天津市南开区2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学试题

2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测 高二年级化学学科 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用 条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 如 第I卷（选择题，共45分) 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共15题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 Na 23 1.下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是 A.Cr [Ar]3d54s! B.Br [Ar]4s24p5 C.Cu [Ar]3d104s1 D.Si [Ne]3s23p2 2s 2p 2.某基态原子价层电子的轨道表示式为 ↑↑ 从中得到的信息错误的是 A.有2个电子层 B.最外层有4个电子 C.有3种能量不同的电子 D.有6种空间运动状态不同的电子 3.具有以下结构的基态原子，一定属于主族元素的是 A.最外层有1个电子的原子 B.最外层电子排布式为s2的原子 C.最外层有3个未成对电子的原子 /o D.次外层无未成对电子的原子 第1页共8页 4.下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是 A.氢气与氯气反应 B.碳酸氢钠与盐酸反应 C.氧化钙与水反应 D.氨水与盐酸反应 5.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应： 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H1=-314 kJ-mol1 2Cu20(s)+02(g)=4Cu0(s)△H2=-292 kJ.mol-1 则CuOs)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H等于 A.-11 kJ-mol-I B.+11kJ-mol-1 C.-22 kJ-mol-1 D.+22 kJ-mol-1 6.下列依据热化学方程式得到的结论正确的是 A.已知：P(s,白磷)一P(s,红磷)△H=-17.6 kJ-mol1,则白磷比红磷稳定 B.已知：2C(s)+202(g)=2C02(g)△H=a kJ.mo; 2C(s)+O2z(g)=2C0(g)△H=b kJ-molΓ，则a<b C.已知：NaOH(aq)+HCl(aq)-NaCl(aq)+H2O⑩)△H=-57.3kJmo,则含40.0g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出热量57.3kJ D.已知：2H(g)+O2(g)=2H20(g)△H=-483.6kmo1,则氢气的燃烧热为 241.8 kJ-mol-1 7.一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2H(g)一H2(g)+2(g)△H>0,0-15s内 c(HD由0.1mol/L降到0.07mo/L,下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B.保持体积不变，充入N2,使体系压强增大，化学反应速率加快 C.cHD由0.07mo/L降到0.05mol/L所需的反应时间为10s D.0-15s内用2表示的平均反应速率为)=0.06molL-1minl 8.反应CaC03(s)=CaO(s)+C02(g)△H>0,下列判断正确的是 A.在常温下能自发进行 B.在高温下能自发进行 C.在任何条件下都能自发进行 D.在任何条件下都不能自发进行 第2页共8页 9,下图是可逆反应A+2B一2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化 的情况，由此推断错误的是 除温 加压 v”正 E v”逆 U逆 w'正 0'逆】 A.C可能不是气体 B.A、B一定是气体 C.D一定不是气体 D.正反应是放热反应 10.下列说法正确的是 A.在水中滴加浓H2SO4,Kw始终不变 B.在任何温度下，水的pH都等于7 C.水的电离方程式：H2O一Ht+OH D.常温下，某溶液中水电离出的cH)为1×10-12molL1,该溶液可能显酸性 11.用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A.滴定终点读数时俯视 B.锥形瓶使用前用盐酸润洗 C.滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 12.将等浓度、等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶 解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确的是 A.加入少量Ag固体，沉淀溶解平衡不移动 B.加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，cI)增大 C.加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，c(Ag)增大 D.加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，c(Ag)减小 第3页共8页 13.在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是 B D 14.鸟嘌吟(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHC1表示）。已知GHC 水溶液呈酸性。下列叙述正确的是在天津考生获取最新试卷与窖案 A.0.001mo/L GHCI水溶液的pH=3 B.0.001mo/L GHCL水溶液加水稀释，pH升高 C.GHCI在水中的电离方程式为GHCl一G+HCI D.GHCl水溶液中：c(OH)+c(C)=c(GH+c(G) 15.一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾KgF(CN)6]和亚铁氰化钾 K4F(C)6的混合溶液。下列说法不正确的是 e 太 催 催 化 化 [Fe(CN)6]+[Fe(CN)6]3 能 剂 a b A.K移向催化剂b B.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN]-e=[Fe(CN)s C.Fe(CN)]3在催化剂b表面被氧化 D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4和Fe(CN)3浓度基本保持不变 第4页共8页 //o///O 2024~2025学年度第一学期阶段性质量监测 高二年级化学学科 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共55分。 洳 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 16.(15分)氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题： (1)N在元素周期表中位于第 族，属于区。 (2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是 。 基态N3的电子占据的 最高能级共有 个原子轨道，其形状是 浆 (3)完成下列比较（填“>”“<”或“=”）。 杯 第一电离能：NO:电负性：NP;半径：NP>Na。 (4)在25℃时对氨水进行如下操作。 糊 ①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中，c cNH,H0将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 都 ②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH_7(填“>”“<” 或“=”)，用离子方程式表示其原因： ③将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由 大到小的顺序是 第5页共8页 17.(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业： N2(g)+3H2(g)→2NH(g) △H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示。 T1℃ 200 300 400 K K K2 0.5 回答下列问题： (1)比较K1、K2的大小：K2 K2(填“>”“<”或“=”)。 (2)400℃时，反应2NH(g)一N2(g)+3Hz(g)的化学平衡常数的值为 当某一时刻NH3和N2、,Hz的物质的量浓度分别为3mol/L、2molL和1molL时，则此时 该反应DN)】 D泄N)(填“>”“<”或“=”)。 (3)在恒温、恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是 (填序号)。 a.DN2)=3D地(H) b.混合气体的密度保持不变 c.容器内压强保持不变 d.N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 (4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2,这样 N2的转化率会 (填“增大”“减小”或“无影响”)。 (5)已知反应2N20(g)一2N2(g)+O2(g)△H=-163 kJ-mol-1,1molN2(g)、1mol02(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1mo1N2O(g)分子中化学键断 裂时需要吸收的能量为 kJ。 (6)下图是1 mol NO2和1molC0反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中 E1=134kJmo,E2=368kJmo,写出NO2和C0反应的热化学方程式： 能 反应物 生成物 反应进程 第6页共8页 18.(15分)化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I.·测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率 稀硫酸 (1)除右图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用 品是 锌粒 (2)在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是 Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素 浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种 溶液的体积之和)。 实验 反应体系温度 Na2SzO3溶液 H20 H2SO4溶液 编号 TIC V/mL c/(mol/L) V/mL V/mL c/(mol/L) i 20 10.0 0.10 0 10.0 0.50 i 50 1 0.10 2 3 0.50 道 20 Va 0.10 s 4.0 0.50 (3)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为 该反应速率的快慢可通过观察 来判断。 (4)实验中1= mL。实验i、i可探究 对反应速率的影响， V5= mL。 Ⅲ.利用右图装置探究2NOz(g)=N2O4(g)的平衡体系 (5)关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的 烧瓶内充入一定量NO2,则此时反应2NO2(g)→N2O4(g)的 浓度商Q<K(填“>”“<”或“=”)，再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比 原来一（填“深”“浅”或“不变”），NO2的转化率（填“增大”“减小”或 “不变”）。 (6)打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入 NH4NO3晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应2NO2(g)一N2O4(g)的 △H0(填“>”“<”或“=”)。 第7页共8页 19.(11分)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各种新型电池常用于航天领域。 回答下列问题： O///O/ (1)氢氧燃料电池构造示意如右图所示，该电池单位质量 输出电能较高，反应生成的水还可作为航天员的饮用水。 H 02 ①该电池的负极反应式为 a电极 b电极 喷 ②电池工作时，当外电路中转移1ol电子时，消耗的 H20 +H20 O2在标准状况下体积为 KOH溶液 //o (2)“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电 池。 燸 ①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式为 除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。镉镍蓄电池放电时发生的主要反应为 学 Cd+2NiO(OHD+2HO一Cd(OHD2+2Ni(OH2,充电时，阳极的电极反应式为 : 当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性 (填 “增大”“减小”或“不变”)。 ②紧急状况下，应急电池会自动启动，应急电池放电时发生的主要反应为 Zn+Ag2O+HO一2Ag+Zn(OH2,该电池在充电时Zn极应连接直流电源的 (填 烟 焙 “正”或“负”)极。以该电池为电源，使用惰性电极电解氯化钠溶液，电解氯化钠溶液的 化学方程式为 第8页共8页 1/10