 现象 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 ①从现象可知，使带火星木条复燃所需氧气最小体积介于 号瓶之间。 ②用排水法收集氧气后，4号瓶中氧气的体积分数约为 。 12．在浓硫酸催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成水和碳的氧化物。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物的种类进行了如下探究。 (提出问题)生成物中有哪几种碳的氧化物？ (进行猜想)猜想1：只有CO；猜想2：只有 ；猜想3：同时含有CO和CO2。 (设计)基于猜想3，兴趣小组同学设计了如图装置：    (查阅资料)①氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。②浓硫酸是实验室里一种常用的干燥剂，能干燥气体。 (探究)(1)实验过程中观察到装置A中澄清石灰水变浑浊，证明有 气体。该反应的反应方程式为 。 (2)如果发现C中澄清石灰水不变浑浊，E装置中黑色粉末变成 ，F中澄清石灰水 ，证明有CO气体。E中反应方程式为 。 (3)装置最后酒精灯的作用 。通过探究证明：猜想3成立。草酸分解化学方程式是 。 (4)若反应结束后，F处的澄清石灰水质量增加了8.8g，则参加反应的氧化铜的质量是 ？(写出过程) 13．下图是制取气体常见的装置，请按要求填空：    (1)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式： ，若用G装置排水法收集氧气，应该进行的操作是 (2)装置C和B相比，C的优点为： 。 (3)某同学选择H做为实验室制取二氧化碳的发生装置，反应方程式为 ，关闭止水夹能让反应停止，原因为： ，若用G装置排空气法收集二氧化碳，如何检验二氧化碳已经集满？ 。 (4)氨气是一种极易溶于水的气体，实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制氨气，则制取氨气应选的装置是 (5)某钢铁厂用600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？ 14．金属和金属材料对人类的发展和社会的进步起着至关重要的作用。 (1)最新研究称地球最内核可能是一个半径约650千米的铁球。如图是铁原子的结构示意图，铁元素位于元素周期表第 周期；铁制品在空气中生锈是铁与空气中的 共同作用的结果。    (2)某同学想探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，他根据现有试剂，设计了三种方案：a．银片、铜片、硝酸锌溶液；b．硝酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液；c．锌片、硝酸铜溶液、银片。另一个同学认为上述有一种方案是错误的，你认为错误的是 (填字母)方案。若将过量锌片加入一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应后过滤，得到滤液和固体。写出一个其中发生反应的化学方程式： ；所得滤液中的溶质为 。 (3)如图是高炉炼铁的示意图。    ①加入焦炭的作用是 ？ ②将加入的铁矿石进行粉碎的目的是 ？ (4)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与氧化铁反应来制取11.2 t铁，理论上需要消耗铝的质量是？ 15．学完酸碱盐之后，小明头脑里一直有疑惑，为什么老师说金属活动顺序表中钾、钙、钠很活泼，却又不能把它后面金属从盐溶液中置换出来呢？带着疑问小明走进了实验室。 【查阅资料】钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。 【实验探究】小明先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，反应剧热，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，根据已学知识可推断蓝色滤渣为并对滤液的成分进行探究。 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三 。猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH 分析：小明认为猜想 不合理，理由是 （用化学方程式表示）。 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【实验与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 溶液为无色 猜想 不成立 实验二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 猜想一不成立 【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属确实 （填“能”或“不能”）把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 【继续探究】小明将4.6g钠投入到含HCl 3.65g的稀盐酸中，反应更加剧热，这是因为钠的性质很活泼，很容易失去最外层的一个电子而形成 。请计算该过程中产生H2的质量 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$