精品解析：海南省海口市长流中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题

海南省海口市长流中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 气体摩尔体积的单位是 A. B. C. D. L 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 液氯 B. 稀硫酸 C. 漂白粉 D. 氯水 3. 氯化钠在灼烧时会使火焰呈 A. 红色 B. 蓝色 C. 绿色 D. 黄色 4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A 泥浆水 B. 鸡蛋清溶液 C. 酒精溶液 D. 硫酸铜溶液 5. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 明矾——作净水剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 漂粉精——作游泳池消毒剂 6. 顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关说法中正确的是 A. Pt的化合价为+4价 B. 该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物 C. NH3属于碱 D. 由4种元素组成 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应 B. 纳米铁粉可将地下水中的转化为，是因为纳米铁粉具有还原性 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降 8. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是黄绿色可溶于水的气体 B. 钠在氯气中燃烧产生白烟 C. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 9. 下列有关物质制备的说法错误的是 A. 用铜与浓硝酸反应制备少量的二氧化氮 B. 室温下用金属钠与氧气反应制取过氧化钠 C. 工业上将过量氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D. 二氧化硫与稍过量的氨水反应制备亚硫酸铵 10. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在Cl2中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧 11. 自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是 A. 饱和食盐溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 D. 溶液 12. 以下鉴别和的方法中，最不可行的是 A. 分别取两种溶液滴加氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成 B. 分别取两种溶液滴加氯化钙溶液，观察否有沉淀生成 C. 分别取两种固体加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别向等物质量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 13. 下列各组离子可以大量共存的是 A. K+、Na+、HCO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl- C. K+、Na+、NO、Cl- D. K+、Ba2+、Cl-、SO 14. 下列离子方程式正确的是 A 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO C Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O 15. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是 A. 每生成共转移电子 B. 发生氧化反应 C. 氧化产物只有 D. 既是氧化剂也是还原剂 二、多选题(本大题共1小题，共4分) 16. 如图实验装置，在A处通入湿润的氯气，如果先关闭B，C中红色布条颜色无变化，当打开B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓盐酸 三、填空题(本大题共1小题，共12分) 17. 物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。 (1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol，质量是______g。 (2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是_____NA，与______gH2O具有的氧原子数目相同。 (3)将30mL1mol/LNaOH溶液加蒸馏水稀释至300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L，含有NaOH的物质的量为______mol。 四、解答题(本大题共3小题，共39分) 18. 现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。 A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。 请回答下列问题。 (1)推断A、B、C、D的化学式：A______； B______； C_____； D______。 (2)A溶液中通入足量E反应的化学方程式为_____________。 (3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为________________。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题： (1)饱和食盐水的作用是_______________________________； (2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。 (4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________； (5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。 20. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 （1）金属钠块投入水中后，观察到_______(说明钠的密度小)，_______(说明反应放热)。 （2）钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_______生成。 （3）如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_______色，说明反应生成_______(填化学式)。 （4）钠与水反应的离子方程式为_______。 （5）钠与水反应中充当还原剂的是：_______(填化学式)，氧化剂的是_______(填化学式)。 （6）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞，并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： 能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海南省海口市长流中学2023-2024学年高一上学期期中考试 化学试题 (考试时间：90分钟 试卷总分：100分) 一、单选题(本大题共15小题，共30分) 1. 气体摩尔体积的单位是 A. B. C. D. L 【答案】C 【解析】 【详解】A．mol为物质的量的单位，故A错误； B．为物质的量浓度的单位，故B错误； C．为气体摩尔体积的单位，故C正确； D．L为体积的单位，故D错误； 答案选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 液氯 B. 稀硫酸 C. 漂白粉 D. 氯水 【答案】A 【解析】 【分析】据纯净物的概念分析回答。 【详解】液氯中只有氯分子，属于纯净物。稀硫酸、氯水都是水溶液，漂白粉含有氯化钙和次氯酸钙，它们都是混合物。 本题选A。 3. 氯化钠在灼烧时会使火焰呈 A. 红色 B. 蓝色 C. 绿色 D. 黄色 【答案】D 【解析】 【详解】灼烧氯化钠时，有焰色反应，焰色反应是元素的性质，属于物理变化，是电子跃迁过程中，会发出有颜色的光，而钠元素的焰色反应呈黄色。 答案选D。 4. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 泥浆水 B. 鸡蛋清溶液 C. 酒精溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【分析】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，据此解答 【详解】A．泥浆水属于浊液，不能产生“丁达尔效应”，A不选； B．鸡蛋清溶液属于胶体分散系，能产生“丁达尔效应”，B选； C．酒精溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C不选； D．硫酸铜溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D不选； 答案选B。 5. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 明矾——作净水剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 漂粉精——作游泳池消毒剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨作制冷剂，利用了其易液化性质，A不符合题意； B．明矾作净水剂，利用了其电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，B不符合题意； C．甘油作护肤保湿剂，利用了其易溶于水，对皮肤友好的性质，属于物理性质，C不符合题意； D．漂粉精作游泳池消毒剂，利用了其有效成分次氯酸钠的强氧化性，D符合题意； 故选D。 6. 顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关说法中正确的是 A. Pt的化合价为+4价 B. 该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物 C. NH3属于碱 D. 由4种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3的代数和为0，Cl为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，故Pt为+2价，A错误； B．Pt(NH3)2Cl2是化合物不是混合物，B错误； C．NH3是氢化物不是碱，C错误； D．Pt(NH3)2Cl2由Pt、N、H、Cl共4种元素组成，D正确； 故选D。 7. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应 B. 纳米铁粉可将地下水中的转化为，是因为纳米铁粉具有还原性 C. 将草木灰与混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被氧气氧化生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，所以酸性增强，故A正确； B.纳米铁粉可将地下水中的转化为，该过程纳米粉被硝酸根氧化发生还原反应，说明为纳米铁具有还原性，故B正确； C.草木灰水溶液显碱性、水溶液显酸性，将草木灰与混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致N元素损失，氮肥的肥效损失，故C不正确； D.可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降，故 D正确。 故选C。 8. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是黄绿色可溶于水的气体 B. 钠在氯气中燃烧产生白烟 C. 红热铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D. 向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气是黄绿色可溶于水的有毒气体，故A正确； B．钠与氯气反应生成氯化钠，观察到白烟生成，故B正确； C．氯气氧化性强，红热的铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，故C错误； D．氯气有毒并且密度比空气大，所以向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，故D正确。 故选C。 9. 下列有关物质制备的说法错误的是 A. 用铜与浓硝酸反应制备少量的二氧化氮 B. 室温下用金属钠与氧气反应制取过氧化钠 C. 工业上将过量氯气通入石灰乳中制取漂白粉 D. 二氧化硫与稍过量的氨水反应制备亚硫酸铵 【答案】B 【解析】 【详解】A． 可用铜与浓硝酸反应制备少量的二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O ，A选项正确； B． 金属钠与氧气反应在室温下生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，B选项错误； C． 工业上利用氯气能与碱发生歧化反应生成能杀菌消毒的次氯酸盐的性质，将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ，C选项正确； D． 二氧化硫与稍过量的氨水反应生成正盐：SO2 +2NH3+H2O = (NH4)2SO3，D选项正确； 所以，B选项符合题意； 答案选B。 10. 下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 A. 金属钠在Cl2中燃烧 B. 铜在氯气中燃烧 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 钠在氧气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧产生白烟，A不符合题意； B．铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，B符合题意； C．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，C不符合题意； D．钠在氧气中燃烧产生黄色火焰，D不符合题意； 故答案选B。 11. 自来水厂常用Cl2消毒，市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售，下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是 A. 饱和食盐溶液 B. 溶液 C. 酚酞试液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 自来水用Cl2消毒，水中必含有Cl-，所以可通过检验Cl-的存在确定水的来源。 【详解】A．饱和食盐溶液中含有Cl-，与自来水中的Cl-不能反应，无法鉴别，A不合题意； B．溶液与Cl-不能发生反应，无法鉴别，B不合题意； C．酚酞试液遇Cl-不发生颜色变化，无法鉴别，C不合题意； D．溶液与Cl-能发生反应，生成AgCl白色沉淀，所以若有白色沉淀生成，则表明此水为自来水，否则为纯净水，D符合题意； 故选D。 12. 以下鉴别和的方法中，最不可行的是 A. 分别取两种溶液滴加氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成 B. 分别取两种溶液滴加氯化钙溶液，观察是否有沉淀生成 C. 分别取两种固体加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D. 分别向等物质的量浓度的两种溶液中滴加相同浓度的盐酸，观察产生气泡的快慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．二者均与氢氧化钡反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，A符合题意； B．只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀,观察是否生成沉淀可鉴别，B不符合题意； C．NaHCO3不稳定，受热分解生成二氧化碳，而碳酸钠不分解，所以加热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液为NaHCO3，C不符合题意； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体快，则观察产生气泡的快慢可鉴别，D不符合题意； 故选A。 13. 下列各组离子可以大量共存的是 A. K+、Na+、HCO、OH- B. Na+、H+、CO、Cl- C. K+、Na+、NO、Cl- D. K+、Ba2+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．HCO、OH-会发生反应产生CO、H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+、CO会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．Ba2+、SO会发生反应，产生BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项C。 14. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B. NaOH溶液中通入过量CO2：2OH-+CO2=CO C. Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ D. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙为难溶性盐，书写离子方程式时不能拆写，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误； B．NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠，应OH-+CO2=HCO，故B错误； C．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合时氢氧根和铜离子也可以生成沉淀，应为Ba2++2OH-++Cu2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C错误； D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合生成硫酸钠和水，故为H++OH-=H2O，故D正确； 故选D。 15. 电视剧中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中不正确的是 A. 每生成共转移电子 B. 发生氧化反应 C. 氧化产物只有 D. 既是氧化剂也是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式分析，铵根中氮化合价升高，锌化合价升高，硝酸根中氮全部降低，因此每生成共转移电子，故A正确； B．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，故B正确； C．氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有和氮气，故C错误； D．铵根中氮化合价升高，硝酸根中氮化合价降低，因此中既是氧化剂也是还原剂，故D正确。 综上所述，答案为C。 二、多选题(本大题共1小题，共4分) 16. 如图实验装置，在A处通入湿润的氯气，如果先关闭B，C中红色布条颜色无变化，当打开B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液 C. 浓NaOH溶液 D. 浓盐酸 【答案】AC 【解析】 【分析】已知干燥的氯气不能使红色布条褪色，氯气与水反应生成HClO，可使红色褪色，由信息可知，D中的溶液与氯气反应，或者能干燥氯气，据此分析解题。 【详解】A．浓硫酸可干燥氯气，A正确； B．氯气不与饱和NaCl溶液反应，也不能干燥氯气，B错误； C．氯气与NaOH溶液反应，C正确； D．氯气不与浓盐酸反应，也不能干燥氯气，D错误； 答案选AC。 三、填空题(本大题共1小题，共12分) 17. 物质的量是高中化学中广泛应用的物理量，依据相关公式计算下列数值。 (1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol，质量是______g。 (2)标准状况下11.2LCO2所含氧原子的数目是_____NA，与______gH2O具有的氧原子数目相同。 (3)将30mL1mol/LNaOH溶液加蒸馏水稀释至300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L，含有NaOH的物质的量为______mol。 【答案】 ①. 0.25 ②. 24.5 ③. 1 ④. 18 ⑤. 0.1 ⑥. 0.03 【解析】 【详解】(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是，质量是。 (2)标准状况下11.2LCO2的物质的量为，所含氧原子的物质的量为1mol，数目是NA，与1mol H2O具有的氧原子数目相同，则水的质量为18g。 (3)将30mL1mol/LNaOH溶液加蒸馏水稀释至300mL，体积扩为原来的10倍，稀释后溶液的浓度下降为原来的十分之一， NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，含有NaOH的物质的量为0.1mol/L×0. 30L=0.03 mol。 四、解答题(本大题共3小题，共39分) 18. 现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色。 A、B、C和足量的盐酸反应后，均可生成D；若将固体C加热后可生成A和无色无毒的气体E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。 请回答下列问题。 (1)推断A、B、C、D的化学式：A______； B______； C_____； D______。 (2)A溶液中通入足量E反应的化学方程式为_____________。 (3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为________________。 【答案】 ①. K2CO3 ②. KOH ③. KHCO3 ④. KCl ⑤. K2CO3 +CO2+H2O=2KHCO3 ⑥. OH-+=+H2O 【解析】 【分析】A、B、C、D四种化合物的焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）均呈紫色，应都含有K元素，A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D， D应为KCl，将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，C应为易分解的钠盐，为KHCO3，则A为K2CO3，E为CO2， 在K2CO3溶液中通入足量CO2，可生成KHCO3，B与KHCO3的溶液混合可生成K2CO3，则B应为KOH，结合物质的性质可解答该题。 【详解】（1）由以上分析可知A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3，D为KCl； （2）在K2CO3溶液中通入足量CO2，可生成KHCO3，反应的化学方程式为K2CO3 +CO2+H2O=2KHCO3； （3）KOH与KHCO3的溶液混合可生成K2CO3，反应的离子方程式为HCO3-+OH-═CO32-+H2O。 19. 某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。 请按要求回答下列问题： (1)饱和食盐水的作用是_______________________________； (2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。 (3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。 (4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________； (5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。 【答案】 ①. 除去Cl2中混有的HCl ②. 溶液变蓝色 ③. Cl2+2I-=2Cl-+I2 ④. 干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性 ⑤. 浓硫酸 ⑥. Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O ⑦. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ⑧. 4.48 【解析】 【分析】发生装置中通过二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过淀粉碘化钾溶液变蓝，通过甲洗气瓶中的浓硫酸干燥氯气，通过干燥的有色布条不变化，通过湿润的有色布条会褪色，最后通过石灰乳反应生成漂白粉，据此解答。 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰加热反应生成氯化锰、氯气和水，制备的氯气中含氯化氢气体和水蒸气，通过饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl； （2）氯气氧化性强于碘，能够与碘化钾反应生成碘，碘遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2； （3）若干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，因此由该现象可得出的结论是干燥的氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性。氯气是酸性气体，因此甲中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥氯气； （4）Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2＝Ca2++Cl-+ClO-+H2O； （5）根据反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应的离子方程为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。17.4g二氧化锰的物质的量是17.4g÷87g/mol＝0.2mol，则理论上完全反应生成氯气0.2mol，标况下气体体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L。 【点睛】本题考查了氯气的实验室制法和氯气的性质，熟悉制备原理和氯气的性质是解题关键，注意氯气没有漂白性，真正起漂白作用的是与水反应生成的次氯酸，因此湿润的氯气具有漂白性。 20. 在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。 （1）金属钠块投入水中后，观察到_______(说明钠的密度小)，_______(说明反应放热)。 （2）钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_______生成。 （3）如果水中事先已滴入酚酞溶液，反应后溶液由无色变为_______色，说明反应生成_______(填化学式)。 （4）钠与水反应的离子方程式为_______。 （5）钠与水反应中充当还原剂的是：_______(填化学式)，氧化剂的是_______(填化学式)。 （6）如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞，并向上拔大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题： 能证明有气体产生的现象是A端液面_______(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_______。 【答案】（1） ①. 钠浮在水面上 ②. 钠熔成小球 （2）气体 （3） ①. 红 ②. NaOH （4）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ （5） ①. Na ②. H2O （6） ①. 上升 ②. 下降 【解析】 【分析】钠与水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；可用滴有酚酞的溶液检验产生碱性物质； 【小问1详解】 金属钠块投入水中后，观察到钠浮在水面上说明钠的密度比水小，钠熔成小球说明反应放热； 【小问2详解】 钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有气体生成； 【小问3详解】 钠与水反应生成NaOH和氢气，在滴有酚酞的溶液，反应后溶液由无色变为红色，说明反应生成NaOH； 【小问4详解】 钠与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑； 【小问5详解】 钠与水反应生成NaOH和H2，钠元素化合价升高，充当还原剂的是：Na，氢元素化合价降低，做氧化剂是H2O； 【小问6详解】 U型管B端钠与水反应生成氢气，气体压强增大，液面下降，A端液面上升，说明有气体生成，故答案为：上升；下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$