北京理工大学附属中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科12月练习 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 化学知识无处不在。下列劳动中化学品使用错误且对应的化学知识解释正确的是 选项 劳动/化学品使用 化学知识 A 农业施肥：草木灰与铵态氮肥混合施用 互相促进水解并导致肥效降低 B 水壶除垢：白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸 C 清洗油污：用热纯碱溶液清洗厨房油污 利用升温水解平衡正移 D 清洗餐具：餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 下列电离方程式书写不正确的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的水溶液呈酸性的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是 A. B. C. D. 5. 常温下，某溶液的。下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A. 显酸性 B. C. D. 加热，变大 6. 下列解释事实的化学方程式不正确的是 A. 电解饱和NaCl溶液制 B. 向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀： C. 在HCl气流中加热得到无水 D. 氨水溶液约为11： 7. M与N在密闭容器中反应生成P，其化学反应速率分别用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之间有以下关系：2v(M)=3v(N)、v(N)=v(P)，则此反应可表示为 A. 2M+3N=P B. 2M+3N=3P C. 3M+2N=2P D. 3M+2N=P 8. Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化CO2的历程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该转化过程中CO2被还原 B. ②→③中断裂的与生成的化学键都是极性共价键 C. 生成1molCO，需要转移2mole- D. Ni原子在催化转化CO2的过程中降低了该反应的焓变 9. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．把化学能转化为电能 B．测定中和反应的反应热 C．除去中混有的少量HCl D．在铁上电镀铜 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的分别为9和11.下列判断不正确的是 A. NaX溶液中： B. 电离常数： C. 结合的能力大于结合的能力 D. HX与NaY能发生反应： 11. 科学家利用工业废气作为氮源，在催化剂作用下电化学合成氨，反应机理如下图。 下列有关说法不正确的是 A. 步骤②中有产生 B. 步骤④中发生氧化反应 C. 反应产物在阴极产生 D. 生成过程中共需和 12. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 醋酸 盐酸 氨水 氢氧化钠溶液 pH 3 3 11 11 A. 4种溶液中由水电离出的均为 B. 等体积的溶液①和②分别与足量锌充分反应，溶液①产生氢气更多 C. 将溶液②、③等体积混合，所得溶液中： D. 将溶液②与溶液④混合后，若所得溶液的，则 13. 高炉炼铁过程中发生反应：，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。 温度T/℃ 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 下列说法正确的是 A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大 D. 1000℃下与CO反应，tmin达到平衡时，则用CO表示该反应的平均速率为 14. 298K时，用溶液滴定溶液，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A. ①处的溶液中 B. ②处对应的溶液体积为 C. ②处的溶液中 D. 从①至③点，水的电离程度逐渐减小 15. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。() 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 x ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是 A. 实验③中 B. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 C. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大 D. 将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 16. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是 一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。 A. 铁发生的电极反应： B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能 C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响 D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀 17. 298K时，在含有的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：，体系中和变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 298K时，该反应的平衡常数 C. 1-2分钟内，用表示的平均速率是 D. 往平衡体系中加入Pb后，增大 18. 工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 增大压强甲醇转化率增大 B. b点反应速率 C. 平衡常数，反应速率 D. 生产时反应温度控制在80~85℃为宜 19. 某实验小组研究经打磨的镁条与溶液()的反应。室温时，用传感器检测生成的气体，并测定反应后溶液的。实验如下表： 实验装置 编号 锥形瓶中的试剂 实验现象 锥形瓶内的浓度变化 ① 溶液 有极微量气泡生成，后测得溶液的无明显变化 ② 溶液和镁条 持续产生大量气泡(净化后可点燃)，溶液中有白色浑浊生成。后测得溶液的上升至9.0 ③ (滴有酚酞溶液)和镁条 镁条表面有微量气泡，一段时间后，镁条表面微红 下列说法不正确的是 A. 由①可知，室温时，在溶液中可分解产生 B. 由①②可知，②中产生的大量气体中可能含有 C. ②中的反应比③中的剧烈，是因为溶液中更大 D. 由②③可知，的作用可能是破坏了覆盖在镁条表面的镁与反应生成的 第二部分 本部分共3题，共40分。 20. 已知：25℃时，相关酸(或碱)的电离平衡常数如下表所示： 酸 HCN 电离常数(K) 请回答下列问题： （1）25℃时，溶液的，溶液中的___________，溶液的，由水电离出的___________，溶液呈碱性的原因：___________(用离子方程式解释)。 （2）向溶液中加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是___________。 a．的电离程度增大 b．增大 c．减小 d．减小 （3）“84消毒液”中滴加白醋，可增强溶液的漂白性，原因：___________(用离子方程式解释)。 （4）结合表中数据分析，25℃时，的①②③三种溶液的由大到小的顺序是：___________(填写序号)。 （5）已知溶液呈酸性，请结合离子方程式解释其呈酸性的原因：___________。 （6）的电离方程式为___________；25℃时，向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。 21. 的捕获和转化可减少排放并实现资源的利用。在催化剂作用下，消耗和，生成合成气(、CO)，主要发生反应i，可能发生副反应ⅱ、ⅲ： i． ⅱ． ⅲ． （1）___________。 （2）反应i为可逆反应。从化学平衡的角度分析，利于生成合成气的条件是___________。 A. 高温高压 B. 高温低压 C. 低温高压 D. 低温低压 （3）经研究发现，添加碱性助剂(如CaO)可以促进的吸附与活化。反应过程如图1。反应I完成后，以为载气，将恒定组成、恒定流速的混合气通入盛有足量的反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2，反应过程中始终未检测到，催化剂表面有积炭。 ①反应II的化学方程式为___________。 ②，，且生成H2的速率不变可能发生的副反应是___________(填字号“ⅱ”或“ⅲ”)。 ③时，生成CO的速率为0，是因为反应II不再发生，可能的原因是___________。 22. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①气体a的电子式为：_________。 ②结合电极反应式解释阴极区得到溶液的原因_________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液 采用无隔膜电解槽，电解3%～5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度，适宜电压电解制备溶液原理示意图如图2。 已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）电解食盐水制备溶液总反应的化学方程式为_________。 （3）研究发现，电解制备溶液时，中性溶液为宜，若初始过高()或过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为_________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设过低时，导致溶解度_________，生成的减少。 假设过低时，浓度增大氧化，生成和。 I.查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为_________。 Ⅱ.若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设b成立，实验操作和现象为：取溶液，_________。可供选择的试剂和仪器：a.稀硫酸 b.稀盐酸 c.石蕊溶液 d.计 2024-2025学年度第一学期高二年级化学学科12月练习 第一部分 本部分共20题，每题3分，共60分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共3题，共40分。 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）bd （3） （4）③>②>① （5）溶液中，同时存在和，的电离程度大于水解程度，，因此溶液呈酸性 （6） ①. ②. 【21题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. ⅱ ③. 积炭包裹催化剂，使反应Ⅱ不再发生，生成CO的化学反应速率为0 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 在阴极区水得电子生成氢气和氢氧根，电极反应为：，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极区，故在阴极区生成NaOH溶液； （2） （3） ①. ②. 减小 ③. ④. 取NaClO溶液，用pH计分别测量初始溶液和滴入适量稀硫酸后溶液的pH值，若开始时溶液的pH值大于7，滴入适量的稀硫酸后，溶液的pH值小于7，则假设成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $