云南省楚雄彝族自治州2024-2025学年高一上学期1月期末教育学业质量监测 化学试题

楚雄州中小学2024一2025学年上学期期末教育学业质量监测 高中一年级 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 h 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 形 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 的 合题目要求的。 9 1.帽子是遮阳、避寒的工具，是时尚单品，也是文化载体。下列帽子的主要成分为金属材料的是 长 数 B.石青色缎穿米珠灯笼纹 帮 A明金丝翼善冠 C,熏貂皮红色缎绣花帽 D.毛线帽 如意帽 童 2.氚及其标记化合物在军事、工业、水文、地质等各个科学研究领域里均起着重要的作用，Li是 制取氚的原料之一。下列说法错误的是 A.6Li的中子数为3 B.氚原子可表示为H C锂的熔点比钠的高 D.H、H、H属于同一种核素 3.实验室探究铁在氧气中燃烧时，需要避免烫伤，下列图标表示热烫的是 靠 A B C D 【高一化学第1页（共6页）】 ·25-219A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构 成了一个较为系统的体系，下列说法正确的是 A.最外层电子数相同的元素均位于同一主族 B.元素周期表中第I∧族元素统称为贼金属元素 1 C,在元索周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 10. D.现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的 5.Na2O主要用于制备钠的化合物，一种制备Na2O的方法为2NaNO2十6Na一4Na20+N2个， 下列说法正确的是 A.N2的电子式为N::N B.上述反应中，NaNO2作还原剂 CNa2O和Na2O2互为同素异形体 D.该法制备Na2O的优点是生成的N2可防止Na2O被氧化 6.光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥 高温铁水与水蒸气会反应产生易爆炸的H2 B 技术人员：将金属钠制成高压钠灯 钠具有还原性 C 锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢 盐酸能与CaCO,反应生成易溶的CaCl2 D 制药工程师：以NaHCO,为原料制备抗酸药 NaHCO能与胃酸反应且对人体的刺激性小 7.下列离子方程式书写正确的是 A.FeCl溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++3Cu一2Fe十3Cu+ B.向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H++OH-一H2O C.将Ag2CO3粉末加人稀硝酸中：CO?+2H+一H2O十CO2 D.将一小块Na投入CuSO4溶液中：2Na十Cu+=2Na+十Cu 8.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.14g由C0和N2组成的混合气体中含有的电子数为7NA B.标准状况下，22.4LH2O2中含有的非极性共价键数为NA C.向FeBr2溶液中通入Cl2,当有1 mol Br2生成时，转移的电子总数为2Na D.将含有0.01 mol FeCl.3的饱和溶液滴人沸水中，得到的胶体粒子数为0.01Na 9.部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是 +3化合价 d h 6 0外 单质 氧化物氢氧化物盐物质类别 【高一化学第2页（共6页）】 ·25-219A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App A自然界中不含a Bb是碱性氧化物、能与水反应得到( C.若h、g为盐酸盐，则均可由单质间的化合反应得到 D.「在空气中转化为e时、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1·4 10.下列除杂试剂选用不合理的是 选项 物质 杂质 除杂试剂 A Fe Al NaOH溶液 B 002 HCI 饱和Na2CO,溶液 C NaCl溶液 Noz SO BaCl溶液、Na2CO,溶液、盐酸 0 铜粉 锌粉 稀硫酸 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉-K1溶液中滴加适量氯水，振荡，溶液变蓝 非金属性：CDI 用铂丝蓝取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰 B 为黄色 溶液中没有K+ 向Fe(NO)2溶液中滴加稀硫酸，再加人KSCN溶液， C Fe(NO,)2溶液变质了 溶液变红 将石墨电极插人盛有CuS0溶液的烧杯中，连接灯泡， D CuSO,溶液是电解质 灯泡变亮 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的周期序数等于其族序数的两倍，同 周期元素中Z的非金属性最强，W的最外层电子数等于其最内层电子数，Y、W的最外层电 子数之和与Z的相同。下列说法正确的是 A最高正化合价：ZY>W>X B.Z与W形成的化合物中含有离子键和共价键 C.1molX的单质在空气中加热消耗0.25molO2 D.W的单质表面能形成一层致密的氧化膜，因此不易受酸、碱的腐蚀 13.实验室需要使用480mL0.1mol·L-1CuS04溶液，用CuS04·5H20固体配制该溶液，下 列说法正确的是 A.用托盘天平称量12.5gCuS0,·5H20固体 B.若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C.振荡后发现溶液液面低于刻度线，应继续加水重新定容 D.将配制好的溶液取出100mL,取出的溶液中含有的O原子数为0.04NA 【高一化学第3页（共6页）】 ·25-219A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 14.某固体X可能含有KCl、Ca(OH)2、Cu(NO3)2、Fe2(S0)3中的几种或全部。取少量固体X 分别进行如下实验，实验记录（实验②③均在实验①的基础上进行）如下： 标号 加入的试剂 实验现象 ① 蒸馏水 得到澄清透明溶液 ② BaCla2溶液 有白色沉淀生成 ③ 一定量的铁粉 有红色固体生成 下列说法正确的是 A.固体X中可能有Ca(OH)2 B.实验③反应后的溶液中可能含有3种金属阳离子 C.向实验①得到的溶液中滴加KSCN溶液，溶液无明显现象 D.可向实验①得到的溶液中滴加AgNO3溶液，判断是否含有KCl 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下列是生产、生活中常见的物质：①盐酸②NaHC03固体③Ba(OH)2溶液 ④HPO2⑤Al2(SO4)3溶液⑥CO2⑦CaO固体⑧CL2⑨NaOH固体⑩石墨。 回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的是 (填序号)；⑨溶于水断裂的化学键的类型为 。 (2)已知④为弱酸，且1mol④最多能消耗1mol⑨，则④为 元弱酸；两者发生反应 的离子方程式为 (3)常温常压下，等质量的⑥和⑧的密度之比为 ,分子数之比 为 (4)向⑤中滴加③至过量，溶液的导电性变化情况为 ,当沉淀质 量最大时发生反应的离子方程式为 0 16.(15分)X、Y、Z、W、M、P是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的最外层电子数 是其次外层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中W原子的半径 最大，M元素的最高价和最低价的代数和为4。请回答下列问题： (1)X在元素周期表中的位置是 (2)Z、W、M、P的简单离子的半径由大到小的顺序为 (写离子符号)；最简单氢化物 沸点比较：Z (填>”或“<”)M。 (3)已知XZ2与XM2的空间结构相同，XM2的电子式为 ;用电子式表示W2M的 形成过程： (4)Z与W形成的常见化合物中，含有共价键的化合物与Z的最简单氢化物能反应，发生反 应的化学方程式为 0 【高一化学第4页（共6页）】 ·25-219A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App (5)Z的氢化物中，电子数为18的物质能使酸性KMnO,溶液褪色，写出该反应的离子方程 式，并用单线桥法表示电子的转移方向和数目： 17.(14分)灰绿色固体C(OH)3是一种两性氢氧化物，主要用于制三价铬盐及三氧化二铬，也 可用于油漆颜料及羊毛处理等。某工厂以铬铁矿（主要成分为FCr,O4)和纯碱为原料生产 Cr(OH),的工艺流程如图，已知：“焙烧”时生成Na2CrO4和两种氧化物（其中一种为 FezO3)o 空气 物质X 铬铁矿、。 焙烧 一水浸滤液 转化→Cr(OHD: 纯碱 气体a 滤渣b 回答下列问题： (1)铬铁矿中铁的化合价为 价，实验室“焙烧”固体时应选用 (填标号)。 