河南省TOP二十名校2025届高三上学期调研考试（三）化学试卷

2025届高三年级TOP二十名校调研考试三 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本卷命题范围：选择性必修1(40%)+必修第一册(35%)+必修第二册(25%，不含有机)(兼顾人教版和鲁科版)。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 错金银四龙四凤铜方案座是河北博物院馆藏“战国时期青铜器”文物。下列修复青铜文物的方法其主要目的是减缓青铜器化学腐蚀速率的是 A. 锡焊接法 B. 烫蜡覆盖法 C. 修整复原法 D. 花纹翻刻法 2. 下列对科学动态的解读错误的是 选项 最新科技动态 化学角度分析 A 研究人员研发出一种“火星化学电池” 该电池放电时将化学能转化成电能 B 我国首次发现罕见含金碲的叶碲金矿 叶碲金矿只含周期表前四周期元素 C 科学家发现水星钻石圈层 钻石(金刚石)与石墨烯互为同素异形体 D 高效(钯)合金纳米颗粒催化甲酸制氢 (钯)合金属于金属材料 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是 A. 选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率 B. 月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间 C. 用试剂检验“补血剂”中的 D. “泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火) 4. 如图所示装置适合常温下，用难溶块状固体与液体反应制备气体。选择相应药品用该装置能制备下列气体且能控制反应的是 装置 选项 药品 气体 A 浓盐酸、 B 浓氨水、生石灰 C 锌粒、盐酸 D 硫酸、粉末 A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 的溶液中：、、、 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 由和组成的混合气体中含原子总数为 B. 一定条件下，将置于密闭容器中充分分解，得到产物的分子总数为 C. 在核反应方程中，含中子数为 D. 标准状况下，(气体)与水完全反应(生成和)时转移电子数为 7. 部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气中加热迅速生成黑色固体 D. c在潮湿空气中迅速转化成d 8. 已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 催化剂将总反应活化能降低 B. 催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变 C. 升高温度，总反应的反应速率增大，平衡转化率降低 D. 总反应的热化学方程式为 9. 某小组设计如图所示装置(夹持仪器已省略)探究的性质。实验中，观察到酚酞试液变红色。下列叙述错误的是 A. 仪器X的名称是分液漏斗 B. 与水反应生成了，倒置的漏斗能防倒吸 C. 其他条件不变，撤去热水浴，酚酞试液变色会加快 D. 若有生成，向试管中加盐酸会产生浅黄色沉淀 10. 近日，我国科研团队以廉价易得的重水()为氘源，在温和条件下实现了芳烃的还原氘代反应，反应原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 电势： B. b极上发生还原反应 C. a极反应式： D. 外电路中每通过，则标准状况下，生成 11. 小苏打片用于缓解胃酸过多引起的症状，其化学反应原理可表示为，其中、、、、均为短周期主族元素。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的热稳定性： C. 的氧化物对应的水化物一定是强电解质 D. 化合物含离子键、共价键，其溶液具有漂白性 12. 研究人员提出利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与存储，其原理如图所示。 已知：①液态完全分解生成三种气体时吸收热量；②固态硫完全燃烧放出热量为。下列叙述错误的是 A. 上述循环至少涉及四种能量转化方式 B. 反应Ⅰ： C. 反应Ⅲ： D. 反应Ⅱ： 13. 某温度下，向恒容密闭容器中充入和适量气体，发生反应： ，达到平衡后升高温度，混合气体颜色加深。测得平衡体系中、与关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 该反应的 B. 曲线代表 C. 平衡常数 D. 中平衡逆向移动 14. 常温下，向和醋酸混合溶液中滴加氨水，溶液中[、、、]与关系如图所示。下列叙述正确的是 A. B. C. 点坐标为 D. 将等体积等浓度的氨水和醋酸溶液混合所得溶液的与点相同 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()常用于摄影、漂白、脱色等工业领域，也是实验室常用的滴定剂。某小组设计实验制备并探究影响其和稀硫酸反应速率的外界因素。回答下列问题： 实验(一)制备。 步骤1：加热溶解。将一个装有亚硫酸钠和少量水的烧杯放置在加热板上加热至完全溶解； 步骤2：加入适量的碱液。向溶液中加入适量溶液，搅拌均匀； 步骤3：加入适量硫粉。将适量硫粉先用酒精润湿，再加入反应器中，搅拌均匀； 步骤4：加热反应。将反应器加热至左右，持续加热左右，直到反应结束； 步骤5：分离。趁热过滤(如图1)，将滤液冷却、抽滤(如图2)、洗涤、焙干(恒温)，收集。 （1）步骤3中，用酒精润湿硫粉的目的是___________；写出由S、制备的化学方程式：___________。 （2）步骤5中，相对普通过滤，用图1装置过滤的优点是___________。 （3）简述洗涤产品的操作方法：___________；“焙干”温度不宜过高，其原因是___________。 （4）测定产品纯度。取产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用标准的碘水滴定至终点，消耗滴定液VmL。