浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高二上学期期末测试 化学试题

慈溪市2024学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟，答案写在答题纸上。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28C135.5Ca40Fe56Cu64 Mn55 一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题列出的四 个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于弱电解质的是 A.CO2 B.AgCl C.AICl3 D.H2S 2.水溶液呈碱性的盐是 A.NH3H2O B.CaO C.NaHCO3 D.NaHSO4 3.下列化学用语不正确的是 A.NH分子的空间填充模型： B.基态As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p C.某一激发态N原子的轨道表示式：☐ 2 D.氯化镁的电子式：6Mg*[6C 4.下列说法正确的是 A.p能级能量一定比s能级的能量高 B.基态S原子有16种空间运动状态不同的电子 C.第n能层有n2个能级 D.电子云示意图中，小黑点疏密代表了电子在核外出现的概率密度大小 5.下列各组比较中，正确的是 A.键长：C=C>C-C B.键角：NH3<HO C.Ka(常温)：CF3COOH>CH;COOH D.键能：Si-Si>Si-C 6.下列性质比较中，不正确的是 A.电负性：F>C>B B.第一电离能：Si>S>P C.离子半径：N3>F>Na D.金属性：Na>Mg>Al 7.下列描述中正确的是 A.CS2的价层电子对数为3 B.CO2的中心原子为sp杂化 C.H2O2含非极性键 D.CIO的空间结构为平面三角形 8.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温下，1LpH=3的CH3COOH溶液中H数目为O.01NA B.将7.1gC2完全溶于水得到的氯水中，C、CIO、HCIO三种微粒中氯原子总数小于0.2NA C.用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重64g时，电路中通过的电子数为2NA D.1.0mol基态氧原子含有的未成对电子数为4.0Na 高二化学试题第1页共8页 9.下列叙述正确的是 A.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△+19kJ/mol,则金刚石比石墨稳定 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3,放出热 量19.3kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)≠2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol C.C0(g)的燃烧热△H为-283.0kJ/mol,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)△H=+566.0kJ/mol D.己知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H1:2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H20(g) △H2,则△H1<△H2 10.下列实验设计和操作正确且能达到实验目的的是 未知浓度 A 的情酸 陷盐酸 温度计 硬纸板 0.1000mol-L4 20.00mLNa0H溶液 1-2滴甲基橙 碎纸屑 CuS0,溶液ZnS0,溶液 甲 乙 丙 A.甲装置用于定性探究NHCO3与稀盐酸反应的热效应 B.乙装置用于测定醋酸浓度 C.丙装置为铜锌双液原电池 D.丁装置用于测定中和反应的反应热 11.实验室中探究NO的氧化反应，进入反应釜的NO和O2起始浓度分别为amol/L和 0.6amol/L,发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H。在其他条件相同时，测得 NO达到不同转化率需要的时间如下表： 能量 转化率 时间 50% 90% E 98% 2NO(g)+O,(g) E 温度 N:O:(g)+O:(g) 30℃ 12s 250s 2830s 2NO:g) 90℃ 25s 510s 5760s 反应过程 已知：该反应分两步进行：①2NO(g)一N2O2(g)△H1,活化能为Ea1: ②N2O2(g)十Oz(g)一2NO2(g)△h,活化能为Ea2。其反应过程能量变化示意图如上 图。下列说法正确的是 A,升高温度，总反应速率加快 B.Ea:较小，则反应①平衡转化率小 C.90℃条件下，当NO转化率达50%时，O2的反应速率为0.02amo/(Ls) D.NO氧化反应的决速步是反应② 高二化学试题第2页共8页 12.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：O2(g+2S02(g)=2SO,(g)。向一恒温 恒容密闭容器中充入1molO2和2 mol SO2发生反应，t时达到平衡状态I:在2时改变某 一条件，专时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A.2一t3时反应向正方向进行 B.容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反 VE 应达到平衡 V正 C.平衡常数K:K()<K(I) D.平衡时SO2的体积分数：φ（①>p(I) 2 13.能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 t/min A.泡沫灭火器的反应原理：[AI(OH)A]一+HCO3+HO=AI(OH)+CO2T B.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)HO=TiO2xH2O1+4H+4C1 C.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-=Pb2+ D.将水垢中CaSO,转化为CaCO3的原理：Ca2++CO子=CaCO3↓ 14.室温下，下列说法正确的是 A.中和等浓度的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 B.0.010mol/L、0.10mol/L醋酸溶液的电离度分别为a1、a2,则a1<a2 C.0.10mol/LNaOH溶液中，由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为1×1014 D.0.10mol/LHA溶液与0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH大于或等于7.0 15.硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H通过）。下列说 法正确的是 A.电流从Si@C电极经过外电路流向MnO2电极 B.MnO2电极的电极反应式为：MnO2+2e+4H+=Mn2++2H2O C.若将质子交换膜换成阴离子交换膜，电解液换成NaOH溶液，电 Mn 池使用寿命会延长 质子交换膜 D.放电时，导线上每通过0.2mol电子，正极区溶液的质量增加8.7g 16.重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾(KCO4) 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2CO),制备装置如图所示（阳离子交换膜只允许 阳离子通过)。下列说法不正确的是 A.惰性电极为阳极材料，电极上发生氧化反应 不锈钢 格性电极 B.右室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C.阴极每生成Imol气体，电路中转移NA个电子 稀KOH溶液 ,K,CrO,溶液 D.电解过程中阳极附近溶液pH变小 阳离子交换膜 高二化学试题第3页共8页 17.在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐 温度C 酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图 254… 0.5) d 所示，下列有关说法不正确的是 A.a点Kw=c(日*)c(OH)=1.0×10-14 B.水的电离程度：b>c>d C.c点：c(C)=cNH)>c(H)=c(OH) 10 V(NH:H2O)/mL D.25℃时NHH0的电离常数为2×10-7molL n-1 18.天然水体中H2CO3与空气中CO2保持平衡。已知Kp(CaCO)=2.8×109,某溶洞水体中 lgc(X)(X为H2CO3、HCO5、CO}或Ca2+)与pH的关系如 c0.3,-T 图所示。下列说法不正确的是 a(6.3-5) A.线IV代表HCO3与pH的关系 B.H2C03的一级电离常数为107.7 C.pH=10.3时，c(Ca2+=2.8×107.9mol/L 10 D.溶洞水体中存在关系式：2pHb)=pH(a)+pH(c) 19.前四周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Q、W、Y、Z不在同一周期。 W的s能级电子数比p能级电子数多1；基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍：X与Y的最外层电子数相同：基态Z+中有5个单电子。下列说法正确的是 A.第一电离能：X>W>Y B.Z元素在周期表中的位置为第四周期第VIB族 C.氢化物的沸点：X<Y D.化合物YX2和YX3中Y原子的杂化方式相同 20.下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 在a、b两支试管中各加 a中产生气泡速率快于b中， 探究Fe3+、Cu2+对H202分解 2mL5%H202溶液，分别滴 A 说明Fe3+的催化效果好于 的催化效果 加0.2mol/LFeCl3溶液和 Cu2+ 0.3mol/LCuCl2.溶液各5滴 向2mL0.1mol/L FeCl3溶液 中滴加0.1mol/LKI溶液5~6 证明Fe*与广之间的反应属 B 溶液变成血红色 滴，充分反应后，再滴加几 于可逆反应 滴0.01mol/L KSCN溶液 用广泛pH试纸测NaCIO溶 pH=10 NaCIo水解呈碱性 液的pH 向NaCl、Nal的混合稀溶液 D 生成黄色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(AgI) 中滴入少量稀AgNO,溶液 高二化学试题第4页共8页 二，非选择题（本大题共4题，共50分） 21.(10分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属，铜及其化合物在生产生活中有广泛 应用，请回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表的第4周期第▲族，▲区，基态原子核外电子占据▲个 原子轨道。 (2)高温下，固体中离子的稳定性：Cu2+▲Cu+(填“<”“=”或“>”)。 (3)简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如F3+呈 黄色，Fe+呈绿色，Cu+呈蓝色等。预测Cu为▲色，判断依据是▲。 (4)已知CN与N2结构相似，则HCN分子中o键与π键数目之比为▲，其中C原子的 杂化方式为▲_。Cu(CN)2中三种元素的电负性从大到小的顺序为▲一。 22. (14分)I.已知：25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 碳酸 醋酸 草酸 化学式 H2CO3 CH;COOH H2C204 Ka Ka1=4.4×107 1.8×10 Ka1=5.6×102 K2=4.7×101 Ka2=1.5×10 (1)0.1mol/L CH3COONa溶液呈▲性（填“酸”、“碱或“中”）；相同条件下，CH3COOH、 HC204、HCO3三者的酸性由强到弱的顺序是▲。 (2)写出少量碳酸钠和过量草酸溶液反应的离子方程式：▲一。 (3)下列有关说法不正确的是▲。 A.草酸的电离方程式为：H2C204=H++HC204 B.常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C.0.1mo/L草酸溶液中：c(H2C204)>c(HC204)>c(C20-) D.0.1mol/LNa2C204溶液中：c(H2C204)+c(HC20)+c(C20)-0.1mol/L Ⅱ.医学上常用酸性KMO4溶液和H2C204溶液反应来测定血液中钙的含量。实验原理： 2KMnO4+5H2C204+3H2S0=K2S04+2MnS04+10C02↑+8H2O。测定方法如下：取2mL血 液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量NH4)2C2O4溶液，反应生成CC2O4沉淀，将沉淀 用稀硫酸溶解得到H2C2O4,再用KMnO4标准溶液滴定。 (4)滴定管盛装好KMO4标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是▲（填字母）。 A. B. C. D. (5)滴定操作中▲（填“需要”或“不需要”）指示剂，滴定终点的标志为▲ 高二化学试题第5页共8页 (6)下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是▲（填字母）。 A.盛装KMO4标准溶液的滴定管水洗后，未用标准液润洗 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 C.配制KMO4标准溶液，定容时俯视刻度线读数 D.滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡 E.读取KMO,标准溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数 (7)若某次滴定时滴定管中的液面如图，其读数为▲mL。 (8)滴定结果如表所示： 标准溶液的体积mL 2 滴定次数 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.70 20.72 2 0.20 21.20 3 1.42 21.40 已知酸性KMnO4标准溶液物质的量浓度为1.0×104 nol-L-I,若按该滴定数据进行计算， 则该血液中含钙量为▲gL!(保留两位有效数字)。 23.(14分)氢能是一种重要的绿色能源，已知乙醇与水催化重整制氢发生以下反应，请回 答下列问题： 反应I：C2H5OH(g)+H2O(g)=2CO(g)+4H(g)△H1=+255.7kJ/mol K 反应IⅡ：C2HsOH(g)+3HO(g)=2C02(g)+6H2(g)△H=+173.3kJ/molK 反应IⅢ：CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H;K3 (1)反应I自发进行的条件是▲。 A.高温 B.高压 C.低温 D.低压 (2)反应Ⅲ的△H=▲kJ/mol:K=▲（用含K和K2的代数式表示）。 (3)恒温条件下，将1molC2H50H和2molH20加入容积为2L的刚性密闭容器中发生反应， 下列能说明反应已达平衡状态的是▲。 A.v(C2H5OH=2y起(CO) B.压强不再变化 C.C0的体积分数不再变化 D.混合气体密度不再变化 高二化学试题第6页共8页 (4)压强为100kPa下，1molC2Hs0H(g)和3molH20(g)发生上述反应，平衡时C02和C0的选 择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。[已知CO的选择性一 n生成(CO) n生成C0)+n生R(c02 ①下列说法正确的是▲。 A.图中a代表CO2的选择性随温度的变化 100 (573.85) 100 80 B.其他条件不变，温度升高，反应Iv正增大，逆减小 80 (573,60) 60 C.加入CO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2 40 40 的转化率 20 e 0 573 D.573K时，反应5min达到平衡，则0-5min内 T/K v(CH;CH2OH)=3kPa/min ②随着温度的升高，H2的平衡产率出现先增大后减小的现象，试 负载 分析原因：▲。 650℃ (5)氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。氢氧熔融碳酸盐 0片 H,O 燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理 C0 如图，该电池负极的电极反应式为▲。 24.(12分)湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2,可利用 过硫酸钠(N2S20g)氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下： Na2S208. H2S04 H202+X NaOH 浸出液 滤液I 滤渣II 净化钴渣 ①酸浸 ② ③沉钻 ④洗涤 ◆Co(OH田成品 浸渣 滤渣I 滤液II 已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 C02+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的pH(c=0.1mol·.L-1) 7.2 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol.L-1) 9.2 8.3 2.8 8.2 请回答下列问题： 高二化学试题第7页共8页 (1)基态C0原子的价层电子排布式为▲。 (2)“浸渣”的主要成分为▲。 (3)步骤②中加入H202的目的是▲；试剂X宜选用▲（填下面的字母）：步骤②调 节的pH范围是▲一。 A.Na2CO3 B.Co(OH) C.Coo D.K2O (4)利用上述表格数据，计算Co(OH)z的pKp=▲_(PKp=-gKp)。 (5)写出“沉钴时发生反应的离子方程式：▲。 (6)次磷酸钴()[Co(H2PO2h]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电 渗析槽电解法制备次磷酸钴，原理如图： Co 石墨 ①阴极的电极反应式：▲。 ②B处用的是▲离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 稀硫酸 NaH,PO: NaOH- :浓溶液 稀溶 产品室 原料室 高二化学试题第8页共8页 慈溪市2024学年第一学期高二年级期末测试 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C B C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B D B C A B D A 二、非选择题（共4题，共50分） 21.(10分) (1)B(1分) ds(1分) 15(1分) (2)<(1分) (3)无(1分) Cu*中无未成对电子(2分) (4)1:1(1分) Sp(1分) N>C>Cu(1分) 22.(14分)1(1)碱(1分) HC20>CH3COOH>H2CO3 ( (2)2H2C204+C0=2HC204+H20+C02↑(2分，未配平给1分，下同) (3)B(1分) Ⅱ(4)A(1分) (5)不需要(1分)当滴入最后半滴酸性KMnO4标准溶液，溶 液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色(2分) (6)CD(2分，选对一个给1分，错选不得分，下同) (7)21.60(1分) (8)0.10(2分，不符合有效数字扣1分) 23.(14分)(1)A(2分) (2)-41.2(2分) (2分) (3)BC(2分)(4)①AD2分) ②反应I和反应Ⅱ为吸热反应，反应IⅢ为放热反应。 低温区，以反应1和反应I为主，温度升高，反应I和反应Ⅱ平衡正向移动，H2的平衡产率增 大：高温区，以反应Ⅲ为主，温度升高，反应I平衡逆向移动，H的平衡产率减小(2分) (5)H2-2e+C032=C02+H20(2分) 24.(12分)(1)3d4s2(1分) (2)铜(Cu)(1分) (3)把Fe2+氧化成Fe34(1分) BC(2分) 2.8≤pH<6.2(1分) (4)14.6(1分) (5)2Co2++S20g+60H=2Co(OHD3↓+2$0(2分) (6)①H20+2e=H2↑+20H-(2分) ②阴(1分)》