A B (2)“滤渣b”为 (填化学式)，写出其一种用途： (3)“焙烧”时发生反应的化学方程式为 (4)某同学指出“物质X可用淀粉水解液，则“转化”过程利用了淀粉水解液的 性。 (5)制备Cr(OH)3时要严格控制溶液的pH,酸性或碱性太强均会导致产率变低，原因 是 ;若铬铁矿中FeCr2O4(M=224g·mol-)的含量为 78.4%,则理论上1t铬铁矿能制得纯度为80%的Cr(OH)3产品的质量为 kg (忽略过程中C的损失，结果精确至小数点后两位)。 18.(15分)高铁酸钾(K2FO4)是一种氧化性极强的氧化剂，在水处理、有机合成和超铁电池等方 面均有重要应用。现利用实验室相关仪器和试剂制备K,FO4并验证产品纯度。请回答下列 问题： I.制备NaCIo 仪器a 高锰 naoh 试剂b 溶液 丙 (1)仪器a的名称为 ,装置甲中浓盐酸与MMO4发生反应的化学方程式为 ;试 剂b为 0 (2)温度过高，丙装置中会生成NaClO3,因此制备NaCIO一般会考虑用冰水浴。请写出温 【高一化学第5页（共6页）】 ·25-219A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 度较高时反应的离子方程式： I.制备K2FeO, NaOH溶液 饱和KOH溶液 NaClo溶液 +反应1 反应□操作XK,Fe0,固体 Fe(NO3)溶液 (3)操作X的名称为 洗涤、干燥。 (4)反应Ⅱ时，加入足量饱和KOH溶液后有固体析出，原因是 (5)某同学为探究NaOH投人量对Na2FeO4产量的影响，通过控制其他变量相同，改变 NaOH投人量，测定多组Na2FeO4的吸收光谱绘制如图l(吸光度值越大，Naz FeO4产 量越高)，则NaOH较适合的投人量为 1.05 1.00 学 0.90 0.85 0 20 30 40 e NaOH投人量/g 图1 图2 母 Ⅲ.检验K2FeO4(M=198g·mol-1)产品的纯度 在酸性条件下存在该反应：H++FeO?→Fe3++O2个+H2O。取mg产品放于如图2 所示的圆底烧瓶中，加入足量酸产生大量气体，装置共收集VL(已折算成标准状况) 气体。 烟 (6)利用量气装置读数时要注意三点：①调节水准管和量气管两端液面齐平②恢复至室温 ③ 鸣 (7)产品纯度为 %(用含V、Vm、m的式子表示)。 霄 【高一化学第6页（共6页）】 ·25-219A· CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 楚雄州中小学2024一2025学年上学期期末教育学业质量监测 高中一年级 化学参考答案 1.A【解析】金属于金属材料，A项符合题意。 2.D【解析】H、H、H属于同位素，是三种核素，D项错误。 3.B 4.C【解析】He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A项错误；H除外，B 项错误；现代元素周期表是将元素按照核电荷数由小到大依次排列形成的，D项错误。 5.D【解析】N2的电子式为：N::N:,A项错误；NaNO2作氧化剂，B项错误；同素异形体是 由同种元素形成的性质不同的几种单质，C项错误。 6,B【解析】将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，B项符合题意。 7.B【解析】FeCL溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为2Fe3++Cu一2Fe2+十Cu+,A项错 误；AgCO3不溶于水，写离子方程式时不能拆，C项错误；Na先与水反应，无法置换出Cu,D 项错误 8.A【解析】标准状况下，H2O2不是气态，B项错误；Fe+的还原性比Br的强，Cl2优先和 Fe2+反应，当有1 mol Br2生成时，Fe+的含量未知，转移的电子总数无法计算，C项错误；胶 体粒子数小于0.01NA,D项错误。 9.D【解析】自然界中含有铁单质，A项错误；FeO不能与水反应，B项错误；FeCl2无法由Fe 和C2发生化合反应得到，C项错误。 10.B【解析】饱和Na2 CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3,B项符合题意。 11.A【解析】K元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，B项错误；酸性条件下，Fe2+会被NO5氧 化，C项错误；CuSO4溶液是混合物，不是电解质，D项错误。 12.C【解析】X的周期序数等于其族序数的两倍，因此X为L;W的最外层电子数等于其最 内层电子数，因此W为Mg;同周期元素中Z的非金属性最强，且X、Y、Z、W的原子序数依 次增大，因此Z为F;Y、W的最外层电子数之和与Z的相同，因此Y为N。F无正价，A项 错误；MgF2中只含有离子键，B项错误；Mg、MgO均会与酸反应，D项错误。 13.A【解析】若定容时俯视刻度线，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，B项错误；无需 处理，C项错误；水中也含有O原子，D项错误。 14.B【解析】由实验①可知，固体X中存在的物质能共存；由实验②可知，固体X中存在 Fe2(SO4)3,因此不存在Ca(OH)2;由实验③可知，固体X中存在Cu(NO3)2。根据分析可 知，A项错误；Fe3+的氧化性强于Cu+,加入一定量铁粉后，有红色固体生成，说明铁粉先与 Fe2(SO4)3反应生成FeSO4,再与Cu(NO3)2反应生成Fe(NO3)2,溶液中可能还有剩余的 Cu(NO3)2,固体X中还可能存在KCI,因此实验③反应后的溶液中可能含有3种阳离子，B 【高一化学·参考答案第1页（共3页）】 ·25-219A· 项正确；固体X溶于水后得到的溶液中含有F3+,滴加KSCN溶液中，溶液变红，C项错误； 硫酸银也是白色沉淀，无法判断，D项错误。 15.(1)②④⑦⑨（漏选扣1分，错选不得分，2分）；离子键(1分) (2)一(1分)；H3PO2+OH—H2PO2+H2O(2分) (3)44：71(2分)；71：44(2分) (4)先减弱后增强(2分)；2A13++3SO}+3Ba++6OH—2A1(OH)3↓+3BaSO4￥(2分) 【解析】(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，②④⑦⑨符合题意。 (3)同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，因此常温常压下，等质量的CO2和C2 的密度之比为44：71；等质量的C0,和C的分子数之比为年：71·44 (4)向Al2(SO1)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的量增加，溶液中的离子浓度 减小，导电性减弱，当沉淀量达到最大后，继续滴加B(OH)2溶液，溶液中的离子浓度增大， 导电性增强」 16.(1)第二周期第NA族(2分) (2)S2>C1->O->Na(2分)；>(1分) (3):S::C::S:(2分)：Na千个Na一Na'T Na*(2分) (4)2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2个(2分) 10e (5)5HO2+2MnO+6H—一2Mn++5O2个+8HO(离子方程式2分，电子转移方向和数日2 分，共4分) 【解析】X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，X为C;Z是地壳中含量最多的元 素，因此Z为O,Y为N;元素周期表中，W原子的半径最大，W为Na;M元素的最高价和最 低价的代数和为4，M为S,P为C1。 (2)一般来说，电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越 小。水分子间能形成氢键，沸点更高。 (3)0与S同主族，CO2与CS,的空间结构均为直线形，CS2的电子式为：S:C::S:。 17.(1)+2(1分)：B(2分) (2)Fe2O3(2分)；作颜料（或用于炼铁等，1分） (3)4FeCr,0,+8Na,C0,+70,格8C0,+2Fe,O,+8 Na.CrO,(2分) (4)还原(2分) (5)Cr(OH)3具有两性，会溶于强酸、强碱(2分)；901.25(2分) 【解析】(5)根据关系式：FCr2O4~2Cr(OH)3,80%的Cr(OH)3产品的质量为 【高一化学·参考答案第2页（共3页）】 ·25-219A· 1000×78.4%×2X103÷80%=901.25(kg). 224 18.(1)分液漏斗(1分)；2KMnO4+16HC1(浓)-2KC1+2MnCL+5C2个+8H2O(2分)；饱 和食盐水(1分) (2)3C12+6OHF5C1-+C1O3+3H2O(2分) (3)过滤(1分) (4)相同条件下K2FeO4溶解度比Na2FeO4小(2分) (5)30g(答“29.8g~30.1g”均给分，2分) (6)视线与凹液面最低点齐平(2分) （726.4y(2分) mv 【解析】K7)根据得失电子守恒，可得到关系式：4Pe0~30,nKFe0)=专(0)=专× X10(m0D.产品纯度为号××10X198÷mX100%-26y%。 V 4、V mVm 【高一化学·参考答案第3页（共3页）】 ·25-219A·