该产品中的质量分数为___________(，列出算式)。 实验(二)探究影响和稀硫酸反应速率的外界因素。 实验 添加蒸馏水 水浴温度 测定溶液变浑浊时间 10 20 0 25 10 15 25 10 20 0 35 10 16 4 40 （5）通过上述实验可以探究影响反应速率的因素有___________。 （6）实验测得结果：小于，其原因是___________。 16. 几种物质的燃烧热如下表所示。 可燃物 燃烧热 回答下列问题： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （2） ___________。 （3）某水煤气含、、和，其中、体积分数分别为、。标准状况下，这种水煤气完全燃烧生成液态水和二氧化碳时放出的热量为。该水煤气中、的物质的量分别为___________、___________。 （4）在如图1坐标系中补全燃烧反应的能量变化图___________。 （5）已知：催化氢化制的反应历程及能量变化如图2所示。 ①控速反应式为___________。 ②下列叙述正确的是___________(填字母)。 A．升高温度，总反应平衡常数变大 B．正反应在任何温度下都能自发 C．总反应分六个基元反应 （6）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含和的碱性废水，将转化为、，其工作原理如图3、图4所示。 ①极电极反应式为___________。 ②转化为、的离子方程式为___________。 17. 广泛用于生产、生活等方面。以含钴废液(主要含，还含少量、、、等)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）“电解”中阴极反应式为___________。 （2）若还原产物为，则生成至少需要___________。 （3）“除铜”时还原剂为___________(填化学式，下同)；已知“除铜”后滤液中，，在“除钙镁”中，先生成的沉淀是___________。 （4）“沉钴”时分离操作要快，否则在潮湿空气中易被氧化成。写出在潮湿空气中发生反应的化学方程式：___________；操作在气氛中完成，的作用是___________。 （5）的水合物在加热逐步失去结晶水的过程中会呈现不同的颜色：。 根据其性质设计的一种用途：___________。 （6）测定样品中结晶水。准确称取样品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，滴滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗滴定液。 ①x=___________。 ②如果滴加溶液过多或过少，测定结果会产生___________(填“系统误差”或“随机误差”)。 18. 氨是重要化工原料，其工业合成原理为 。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. ； ⅱ. (a、b都大于0)。 则反应的___________(用含a、b的代数式表示)，利于该反应正向进行的条件为___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （2）向恒温恒容密闭容器中充入体积比的和，发生反应。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。 A. 气体密度不随时间变化 B. 气体平均摩尔质量不随时间变化 C. 气体总压强不随时间变化 D. 体积分数不随时间变化 （3）下列关于 的叙述正确的是___________。 A．生成速率等于消耗速率的2倍 B．若加入高效催化剂，平衡常数和反应热都会增大 C．若起始按体积比投入和，则和的转化率相等 （4）向刚性密闭容器中充入和合成氨，经历相同时间测得转化率与温度及时间的关系如图1所示。 ①温度：___________(填“>”或“<”)。 ②温度下，合成氨反应的平衡常数为___________(结果保留三位有效数字)。 （5）一定温度下，向体积可变的密闭容器中充入和，合成，测得体积分数与压强关系如图2所示。 ①ab段体积分数增大的原因是___________； ②cd段体积分数急减的主要原因可能是___________。 2025届高三年级TOP二十名校调研考试三 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本卷命题范围：选择性必修1(40%)+必修第一册(35%)+必修第二册(25%，不含有机)(兼顾人教版和鲁科版)。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 促进硫溶解，增大接触面 ②. （2）避免产品析出，减少产品损失 （3） ①. 向布氏漏斗中添加蒸馏水浸没固体，待液体流出后，重复操作至洗净为止 ②. 防止产品分解 （4） （5）浓度、温度 （6）该条件下，温度对速率影响大于浓度对速率的影响 【16题答案】 【答案】（1） （2）-128.1 （3） ①. 0.4mol ②. 0.4mol （4） （5） ①. ②. C （6） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）1 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 抑制水解 （5）制硅胶含水量的指示剂、制指示空气湿度变化的“变色花”、制显隐墨水、制温度计、制变色水泥等 （6） ①. 2 ②. 随机误差 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）BC （3）AC （4） ①. > ②. 8.33 （5） ①. 压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡时NH3的体积分数增大 ②. 压强过大，此时氨液化(或压强过大，催化剂活性降低等) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $