云南省文山壮族苗族自治州广南县第十中学校2024-2025学年高三上学期期末考试化学试卷

广南县第十中学2024年秋季学期高二年级期末模拟考试 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范国：人教版必修一、必修二、选择性必修一。 :到 可能用到的相对原了质量：I11C12()16Cu61Ag108 一、选择题（本大题共11小题，每小题3分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的) 1.化学与社会、生活.环境密切相关，下列叙述错误的是 A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 长 B.无磁镍铬钛合金钢常川作舰体材料，其强度高于纯铁 C.饱和NaC(方溶液可处理锅护水垢中的CaS()力 舅 D.化石燃料蕴藏的能来1远古时期生物体所吸收利用的太阳能 2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A浓硝酸久置后，显黄色 B.将N,粉末露置在空气中，固体由谈黄色变为白色 C.新制的白色氢氧化亚铁放置在空气中，最终变为红褐色 D.向黄色的铬酸钾(K,(C(),)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 3.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，2.241C()含中子数为1.6N B.0.1mol·L-1HCl(),溶液中含有的H*数为0.1Na C.3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.05N D.16gCH,与22.4LCl2在光照条件下反应生成的CHCI分子数为N 4.下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A.向碳酸钠溶液中滴加少址稀盐酸：CO芳十H*一HCO方 B用FcCl腐蚀覆钢板制作图案：2Fc+十3Cu一2Fe十3Cu2 C.用NaS()脱除实验装置中残余的C:S(g+4Cl2十5H(O一2SO片+8C+10H D.硝酸亚铁溶液滴加稀硫酸产生无色气体：3Fe2+4H+N(O方=3Fc+NO个 +2H:O 【高二期末模拟·化学第1页（共6页）】 ZH241284B 5.甜橙醇的结构如图所示。下列有关甜橙醇的说法错误的是 A.分子式为C,H(O B.能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.不能与乙酸发生酯化反应 OH D.1mol甜橙醇在一定条件下可以和2mol氢气发生加成反应 6.某废水中存在大量的K”、CI、Ca·、Mg+,欲除去其巾的Ca21和Mg2'并回收KC固体，设 计了如图流程。 废水丝过林K心过选离液过黄版色养 KCI周体 下列说法错误的是 A.加K(OH的主要日的是除去Mg2 B.加K:C),的主要H的是除去( C,加盐酸的主要H的是除去过的OH D.蒸发的日的是除去I:()和1HC 7.如图所示为氯元索的“价一类”推图.下列说法正1化金价 7 确的是 A.图中所示的各物质均有强氧化性 飞.②的水溶液放置制间越长，梭性这弱 C.①和④混合使用慨可清洁，又可消毒 D.等物质的量的③杀南消清能力是⑤的2.5倍 狼化物单项化物位的盐可娇类州 (以得失电子数计) 8.下列实验装置能实现相关操作的是 6小L 硫酸 石 1ml.0.1- 铁 痛丽仗的 KCr0溶液 Cuso. NC1溶液 溶液 乙 A.甲：制作简单氢氧燃料电池 B.乙：探究浓度对化学平衡的影响 C.丙：在铁件上镀铜 D.丁：排出盛有KM(),溶液的滴定管尖嘴内的气泡 9.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 AH2、12、H1平衡时的混合气体，加压后颜色变深 B.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D.Fe(SCN),溶液中加人6mol·L NaOH溶液后，颜色变浅 【高二期末模拟·化学第2页（共6页）】 ZH241284B 10.一定条件下，将n(C)2):n(H2)=1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反 应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)。下列不能说明反应已经达到平衡状态的是 A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.该反应的平衡常数保持不变 C.H2O的体积分数保持不变 D.vE(H2)=2v(HCHO) 11.密闭容器中发生反应：2N(O2(g)=N2O,(g)△H<0,在温度为 T:、T:时，平衡体系中)2的体积分数随压强变化的曲线如图所示 (通过减小密闭容器的容积增大压强)。下列说法正确的是 A温度：T>T2 B.A、B两点的反应速率：A>B C.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 P压强 D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 1 12.氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水的原理如图所 电投A电 示，下列说法正确的是 A.电子从电极A经溶液流向电极B B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.饱和aCl溶液从b处进，Na()H溶液从c处出 D.电极A为阳极.发生还原反应生成氯气 离子交换跛 13.下列实验装置能达到实验目的的是 5滴0.1molL- 2 mL5% KI溶液和淀粉溶液 yH,O溶液 3 mL 0.1 mol.L 5 mL I mol.L- 5 mL 0.I mol-L-! FcC溶液 NaHSO,溶没 多 NaHSO,溶液 A.证明Fe3与I一的反应是有限度的 B.探究浓度对化学反应速率的影响 温度计 金屆搅拌器 干燥的 MgCl:-6H,O 杯益 HCI 尾气 内筒 一→处理 隔热层 外壳 无水CaCl: C.测定中和反应的反应热 D.制备无水MgCl 14.已知p(OH=一lgc(OH)。初始温度25℃时，向20mL0.1mol↑T℃ POH ·L-氨水中滴加0.05ol·L1的稀疏酸，测得混合溶液的温 曲线①-T/℃ ② 曲线②-pOH 度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正 TD 确的是 Aa、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)> Kh(a) B.水的电离程度：a<b<c C.图中b点溶液中，c(NH!)>2c(S)) D.若V3=40,则c点对应溶液中c(H+)=c(OH)十c(NH)+2c(NH3·H2O) 【高二期末模拟·化学第3页（共6页）】 ZH241284B 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(15分)叠氨化钠(NaN,)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安 全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置（下图）及实验步骤如下： 温度计 工引 ←N,O 无水氯化钙 Na 装置（一) 装置（二） ①关闭止水夹K2,打开止水夹K1,开始通人氨气。 ②加热装置（一）中的金属钠，使其熔化并充分反应生成NaNH2后，停止通入氨气并关闭止 水夹K1。 ③向装置（一）中的b容器内充人加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K2,通 入N2O发生反应。 ④反应结束后，进行以下操作，得到NaN固体。 a中混合物加水溶解加乙醉，过滤洗漆干燥NaN,固体 I M V 已知：NaNH2榕点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。 回答下列问题： (1)制取氨气时的发生装置可选择下图中的 装置（填标号）。 A B C (2)图中仪器a刑不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是 (3)装置（二）的作用是 0 (4)步骤①中先通氨气的目的是 ;步骤③中最适宜的加热方式为 0 (5)步骤②中生成NaN3和水的化学方程式为 (6)步骤④中操作亚的目的是 :操作Ⅳ最好选用的试剂是 16.(15分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足 量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。 K B CH,OH -石墨 石 石梨 石墨 石 KOH溶液 CuNO,,溶液 CuS0,溶液 甲池 乙池 丙池 【高二期末模拟·化学第4页（共6页）】 ZH241284B 回答下列问题： (1)甲池为 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为 (2)丙池中F电极为 (填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，写出电解时总反应的离子 方程式： (3)当乙池中C极质量变化10.8g时，甲池巾B电极理论上消耗O2的体积为 m (标准状况)：若电解后丙池中溶液的体积为400mL,生成的c(H)= mol·L-. (4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填标号)。 A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO (5)若将丙池改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO,溶 液，则下列说法正确的是 (填标号)。 A电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B.丙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C.CuSO,溶液的浓度保持不变 D.杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 17.(14分)研究氨氧化物间的相互转化及脱除有助于消除大气污染，具有重要的意义。回答下 列问题： I,氨氧化物的脱除 (1)铈结基稀土催化剂(Ce,Zm-,O2)可用于催化处理汽车尾气中的N()和CO,消除污染。 反应为2C0(g)+2NO(g)N(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ·mol'。该反应的 AS 0(填“>”或“<)。 (2)工业上利用NH,对烟道气进行脱硝（除氨氧化物）的SCR技术具有效率高、性能可靠的 优势。SCR技术的原理为NH,和NO在催化剂(MO2)表面转化为N和HO,反应 进程中的相对能量变化如图1所示。该进程的决速步为 (用“NH的 吸附”等形式回答)。 2 层250 的吸附 200 150 NH,NO 100 的形 NH.NO 的转化 H的移除 50 n 800850900950100010501100 反应过程 温度/℃ 图1 图2 (3)以NH为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氨氧化物。 主反应：4NH(g)+4NO(g)+O2(g)一4N2(g)+6HO(g)△H 前反应：4NH(g)+3O2(g)=2N(g)+6H2O(g)△H2=-1267.1kJ·mol; 4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)+6H2O(g)△H3=-907.3kJ·mol- ①AH1= ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO的浓度与温度的关系如图2所 示，试分析脱硝的适宜温度是 (填标号) a.<850℃ b.900~1000℃ c,>1050℃ 温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是 【高二期末模拟·化学第5页（共6页）】 ZH241284B Ⅱ.氮氧化物间的相互转化 (4)已知2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的反应历程分两步： 第一步：2NO(g)一N2O2(g)(快速平衡) 第二步：NO2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反应) 用O2表示的速率方程为u(O2)=k1c2(NO)·c()2):用NO2表示的速率方程为v(NO2)》 =(N0·c(0,)1与起均表示速率常数，则哈- (5)2N0,(g)一N,0,(g)△H<0,用分压表示的平衡常数K,与子8 (T为温度)的关系如图3所示。 ①能正确表示gK,与一关系的曲线是】 (填“a”或“b”")。 ②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2,平衡时 图3 NO2的分压为100kPa。已知K。=2.7X103kPa1(用平衡分压代替平衡浓度计 算)，则NO2的平衡转化率为 %(结果保留整数)。 18.(14分)草酸(H2CO,)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H:C2O,、 HC2(O万、C,O,各形态的分布系数（浓度分数）8随溶液pH变化的关系如图所示。回答下 列问题： (1)写出草酸的电离方程式： 。室温下，pH=2的草酸溶液中，由水电离出的 c(H*)= mol·L。将10mLpH=2的草酸溶液稀释至1000mL,则溶液中 c2将 K. (填“增大”或“减小”)。 (2)图中曲线1表示 (填“HC2O,”“HC2O,”或“C,O")的分布系数变化。当pH =2.7时，溶液中 (HCO) (HCO)·cCO) 81.0 089 2 0.6 0.4 12.0.5y 1420.51 0240 2 0 12 56 (3)现有物质的量浓度均为0.1ol·L-1的下列溶液： a.Naz C2O b.NaHC2O e.HaC2O d.(NH):C2O e.NH,HC2O 已知NaHCO,溶液显酸性. ①NH,HC2O显 性（填“酸”“碱”或“中”）， ②NaC,O,溶液中，Na》 c(CaO) 2(填“>”“=”或“<”)，原因是 (用离子方程式表示). ③五种溶液中c(H,C(O,)由大到小排列的顺序是 【高二期末模拟·化学第6页（共6页）】 ZH241284B