吉林省长春市博硕学校2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期末考试 化学学科试卷 考试时间： 75分钟 满分： 100分 命题人：彭博 审题人：温旭东 一、选择题(每题3分，共45分) ADCDB ADAAB CADDC 二、非选择题(共55分) 16.（13分） (1)蒸馏烧瓶　上口倒出 (2)除去乙醚层中含有的少量苯甲醛 (3)防止液体暴沸　A（1分）　 (4)重结晶　 (5)60% 17.（14分） (1)CuS、ZnS (2) 将Fe2+氧化为Fe3+ (3)0.03 (4)冷却结晶 (5)NiCl2·6H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2↑+12HCl↑ (6) 8　 18. （16分） (1) —139kJ/mol I (2) CD C 0.25 5.3L2/mol2（单位不写不扣分） (3)正 CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O 19.（12分） (1) 碳碳双键（1分） 羟基（1分） （2） （3） （4）sp2 sp3 （5） + +H2O 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$第 1 页 共 8 页 长春博硕学校 2024—2025 学年度上学期 高二年级期末考试 化学学科试卷 考试时间： 75 分钟 满分： 100 分 命题人：彭博 审题人：温旭东 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每题 3 分，共 45 分，每题只有一个正确选项） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是( ) A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．H2CO3-NaHCO3 缓冲体系能保持 pH 在一定范围内变化，此体系在人体中对稳定血液 pH 没有任何作用 C．青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 D．《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水破坏了 极性键 2．下列化学用语错误的是 ( ) A． HCl 的电子式为： B．基态 Cl 原子的价电子轨道表示式: C．H2O 的 VSEPR 模型: D. 乙烷的球棍模型: 3．某反应过程如图所示，ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH2=-395.4kJ/mol。下列说法正确的是( ) A. 金刚石的稳定性比石墨强 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol D.石墨的键能比金刚石的键能小 4．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( ) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质 B 熔点/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3 熔点在 2.02×105 Pa 条件下测定 A．SiCl4 是分子晶体 B．单质 B 是共价晶体 C．AlCl3 加热能升华 D．MgCl2 和 NaCl 晶体类型不相同 第 2 页 共 8 页 5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A．稀释 pH = 4 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH < 7 C．0.1mol/L 的硫酸与等体积水混合后 pH = 2（忽略体积变化） D．分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了 8 电子稳定结构，X、Y、Z、W 是原 子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W 的单质可用来制取漂白 剂和自来水消毒。下列说法正确的是( ) A．XZ2 属于酸性氧化物 B．Z 分别与 W、X 形成的二元化合物均只有一种 C．第一电离能：Z＞Y＞X D． W 的气态氢化物沸点高于 Y 的气态氢化物 7．铋基催化剂对 CO2 电化学还原制取 HCOOH 具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图 所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 ( ) A．使用 Bi2O3 催化剂更有利于 CO2 的吸附 B．使用不同铋基催化剂,最大能垒(活化能)不相等,但反应热相等 C．CO2 电化学还原制取 HCOOH 的反应 ΔH<0 D．*CO2 —生成*HCOO—的反应为：*CO2 — +HCO3 — =*CO3 2— +*HCOO — 8．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8 和 SF6 的分子结构如图所示,下列有关叙述 正确的是( ) A．SF6 分子呈正八面体形 B．SF6 的熔点高于 S8 的熔点 C．S8 分子和 SF6 分子都是极性分子 D．S8 和 SF6 中 S 原子的杂化类型均为 sp3 杂化 第 3 页 共 8 页 9．下列各图所示装置能达到实验目的的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A．图甲用已知浓度的盐酸测定 NaOH 溶液浓度 B．图乙用 pH 试纸测定盐酸的 pH C．图丙用蒸馏的方法除去四氯化碳中的水 D．图丁用分液的方法分离水和乙醇 10．下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成 3 种一氯代物的是( ) A．2－甲基丁烷 B．2，2－二甲基丁烷 C．环戊烷( ) D．2－甲基戊烷 11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) A．0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液：c(Na ＋ )＝2[c(CO2－3 ) + c(HCO － 3 )＋c(OH － )] B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4 溶液：c(NH ＋ 4 )>c(SO4 2—) > c(H ＋ ) > c(OH － ) C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO － )>c(H ＋ )>c(OH － ) D．向醋酸溶液中滴加氢氧化钠得到的 pH＝7 的混合溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO － ) 12．化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，测定等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3 溶液的 pH 前者 pH 比后 者大 酸性:H2SO3>H2CO3 B 向将 CuSO4 溶液滴加氨水至过量 出现蓝色沉淀 生成 Cu(OH)2 沉淀 C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌 后,取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向 2 .24L 甲烷气体中(标况)，通入 2.24L 的 Cl2(标况) 产生油状液滴 生成物为 CH3Cl 第 4 页 共 8 页 13．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是 18－冠－ 6 与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是( ) A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键 B．中心原子 K＋的配位数为 6 C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子 D．这类配合物晶体是分子晶体 14．2023 年 9 月 25 日,中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程,绕过 N2 与 O2直 接反应的热力学限制,采用如图所示装置制备 HNO3。下列有关说法正确的是( ) A．Y 电极为正极 B．b 电极的电极反应有 O2+2H2O-2e- H2O2+2OH- C．b 极区反应过程中,Fe3+是中间产物 D．总反应为 2N2+5O2+2H2O 4HNO3 15．四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 HAuCl4 溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度 T、NaOH 溶液体积 V(NaOH 溶液)与 pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是( ) A．常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数 Ka 约为 10-5 B．p、n、q 三点对应的 AuCl4 - 水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q) C．n 点溶液中,c(Na+)=c(AuCl4 - ) D．p 点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4 - ) 第 5 页 共 8 页 二、非选择题（共 55 分） 16．（13 分）苯甲酸( )是重要的化工原料，可应用于制增塑剂、香料及防腐剂等。某 化学实验小组在实验室中以苯甲醛( )为原料制取苯甲酸和苯甲醇( )的实验 流程如图所示，请回答下列问题： ④相关物质的物理性质如表所示： 名称 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水 乙醚 苯甲醛 1.04 －26 178 微溶 易溶 苯甲酸 1.27 122 249 微溶于冷水，可溶于热水 易溶 苯甲醇 1.04 －15.3 205.3 微溶 易溶 乙醚 0.71 －116.3 34.5 微溶 — (1)进行蒸馏操作时装原料液体所用玻璃仪器的名称为____________，分液时，乙醚层应从 ____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 (2)洗涤乙醚层时需要依次用 NaHSO3 溶液、10%Na2CO3 溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入 第 6 页 共 8 页 NaHSO3 溶液洗涤的主要目的是_______________________________。 (3)蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为 __________________，蒸馏时应控制温度在 __________(填字母)左右。 A．34.6 ℃ B．122 ℃ C．205.3 ℃ D．249 ℃ (4)纯化粗产品乙的方法为_____________。 (5)称取10.6 g苯甲醛进行实验，最终获得产品乙的质量为 3.66 g，则产品乙的产率为__________。 17．（14 分）NiCl2 是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含 Ni2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、 Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收 NiCl2·6H2O 晶体，回答下列问题。 已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.2×10-23 (1)滤渣 1 的成分主要是 。 (2)X 可以为 Cl2 或 H2O2，其目的是 (3)氟化除杂时要保证完全除去 Ca2+和 Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液 3 中 C(F-)不小于 mol/L。 (4)操作 A 为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)将所得 NiCl2·6H2O 与 SOCl2 混合加热可制备无水 NiCl2 并得到两种酸性气体，该反应的化学 方程式为 。 (6) 贵金属磷化物 Rh2P (相对分子质量为 237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。 已知晶胞参数为 a nm，晶体中与 P 距离最近的 Rh 的数目为________，晶体的密度为 ____________g·cm －3 (列出计算式) 第 7 页 共 8 页 18．（16 分）有效利用 CO2 对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： (1) CO2 加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= —49kJ/mol， 该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I．CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g) ΔH1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 = +90kJ/mol 则ΔH1 = kJ/mol，反应步骤 (填“I”或“Ⅱ”)是决速步骤。 (2)一定温度下，在体积为 1L 的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2 (g)和 3mol H2 (g)，发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得 CO2 (g)和 CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母编号)。 A．容器内气体密度不变 B．v(H2)=3v(CH3OH) C．容器内气体压强不变 D．容器内平均摩尔质量不变 ②从理论上分析，为了使 CO2 转化率增大，应选择的条件是 (选填字母编号)。 A．升温、加压 B．升温、减压 C．降温、加压 D．降温、减压 ③0min～9min 时间内，H2 的化学反应速率 v(H2) 1 1mol L min   。该温度下，化学平 衡常数 K= (结果保留到小数点后 1 位)。 (3)使用惰性电极电解 CO2 制取甲醇的反应装置如图所示： ①电极 b 接电源 (填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应方程式为： 。 第 8 页 共 8 页 19．（12 分）以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙 烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物 iv 含有的官能团名称为 、 。 (2)反应①的条件为 2Cl 和光照，则化合物 i 的结构简式为 。 (3)化合物 X 的分子组成比化合物 vi 的多 2 个氢原子，且能与 NaHCO3 溶液反应。写出符合条 件的化合物 X 的结构简式 。 (4)化合物 iii 中碳原子杂化方式为 。 (5)写出⑤化反应的化学方程式： 。 视绩直山：扫描二海下议公成情甲 ▣ 长春博硕学校2024-2025学年度上学明高二年级期末考试 化学答恩卡 17(14分) 191[2分) (1 姓名 监设 黏条期妈区 42) 中位号 420 3) col/L 注变事项： L的赠竹，考生失持自已的性名、准考正号码填 (4 好请址， 2.选推想必须旋用阳情笔填涂且核正确填徐方式 被考口 填涂：■是择圈必角馋用0，豪米黑色字连的 63 等学笔书河，学体工整。笔迹清嘴。 4 (5分) 《6》 toco hn可a可 W 加ma回 2可1G00D i 000 2I可▣四 8 II▣可 3四可g可 <6) ￥m可0D 四团四可 #刀回网回 节如刀00司 g▣可am 将刀▣四回 ,(药分行 16f13分3 116分】 41 (1) kJ/ml 23① 请勿在此区域作答 42) mol/(Laln) 43) 44 <3)① 第1项 第2页 第3国 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期末考试 化学学科双项细目表 题号 题型 考查知识点 分值 难度 1 选择题 化学与生活 3 较容易 2 选择题 化学用语 3 较容易 3 选择题 化学反应与能量变化 3 较容易 4 选择题 晶体的类型与性质 3 较容易 5 选择题 水溶液中的离子平衡 3 较容易 6 选择题 元素周期律 3 较容易 7 选择题 化学反应机理 3 较容易 8 选择题 分子构型 3 较容易 9 选择题 化学实验操作 3 较容易 10 选择题 同分异构体 3 较容易 11 选择题 水溶液中离子平衡 3 较容易 12 选择题 化学实验设计 3 一般 13 选择题 配合物与超分子 3 一般 14 选择题 电化学 3 较难 15 选择题 水溶液中离子反应图像 3 较难 16 非选择题 化学实验综合 13 一般 17 非选择题 工艺流程 14 一般 18 非选择题 化学反应原理综合 16 较难 19 非选择题 有机化学推断 12 一般 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长春博硕学校2024—2025学年度上学期 高二年级期末考试 化学学科试卷 考试时间： 75分钟 满分： 100分 命题人：彭博 审题人：温旭东 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每题3分，共45分，每题只有一个正确选项） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法正确的是(　　) A．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B．H2CO3-NaHCO3缓冲体系能保持pH在一定范围内变化，此体系在人体中对稳定血液pH没有任何作用 C．青铜和铁器“干千年，湿万年，不干不湿就半年”，半干半湿条件下最易发生析氢腐蚀 D．《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水破坏了极性键 2．下列化学用语错误的是 (　　) A． HCl的电子式为： B．基态Cl原子的价电子轨道表示式: C．H2O的VSEPR模型: D. 乙烷的球棍模型: 3．某反应过程如图所示，ΔH1=-393.5kJ/mol，ΔH2=-395.4kJ/mol。下列说法正确的是(　　) A. 金刚石的稳定性比石墨强 B. 石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C. C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol　 D.石墨的键能比金刚石的键能小 4．根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中错误的是(　　) 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 710 190 －68 2 300 沸点/℃ 1 465 1 418 182.7 57 2 500 注：AlCl3熔点在2.02×105 Pa条件下测定 A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是共价晶体 C．AlCl3加热能升华 D．MgCl2和NaCl晶体类型不相同 5．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．稀释pH = 4的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 B．pH = 3的醋酸溶液与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH < 7 C．0.1mol/L的硫酸与等体积水混合后pH = 2（忽略体积变化） D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 6．某化合物的结构如图所示，分子中所有原子都达到了8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)，W的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒。下列说法正确的是(　　) A．XZ2属于酸性氧化物 B．Z分别与W、X形成的二元化合物均只有一种 C．第一电离能：Z＞Y＞X D． W的气态氢化物沸点高于Y的气态氢化物 7．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法错误的是 (　　) A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附 B．使用不同铋基催化剂,最大能垒(活化能)不相等,但反应热相等 C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应ΔH<0 D．*CO2—生成*HCOO—的反应为：*CO2—+HCO3—=*CO32— +*HCOO— 8．硫及硫的化合物在生产、生活中有广泛应用。S8和SF6的分子结构如图所示,下列有关叙述正确的是(　　) A．SF6分子呈正八面体形 B．SF6的熔点高于S8的熔点 C．S8分子和SF6分子都是极性分子 D．S8和SF6中S原子的杂化类型均为sp3杂化 9．下列各图所示装置能达到实验目的的是 (　　) 甲 乙 丙 丁 A．图甲用已知浓度的盐酸测定NaOH溶液浓度 B．图乙用pH试纸测定盐酸的pH C．图丙用蒸馏的方法除去四氯化碳中的水 D．图丁用分液的方法分离水和乙醇 10．下列烃在光照下与氯气反应，最多可生成3种一氯代物的是(　　) A．2－甲基丁烷 B．2，2－二甲基丁烷 C．环戊烷() D．2－甲基戊烷 11．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　) A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na＋)＝2[c(CO) + c(HCO)＋c(OH－)] B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(NH)>c(SO42—) > c(H＋) > c(OH－) C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) D．向醋酸溶液中滴加氢氧化钠得到的pH＝7的混合溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO－) 12．化学是一门以实验为基础的学科,下列实验操作、现象和结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 常温下，测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液的pH 前者pH比后者大 酸性:H2SO3>H2CO3 B 向将CuSO4溶液滴加氨水至过量 出现蓝色沉淀 生成Cu(OH)2沉淀 C 向硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠充分搅拌后,取沉淀(洗净后)加盐酸 有气泡产生 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) D 向2 .24L甲烷气体中(标况)，通入2.24L 的Cl2(标况) 产生油状液滴 生成物为CH3Cl 13．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。下图是18－冠－6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是(　　) A．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键 B．中心原子K＋的配位数为6 C．冠醚与碱金属离子形成配合物得到的晶体里还有阴离子 D．这类配合物晶体是分子晶体 14．2023年9月25日,中国科学院物化研究员提出协同的异一均相电催化过程,绕过N2与O2直接反应的热力学限制,采用如图所示装置制备HNO3。下列有关说法正确的是(　　) A．Y电极为正极 B．b电极的电极反应有O2+2H2O-2e-H2O2+2OH- C．b极区反应过程中,Fe3+是中间产物 D．总反应为2N2+5O2+2H2O4HNO3 15．四氯金酸(HAuCl4)由王水和纯金反应制得,可用于工业元件的镀金。常温时,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1的HAuCl4溶液,滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　) A．常温时,四氯金酸(HAuCl4)的电离平衡常数Ka约为10-5 B．p、n、q三点对应的AuC水解平衡常数:Kh(p)<Kh(n)<Kh(q) C．n点溶液中,c(Na+)=c(AuC) D．p点对应的溶液中:2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuC) 二、非选择题（共55分） 16．（13分）苯甲酸()是重要的化工原料，可应用于制增塑剂、香料及防腐剂等。某化学实验小组在实验室中以苯甲醛()为原料制取苯甲酸和苯甲醇()的实验流程如图所示，请回答下列问题： ④相关物质的物理性质如表所示： 名称 密度 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 水 乙醚 苯甲醛 1.04 －26 178 微溶 易溶 苯甲酸 1.27 122 249 微溶于冷水，可溶于热水 易溶 苯甲醇 1.04 －15.3 205.3 微溶 易溶 乙醚 0.71 －116.3 34.5 微溶 — (1)进行蒸馏操作时装原料液体所用玻璃仪器的名称为____________，分液时，乙醚层应从____________(填“下口放出”或“上口倒出”)。 (2)洗涤乙醚层时需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸馏水进行洗涤。其中加入NaHSO3溶液洗涤的主要目的是_______________________________。 (3)蒸馏获得产品甲时加入碎瓷片的目的为__________________，蒸馏时应控制温度在__________(填字母)左右。 A．34.6 ℃ B．122 ℃ C．205.3 ℃ D．249 ℃ (4)纯化粗产品乙的方法为_____________。 (5)称取10.6 g苯甲醛进行实验，最终获得产品乙的质量为3.66 g，则产品乙的产率为__________。 17．（14分）NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Zn2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按如图流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。    已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.2×10-23 (1)滤渣1的成分主要是 。 (2)X可以为Cl2或H2O2，其目的是 (3)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中C(F-)不小于 mol/L。 (4)操作A为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水NiCl2并得到两种酸性气体，该反应的化学方程式为 。 (6) 贵金属磷化物Rh2P (相对分子质量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为________，晶体的密度为____________g·cm－3 (列出计算式) 18．（16分）有效利用CO2对实现“碳中和”意义重大。请回答下列问题： (1) CO2加氢制甲醇的总反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH= —49kJ/mol， 该总反应可认为通过如下两个反应步骤来实现，能量变化如图所示。 I．CO2(g)+H2(g) CO (g)+H2O(g)  ΔH1 Ⅱ．CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2 = +90kJ/mol   则ΔH1 = kJ/mol，反应步骤 (填“I”或“Ⅱ”)是决速步骤。 (2)一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2 (g)和3mol H2 (g)，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2 (g)和CH3OH (g)的浓度随时间变化如图所示。 ①能说明反应达到平衡状态的是 (选填字母编号)。 A．容器内气体密度不变        B．v(H2)=3v(CH3OH) C．容器内气体压强不变        D．容器内平均摩尔质量不变 ②从理论上分析，为了使CO2转化率增大，应选择的条件是 (选填字母编号)。 A．升温、加压         B．升温、减压         C．降温、加压         D．降温、减压 ③0min～9min时间内，H2的化学反应速率v(H2) 。该温度下，化学平衡常数K= (结果保留到小数点后1位)。 (3)使用惰性电极电解CO2制取甲醇的反应装置如图所示： ①电极b接电源 (填“正”或“负”)极。 ②a极的电极反应方程式为： 。 19．（12分）以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下(加料顺序、反应条件略)： (1)化合物iv含有的官能团名称为 、 。 (2)反应①的条件为和光照，则化合物i的结构简式为 。 (3)化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，且能与NaHCO3溶液反应。写出符合条件的化合物X的结构简式 。 (4)化合物iii中碳原子杂化方式为 。 (5)写出⑤化反应的化学方程式： 。 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $$