2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题

2025年中考化学重难点专项训练：综合应用题 1．实验是进行科学探究的重要途径。 (1)实验室在制取气体时必不可少的步骤是 。 (2)氨(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵(NH4Cl)和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。 ①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理。 ②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接 、 接 。 某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案： ①写出操作一的化学方程式 ； ②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有 种。 ③废液的质量 (填“＞”、“＜”或“＝”)滤液A的质量。 (4)某同学想测定得到的硝酸银溶液的溶质的质量分数。取100g硝酸银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀。试计算硝酸银溶液中溶质的质量分数。 2．金属在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和 。 (2)在空气中，铝表面易形成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是 。 (3)保护金属资源的有效途径除防止金属的腐蚀外，还有 （写出一条即可）等。 (4)如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 ①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为 ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ； ②为了检验生成的气体，B中应盛放的液体是 。 ③实验结束后先熄灭喷灯，通一氧化碳直至试管冷却的目的是 。 (5)下图是一家大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程。请回答下列问题： ①写出过程（1）的化学方程式： ； ②过程（3）中铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，理由是 。 3．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 (1)如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素 D．铝可以用作导线是由于它具有良好的导电性 (2)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。 ①铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能? ②农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释 ； (3)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。请根据下列实验装置图回答问题： ①A 中玻璃管里的现象为 发生反应的化学方程式为 ； ②B 装置中反应的化学方程式为 ； ③从环保的角度来看，该装置缺少了什么?请设计方案加以改正。 ； (4)取铜锌混合物20g 放入烧杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8g。 请计算： ①产生氢气的质量 。 ②该混合物中铜的质量 。 4．酸，碱，盐是初中化学学习的重要内容。 (1)酸具有相似的性质，原因是不同的酸在水溶液中都能解离出 。 (2)用稀盐酸中和一定质量氢氧化钠溶液时，溶液pH与加入的稀盐酸质量的关系如图所示，该反应的化学方程式为 ，C点溶液中溶质的化学式为 。 (3)某同学要除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙等杂质，并按以下流程进行实验。 ①写出A溶液中溶质的化学式： ；加入过量Na2CO3溶液的作用是 ； ②蒸发结晶时玻璃棒的作用是 ； ③请设计实验证明滤液中除氯化钠外还含有的溶质。 (简要写出实验步骤，现象和结论) (4)工业上常用电解饱和食盐水制备氢氧化钠，同时得到氢气和氯气。若要制备160g氢氧化钠，则产生氯气的质量是 ？ 5．人类生活生产离不开金属，不仅因为其物理性能优良，还与化学性质密切相关。 (1)钛被称为“21世纪金属”，呈灰色，能在氮气中燃烧，熔点高。钛和钛合金是新型的结构材料，主要用于航天和航海工业。上述描述中属于钛化学性质的是 。 (2)某小组用图所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是 。 (3)工业生产常用10%的稀盐酸来除铁锈，写出除锈的化学反应方程式 。 (4)在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。Ca、Mg、K三种金属失去电子能力由强到弱的顺序是 ，如图是三种原子的结构示意图，据此推测金属失去电子能力的强弱除与最外层电子数有关外，还可能与 有关。 6．完成下列小题 (1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。    ①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为 。 ②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为 。 ③对实验结束后的操作描述正确的是 。 A．最后停止通一氧化碳        B．最后熄灭酒精喷灯        C．最后熄灭酒精灯 (2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。    ①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 ②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。 ③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量(写出具体的计算过程) 。 7．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。 a.纯碱            b.烧碱            c.苏打                d.小苏打 (2)实验课上，小强将生锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈（主要成分是氧化铁）逐新溶解，并有气泡产生，溶液由无色逐渐变为黄色，除去铁锈的化学方程式为 ，请解释产生气泡的原因 （写化学方程式）。 (3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案： ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式 （提示：微溶物不形成沉淀）。 ③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明，（简要写出实验步骤和现象） (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中别余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算稀盐酸溶质的质量分数。 8．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： (1)操作I是 。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是 ，C中一定含有的溶质是 。 (2)为进一步确定固体A可能存在的物质，请你设计实验验证，写出实验操作过程、现象及结论 (3)蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠，为了测定该纯碱中碳酸钠的含量，取11g的该纯碱样品全部溶解在100g水中，再加入足量的氯化钙溶液，完全反应后经过滤、干燥后称得沉淀质量为10g。请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（保留一位小数）。 9．化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如图1所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。 （1）装置中气球的作用是 。 （2）实验开始前，需要先通一段时间CO，然后开始加热，这样操作的目的是 。 （3）实验开始后玻璃管中的现象是 ，澄清石灰水中的现象是 。 （4）为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图2所示（该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同），据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和 。 ②500℃时，该反应的化学方程式为 。 ③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在 ℃以上。 （5）取纯净的氧化铜80g放在玻璃管中，控制温度在上面③中所选的温度下实验，最终可制得铜的质量是 （写出计算过程）。 10．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 (1)“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯分子中氢原子和氧原子的个数比是 (填最简整数比)。 (2)“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是 (化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用 改良酸性土壤。 (3)“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥的是 (填字母)。 A．CO(NH2)2      B．Ca3(PO4)2      C．NH4NO3       D．KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液中的阴离子主要是 。 (4)“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，补充铁元素可以预防 。 (5)“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26.5%的氯化钠溶液，配成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液加多少克水即可。(写出计算过程，结果保留一位小数) 11．化学是造福人类的科学．请利用所学知识回答下列问题。 Ⅰ．化学帮我们正确认识物质 (1)氧气可用于 （填一种用途），但氧气也能导致火灾，写出一条灭火的原理： 。 Ⅱ．化学指导人类合理利用资源 (2)如图1是化学家研究出制氢方法。 ①图1是一种高效、经济的制氢途径。 途径1：常用二氧化钛（）作催化剂，促进水的光解．二氧化钛中钛元素的化合价为 。 途径2：写出电解水的化学方程式 。 ②某制氢过程中发生反应的微观过程可用图2表示：则该反应的化学反应方程式为 。 Ⅲ．化学促进科学技术的发展 (3)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。 ①分离室中进行的操作是 ． ②该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 ． ③“捕捉室”内发生反应的化学方程式为 ． 12．2024年2月9日，正值中华民族传统节日除夕，在这个万家团圆、辞旧迎新的喜庆日子，问界M9又火了一把。作为中国新能源智能汽车里程碑代表，问界M9登上央视龙年春晚舞台，为全国人民送上新春祝福。 (1)汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，工业上可用稀硫酸除铁锈，写出稀硫酸除铁锈的化学方程式 ，该反应的现象为 。 (2)铝合金材料在汽车上应用也很广泛，铝制品耐腐蚀的原因是 。 (3)金属锌常用于实验室制取氢气。该反应的化学方程式为 。 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 ；将一定质量的铁粉和锌粉加入到硫酸铜溶液中充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀硫酸，无气泡冒出，则滤渣中一定含有 (填化学式)，写出一个一定会发生的化学反应方程式 。 (5)工业上可利用铝和四氧化三铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与69.6kg四氧化三铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？ 13．某一周期元素的结构示意图等信息的如图所示，请认真分析并回答下列问题： （1）图中具有稳定结构的原子，它的元素名称是 。 （2）原子序数为12的元素位于周期表中第 周期，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素。 （3）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易 （填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是 ； （4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数依次 。 14．新型能源的应用，是人类共同关注的问题。 I.氢能是一种绿色能源，液氢是火箭发射的主要燃料。目前制取氢气的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢；物理储氢包括加压储氢和吸附储氢；用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气：氮化锂（Li3N）可用于化学储氢。 (1)氢气作燃料的优点是 （一条即可）。 (2)将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。 (3)石墨烯是一种 （选填“单质”或“化合物”）。 (4)氮化锂（Li3N）中锂、氮元素的质量比为 。 Ⅱ.CO2捕获和转化可实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如下图。 (5)工业上用高温煅烧石灰石来制取生石灰（主要成分是CaO），该反应的化学方程式为 。 (6)甲醇（CH3OH）是一种液体燃料。合成器中CO与H2在一定条件下生成甲醇，该反应的类型属于 （选填“化合”或“分解”）反应；0.2mol甲醇中约含 个分子（用科学记数法表示）。 (7)整个过程中能够循环利用的物质是 。 15．某兴趣小组在探究金属化学性质时，甲组同学将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，乙组同学只将铁粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图甲、乙两种情况。请回答下列问题。 (1)图甲：滤液中一定含有的金属离子种类有 种。 (2)图乙：滤液中一定有含有 （填化学式）。 (3)小组同学继续实验，取少量乙组滤渣于烧杯中逐滴加入稀硫酸，一段时后再逐滴加入硫酸铜溶液，反应过程中烧杯中固体的质量与加入溶液的质量关系如图所示。请写出a-b段所发生的反应方程式 ；下列说法正确的是 。 A、a-b段溶液质量逐渐增加 B、b、c点溶液中溶质种类不相同 C、b、c、d点对应固体中加入稀硫酸，均有气泡产生 D、c点溶液中铁元素的质量小于d点溶液 试卷第4页，共11页 试卷第1页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $$