河南省新乡市2024-2025学年高二上学期期末测试 化学试卷

2024一2025学年高二期末（上）测试 5我国学者把密离态的氢气团定在碳上，得到[NC一N了广。下列说法胡误的是 化 学 A,N的电子式为[-C::N:] B沸点：NH,>CH C电负性，NDC 本试卷请分100分，考试用时75分钟. D,基态N原子中，电子占据的最高能级的电子云轮，图为理铃形 注意事项： 6.以废旧辑酸蓄电池中的含铅废料和硫酸为原料，可以削餐高纯以0，从而实现铅的再生利 1答画前，考生务必将白己的姓名，考生号，考场号，座位号填写在答题卡上， 用，下列说法正确的是 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用船笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 A常湛下，0.01ml·L+的H,SO,溶液的H约为2 黑。如香改动，用檬皮振干净后，再选徐其他答紫标号。回答非选择题时，将答案写在 B船酸都电随充电时，PO电极上发生氧化反应，失去电子 答题卡上。写在本试卷上无效。 C铅酸蓄电池放电时，铅酸蓄电池的两电极的质量均诚小 支考试结束后，将本试卷和答题卡一并交日， DSO的水解方程式为S0+H0,一HSO十0H 图 4本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1，选择性必修之第一章 1化学是一门以实验为基础的学科，下列叙述与其相应的图示相符合的是 5可能用到的相对原子餐：H1C12O16Mn55 物 量量金州石的 一，选择题：本塘共14小题，每小题3分，共42分。在每小题始出的四个选项中，只有一项是符 合领目要装的。 有化 有液的钱钉 名， 1,SH,是制备半学体材料硅的重要原料，下列说法量误的是 A验证株钉的析氢陶性 B草定性：C(金刚石，8C(石墨，s) A.原子半径：S>>H B基态☐原千的价层电子排布式为33p 常清 C,基态原子的第一电离能：C>S D基态原子的未成对电子数，C1>SD>H 2LH2居 NHO那流 路液 容液 2工业上处理废水时，，S和FeS均可用于除去废水中的Hg+,下列说法情误的是 A氧化性：F>Hg C羚正不同金属离子的催化效果 D.测定NaHSO溶液的pH BNS溶液中，c(OH)>c(H) 8.在CuC溶蔽中存在的平衡为[C(H,O),+(叫，蓝色)+4d(a四一[Cu☐，了-(a,黄 CNS在水中的电离方释式为NnS一2N十S 色)+4H,OXD△H>0,下列说法铺误的是 A仅加人话宜的催化利，反应速来增大，△H保持不变 DFeS在水中存在沉淀溶解平衡：FeSs)一Fe+(an)十s(购) 支中央处理器(CPU)针脚含有Cu,N,C0等金篱，下列说法错视的是 且该反应的反位物的总能量小于生成物的总能量 A,离子半径：Ce<C C仅适当地升高温度，可提高C(a四)的平衡转化率 BCo位于元素周期表中的ds区 D.单位时间内每生成Q.4m,01)其时清耗Q1mol[Cu(H,0》,],可说明该反克达到 平衡状态 C!位于元素周期表第四周期第族 马，常温下，在由水电离出的c《什》=0"m·L·的溶液中，下列离子一定能大量存在的是 D基态Cu原子的价层电子转道表示式为四1四回 AF.K'.NO .C 4工农业生产和科学实羧中常常沙及溶液的酸就性，下列溶液一定星酸性的是 B Na.K".SOCI A.pH=6的溶液 且含有H的溶液 C.M.AI.CO.SO Cc(H)>(OH)的溶凌 D蔬酸钠溶液 D.B.NH..CH.COO".NO 【燕二化华第1页（共6页）1 【商二化学第2西共6页】 1Q,化学在环境保护中起着十分重费的作用，电化学降解NO的原理如图所示（两电极均为惰 14.常温下，等体积的两种一元酸C和C门CH溶液分湖 性电极)，下列说法情误的是 用0，Im©·1.的N(OH溶液滴定，滴是曲线如图所承， 电 下列说法锥误的是 已知，1g20.3,1g3如05 A.常湿下，该NOH溶液的pH约为13 B常下，K,(CH COOH)=2×I0 质子文换限 A.N电极上的电极反应式为12T+NO+10e一N年+H,O Cu-&75 且电泡工作时，左侧工作室产生的穿过质子交换模往右侧工作室迁移 Db点和r点对应溶液中，水的电离程度b C若电源为酸蓄电池，工作时，Q应与P马电极相连 二，非法择源：本原共4小题，共58分。 D每转移a,2mal电子，同时产生气体的总体积为三6L(标准状况下) 15(14分)前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中，A和B的价电子层中未成对电子 1.候氏制城法提高了食盐的转化率，其反应为Na口十NH,十H:O十C),一飞HCO,,十 均只有1个，并且A和B的电子数相差8：与B位于同一刷期的C和D,它们的价电子层 NH,得，设N。为阿优加德罗常数的值，下列说法正确的是 中未成对电子数分判为4和2，且原子序数相差2，同答下列问题： A.等物质的量的NC固体和NH,C圆体中，所含的C数均为N, (1)A的结构示意图为 且常祖下，1LpH一11的氨水中，所含的H数为I0NA (2元素日的坊色试验呈色 C某密闭容器中，0,1NA个N(g)与足量H(g)反应，得到NH,的分子数为0.2N, (3)基志C原子核外N层电子的白能状志 (填相时”或“相反” D.常湛下，未知浓度的氢水与1L.0,1m©·L氧化按溶液瀝合后，所得济液晕中性，该 (4基态D原子的价层电子样布式为 混合溶液中所含的NH数为0，IN, (5)A属于 (填“离子化合物”或共价化合物)。 12往某密闭容器中加人民，1 mol MoS,.a,2 mol Na CO和充人1客气的平南精化来% 04mlH,发生反应M5()十4H:g)+2Na,C0,(s一Mo(s) (6)基吉A原子核外电子的空间运动状态有种 +2CONg)十4HOg)十2Na:S(s)△H,氢气的平衡转化率随湛度 ()A与水反应的化学方程式为 和医强的变化如图所示，下列说法错淡的是 16.(15分)NH,是一种重要的化工卓料，其合成及应用一直备受科研工作若的关挂，回答下？ A.压强：1<P:<P 月题， 具低祖条作有利于该反成自发进行 已知：四氢化碳的密度为L6g·m',解硫酸的帝度为1.2药g·m,因氯化银不与氨 C,平衡常数：K(a)K()<K(e) 反克。 口当C0的质量不再改变时，该反应达到平衡 (1)实的室深用如图所示装置制备氨气（夹持装置已略去）： 13.氯碱工业能耗大，通过如阁改进的设计（两电极均为惰性电极）可大 幅度降低能耗，下列说法错误的是 A若以船酸蓄电池为电围，装置工作时，M电极应与P化电极相进 sl,k 我N电极上的电极反院式为O2+2HO十4e一4OH 地N口Hx含学 稀带（是量） 化 C胞和氯化销溶液中，N二eCc (OH) ①仪器。的名称为 B当电路中转移0.2m电子时，生成的气体与消尾的气体的质量之差为5.5g ②实验选行前，应先 【高二化学第3页共6费1】 1高二化学第4页共6页}1 该实验中，四氯化碳的作用为 ②常盟下，0Iml·LNCN溶液的pH约为 (填具体数字)。 ④装置Ⅱ中氢气收集离后，再持续通人氢气一段时同，装置Ⅲ中烧杯的上足溶液中，所含 《5)“选液2"经H,酸化，IZn(CN.于转化为Z)和HCN. 的离子种类共种。 ①HCN的结构式为 (2》利用氨气清除N0的简易装置如图所示. ②核反应的离子方程式为 时电 已知NH,与N),反应的产物仅为，和HO 1814分)日前，处理烟气中S0常采用两种方法：液吸法和还原法. ①该装置工作时，由《填~化学能”成“电能”，下同 【.碱液吸收法： 转化为 第1步，用过量的漆氢水吸收S,并在空气中氧化： ②Q电极上的电极反应式为 离子之黄糙 第2步：银人石灰水，发生反应C”+2O肝+2N+一CA(s十2NH·H0, 常湿下，若以该电泡为电源，电解0.81的胞和食盐水，消耗标准状况下48mLNH 已知：常盟下，K,NH,·H0》-2X10'.K(HS0)-1.5×10,Kw(HS0)=1.0× 时，发现两极产生相月体积的气体，则此时食盐水的H= (短略电解能后溶液 10',K,(CaS0)=5×10:lg24a.lg305. 休积的变化)。 《1D常温下，NH:可被氧气氧化成(NH)S0: (3)藏氨可用作冷湖，原因为 ①NH),S),在水中的电离方程式为 17.(15分)中国是世界上最甲利用帽面治金的国家。已知金属硫化物在“组菌氧化时转化为 ②NH,):S)溶液中各离子浓度由大到小的颗序为 (填离子符号) 硫酸盐，某工厂用细菌治金技术处理载金硫化粉（其中细小的Au额较被FeS .FeAsS包 (2)常雪下，反控C+20H+2NH+SO一CaS0,()+2NH·H0的平衡意数 属：以提高金的浸出率并治炼金，工艺流配如图所示 K- 是量气 《3)常温下，往H,S0溶液中逐滴和人州溶液，当S)=HS)封，溶液的pH 约为 细菌氧化 减流2 CN3了 Ⅱ.水煤气还原法： 已知：反应1.2C0g)+S0(g一S)+20g)△H1K1+ 回容下列题： 反度.2H(g)+S02(g一S)+2H,0(g)△H,K: (1北宋时期我国就有多处矿场利用潮菌氧化形城的天然“粗水”治炼制，“图水“的主要密质 反度重.coe+号0，g一c0(eaHK 国 为CO基态S原千核外电子的运动状态有种。 《4S(1》+0(g)S(g)dH,K,中，△H.-(用含4H:,dH,的代数式表 (2)”闺篱氧化”中，F8发生的反应中，氧化剁匀还原别的物质的量之比为 承)，K:一（用含K,K,的代数式表示） (3)宽铁南“时害加碱到节H,生成的下OH),胶体起梁凝作用.促进了含A:微粒的沉降。 《5)一定图度下，向81某框容密闭客器中充人2malH,2mlC0和2lS),仅爱生反 ①生成F(D,胶体的离予方程式为 应1和反i,达到平衡时，测得混合气体中C),H,(O(g)的物质的量分别为1,6m网l, ②生成的F((O)日)：胶体累凝作用，主要利用了较体的 性 1,8mo。则反应的平衡常数K= (4)Au在空气中不被氧化，为T是高“浸金”的产率，拿加入NCN溶液，发生反应的化学方 程式为4Au+8NaCN+O,+2H,O一Na[AuCN:]+Na(OH 已知：君温下，K.(1HCN》≈5×10，lg2w03. D浸金“时，等转移04m%电子，此时清能O的质量为 【高二化举第1面（共6页）1 【高二化学第6页共等页1门2024一2025学年高二期末（上)测试 化学参考答案 L.D【解析】基态原子的未成对电子数S>C=H,D项错误。 2.A【解析】氧化性为Fe+<Hg+,A项错误。 3.B【解析】Co位于元素周期表中的d区，B项错误 4.C【解析】未给出温度，A项不符合题意：水中也含H,B项不符合题意：硫酸钠溶液呈中 性，D项不符合题意。 5.A【解析CN的电子式为[：C::N:],A项错误。 6.B【解析】0.01mol·L1的H2SO,溶液的pH约为1.7，A项错误：铅酸蓄电池放电时，铅 酸蓄电池的两电极的质量均增加，C项错误。 7.C【解析】验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项错误：稳定性C(金刚石，s)<C(石墨，s),B项错 误；pH试纸不能直接放入溶液中测pH,D项错误。 8.D【解析】每生成0.4 mol H2O1)和同时消耗0.1mol[Cu(HO),]+,都是表示正反应，不 能用来判断该反应达到平衡，D项错误。 9.B【解析】常温下，由水电离出的c(H+)=10-3mol·L1的溶液可以是酸性或碱性溶液。 碱性条件下，F+不能大量存在，A项不符合题意；酸性条件下，CO号不能大量存在，碱性条 件下，Mg+、A+不能大量存在，C项不符合题意：酸性条件下，CH COO不能大量存在，碱 性条件下，NH不能大量存在，D项不符合题意。 10.D【解析】每转移0.2mol电子，同时产生气体的总体积为1.568L(标准状况下)，D项 错误。 11.D【解析】未指明具体物质的量，A项错误；常温下，1LpH=11的氨水中，所含的H数为 10一1NA,B项错误：该反应为可逆反应，C项错误 12.B【解析】高温条件有利于该反应自发进行，B项错误。 13.A【解析】若以铅酸蓄电池为电源，装置工作时，M电极应与PbO2电极相连，A项错误。 14.D【解析】b点和c点对应溶液中，水的电离程度为c>b,D项错误。 15.(1)+9 (2分) (2)紫(2分) (3)相反(2分) (4)3d°4s2(2分) (5)离子化合物(2分) (6)5(2分) (7)2F2十2HO4HF+O2(2分) 【解析】由题意可知，元素A、B、C、D分别为F、K、Fe、Ni。 16.(1)①分液漏斗(2分) 【高二化学·参考答案第1页（共2页）】 ②检查装置气密性(2分) ③防倒吸(1分) ④4(2分》 (2)①化学能(1分)：电能(1分) ②2NH2-6e+6OH—N2+6HO(2分) ③13(2分) (3)液氨汽化时，要吸收大量的热，使周围温度急剧下降(2分) 【解析】(2)③外电路中转移的电子的物质的量为2.4 0.448 ×3=0.06(mol),即生成0.06mol OH,则c(OH)=0.06 0.6 0.1(mol·L1),即pH=13。 17.(1)16(2分) (2)15:4(2分) (3)①Fe3++3H2O一Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分) ②吸附(1分) (4)①3.2(2分) ②11.15(2分) (5)①H—C=N(2分) ②[Zn(CN),]-+4H—Zn2++4HCN(2分) 0.1XKw 【解析】(4)②c(OH)≈√K,(HCN ,代入相关数据可得，c(OH)≈√2×103mol·L1, 即pH≈1+号×1g2≈1.15。 18.(1)①(NH,)2SO,—2NH+SO(2分) ②c(NH)>c(O)>c(H)>c(OH)(2分) (2)5×1013(2分) (3)4.4(2分) K (4)2△H-△H,(2分)：R(2分) (5)2160(2分) 【解析】(3)K,1(H2SO3)×K2(H2SO3)=c2(H+),即c(H+)=√K1(H2SO3)× VKaH,S0)=V5×105m0lL1,则pH=4.5-2g1.5=4.5-2(lg3-lg2)= 4.4. 【高二化学·参考答案第2页（共2页）】学校 班级 姓名 考场号 座位号 2024一2025学年高二期末（上）测试 化学答题卡 考生号 正确填涂 填涂说明 数名 贴 考场号 罐误填涂 注意事项： C√月L×3EO] [●1[01e3 条 1答题前，考生务必认真核对条形码上的姓名，考生号，考场号和座位号，无误后将条形码粘 贴在“贴条形码区”，并棉本人学校，姓名、考生号、考场号和座位号填写在相应位置 形 2.苦是时，必硬使用0.5毫米的黑色墨水签字第书写：作用时，可用2B铅笔，笔迹要清嘴：选 此栏考生禁填 择题填涂时，必须用2日铅笔按■图示规范填涂。 码 缺考标记口 3,必须在雕号所示的答通区域内作香，短出答雕区城的答案无效：在草稿纸，试卷纸上答愿 无效。 缺考考生由监专员船 区 4保特答题卡清洁，完整，严禁折叠，严禁在答题卡上作任何标记，严禁使用涂改液和修正带 羊思马，并用2铅范填管 位号 上边的缺考标过 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1 CA]CB]CCI CD] 5 CA]CB]CCJ CO3 9 CAJ C8J CC3 CD] 13 CAJ C8]COJ CD3 2 CAJ CB]ECJ CD] 6 CAJ E8]CC]C0] 10CAJ[B1CC】【DJ 14 CAJ EB3 C03 CD3 3 CAJ CB3【C]CD] 7CA]C81CC【01 11 CA]CB]CCJ CD] 4 CA]CB]EC3 E0] 8 CAJ CB]CC]ED3 12 CAJ C8]CC3 CO3 非选择题：本题共4小题，共58分。 请在各瓶目答盟区城内作答，想出属色矩形边框限定区域的苦题无效 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)】 (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 16.(15分) (1)① (2分) ② (2分) ③ (1分) ④ (2分) (2)① (1分) (1分) (2分) ③ (2分) (3 (2分) 请在各题目答题区域内作答，相出黑色矩形边庭限定区诚的答题无效 【高二化学答题卡第1页（共2页）】 ▣▣ 请在各整目答是区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答题无效 17.(15分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (4)① (2分) ② (2分) (5)① (2分) ② (2分) 18.(14分) (1)① (2分) ② (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) 请在各题目答想区域内作答，瑶出黑色矩形边框媒定区域的答”无效 【高二化学答题卡第2页（共2页）】