2024年中考化学二轮专题训练----科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题。 （1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？ 【实验探究1】 实验步骤 实验现象 解释与结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 该溶液已变质 （2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。 猜想二：部分变质，该溶液中溶质是 。 【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。 【实验探究2】 实验步骤 实现现象 结论 先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液 有 生成 猜想二成立 静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液 上层清液 （3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？ 【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。    ①操作a的名称为 。 ②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量 （填“>”“<”或“=”）变质样品中所含氢氧化钠的质量。 2．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。 资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。 【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (一)测定溶液pH的方法 (1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号) (二)测混合过程中的温度变化 (2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”) (三)借助于酸碱指示剂 小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。 猜想一：只有K2SO4    猜想二：有K2SO4和H2SO4    猜想三：有K2SO4和KOH (3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。 (4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究： 实验方案 加入干净的铁丝 实验现象 实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。 3．蒸汽眼罩是我们日常生活中常见的缓解眼睛疲劳的产品。某化学兴趣小组的同学对蒸汽眼罩开展了以下研究。 【查阅资料】蒸汽眼罩由无纺布眼罩和发热体构成。发热体内含有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石(保温作用，可以减缓热量散失)、高吸水树脂(良好保水性能，为眼罩提供水蒸气)等。 【活动一】 (1)检验蒸汽眼罩发热体材料中的铁粉 实验方案 预计观察到的实验现象 结论 取发热体内的材料于试管中，加入足量稀硫酸 有气泡产生，溶液变为浅绿色 蒸汽眼罩内部材料中有铁粉，该实验中发生反应的化学方程式为 。 【活动二】探究蒸汽眼罩的发热原理 (2)根据“使用方法—打开蒸汽眼罩包装，接触空气即开始发热”。小组同学进行了以下实验：取20g发热体内固体粉末放入密闭容器中，通过数字传感器分别测得该密闭容器中氧气和二氧化碳的含量变化如图。据图回答：发热体内的物质和空气中的 发生了反应，理由是 。 (3)实验后，同学们观察到部分黑色固体变为红棕色，分析蒸汽眼罩的热量是来源于铁粉生锈。有同学提出疑问，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，但是蒸汽眼罩打开后会迅速升温，这是为什么呢？他们又设计了以下实验方案进行验证。 方案 药品 1分钟前后氧气含量变化 1分钟前后温度变化 实验1 4g铁粉、2mL水 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验2 4g铁粉、2mL水、______g氯化钠 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验3 4g铁粉、2mL水、2g活性炭 20.1%→20.1% 16℃→16℃ 实验4 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠、2g活性炭 20.1%→15% 16℃→55℃→26℃ 实验2中应取用氯化钠的质量是 g。实验4中温度迅速上升的原因是铁粉与 共同作用的结果。 【活动三】测量蒸汽眼罩内部材料中铁的质量分数 温馨提示：①实验仪器和药品自选。②实验中的数据可用m1、m2、m3、m4等来表示。 (4)你的实验方案是 。 【反思与评价】 (5)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．蒸汽眼罩要密封干燥保存 B．仅用活性炭、铁粉和水，打开蒸汽眼罩后也会迅速升温 C．利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜 D．蒸汽眼罩使用后的剩余物可以回收利用 4．自来水厂常用混凝剂对水进行净化处理。研究小组利用混凝剂硫酸铁探究影响净水效果的因素。 【进行实验】配制5%的硫酸铁溶液和模拟用的水样。分别取200 mL模拟水样进行实验，利用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率(值越大，净化效果越好)，实验记录如下： 实验序号 加入混凝剂的体积/mL 模拟水样的pH 搅拌后静置的时间/min 浊度去除率/% ① 0.2 7.57 20 91.06 ② 0.3 7.57 20 96.20 ③ 0.4 7.57 20 93.72 ④ 0.6 7.57 20 84.42 ⑤ 0.4 7.57 15 87.12 ⑥ 0.4 7.57 25 91.06 ⑦ 0.4 4.42 20 69.31 ⑧ 0.4 6.14 20 89.83 ⑨ 0.4 9.01 20 85.72 ⑩ 0.4 10.58 20 56.84 【解释与结论】 (1)硫酸铁溶液中，溶质是 。 (2)净水效果最好的实验是 (填序号)。 (3)实验①②③④的目的是 。 (4)将模拟水样的pH由7.57调节至4.42，可使用___________(填序号)。 A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．稀硫酸 (5)依据实验③⑦⑧⑨⑩得出的结论是 。 【反思与评价】 (6)明矾也是净水时常用的混凝剂。若比较5%的明矾溶液和5%的硫酸铁溶液对模拟水样的净水效果，其实验操作为：取200 mL pH为7.57的模拟水样， 。 5．某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C所示。 （1）上述的A〜C三个实验装置，能直接用于验证质量守恒定律的是 ；（填字母序号） （2）装置A中锥形瓶底部细沙的作用是 ； （3）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。该装置中小气球的作用是 。 6．中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质，具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。 【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。 【进行实验】称取茶叶，加入甲醇水，浸提一定时间，在不同水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量。实验记录如下： 甲醇水浓度 水浴温度 茶多酚含量 ① 70 50 14.3 ② 70 60 17.8 ③ 70 x 19.0 ④ 70 80 18.2 ⑤ 50 70 16.6 ⑥ 60 70 17.2 ⑦ 80 70 19.2 【解释与结论】 (1)表中，x为 。 (2)浸提液甲醇水中，溶质是 。 (3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是 。 (4)由③⑤⑥⑦得到的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验小组认为，在实际生产中，提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是而不是，理由是 。 (6)依据实验数据，不能得出“甲醇水浓度等条件相同时，水浴温度越高，茶多酚提取效果越好”的结论，其证据是 。 (7)继续研究，发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响，实验方案为 。 7．某化学兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈（主要成分是），发现反应开始时铁锈消失，有气泡产生，溶液颜色为黄色，一段时间后变为浅绿色。 【提出问题】一段时间后溶液颜色为什么由黄色变为浅绿色？ 【提出猜想】 (1)Ⅰ、溶液变浅绿色与水有关；Ⅱ、溶液变浅绿色与盐酸；Ⅲ、溶液变浅绿色与 有关。 【设计方案】 (2)为验证猜想，设计如下方案： 实验操作 实验现象 结论 1.向盛有少量固体的试管中加入 直至溶解，静置。 溶液为 色 猜想Ⅰ不成立。 2.取固体于试管中，加入 ，振荡完全溶解，静置。 溶液为黄色 猜想Ⅱ不成立。 3.向盛有溶液的试管中加入足量铁粉，静置。 溶液由黄色变为浅绿色 猜想Ⅲ成立 【实验结论】盐酸除去铁钉表面的铁锈后，与反应使溶液由黄色变为浅绿色。 【交流讨论】 (3)查阅资料知，溶液为绿色，与反应的化学方程式是 。 【拓展思考】 (4)出土的青铜器文物表面会有铜绿，铜生锈的条件是铜与氧气、 同时接触，写出反应的化学方程式 。 8．碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，它是翠绿色，难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，其受热会分解生成氧化铜、水和二氧化碳。同学们围绕碱式碳酸铜开展如下探究： Ⅰ、测定碱式碳酸铜中各原子的个数比 取一定质量的碱式碳酸铜持续加强热，将生成的气体通入图1装置。 (1)欲测定碱式碳酸铜中碳、原子的个数比，充分吸收生成的气体后需要称量获得的数据有：装置A增加的质量、 。 (2)若要得出碱式碳酸铜中四种原子的个数比，还应测定碱式碳酸铜完全反应后剩余固体的质量，写出图1中装置B内发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ．探究碱式碳酸铜制备的最佳条件 按下表中数据进行图2所示实验，记录实验结果。 实验序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 ① 50 60 60 蓝绿 ② 50 60 70 翠绿 ③ 50 x 80 暗绿 ④ 50 70 70 蓝绿 ⑤ 50 50 70 蓝绿 (3)实验过程中需保持反应体系中溶液的pH>7的原因是 。 (4)实验①～③的目的是探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，则x= ；最佳水浴温度为 。 (5)对比实验②④⑤的实验条件与结果可知制备碱式碳酸铜时，CuSO4溶液与Na2CO3溶液的最佳体积比为 。 Ⅲ．探究碱式碳酸铜制备时所得固体偏暗的原因 (6)上述实验③所得固体的颜色偏暗，猜想颜色变暗的原因与碱式碳酸铜受热分解有关。利用图3装置进行实验证明该猜想，请将实验方案补充完整；在锥形瓶中加入实验②中得到的翠绿色碱式碳酸铜，所取固体的质量以及调节溶液的pH与实验③相同，在水浴温度为 时受热一段时间，若观察到锥形瓶内翠绿色碱式碳酸铜变 ，同时试管内 ，证明猜想成立。 9．某兴趣小组利用H2O2溶液制取O2时，误向5mL5%的H2O2溶液中加入了2滴一定浓度的FeCl3溶液，结果立即产生了大量气泡。小组同学对此展开了如下探究。 【探究一】促进H2O2分解的微粒 【作出猜想】 (1)猜想①：可能是H2O；猜想②：可能是Fe3+；猜想③：可能是 。 【交流分析】 (2)同学们经分析一致认为猜想①不成立，理由是 。 【设计实验】 (3)请设计实验，验证猜想②成立： 。 【探究二】溶液pH对Fe3+催化H2O2分解的影响 小组同学利用相同浓度的FeCl3溶液在不同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，测得密闭容器内的）曲线如图所示：    (4)分析图示，你能得到的结论是 。 (5)同学们认为，若要证明FeCl3是该反应的催化剂，还需要证明其质量和 在反应前后不变。 (6)市售H2O2溶液中常添加一定量的硫酸，你认为目的可能是 。 【探究三】含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液对H2O2分解的影响 小组同学分别测定含相同浓度Fe3+、Cu2+的不同溶液在相同pH环境下催化分解相同浓度的H2O2溶液，得到密闭容器内的“压强—时间”曲线如图所示。    (7)据图分析，能说明Cl-也能加快H2O2分解的实验现象是 。 (8)由图中数据能否说明促进H2O2分解的效果Fe3+比Cu2+更好?若能，请说明理由；若不能，请改进实验方案： 。 10．某校化学兴趣小组同学们在老师的指导下，为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响展开了项目化学习的探究。 (1)任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】步骤1：取农田里五份不同位置的5 g土样于烧杯中，分别加入10 mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数。 【实验反思】在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是 。 (2)任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 实验步骤 实验现象或化学方程式 实验结论 步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液并加热 现象： 有 氯化铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的 反应的化学方程式： 有Cl- 【反思评价】步骤1中发生反应的化学方程式为 。 (3)任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。 【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500 g，分别加入1 L水，充分搅拌后静置，测上层清液 pH=5，再分别加入0.2 g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 ①与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。 ②现需将此酸性土壤改良为pH约等于9，熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用 。   ③根据以上实验，归纳盐的主要化学性质有 。 11．融雪剂又称“化冰盐”，它以氯化钙和氯化钠为主要原料，并可根据需要调整配比，广泛应用于冬季道路、停车场、广场等场所的融雪和防冻，以保证人们出行安全。 I.研究“融雪剂”成分 【查阅资料】用铂丝蘸取含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色。 【进行实验】结合上述材料，某兴趣小组按如图步骤进行实验。 【解释与结论】 (1)依据上述实验产生白色沉淀的现象，推出融雪剂样品中含有氯化钙。请写出产生白色沉淀的化学方程式是 。 (2)同学们认为仅通过上述实验，无法确定样品中是否含有氯化钠，理由是 。若要证明融雪剂中确实含有氯化钠，改进的实验方案是 。 Ⅱ.拓展探究 【提出问题】反应后上层清液的溶质成分是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想一：氯化钠；  猜想二： 。 猜想三：氯化钠、氯化钙；   猜想四：氯化钠、碳酸钠和氯化钙。 同学们经过分析，一致认为猜想 一定不正确。 【实验验证】 (4)为进一步确定该上层清液的溶质成分，兴趣小组的同学们分别利用不同类别的物质进行了实验验证。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量上层清液于试管中，滴加稀盐酸 。 猜想二成立 乙同学：取少量上层清液于试管中，滴加 。 产生白色沉淀 【交流讨论】以上实验是利用化合物之间发生复分解反应产生明显现象来判断物质的存在，复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水生成。 12．某兴趣小组对与的反应进行了探究。回答下列问题： (1)小组同学向盛有溶液的试管中加入溶液，观察到的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。 为确定（1）中反应后溶液的成分，小组同学开展了如下实验探究。 【提出问题】溶液中含有的溶质有哪些? 【作出猜想】 (2)根据反应规律和元素守恒，提出以下猜想。 猜想一：只有； 猜想二：有和； 猜想三：有和 。 【实验探究】 (3)小组成员分别取（1）中反应后的溶液少许，置于A、B两支试管中，进行了如下实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 向试管A中加入 溶液 无明显现象 猜想二不成立 Ⅱ 向试管B中加入少量酚酞试液 无色溶液变红色 【交流讨论】 (4)有同学认为使用稀硫酸代替酚酞试液进行实验，也能得出与实验Ⅱ相同的结论。你是否同意这一观点： ；请阐述理由： 。 13．宋朝王希孟的《千里江山图》历经千年依旧色彩艳丽，其关键在于使用了石青、石绿等传统颜料。某化学兴趣小组对石青和石绿进行了项目式学习。 【查阅资料】 ①石绿又称孔雀石，也俗称铜绿；石青，又称蓝铜矿。 ②石青和石绿的主要成分都可表示为。受热时会分解得到三种常见的氧化物，且分解前后各元素化合价不变。 任务一：探究石青和石绿的化学性质 (1)该画历经千年依旧色彩艳丽，说明石青、石绿常温时化学性质 (选填“稳定”或“活泼”)。 (2)取少量石绿粉末于试管中，加入足量稀硫酸，观察到固体溶解，产生气泡，溶液由无色变成 色。 (3)取少量石青粉末于试管中，充分加热后观察到试管中固体变黑，产生的气体通入到盛有澄清石灰水的烧杯中，溶液变浑浊。该黑色固体为 。 任务二：探究石绿的制取 (4)实验室制原理：，X的化学式为 。 (5)《本草纲目》记载：铜得紫阳之气(二氧化碳、水蒸气、氧气)而生绿，绿久则成石，谓之石绿。请用化学方程式表示由铜形成石绿的过程： 。 任务三：探究石青的组成 已知石青中x、y、z均为正整数，矿石中其它杂质受热不分解。同学们利用下图装置测定石青的组成。 【实验步骤】 ①连接好装置并检查装置气密性。 ②装入6.00g干燥样品。 ③打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ④称量相关装置的质量。 ⑤打开温控电加热器加热，加热至现象，停止加热。 ⑥打开弹簧夹，鼓入空气一段时间后关闭止水夹。 ⑦称量相关装置的质量，装置C增重0.27g，装置D增重1.32g。 【实验分析】 (6)装置A、C、D中，应该选用下图装置a的是 (选填“A”、“C”或“D”)，其余选择氢氧化钠固体和相应仪器。 (7)步骤⑤中的现象指的是 。 (8)步骤③和步骤⑥的操作相同，但作用不同。缺少 (选填“步骤③”或“步骤⑥”)会导致装置C，D的增重偏小。 (9)若实验中每一步吸收都是完全的，所有仪器、药品和操作都正确，则可测定石青[]的化学式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． 有气泡产生 NaOH、Na2CO3（或氢氧化钠、碳酸钠） 白色沉淀 变为红色 过滤 > 2．(1) KOH K+、H+ (2)放热 (3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾 (4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成 3．(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2 (2) 氧气/O2 氧气的含量降低，二氧化碳的含量不变 (3) 2 水、氧气、氯化钠、活性炭 (4)取质量为m1的内部材料加入锥形瓶中，称得质量共为m2，向其中加入稀盐酸至不再产生气泡，用去稀盐酸的质量为m3，反应后锥形瓶及其中物质的质量共为m4，之后计算出反应生成氢气质量从而算出铁的质量，进一步计算质量分数 (5)ACD 4．(1)Fe2(SO4)3 (2)② (3)探究加入混凝剂的体积对净水效果的影响 (4)C (5)在模拟水样的体积、混凝剂的体积、搅拌后静置时间等其他条件相同时，在pH研究的范围内，随着pH增大，净化效果先升高后降低 (6)加入0.2mL5%的明矾溶液，搅拌后静置20min，用色度计检测初始和结束后透光率值，计算浊度去除率，并与91.06%进行比较 5． A 防止燃烧放热使锥形瓶底因受热不均而炸裂 集生成的氧气，缓冲瓶中的气压变化 6．(1)70 (2)甲醇 (3)①②③④ (4)在水浴温度为70℃等条件相同时，甲醇水浓度在范围内，甲醇水浓度越大，茶多酚含量越多，茶多酚提取效果越好（合理即可） (5)甲醇水浓度从70℃到茶多酚含量增加不明显，而用70℃浓度的甲醇水可减少试剂用量，降低成本（合理即可） (6)③④对比，④比③水浴温度高，但④茶多酚含量比③低 (7)称取茶叶，加入浓度的甲醇水，浸提、、，在水浴温度下提取两次，测定其吸光度，计算茶多酚含量，发现三个浸提时间茶多酚含量不同（甲醇水浓度和水浴温度数值是表格①~⑦中对应的数据即可） 7．(1)铁/Fe (2) 足量水 黄 足量稀盐酸 (3) (4) 二氧化碳、水 8．(1)装置B和装置C共增加的质量 (2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (3)碱式碳酸铜可与酸反应 (4) 60 70℃ (5)5∶6 (6) 80℃ 暗绿色 澄清石灰水变浑浊 9．(1)氯离子/Cl- (2)H2O2溶液中含有水分子 (3)取两支试管，分别加入5mL5%的H2O2溶液，再分别滴加等体积、Cl-浓度相同的FeCl3和NaCl溶液，观察到滴加FeCl3溶液的试管中产生气泡的速率比滴加NaCl溶液的试管快 (4)其他条件相同时，在一定pH范围内，pH越大，Fe3+催化分解H2O2的速率越快（合理即可） (5)化学性质 (6)作为稳定剂，减缓H2O2在常温下的分解速率（合理即可） (7)相同时间内，加入CuCl2溶液的装置内气体压强大于加入CuSO4溶液的装置 (8)不能，取相同体积含相同浓度Fe3+、Cu2+的FeCl3溶液和CuCl2溶液，再向CuCl2溶液中加入适量NaCl固体，使CuCl2和NaCl混合溶液中Cl-浓度与FeCl3溶液中Cl-浓度相同，重新进行探究三实验，观察现象 10．(1)B (2) 产生有刺激性气味的气体 硝酸银溶液和稀硝酸 (3) 既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力 熟石灰 盐与碱反应，盐与盐反应 11．(1) (2) 加入的碳酸钠也含有钠元素，而且碳酸钠与氯化钙反应也生成NaCl 将融雪剂加入足量水后，先用铂丝蘸取所得溶液在酒精灯火焰上灼烧 (3) 氯化钠、碳酸钠 四 (4) 产生气泡 氯化钙溶液(或氢氧化钙溶液) 12．(1) 产生白色沉淀 (2)/氢氧化钡 (3) （合理即可） 猜想三成立 (4) 不同意 和均可与稀硫酸反应，生成白色沉淀 13．(1)稳定 (2)蓝色 (3)氧化铜＃＃CuO (4)Na2CO3 (5) (6)C (7)B中样品全部变成黑色，C装置（即装置a）中导管口没有气泡产生 (8)步骤⑥ (9)Cu3(OH)2(CO3)2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$