精品解析：天津市南开区2024-2025学年高二上学期期末质量监测 化学试题

2024～2025学年度第一学期阶段性质量监测 高二年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 2. 某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A. 有2个电子层 B. 最外层有4个电子 C. 有3种能量不同的电子 D. 有6种空间运动状态不同的电子 3. 具有以下结构原子，一定属于主族元素的是 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布为ns2的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 4. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 5. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 6. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：，则白磷比红磷稳定 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D. 已知：，则氢气的燃烧热为 7. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 8. 反应，下列判断正确是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 9. 下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 10. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 11. 用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶使用前用盐酸润洗 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 12. 将等浓度，等体积溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 13. 在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是 A. B. C. D. 14. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 15. 一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 移向催化剂b B. 催化剂a表面发生化学反应： C. 在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中的和浓度基本保持不变 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 16. 氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第______族，属于______区。 （2）基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是______。基态的电子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是______。 （3）完成下列比较（填“>”“<”或“=”）。 第一电离能：N______O；电负性：N______P；半径：______。 （4）25℃时对氨水进行如下操作。 ①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______。 ③将的盐酸与的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。 17. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： （1）比较、的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 （2）400℃时，反应的化学平衡常数的值为______。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______（填序号）。 a． b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．、、的浓度之比为1：3：2 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会______（填“增大”“减小”或“无影响”）。 （5）已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 （6）下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式：______。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_____。 （2）在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是______。 Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素 浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。 实验编号 反应体系温度 溶液 H2O 溶液 T/℃ ⅰ 20 10.0 0.10 0 10.0 0.50 ⅱ 50 0.10 0.50 ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应速率的快慢可通过观察______来判断。 （4）实验中______mL。实验ⅰ，ⅲ可探究______对反应速率的影响，______mL。 Ⅲ．利用下图装置探究的平衡体系 （5）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______（填“深”“浅”或“不变”），的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 19. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题： （1）氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。 ①该电池的负极反应式为______。 ②电池工作时，当外电路中转移1mol电子时，消耗的在标准状况下体积为______。 （2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板，镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式为_______，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为，充电时，阳极的电极反应式为______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为，该电池在充电时Zn极应连接直流电源的______（填“正”或“负”）极。以该电池为电源，使用惰性电极电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024～2025学年度第一学期阶段性质量监测 高二年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 1. 下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A. Cr B. Br C. Cu D. Si 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr为24号元素，简化电子排布式，A正确； B．Br为35号元素，简化电子排布式，B错误； C．Cu为29号元素，简化电子排布式，C正确； D．Si为14号元素，简化电子排布式，D正确； 故选B 。 2. 某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是 A. 有2个电子层 B. 最外层有4个电子 C. 有3种能量不同的电子 D. 有6种空间运动状态不同的电子 【答案】D 【解析】 【分析】由基态原子的轨道表示式可知，该基态原子的核外电子排布式为 1s22s22p2，该原子序数为6，为C元素； 【详解】A．该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，A正确； B．每层的电子数分别为 2、4，所以最外层有 4 个电子，B正确； C．核外电子的能级为1s、2s、2p 能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系为：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，C正确； D．有分析可知，该基态原子有4个原子轨道，有 4种不同运动状态的电子，D错误； 故选D。 3. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A. 最外层有1个电子的原子 B. 最外层电子排布为ns2的原子 C. 最外层有3个未成对电子的原子 D. 次外层无未成对电子的原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．最外层有1个电子的原子不一定属于主族元素，如Cr、Cu等元素最外层有一个电子，属于副族元素，A项错误； B．最外层电子排布为ns2的原子不一定属于主族元素，如钛、钇等元素最外层有2个电子，符合ns2的电子排布，但属于副族元素，B项错误； C．最外层有3个未成对电子的原子，一定是np3的结构，则该元素属于p区元素，一定是主族元素的原子，C项正确； D．次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，D项错误； 答案选C。 4. 下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A. 氢气与氯气反应 B. 碳酸氢钠与盐酸反应 C. 氧化钙与水反应 D. 氨水与盐酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，故A错误； B．碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，故B正确； C．生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，故C错误； D．氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量热，属于放热反应，故D错误； 故选：B。 5. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： 则的等于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】① ② 根据盖斯定律(①-②)÷2得，=，故A正确； 故选：A。 6. 下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A. 已知：，则白磷比红磷稳定 B. 已知：；，则 C. 已知：，则含的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量 D. 已知：，则氢气的燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由方程式可知，白磷转化为红磷的反应为放热反应，白磷能量高于红磷，物质能量越低越稳定，则能量低的红磷比白磷稳定，故A错误； B．等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，故B正确； C．浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故D错误； 故选：B。 7. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：内由降到，下列说法正确的是 A. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大，化学反应速率加快 C. 由降到所需的反应时间为10s D. 内用表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，A项错误； B．保持体积不变，充入，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，B项错误； C．0~15s内，由降到，该段时间平均反应速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故由降到所需的反应时间大于10s，C项错误； D．内用表示平均反应速率为，速率之比等于化学计量数之比，故内用表示的平均反应速率为，D项正确； 答案选D。 8. 反应，下列判断正确的是 A. 在常温下能自发进行 B. 在高温下能自发进行 C. 在任何条件下都能自发进行 D. 在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 9. 下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是 A. C可能不是气体 B. A、B一定是气体 C. D一定不是气体 D. 正反应是放热反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，选项D正确； 在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，则选项A错误，选项B、C正确； 故合理选项是A。 10. 下列说法正确的是 A. 在水中滴加浓始终不变 B. 在任何温度下，水的pH都等于7 C. 水的电离方程式： D. 常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 11. 用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A. 滴定终点读数时俯视 B. 锥形瓶使用前用盐酸润洗 C. 滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D. 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意； B．锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意； C．滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意； D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意； 故选A。 12. 将等浓度，等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A. 加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动 B. 加入少量固体，平衡向溶解方向移动，增大 C. 加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，增大 D. 加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，减小 【答案】C 【解析】 【分析】将等浓度等体积的溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：。 【详解】A．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确； B．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI溶解，转化为沉淀， 增大，B正确； C．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动但仍然处于原温度下的溶解平衡，不变，C错误； D．AgI的沉淀溶解平衡，加入少量KI固体，增大了，平衡向沉淀方向移动，减小，D正确； 故选：C。 13. 在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池中，两极金属活泼性差越大，负极金属被腐蚀的速率越快 【详解】A．该装置为电解装置，Fe作阳极被腐蚀； B．该装置为电解池，Fe作阴极，被保护； C．该装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极被腐蚀； D．该装置为原电池，Zn比Fe活泼，Fe作正极，正极被保护； 结合以上分析，腐蚀速率：A＞C＞D＞B，故A正确； 故选：A。 14. 鸟嘌呤()是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A. 水溶液的 B. 水溶液加水稀释，升高 C. 在水中的电离方程式为： D. 水溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/L GHCl水溶液的pH>3，故A错误； B．稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，故B正确； C．GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，故C错误； D．根据电荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D错误； 综上所述，叙述正确的是B项，故答案为B。 15. 一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液。下列说法不正确的是 A. 移向催化剂b B. 催化剂a表面发生的化学反应： C. 在催化剂b表面被氧化 D. 电解质溶液中的和浓度基本保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，据此分析解答。 【详解】A．b为正极，则K+移向催化剂b，故A正确； B．a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，故B正确； C．b上发生还原反应，发生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原，故C错误； D．由B．C中的电极反应可知，二者以1:1相互转化，电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变，故D正确。 故选：C。 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 16. 氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： （1）N在元素周期表中位于第______族，属于______区。 （2）基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是______。基态的电子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是______。 （3）完成下列比较（填“>”“<”或“=”）。 第一电离能：N______O；电负性：N______P；半径：______。 （4）在25℃时对氨水进行如下操作。 ①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：______。 ③将的盐酸与的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______。 【答案】（1） ①. ⅤA ②. p （2） ①. L ②. 3 ③. 哑铃形 （3） ①. > ②. > ③. > （4） ①. 增大 ②. < ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，位于元素周期表第二周期第VA族；属于p区元素； 【小问2详解】 基态N原子核外电子排布为：1s22s22p3；电子占据的最高能层为第二层，符号为L；基态的核外电子排布为1s22s22p6；电子占据的最高能级为2p，含3个轨道，轨道形状为哑铃型； 【小问3详解】 N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；N、P同主族，从上到小同主族元素的电负性递减，则N的电负性大于P；、的核外电子排布相同，的核电荷数小于，核电荷数越小离子半径越大，则离子半径>； 【小问4详解】 ①，氨水中加入蒸馏水，减小，Kb不变，则增大； ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，发生水解反应，使得溶液中c(H+)> c(OH-)，溶液呈酸性，pH<7； ③盐酸是强酸，完全电离，氨水为弱碱，部分电离，则的氨水溶液中c(OH-)=10-3mol/L，c()大于10-3mol/L，与的盐酸等体积混合后，得到和的混合溶液，且c()>c()，溶液呈碱性，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。 17. 氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：，其化学平衡常数与温度的关系如下表所示。 T/℃ 200 300 400 K 0.5 回答下列问题： （1）比较、的大小：______（填“>”“<”或“=”）。 （2）400℃时，反应化学平衡常数的值为______。当某一时刻和、的物质的量浓度分别为、和时，则此时该反应______（填“>”“<”或“=”）。 （3）在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是______（填序号）。 a． b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 d．、、的浓度之比为1：3：2 （4）工业生产中为了提高合成氨反应中的转化率，一般会加入稍过量的，这样的转化率会______（填“增大”“减小”或“无影响”）。 （5）已知反应、分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则分子中化学键断裂时需要吸收的能量为______kJ。 （6）下图是和1molCO反应生成和NO过程中能量变化示意图，其中，写出和CO反应的热化学方程式：______。 【答案】（1）> （2） ①. 2 ②. > （3）c （4）减小 （5）1112.5 （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2； 【小问2详解】 400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，400℃时，浓度商Qc=，说明反应正向进行，因此有v(N2)正＞v(H2)逆； 【小问3详解】 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0，反应是气体体积减小的放热反应； a．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2) =υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2) =3υ逆(H2)不是平衡状态，故a错误； b．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故b错误； c．容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故c正确； d．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故d错误； 故答案为：c； 【小问4详解】 工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小； 【小问5详解】 已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ•mol-1，设1mol N2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/mol=(2x-2×945kJ/mol-498kJ/mol)，解得x=1112.5kJ； 【小问6详解】 如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 （1）除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是_____。 （2）在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是______。 Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素 浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。 实验编号 反应体系温度 溶液 H2O 溶液 T/℃ ⅰ 20 10.0 0.10 0 100 0.50 ⅱ 50 0.10 0.50 ⅲ 20 0.10 4.0 0.50 （3）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为______，该反应速率的快慢可通过观察______来判断。 （4）实验中______mL。实验ⅰ，ⅲ可探究______对反应速率影响，______mL。 Ⅲ．利用下图装置探究的平衡体系 （5）关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，则此时反应的甲浓度商Q______K（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来______（填“深”“浅”或“不变”），的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应的______0（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1）秒表 （2）收集一定量氢气所用的时间 （3） ①. ②. 乳白色浑浊出现所需时间的长短 （4） ①. 10.0 ②. 浓度 ③. 6.0 （5） ①. < ②. 深 ③. 增大 （6）< 【解析】 【分析】测定反应速率可通过测定产生一定体积气体所用时间或一定时间内产生气体的体积计算；探究外界条件对反应速率的影响应采用控制变量法，即控制单一的反应条件改变，结合速率的快慢得出结论。据此分析解答。 【小问1详解】 测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，可测定一定时间内产生氢气的体积或测定产生一定体积氢气所用的时间计算，因此还需要秒表测定时间； 【小问2详解】 在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是收集一定量氢气所用的时间； 【小问3详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO2，反应方程式为：；可通过观察乳白色浑浊出现所需时间的长短判断反应速率的快慢； 【小问4详解】 实验i和实验ii温度不同，则实验i和实验ii的目的是探究温度对反应速率的影响，结合单一变量控制，i和ii中各物质的浓度应相等，则=10.0；=0；=10.0；实验ⅰ，ⅲ温度相同，所用硫酸的体积不同，则可探究浓度对反应速率的影响，结合单一变量控制，可知=10.0；10.0+0+10.0=++4.0，=6.0； 【小问5详解】 用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量，，c()增大，浓度商Q<K，平衡正向移动，但最终c()增大，气体颜色比原来深；结合反应可知，增大的量可视为增大压强，有利于反应正向进行，则的转化率增大； 【小问6详解】 晶体溶解是吸收热量，使乙烧杯中温度降低，此时观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，可知正向进行，则该反应为放热反应，<0。 19. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。回答下列问题： （1）氢氧燃料电池构造示意如图所示，该电池单位质量输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。 ①该电池的负极反应式为______。 ②电池工作时，当外电路中转移1mol电子时，消耗的在标准状况下体积为______。 （2）“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板，镉镍蓄电池和应急电池。 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式为_______，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为，充电时，阳极的电极反应式为______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为，该电池在充电时Zn极应连接直流电源的______（填“正”或“负”）极。以该电池为电源，使用惰性电极电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 5.6L （2） ①. 太阳能转化为电能 ②. ③. 减小 ④. 负 ⑤. 【解析】 【分析】二次电池，放电时是原电池，充电时是电解池，电解池中，阴极上发生还原反应，阳极上发生氧化反应；燃料电池中，通入燃料的一极为负极； 【小问1详解】 ①通氢气的电极为负极，负极反应为：； ②电池工作时，在正极得电子，发生电极反应：；当外电路中转移1mol电子时，消耗0.25mol电子，标况下体积为：0.25mol×22.4L/mol=5.6L； 【小问2详解】 ①太阳能电池帆板的能量转化形式为太阳能转化为电能；充电时，阳极的电极反应式为；放电时在负极失电子生成，电极反应：，消耗氢氧根离子，负极附近溶液的碱性减小； ②放电时Zn作负极，则充电时Zn极连接电源负极，作阴极；电解氯化钠溶液的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $