精品解析：河南省名校联盟2024-2025学年高三上学期12月月考化学试卷

2025届高三第一学期12月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年10月30日凌晨，神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十九运载火箭送入太空，并于10月30号上午11时和中国空间站天和核心舱成功对接。火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮()作推进剂(发生的反应为。下列说法错误是 A. 偏二甲肼作为燃料，四氧化二氮作为氧化剂 B. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C. 核心舱外壳材料使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 空间站中的保温隔热材料采用镀铝聚酰亚胺薄膜，聚酰亚胺是合成有机高分子材料 2. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质与化学式对应正确的是 A. 石膏— B. 钡餐— C. 胆矾— D. 磁性氧化铁— 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态铜原子的价层电子的轨道表示式： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 水合氢离子()的空间结构：三角锥形 4. 氧化亚铜()为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究的性质，取少许等量的固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量 溶液并充分振荡，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的固体为金属 B. 试管甲中固体的变化说明反应过程中浓、稀硝酸的作用不完全一样 C. 试管乙实验可证明能与形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 5. 处理废弃的锂电池正极材料以回收、的部分工艺路线如下，已知焙烧过程中发生的反应为。下列说法错误的是 A. 气体为，滤饼1的主要成分是 B. 滤饼2转化为的反应为 C. “洗涤”操作为向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次 D. 的溶解度比小，属于弱电解质 6. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如图所示，其中和为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用表示。下列说法错误的是 A. 、分别为、 B. 若②中燃料为，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 化学链燃烧实现了燃料与空气无接触燃烧，生成的，纯度更高，利于富集 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置用于测定中和反应的反应热 B. 图②装置用于制备深蓝色晶体 C. 图③装置用于测定溶液的浓度 D. 图④装置用于配制银氨溶液 8. 如图所示，抗坏血酸(即维生素)能被氧化为脱氢抗坏血酸，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 熔化状态下，抗坏血酸与足量反应，最多可消耗 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸均能使酸性溶液褪色 D. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数小于 B. (结构式为)中含过氧键的数目为 C. 溶液中和的数目均为 D. 标准状况下， 和 在光照下充分反应后的分子数为 10. 加热条件下，在催化剂表面发生的丙烷催化氧化脱氢的反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂参与了化学反应，使用催化剂能降低焓变、提高平衡产率 B. ①过程中活化能最大，②过程中活化能最小 C. ①为反应的决速步，总反应的速率由①决定 D. 总反应为 11. 下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A. 键角： B. 沸点：对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 C. 酸性： D. 熔点： 12. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、在第二周期且相邻；的基态原子轨道上有个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中、、原子的最外层均达到电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 同周期中电负性和第一电离能小于的主族元素分别有种、种 B. 原子半径： C. 该配合物中含有配位键，且的化合价为 D. 最高正化合价： 13. 硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，。已知：晶胞中号的分坐标为。下列叙述错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 号的分数坐标为 C. 晶体中距离最近的的数目为 D. 该物质的密度为 14. 常温下，在柠檬酸()和硝酸镉的混合液中滴加溶液，混合液中［，代表、、、］与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 直线表示与关系 B. 溶液呈酸性，溶液呈碱性 C. 常温下的平衡常数 D. 点溶液中无沉淀，常温下 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。 已知：i．CdSO4易溶于水，热稳定性好。 ii．，。 回答下列问题： （1）基态As原子M能层的电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，H2SO4被还原成SO2，反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣I的化学成分是___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸、尘质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则最优的反应条件是：酸、尘质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，这样操作的原因是___________(从化学平衡移动角度分析)。 （7）步骤⑤中，当Cl-浓度为0.1 mol/L时，溶液为___________。 16. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题： I．已知、、的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数(25℃) （1）等物质的量浓度的三种弱酸钠盐(正盐)溶液的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 （3）纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，原因是___________。 （4）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 II．有同学认为，溶液中的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。某兴趣小组同学利用数字传感器对不同浓度的溶液进行测定，结果如下表。 溶液的浓度 溶液的( ℃) （5）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．加入滴甲基橙试液，溶液均呈黄色 B．溶液中存在 C．溶液中存在 （6）结合I中的电离常数可知，25 ℃时 溶液中___________，___________(填“”“”或“”)。 III．常温下，将晶体分别放入①水、② 溶液、③ 溶液、④ 溶液中，溶解至溶液饱和。 （7）上述四种溶液溶解至溶液饱和时，溶液中的依次为a、b、c、d，则a、b、c、d由大到小的顺序为___________。 17. 亚硝酸钠()是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备亚硝酸钠并进行相关性质探究和产品纯度测定。回答下列问题： I．亚硝酸钠的制备 已知： 该小组拟利用氮氧化物(平均组成为)制备的实验装置如下。 （1）装置中仪器的名称为___________。 （2）实验过程中，向装置内间断性地通入适量，目的是___________。 （3）不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，应使等于___________。 II．亚硝酸钠性质探究 实验完毕后，从装置中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。 （4）小组成员推测是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入___________(填试剂名称)，观察到溶液变红，则证实该推测合理。 （5）小组成员预测有氧化性。 ①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化，反应的离子方程式为___________。 ②乙同学认为装置中制取的样品中可能含有杂质，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化的只有。你的实验方案为___________。 III．产品纯度测定 称取 粗产品于烧瓶中，加入足量固体和 溶液，充分反应并通一段时间的，将烧瓶中的溶液稀释成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用 标准溶液滴定()，平行实验三次，得到标准溶液平均滴定用量为。 （6）的VSEPR模型为___________。该粗产品中的纯度为___________。 （7）纯度测定实验过程中若未通入，则测得的产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 18. 脱除烟气中、是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）已知： 则反应的___________；若该反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含的代数式表示)。 （2）利用反应可减少在大气中的排放。一定温度下，在恒容密闭容器中加入 和 ，起始时容器内气体压强为，时容器中的体积分数为。 ①该反应的___________(填“”或“”)。 ②内平均反应速率___________。 ③若达到平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的压强平衡常数___________(用含与的代数式表示)。 （3）用尿素溶液直接吸收烟气中的可转化为无污染物质，该反应的化学方程式为___________。 （4）脱除烟气中的时，可先用氧化剂将氧化为，再用尿素溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的(用表示)，接下来的反应机理可能有以下两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下，反应的初始速率与的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的依据是___________。 （5）将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380 ℃时，的去除率迅速下降，但的去除率上升，原因除了催化剂活性下降，还可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第一学期12月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ca 40 Cr 52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年10月30日凌晨，神舟十九号载人飞船在酒泉卫星发射中心由长征二号F遥十九运载火箭送入太空，并于10月30号上午11时和中国空间站天和核心舱成功对接。火箭使用偏二甲肼和四氧化二氮()作推进剂(发生的反应为。下列说法错误是 A. 偏二甲肼作为燃料，四氧化二氮作为氧化剂 B. 空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能 C. 核心舱外壳材料使用了高强度碳纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料 D. 空间站中的保温隔热材料采用镀铝聚酰亚胺薄膜，聚酰亚胺是合成有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．偏二甲肼作为燃料，偏二甲肼和四氧化二氮反应生成氮气和水，四氧化二氮中氮元素化合价降低，四氧化二氮起氧化剂作用，A正确； B．空间站的“太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为电能，B错误； C．碳纤维是含碳量高于的无机高分子纤维，碳纤维属于新型无机非金属材料，C正确； D．聚酰亚胺是合成有机高分子材料，D正确； 故选B。 2. 许多化学物质在日常生活中有俗名，下列物质与化学式对应正确的是 A. 石膏— B. 钡餐— C. 胆矾— D. 磁性氧化铁— 【答案】D 【解析】 【详解】A．石膏的化学式为，A错误； B．钡餐的化学式为，B错误； C．胆矾的化学式为，C错误； D．磁性氧化铁的化学式为，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. 基态铜原子的价层电子的轨道表示式： B. 乙烯分子的球棍模型： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 水合氢离子()的空间结构：三角锥形 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其价层电子的轨道表示式为，A正确； B．乙烯的结构简式为，其球棍模型为，B正确； C．聚异戊二烯的结构简式为，C错误； D．水合氢离子()的中心原子O的价层电子对数为3+4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，D正确； 故选C。 4. 氧化亚铜()为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究的性质，取少许等量的固体分别加入甲、乙两支试管中，进行如下实验。下列说法错误的是 实验操作及现象 试管甲 滴加过量 溶液并充分振荡，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，固体逐渐消失 试管乙 滴加过量氨水并充分振荡，砖红色固体逐渐溶解，溶液颜色呈无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色 A. 试管甲中新生成的固体为金属 B. 试管甲中固体的变化说明反应过程中浓、稀硝酸的作用不完全一样 C. 试管乙实验可证明能与形成无色配合物，且该配合物易被氧化 D. 上述两个实验表明为两性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管甲中和稀硝酸反应，砖红色固体转化为另一颜色固体，溶液呈浅蓝色，氧化亚铜发生歧化反应，生成和铜单质，试管甲中新生成的固体为金属，铜单质和浓硝酸反应生成易溶于水的硝酸铜，固体逐渐消失，A正确； B．试管甲中固体的变化为，该反应过程中只表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为，该反应过程中体现了氧化性和酸性，说明反应过程中浓、稀硝酸的作用不完全一样，B正确； C．试管乙中和过量的氨水反应生成无色配离子，静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色，说明易被空气中的氧气氧化为深蓝色配离子，C正确； D．两性氧化物既可以和酸发生非氧化还原反应生成盐，又可以和碱发生非氧化还原反应生成盐，与稀硝酸反应生成和，发生了氧化还原反应，故不属于两性氧化物，D错误； 故选D。 5. 处理废弃的锂电池正极材料以回收、的部分工艺路线如下，已知焙烧过程中发生的反应为。下列说法错误的是 A. 气体为，滤饼1的主要成分是 B. 滤饼2转化为的反应为 C. “洗涤”操作为向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次 D. 的溶解度比小，属于弱电解质 【答案】D 【解析】 【分析】根据流程图可知要回收Li、Co等金属，先将废弃的锂电池正极材料LiCoO2加SiCl4焙烧后加水溶解过滤，在滤液中加烧碱沉淀钴后得到Co(OH)2，再过滤，再在滤液中加纯碱再次沉淀锂得到Li2CO3过滤；滤饼3为Li2CO3，洗涤干燥得到纯净的Li2CO3，在沉钴的滤渣Co(OH)2通入空气煅烧得Co3O4，根据分析解答。 【详解】A．由方程式，根据质量守恒定律可知气体为，将烧渣进行水浸，然后过滤得到滤饼1，由焙烧过程中发生的反应可知，滤饼1的主要成分是，A正确； B．在滤液1中加入烧碱溶液沉钴，得到的滤饼2为，转化为的反应为，B正确； C．洗涤滤饼3的操作为：向过滤器漏斗内加水至浸没滤饼3，待水流干后，重复操作2～3次，C正确； D．电解质的强弱是根据它溶于水的那部分的电离程度决定的，溶于水的那部分在水中能够全部电离为和，所以属于强电解质，D错误； 答案选D。 6. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如图所示，其中和为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用表示。下列说法错误的是 A. 、分别为、 B. 若②中燃料为，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 化学链燃烧实现了燃料与空气无接触燃烧，生成的，纯度更高，利于富集 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②中，燃料，为还原剂，为氧化剂，则为，为，A正确； B．若②中燃料为，则反应②的化学方程式为，反应①的化学方程式为，关系式为～～，则完全反应时，燃料与①中所需的体积比为，约占空气体积的，即，故若②中燃料为，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为，B错误； C．根据盖斯定律可知，一个化学反应不管一步完成还是分几步完成，反应热相等，故相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等，C正确； D．化学链燃烧实现了燃料与空气无接触燃烧，从燃料反应器中出来的只有和水，纯度更高，利于富集，D正确; 故选B。 7. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 图①装置用于测定中和反应的反应热 B. 图②装置用于制备深蓝色晶体 C. 图③装置用于测定溶液的浓度 D. 图④装置用于配制银氨溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置缺玻璃搅拌器，A错误； B．难溶于乙醇，加入95%乙醇后易结晶析出深蓝色晶体，B正确； C．酸性溶液为强氧化性溶液，应放在酸式滴定管中，不能放在碱式滴定管中，C错误； D．应先在洁净的试管中加入 溶液，然后边振荡试管边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可制得银氨溶液，D错误； 答案选B。 8. 如图所示，抗坏血酸(即维生素)能被氧化为脱氢抗坏血酸，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 熔化状态下，抗坏血酸与足量反应，最多可消耗 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 抗坏血酸、脱氢抗坏血酸均能使酸性溶液褪色 D. 抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有羟基，熔化状态下，抗坏血酸与足量反应，最多可消耗，A正确； B．脱氢抗坏血酸分子比抗坏血酸分子少2个氢原子，两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，B错误； C．碳碳双键、伯醇羟基、仲醇羟基均能使酸性溶液褪色，抗坏血酸中含有碳碳双键、伯醇羟基、仲醇羟基，故抗坏血酸能使酸性溶液褪色，脱氢抗坏血酸中含有伯醇羟基、仲醇羟基，故脱氢抗坏血酸也能使酸性溶液褪色，C正确； D．抗坏血酸中的羟基能发生酯化反应，酯基能发生水解反应，碳碳双键能发生加成反应，D正确； 故选B。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和足量的在密闭容器中充分反应，生成的的分子数小于 B. (结构式为)中含过氧键的数目为 C. 溶液中和的数目均为 D. 标准状况下， 和 在光照下充分反应后的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A． 的物质的量为，与化合生成的反应为可逆反应，反应生成的的分子数小于，A正确； B． 的物质的量为，含过氧键的数目为，B正确； C．为弱电解质，因此能够水解为， 溶液中的数目小于，C错误； D．与在光照下发生的每一步取代反应都是反应前后分子数不变的反应，所以(即)和(即)充分反应后的分子数为，D正确； 故选C。 10. 加热条件下，在催化剂表面发生的丙烷催化氧化脱氢的反应进程如图所示。下列说法正确的是 A. 催化剂参与了化学反应，使用催化剂能降低焓变、提高平衡产率 B. ①过程中活化能最大，②过程中活化能最小 C. ①为反应的决速步，总反应的速率由①决定 D. 总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂参与了化学反应，使用催化剂能加快反应速率，但不改变焓变和平衡产率，A错误； B．①过程中活化能为，②过程中活化能为，③过程中活化能为，所以①过程中活化能最大，③过程中活化能最小，B错误； C．活化能越大，反应速率越慢，则①为反应的决速步，总反应的速率由最慢的①决定，C正确； D．根据示意图可判断总反应为，D错误； 答案选C。 11. 下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A. 键角： B. 沸点：对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 C. 酸性： D. 熔点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子上的价层电子对数为4，中心原子S采取杂化轨道成键，中心原子上有2个孤电子对。的中心原子上的价层电子对数为4，中心原子采取杂化轨道成键，中心原子上有1个孤电子对。孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，而且孤电子对数越多，对成键电子对的斥力就越大，键角就越小，所以键角：，A错误； B．对羟基苯甲酸易形成分子间氢键，使沸点升高，邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键，导致其分子间作用力比对羟基苯甲酸小，故沸点：对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸，B正确； C．的电负性大于的电负性，的极性大于的极性，使的极性大于的极性，导致的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出，故酸性：，C正确； D．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，故熔点：，D正确； 故选A。 12. 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中、、在第二周期且相邻；的基态原子轨道上有个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示，其中、、原子的最外层均达到电子稳定结构。下列说法错误的是 A. 同周期中电负性和第一电离能小于的主族元素分别有种、种 B. 原子半径： C. 该配合物中含有配位键，且的化合价为 D. 最高正化合价： 【答案】D 【解析】 【分析】Z元素的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种，则Z为Ni元素；由图可知，配合物中M、W、X、Y形成共价键的数目为1、4、4、2，M、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W、X、Y在第二周期且相邻，则M为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为O元素。 【详解】A．同周期中电负性小于N的主族元素有Li、Be、B、C，共4种；同周期中第一电离能小于N的主族元素有Li、Be、B、C、O，共5种，A正确； B．原子半径：，B正确； C．N和Ni形成配位键，由图可知，该配合物中含有配位键，配体中的氧原子的最外层均达到8电子稳定结构，可知Ni的化合价为，C正确； D．氧无价，D错误； 答案选D。 13. 硫化镁钙是一种潜在的新型材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为、、，。已知：晶胞中号的分坐标为。下列叙述错误的是 A. 该物质的化学式为 B. 号的分数坐标为 C. 晶体中距离最近的的数目为 D. 该物质的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，每个晶胞中的数目为，的数目为，的数目为，该物质的化学式为，A正确； B．晶胞中1号的分数坐标为，则2号的分数坐标为，B正确； C．由晶胞图可知，晶体中距离最近的的数目为，C正确； D．该物质的密度，D错误； 答案选D。 14. 常温下，在柠檬酸()和硝酸镉的混合液中滴加溶液，混合液中［，代表、、、］与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 直线表示与关系 B. 溶液呈酸性，溶液呈碱性 C. 常温下的平衡常数 D. 点溶液中无沉淀，常温下 【答案】C 【解析】 【分析】在柠檬酸和硝酸镉的混合液中滴加溶液，减小，因此增大，即增大，纵坐标从上到下逐渐增大，故直线表示与的关系。因为，所以，柠檬酸()的电离平衡常数：，与成反比，因此当相等时，越大(即越小)，纵坐标就越大，因为纵坐标从上到下逐渐增大，故、、直线分别表示、、随的变化曲线； 【详解】A．直线表示与关系，A错误； B．将b点代入计算，得到，同理，将点代入计算，得到，将c点代入计算，得到，的水解常数，即的水解能力小于电离能力，溶液呈酸性；的水解常数，即的水解能力小于电离能力，溶液呈酸性，B错误； C．常温下的平衡常数，C正确； D．直线表示与关系，d点溶液中，即是的不饱和溶液，故d点溶液中无沉淀；将a点代入计算，得到，则，，，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。 已知：i．CdSO4易溶于水，热稳定性好。 ii．，。 回答下列问题： （1）基态As原子M能层的电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，H2SO4被还原成SO2，反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣I的化学成分是___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸、尘质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则最优的反应条件是：酸、尘质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，这样操作的原因是___________(从化学平衡移动角度分析)。 （7）步骤⑤中，当Cl-浓度为0.1 mol/L时，溶液为___________。 【答案】（1）3s23p63d10 （2）As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑ （3）SiO2、PbSO4 （4） ①. 1.1/1 ②. 60 g/L （5）增大Cl-浓度，使PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离 （6）溶液中存在化学平衡：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)△H＜0，冷却、稀释，使平衡正向移动，有利于生成更多的PbCl2(s) （7）×106 (或1.3×104) 【解析】 【分析】火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，向其中加入浓硫酸活化，加热，铜、锌、镉变为它们的相应的硫酸盐，As2O3与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生H3AsO4、SO2，该反应的化学方程式为，酸性氧化物SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后加入稀硫酸酸浸，在浸渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4，在滤液1中含有CuSO4、ZnSO4、Cd2(SO4)3，然后向滤渣Ⅰ中加入浓盐酸、饱和NaCl溶液，PbSO4转化成[PbCl4]2-进入溶液而与SiO2通过过滤方法分离，得到的滤渣Ⅱ中指含有SiO2；[PbCl4]2-在溶液中存在化学平衡：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)，△H＜0，冷却、稀释，使平衡正向移动，有利于生成更多的PbCl2(s)，然后向PbCl2的固体中加入饱和Na2SO4溶液，发生沉淀转化：PbCl2(s)+Na2SO4(aq)PbSO4(s)+2NaCl(aq)，就得到PbSO4，滤液3中含有NaCl。 【小问1详解】 As是33号元素，根据构造原理，可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子M能层的电子排布式为3s23p63d10； 【小问2详解】 步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，浓H2SO4被还原成SO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑； 【小问3详解】 根据上述分析可知滤渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4； 【小问4详解】 根据图示可知：在酸、尘质量比为1.1/1，硫酸质量浓度为60 g/L时，各种金属的浸出率几乎都达到最大值，故最优的反应条件是：酸、尘质量比为1.1/1；硫酸质量浓度为60 g/L； 【小问5详解】 滤渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4，向其中加入浓盐酸和饱和NaCl溶液，并加热，能够使难溶于水的PbSO4转化成[PbCl4]2-。其中饱和NaCl溶液的作用是增大Cl-浓度，使PbSO4转化成[PbCl4]2-，从而与不溶性杂质SiO2分离开来； 【小问6详解】 [PbCl4]2-在溶液中存在可逆反应[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)△H＜0，该反应的正反应是体系混乱程度增大的放热反应，步骤④的操作为冷却、稀释，可以使该化学平衡正向移动，这样有利于生成更多的PbCl2(s)； 【小问7详解】 在步骤⑤中，当Cl-的浓度为0.1 mol/L时，溶液中c(Pb2+)=mol/L=2.0×10-3 mol/L，则根据PbSO4的溶度积常数Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c()=1.5×10-8，则c()=mol/L=7.5×10-6 mol/L，则溶液中=×106≈1.3×104。 16. 电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等。回答下列问题： I．已知、、的电离常数如下表所示。 弱酸 电离常数(25℃) （1）等物质的量浓度的三种弱酸钠盐(正盐)溶液的碱性由强到弱的顺序为___________(填标号)。 A. B. C. D. （2）为增强氯水的漂白性，可向氯水中加入适量___________(填标号)。 A. 固体 B. 固体 C. 固体 D. 固体 （3）纯碱溶液去油污(油脂)在加热条件下效果更好，原因是___________。 （4）将少量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。 II．有同学认为，溶液中的水解程度大于其电离程度，因此溶液中。某兴趣小组同学利用数字传感器对不同浓度的溶液进行测定，结果如下表。 溶液的浓度 溶液的( ℃) （5）关于上述不同浓度的溶液，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．加入滴甲基橙试液，溶液均呈黄色 B．溶液中存在 C．溶液中存在 （6）结合I中的电离常数可知，25 ℃时 溶液中___________，___________(填“”“”或“”)。 III．常温下，将晶体分别放入①水、② 溶液、③ 溶液、④ 溶液中，溶解至溶液饱和。 （7）上述四种溶液溶解至溶液饱和时，溶液中的依次为a、b、c、d，则a、b、c、d由大到小的顺序为___________。 【答案】（1）B （2）C （3）在水溶液中存在水解平衡：，升高温度，能促进的水解，溶液中增大，去污效果增强 （4） （5）AB （6） ①. ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，由表中数据可知：，则酸性：；酸性越弱，对应的钠盐水解程度越大，碱性越强，所以三种弱酸钠盐的碱性由强到弱的顺序为： ，故选B； 【小问2详解】 氯水中存在平衡：，若要增强氯水的漂白性，则需要使平衡正向移动，且不消耗HClO，则： A．加入会与HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，漂白性减弱，A不符合题意； B．因酸性：，会和HClO反应生成NaHCO3，消耗HClO，漂白性减弱，B不符合题意； C．因酸性：，则加入的不与HClO反应，但会消耗HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白性增强，C符合题意； D．会和HClO发生氧化还原反应，消耗HClO，漂白性减弱，D不符合题意； 故选C； 【小问3详解】 纯碱溶液中主要存在水解平衡：，升高温度能促进的水解，溶液中增大，碱性增强，有利于油污在碱性环境下水解，所以纯碱溶液去油污(油脂)的加热条件下效果更好，其原理是：升高温度能促进的水解()，溶液中增大，去污效果增强； 【小问4详解】 将少量通入NaClO溶液中，具有还原性，ClO-具有氧化性，二者发生氧化还原反应，因为NaClO过量，反应还会生成HClO，则反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 A．溶液pH＞4.4时，遇甲基橙呈黄色，故加入3滴甲基橙后，溶液均为黄色，A正确； B．溶液中由质子守恒可得：，即溶液中存在：，B正确； C．溶液存在物料守恒，，C错误； 故选AB； 【小问6详解】 0.1的溶液，pH=8.3，即，，则，所以；因，所以，则<； 【小问7详解】 存在溶解平衡，溶液中Ag+、Cl-都抑制溶解，且这两种离子浓度越大其抑制溶解程度越大，①②③、④，则抑制电离程度大小顺序，①<②<④<③，则a、b、c、d由大到小的顺序为。 17. 亚硝酸钠()是一种易溶于水的白色结晶状粉末，在工业上有广泛的应用。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备亚硝酸钠并进行相关性质探究和产品纯度测定。回答下列问题： I．亚硝酸钠的制备 已知： 该小组拟利用氮氧化物(平均组成为)制备的实验装置如下。 （1）装置中仪器的名称为___________。 （2）实验过程中，向装置内间断性地通入适量，目的是___________。 （3）不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，应使等于___________。 II．亚硝酸钠性质探究 实验完毕后，从装置中分离出固体粗产品(已知不含、杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。 （4）小组成员推测是弱酸。为证实推测，取上述样品溶液少量于试管中，加入___________(填试剂名称)，观察到溶液变红，则证实该推测合理。 （5）小组成员预测有氧化性。 ①甲同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化，反应的离子方程式为___________。 ②乙同学认为装置中制取的样品中可能含有杂质，仅凭甲同学的实验不能得出上述结论。请你设计补充实验以证明在甲同学的实验条件下，能氧化的只有。你的实验方案为___________。 III．产品纯度测定 称取 粗产品于烧瓶中，加入足量固体和 溶液，充分反应并通一段时间的，将烧瓶中的溶液稀释成待测液。取待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用 标准溶液滴定()，平行实验三次，得到标准溶液平均滴定用量为。 （6）的VSEPR模型为___________。该粗产品中的纯度为___________。 （7）纯度测定实验过程中若未通入，则测得的产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）使生成的NO部分转化为，有利于提高的纯度和产率 （3） （4）酚酞试液 （5） ①. ②. 取 溶液于试管中，滴入 溶液(含淀粉)和3滴硫酸溶液，振荡试管，溶液中无明显现象 （6） ①. 平面三角形 ②. 69% （7）偏高 【解析】 【分析】I.装置A为NO的发生装置，装置B间断性通O2将部分NO氧化为NO2，NO和NO2混合气通入装置C制备NaNO2，D为尾气处理装署。实验前通N2目的是排空气，实验结束通N2目的是将氮氧化物全部排入尾气处理装置吸收后，再拆装置。 II.由于制备的NaNO2中一定会含有NaNO3，所以需要证明在同样条件下NO不会氧化I-即可。 III.由于KI过量，为了防止过量的KI被氧化引起误差，所以需要通N2除去溶液中的O2和NO，防止NO和O2反应生成NO2氧化KI。 【小问1详解】 装置A中反应仪器的名称是三颈烧瓶或三口烧瓶； 【小问2详解】 装置B间断性通O2将部分NO氧化为NO2，利于完全吸收和制备亚硝酸钠； 【小问3详解】 只有当n(NO):n(NO2)=1:1时，混合气体被纯碱吸收只生成NaNO2，所以x=1.5； 【小问4详解】 若是弱酸，则溶液可发生水解，溶液呈碱性，因此可在样品溶液中加酚酞溶液，若溶液变红色，则证明是弱酸； 【小问5详解】 能氧化，其反应的离子方程式为；由于制备的NaNO2中一定会含有NaNO3，所以需要证明在同样条件下NO不会氧化I-，实验方案：取 溶液于试管中，滴入 溶液(含淀粉)和3滴硫酸溶液，振荡试管，溶液中无明显现象； 【小问6详解】 的价层电子对数，VSEPR模型为平面三角形；，，所以NaNO2的纯度=； 【小问7详解】 纯度测定实验过程中若未通入，过量KI将被氧化生成I2，消耗溶液偏多，纯度测定值偏高； 18. 脱除烟气中、是保护环境的重要课题。回答下列问题： （1）已知： 则反应的___________；若该反应的正反应的活化能为，则逆反应的活化能___________(用含的代数式表示)。 （2）利用反应可减少在大气中的排放。一定温度下，在恒容密闭容器中加入 和 ，起始时容器内气体压强为，时容器中的体积分数为。 ①该反应的___________(填“”或“”)。 ②内平均反应速率___________。 ③若达到平衡时容器内气体压强为，则该温度下反应的压强平衡常数___________(用含与的代数式表示)。 （3）用尿素溶液直接吸收烟气中的可转化为无污染物质，该反应的化学方程式为___________。 （4）脱除烟气中的时，可先用氧化剂将氧化为，再用尿素溶液还原吸收。与在某催化剂表面反应生成的过程中，在催化剂表面能形成被吸附的(用表示)，接下来的反应机理可能有以下两种： 机理1： 机理2： 上述两个反应均为基元反应。保持温度和的浓度不变，测得与在该催化剂作用下，反应的初始速率与的关系如图1所示。能合理解释图中曲线变化的机理为___________(填“机理1”或“机理2”)，判断的依据是___________。 （5）将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中，反应相同时间，的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。当反应温度高于380 ℃时，的去除率迅速下降，但的去除率上升，原因除了催化剂活性下降，还可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. 机理2 ②. 机理2认为，反应速率与吸附量和吸附量均有关。当浓度较小时，增大，吸附量增大，反应速率加快；当浓度较大时，增大，导致吸附量增大，吸附量减小，反应速率减慢 （5）与反应生成了 【解析】 【小问1详解】 令 ① ② ③ 则②－①＝③，故反应③的；，则，故答案为：；； 【小问2详解】 ①该反应正向气体系数增大的反应，即熵增反应，所以，故答案为：>； ②设转化的SO2的物质的量为x，可得三段式 5min时，混合气体的物质的量为，5min时容器内的体积分数，解得。恒混恒容条件下，，解得。5min时容器中S(g)的压强为，则SO2减少的压强也为。0~5min内平均反应是，故答案为：； ③若达到平衡时容器内压强为，则气体压强转化如下： 达平衡时容器内SO2的压强为，，CO2的压强＝S的压强＝，该温度下反应的压强平衡常数，故答案为：； 【小问3详解】 用尿素溶液直接吸收烟气中的可转化为无污染的CO2、N2和H2O，所以该反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由基元反应可知，保持温度和NO的浓度不变的条件下，机理1的反应速率与O吸附量有关，机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，由图可知，氧气浓度增大，反应速率先增大后减小，说明O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢，所以能合理解释图中曲线变化的机理为机理2，故答案为：机理2；机理2的反应速率与O吸附量和NO吸附量有关，O2浓度较小时，增加O2浓度，O吸附量增大，反应速率加快；O2浓度较大时，增加O2浓度，O吸附量增大，NO吸附量减小，反应速率减慢； 【小问5详解】 高于380℃，去除率迅速下降的原因是催化剂失活或者副反应程度的增大（氨气和氧气反应），故答案为：与反应生成了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $