天津市河北区2025-2026学年度第一学期期末高二质量检测化学试卷

10//10 2025-2026学年度第一学期期末高二年级质量检测 11/0/ 化学 注意项： 1、每愿选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 2.1卷共12题，每愿3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题 目要求的。以下数据可供解恩时参考： 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Pb07 第I卷 共36分 舒 一、 单逸題 0 1.2024年我国长征五号运线火箭搭羧嫦娥六号实现了人类首次从月织背面采样返回.下 尽 列关于其中能量转化关系错误的是 长 掷 火箭采用液氢、液氧 光照期若陆器用太阳 阴形期上升器用锂 返回器用一次电池 发动机 能电池现供电 离子濬电池供电 供电 韶 1/01//0///O A.化学能+热能 B.光能→电能 C.电能+化学能 D.化学能→电能 2.在常温下， 用水稀释0.1 mol-L-CH,CO0H浴液时，随着水承的增加而减小的是 c(CH3COOH) A.CHCOOH的电离程度 c(H+)个 C.电离平衡常数K D.H的物质的量 高二化学第1页（共8页） 3。下列说法正确的是 入，p能级能量一定比8能级的能：高 B.凳虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 C.各电子层含有的原子轨道数为2如2(n为电子层序数) D,电子仅在滋发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 4.下列说法错误的是 A.pH约为6的纯水呈酸性 B,若cH<c(OH),则溶液星残准 C.室温下，若0.01moLM溶液的pH约为5，则M为弱澉 D.室温下，将1mLpH-8的KOH溶液稀释到1000mL,所得溶液的pH约为7 5.反应A+B+C分两步进行：①A+B→X;②X→C。 能 反应过程中能量变化如右图所示。下列叙述正确的是 A.A+B→C的反应一定要加热 A+B B①②两步反应均为放热反应 反应过程 C物质A、B、CX中X最稳定 D.A和B的总能量大于C的总能量 6.下列说法正确的是 A.已知反应Cs)HC02(g)=2COg),常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 B1molH0在不同状态时的熵值：SHOs]>SHOg] C.已知CH的松烧热△H=-890.3kJmo,则可写出其然烧的热化学方程式 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3 kJmol D.工业合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应 速率 高二化学第2页共8页) 7.下列用于解释本实的方程式书写错误的是 A.碳酸钠溶液显贼性：CO2+HO一HCO为+OH B.在HCl气流中加热MgCh·60每到无水MgC:MgCk*6H0a-MgCL2+6H20 C.NaSz0浴液与稀疏酸混合：S2O+2H=S02t+Sl+H0 D.用TCl翻备TiO2过程中涉及反应：TCl+20=TTO2xH0↓+4HCI 8.下列装置或操作不能达到目的的是 玻琍 2漓FcCL溶液 搅并器 欧酸溶液 温度计 双一杯盖 一内简 热水 隔热层 锌拉 外壳 2mLS%H,0,浴液 ② ⑧ ④ A.①：正确读取酸式演定管的读数为20.60mL B.②：测定锌与稀球酸反应的速率 C.③：瑙定中和热 D.④：验证FcC对HO2分解的催化作用 9.某有机物由四种短周期主族元素X、Y、Z、W组成，原千序数依次地大，X的原子 半径在元素周期浓中圾小，2在地充中含量最高，Z、W同主族。下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>Z 丑.原子半径：Y<Z C.X原子的电子云轮序图为球形 D.简单氢化物的稳定性：2<W 10.铅酸蓄电池是一种常见的二次电池，充电过程中还会产生氢气和氧气。下列有关说 法错误的是 A:铅酸落电池应采取安全措施防止电池气压增大而鼓张 B,电池放电时，Pb、PbO2电极的质量均增大 C.充电时，阳极的电极反应式为Pb2+2H20-2e=P6bO4H D.若用直流电源充电时，电池的正极与电源的正极相连 高二化学第3页（共8页） M. 关于下列各图像的解释或得出的结论带误的是 平衡转化帘 cmo机) a) 人 c(生成物) B6 A C。 c(反应物) tmin T° PMPa 甲 乙 丙 丁 A.由甲图可知，反应在时刻阿能改变了压强或使用了催化剂 B、由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 \\O C.由丙图可知，C点：V2ve D.由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时v正=V卫 12.常温下，向20mL0.10molL-1NaOH溶液中绥慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，下 图为混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积变化关系示意图。 0 已知：KHC00HD=1.8x10 0.10 0.05 N M 0 5 20 V(HCOOHYmL 下列说法正确的是 A.溶液的pH,M<N B.曲线Ⅱ表示Na浓度的变化 C.M点，2cHC00）>c0Na)+c) D.当HC00HD=l0mL时，cOH)-cHC00)=c+2cgC00D 高二化学第4页（共8页） 二 //0///0 第Ⅱ卷 共64分 注意的项： 770 1.用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡"上。 2、Ⅱ卷共4题，共64分 二、填空题 13.(14分)工业生产中， 甲醇(COH田和HO的反应是在Cu/Zn一A1:化剂存在下进 行的。 (1)根据原子核外电子排布特征，回答问题。 ①A1在元素周期表中位于 区（填“g”“p”“或“s”: 毁 ②基态A山原子的轨道表示式是 掷 ③基态C加原子的价层电子排布式是 都 (2)组成CH30H分子的三种元素中： 知 ①原子p轨道有2个未成对电子的是 (拽元素符号，下同)。 ②电负性最大的元素是 薪 o///01/10 (3)在纯水中加入少量NaHS0,固体，水的电离平衡向移动（填“正向”或“逆 向”)：溶液中c阳) (填其他离子浓度，使等式成立)。 (4)镀锌铁（白铁）和镀锡铁（马口铁)在镀层破损后，铁腐蚀更快的是 (填“前者”或“后者)，用惰性电极电解疏酸铜溶液可以制取铜，铜在 极( 1/0//10// “阴”或“阳”)得到。 高二化学第5页（共8页） 14,（18分)氢气作为未来能湖的关键羧体，其背后蕴含卷从化石松料时代向碳中和时代 跨越的化学智慧。 饱(kmol) (1)氢气是工业合成氨反应的重要原料。 508 600 ①右图是298K、101KPa时，N2与H2反应过程中能量变 N(g)+3H(g) 2N(@ 化的曲线图。该反应的热化学方程式为 反应过程 ②合成氨的催化剂典型配方是：FO4、少贤的A2O3及K0、CaO进行烧结。其中Al2O 为结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架。这种多孔结构的优点是 (2)从断键和成键的角度分析反应2H2(g十O2(g) 点越2H,0以中能量的变化，化学 键的键能如下表所示。 化学键 H一H 0=0 H-0 键能kmor) 436 496 463 则生成1moH2O(g)可以放出热量 。 (3)A、B、C、D四种金属按下表中装留进行实验。 装置 稀孩酸 CS0洛液 母砣 甲 乙 丙 现象 A不断溶解 C的质量增加 A上有气体产生 ①装置甲溶液中的阴离子移向 (填“A”或B)极。 ②装留乙中正极的电极反应式为 ③四种金属的话动性由强到弼的顺序是 (4)氢氧燃料电池被澘为氢能源汽车的心脏。某氢燃料电池的内部结构如图所示。 ①左侧的电极反应式为 川电3 H ②右侧的电极反应式为 H2SO ③消耗标准状况下5.6LH时，外电路转移 电投/阳思（只允忤烟过） 的电子为 mol。 齿化剂 高二化学第6页（共8页) 15.（18分)氯碱工业是现代生活和工业的基石，它产生的次氯酸钠正是你家消審液的杀 茵主力，默默守护着从厨房清洁到公共健康的每一道防线。 【.常温下，将氯气绥设通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入 0.moL的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示。回答下列问题。 pH (1)写出次氯酸钠水解的腐子方程式 (2)点③所示溶液中： ③ 0 CNa) c日CO2c(Cl0)(填“>w<"或="，下同)。 ② 实险进程 (3)比较水的电离程度：点③处 点②处。 Ⅱ.探究发现NCO消毒效率与温度有关（如图所示)， 因此浓速白液稀释时，应保持温 度在40℃以下。 (4)试从水解平衡角度并利用物质变化的相关知识解释 40℃前后变化趋势不同的可能原因 40℃ 洱度 Ⅲ.氯贼工厂的产品烧戏中常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法测定其中 NaOH的含量。 实验步骤为：称取工业孩1.044g,配制成250mL溶液，取出25.00mL,先加入25.00mL 0.05 mol-L-BaC2溶液（过量），然后滴入酚歃指示剂，再用0.1200moL1的盐酸滴定至终 点，平均消耗盐酸1836mL。（巳知：BaC0防溶解时的p日<7) (5)写出梢性电极电解饱和食盐水的化学方程式 (6)上述实验步骤中配制250mL溶液时籍要的仪器除了烧杯、量简、细口瓶、玻璃 棒：胶头滴管外，还器要 :滴定过濯中眼睛应注视 (7)计算该样品中NaOH的质量分数为 (箝确到01%)。 (8)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是 (填序号)。 a工业烧贼已发生湖解 b.谪定时往锥形瓶中加水 c,配俐的待测液暾口放贸时间过长 d.滴定管水洗后未用标准盐酸润洗 蓝二化学第7页共8页) 16.(14分)硒是天冲以生物医药与新能源产业为核心，将自身工业基础与战略新兴产业 发展方向紧密结合的代表性元紫。硒S©)是第四周期第VIA炭元素。 (1)巳知：①2 H2Sc(g)+O2(g2Sc(8+2H0① △H=a kJ-mol-1 ②2H(g)H02(g)2H200 △H▣bmo 反应H(g)+Sc(S)血HSc(g)的反应热△Ha kmo(用含a、b的代数 式来示)。 (2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH2和1 mol Se,发生反应： H2(g)+Se(s)H2Se(g) ①下列情况可判断反应达到平衡状态的是 (填序号)。 a,气体的密度不变 b.vH2与v(H2Se) c,气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质斑不变 ②以5小时内得到的HSe为产量指标，温度、压强对HSc产量的彩响如图所示： HSe产 HSc产率 0.60 0.60 050 0.50 1.0Pa 0.40 0.40 -0.5 MPa -0.3 MPa 030 035 当 200300400500600T°C 123 45时间h 从化学反应调控角度，例备H$c的最佳温度为 最佳压强为 (3)常温下HSc的电离平衡常数K=1.3×104、K2-5.0x101,则Na日Sc浴液呈 (填“酸性”或臹性”)。 (4)天冲某电子材料公可用疏酸和硝酸钢的混合滓液外现含西的工业变料后获得亚 硒浟(HSc0])和少量硒酸(HScO),再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸同时有贽级色 气体生成，最后通入S02折出硒单质。硒酸与盐酸反应的化学方程式为 (5)常温时，Kp(CS0)=7.9x109、Kp(CuS=1.3×10N6,HS0在一定条件下可以刚 各出Cusc,则反应CuS⊙Se2(aq)CuSe(3tS2(aq)的化学平衡常数K-一（保留 2位有效数字)。 高二化学第8页（共8页） 2025-2026学年度第一学期期末高二年级质量检测 化学答案及评分参考 I卷共12题，每题3分，共36分。 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C B B A D A A D C D D Ⅱ卷共4道大题，共64分。 13.(14分) 2s 2p 3s 3p (1)①p ② ③3d14s (每空2分，共6分) (2)①C、0 ②0 (每空1分，共2分) (3)逆向 c(SO)+c(OH c(Na)+c(OH (每空2分，共4分，合理给分) (4)后者阴 (每空1分，共2分) 14.(18分) (1)①N2(g)+3H2(g)-2NH3(g) △H=-92 kJmol1 ②增大催化剂与气体的接触面积，提高催化效率 (每空2分，共4分) (2)242 (2分) (3)①A ②Cu2+2e=Cu ③D>A>B>C (每空2分，共6分) (4)①H2-2e=2H②02+4e+4H=2H20 ③0.5 (每空2分，共6分) 化学答案第1页（共2页） 15.(18分) (1)C1O+H2O-HC1O+OH (2分) (2)= (2分) (3)> (2分) (4)升高温度会促进次氯酸钠溶液水解平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，消毒效率升 高：若继续升高温度，加快了次氯酸分解，次氯酸的浓度减小，消毒效率降低。(2分) （5)2NaCH2IH,0L￥2Na0PHH2↑+Ct (2分) (6)250mL容量瓶 锥形瓶中溶液的颜色变化 (每空2分，共4分) (7)84.4% (2分) (8)d (2分) 16.(14分) (1)2b-a) (2分) (2)①ad ②550c;0.3MPa (每空2分，共6分) (3)碱性 (2分) (4)H,Se0t2HCI△HSe0,+Cl,↑+H,0 (2分) (5)1.6×1012 (2分) 化学答案第2页（共2页）