浙江省宁波市九校2024-2025学年高一上学期期末联考化学试卷

绝密★考试结束前 宁波市2024学年期末九校联考高一化学试题 第一学期 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127S32Fe56Cu64 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个远项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.下列关于物质分类的组合正确的是 选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物 A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCI B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH3 C 空气 CH;COOH H2O N2 D 不锈钢 浓硫酸 C02 KHCO 2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A.过氧化钠用作供氧剂 B.小苏打用作食用碱 C.磁性氧化铁用作红色颜料 D.硬铝用于制造飞机的外壳 3.下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是 A.S→SO2HSO4 B.Al203→A1(OH)3-→AI1C13 C.CuSO4→Cu(OHD2-→CuO D.Fe→FeCl2+FeCl3 4.一些化学物质在其包装上应贴上相应的安全使用标识，下列物质贴错了标识的是 选项 A B C D 物质 浓HzSO4 Cl2 FeCla 酒精 安全使 丝 稳 击 用标识 腐蚀类物质 毒性物质 爆炸类物质 易燃类物质 5.下列化学用语使用正确的是 A.质子数为117、中子数为174的核素s:9Ts B.KCI的形成过程：K·+·Cl:-→K:C: C.CI的结构示意图： H H D.N2H4的结构式： H H 6.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9 m,在低于-183C时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是 宁波市九校联考高一化学试题第1页共8页 A.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 B.“碳纳米泡沫”属于胶体，能发生丁达尔效应 C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D.“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 7.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃直硝石也”，该方法应 用了焰色试验的原理。则硝石的主要成分可能是 A.NaNO3 B.KNO3 C.Na2SO4 D.CaSO42H2O 8.下列溶液中，可能大量存在的离子组是 A.使石蕊溶液变红的溶液中：K、C1、CO、Na+ B.含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NI、Al#、CI C.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na、CIT、SO、NO D.透明溶液中：Fe3t、Na、SCN厂、C 9.下列叙述不正确的是 A.实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中 B.钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠粉末 C.NazO和NazO2结构相似，均属于碱性氧化物 D.将一小块钠投入稀疏酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 10.下列关于物质性质的描述正确的是 A.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B.H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸 C,常温下，浓疏酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓疏酸不反应 D.SO方可溶于浓H2SO4,因此浓HSO4常用于实验室除SO2中混有的SO3 11.下列物质在变化过程中，只需要克服分子间作用力的是 A.HCI溶于水 B.干冰升华 C.NaCl熔融 D.NaHCO3受热分解 12.某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法不正确的是 A.位于第VA族 B.单质可能是固体 C.常见氢化物的化学式为RH D.最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO 13,旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A.熔点比纯铜的高 B.硬度比纯铜的大 C.改变镍的百分比会改变白铜的性能 D.通过外观颜色很难区分白铜和白银 14.下列说法中正确的有 ①金属钠着火，需要用干燥的沙土来灭火 ②FezO,中混有Fe,通入O2,加热除去Fe ③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2,再通入NH,则析出NHCO,晶体 ④制备Fe(OHD2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液底部挤出NaOH溶液 ⑤从Li到Cs,碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高 ⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态 A.①③⑤ B.①④⑥ C.②③⑤ D.①②④ 宁波市九校联考高一化学试题第2页共8页 15.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 NHCI 饱和NaCI溶液 A.溶液加热 B.除去C12中的HCI C.制备并收集少量NH3D.收集NO气体 16.下列物质中去除少量杂质的方法中，能实现目的的是 物质（杂质） 除杂试剂及方法 A Cu (Fe) 加浓HNO方后过滤 B Fe203(A2O3) 加氨水后过滤 C H2(02) 通过灼热的铜丝网 D NO (NO2) 通过NaOH溶液洗气 17.已知氧化还原反应：2C(0,2+24K+12H,S0,=2Cu+13引，+12K,S0,+12H,0,其中1mol氧化剂 在反应中得到的电子的物质的量为 A.11 mol B.12 mol C.13 mol D.14mol 18.下列离子方程式书写正确的是 A,实验室制氯气：Mn0,+4r+4CTr会Mn2+2Cl,t+2H,0 B.KHCO3溶液中滴少量Ba(OH)2溶液：Ba2++HCO,+OH=BaCO!+HO C.向Na[A1(OH]溶液中通入过量CO2削取A1(OHD3:[AI(OHD,J+CO,=A1(OHD,I+HCO, D.0.1mol/LNH4A1(SOh2溶液与0.2mol/LBa(ODz溶液等体积混合： A1+2S0}+2Ba2+30H=2BaS0,↓+A1(O0,} 19.设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A,1 mol Na在氧气中完全燃烧转移电子数为2Na B.标准状况下，11.2LHO所含的分子数为0.5W C.0.5mol/LFe2(SO4h溶液中含有的s0数目为1.5Na D.常温下的新制氯水中（不考虑HCIO分解），若含有的CI数为NA,则转移的电子数也为NA 20.为了探究AgNO3受热分解的固体产物，设计了如图实验。实验中观察到有红棕色气体产生，在 装置D中收集到无色气体，当反应结束后，试管中残留固体为黑色，已知AgO和新生的Ag 粉都是黑色固体。假设每步反应均充分进行，下列说法不正确的是 NaOH 溶液 水 B D 宁波市九校联考高一化学试题第3页共8页 A.B装置的作用是作安全瓶，防止倒吸 B.反应结束后，C装置溶液中一定有NaNO3生成 C.D装置中发生反应4NO+30,+2H,0=4HNO, D.装置D收集到较多气体，可说明试管中有Ag生成 21.某溶液含K*、NH、Fe2+、Fe3、SO:、CI中的几种，且各离子浓度相等。为确定其组成，进 行实验： ①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的BaNO32溶液，产生白色沉淀，过滤： ②取部分①滤液，加入足量的NOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体： ③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。 关于原溶液的说法正确的是 A.需通过焰色试验确定K+是否存在 B.不能确定Fe+是否存在 C.由实验③现象可判断原溶液中含有C D.溶液中一定存在NH、SO、CI、Fc2+ 22.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D3(CA)2DB2。已知：A、B、C和D为原子序数依 次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子 数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A.化合物DB2为共价化合物 B.简单离子半径：D>A>B C.非金属性：B>C>A D.C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 23.将一份由Na2CO、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL,向其中逐 滴滴加一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是 7.5 5 NaHCO, NaCl 翠 NazCO 02550751001251507(盐酸)/mL A.原固体混合物的总质量为9.5g B.盐酸的浓度是2.5×103mol/L C.加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05mol/L(假没CO2全部逸出，忽略混 合时溶液体积的变化) D.原固体混合物中Na2CO,与NaHCO3的质量之比为1：1 24.38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NOH溶液中 得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 适量浓HNO3 0.5L2mol/LNaOH落液 0.9mol氮的氧化物 铜片 NaNO3、NaNO2溶液 (NO、N2O4、NO2) 宁波市九校联考高一化学试题第4页共8页 A,硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性 B.氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 C.混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol D.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11mol/L 25.下列实验中，由现象得到的结论正确的是 选项 实验 现象 结论 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛 A 有白烟生成 有某溶液的试剂瓶口 该溶液可能为浓盐酸 往溶有SO2的BaC2溶液中通入 B 有大量白色沉淀生成 气体X 气体X一定是C2 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解， 溶液变为血红色 该FeNO)2试样已经变质 加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O, D 紫红色消失，有气泡冒出 溶液至过量 H202体现氧化性 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分。） 26.(7分)按要求回答下列问题： (1)漂白粉的有效成分▲（填化学式）。 (2)H2S分子的空间结构为▲，常温下HS与$O2相遇产生淡黄色固体的化学方程式 ·(3)Na与O形成的含有非极性共价键的离子化合物的电子式▲。 (4)碳(I)的原子序数为 27.(7分)某些短周期元素的数据如表（已知Be的原子半径为0.089nm)。 元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑧ ⑦ ⑧ 原子半径(nm) 0.074 0.160 0.152 0.143 0.0990.186 0.075 0.077 最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4 最低负化合价 -2 回答下列问题： (1)①在元素周期表中的位置是 (2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是▲（填酸的化学式）。 (3)实验室保存⑥单质的试剂瓶是_▲一（填广口瓶或“细口瓶”）。 (4)③单质在02中加热发生的化学方程式▲。 (5)由⑤、⑧组成，每个原子均满足最外层8电子稳定结构的最简单化合物的结构式为： (6)下列说法中不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是▲。（填字母）。 A.最简单气态氢化物的稳定性⑦>⑧ B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧ C.最简单气态氢化物的沸点⑦>⑧ 宁波市九校联考高一化学试题第5页共8页 28.(9分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互 转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应条件没有标出）。 气体甲绿色气体名气体丙水物质起 金属A 金属B③ (焰色为黄色)① 金属C④ 物质D 物质G 黄绿色气体忆物质 ⑤ 红褐色沉淀H 回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A▲，丙▲，H▲ (2)描述在未隔绝空气条件下，将D与F混合的现象： (3)检验物质F中的金属阳离子： ▲ (4)写出反应③的离子方程式： 29.(10分)明矾KA1(S04)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾 的流程如图所示。 稀硫酸 H2O2 适量KOH 过量氨水稀瘡酸、KSO4 A 铝灰→ 系列操作 酸浸 氧化 调pH 沉铝 制备 明矾 滤渣I 滤渣Ⅲ 滤液 已知：①铝灰含Al、A12O3和少量FeO、FezO3、SiO2等： ②SiO2不溶于强酸： ③不同温度下KA1(SO4)2·12H0的溶解度如下： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109- 回答下列问题： (1)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有Fe3*、 (2)①“氧化”过程中的离子反应方程式： ②F+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度过高，“氧化效率降低的可能原 因是 100 100 化100 80 95 90￥ 率80 %60 40 -铝沉淀率 40 一铁沉淀率 20 20 75 0 70 10 20304050600 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 pH 图1 图2 宁波市九校联考高一化学斌題第6页共8页 (3)溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH时应控制溶液的pH范围为 (填字母)。 A.3.0-3.5 B.4.04.5 C.4.55.0 (4)得到明矾晶体的“系列操作”为▲一（填字母）。 A.蒸发至有大量固体析出，橄去热源，用余热将溶剂蒸干 B.蒸发至有较多固体析出，撤去热源，冷却、过滤、洗涤、干燥 C.蒸发浓缩至热的饱和溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 (5)利用上述实验制得的明矾，用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配制 溶液浓度偏高的是▲（填字母）。 A.称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式KA1(SO)212H0进行计算 B,转移溶液前发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶 C.转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁 D.定容时俯视刻度线 E.为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，未冷至室温就进行转移、定容 30.(11分)碘化亚铁(Fε2)在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医 药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题： L.实验室用如图所示装置制备F2(己知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收O2)。 碘和铁粉 空气 碱石灰 收集 焦性没食子酸 浓H2SO,NaOH溶液 的碱性溶液 防风酒精灯 (1)装置中盛碱石灰的仪器名称为▲一；若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程 式为 (2)反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是 (3)实验操作为：搭好装置-→▲→▲→▲一→一4 (填序号) ①装入药品 ②检查气密性 ③点燃酒精灯 ④撒去酒精灯 ⑤打开K,通入空气 ⑥关闭K,停止通空气 Ⅱ.化学兴趣小组为了探究Fe2的还原性，进行了如下实验：取一定量的F溶液，向其中滴 加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法， 甲同学认为是Fel2被Cl2氧化生成2，乙同学认为是FeL被Cl2氧化生成Fc+。 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中，滴加K$CN溶液 乙同学观点不正确 宁波市九校联考高一化学试题第？页共8页 (4)上述实验②中现象为▲。化学兴趣小组得到的结论：「的还原性▲（填“>“< 或“=”)Fe+的还原性。 (5)依据(4)中所得结论，往含0.2 mol Fel2的溶液中通入5.6L标准状况下的Cl2,充分反应， 请写出该反应的离子方程式▲一（不考虑h与C2的反应）， 31.(6分)取某稀疏酸和稀硝酸的混合溶液200L,向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随铁粉 质量增加的变化如图所示（已知硝酸被还原为NO气体，不考虑气体的溶解）。 1V(气体)L 05.611.216.822.4铁粉的质量1g 回答下列问题： (1)C点溶液中的溶质为▲（填化学式）。 (2)OA段发生的离子方程式为▲。 (3)原混合溶液中HSO4的物质的量浓度为▲mol/L。 命题：象山中学黄韦达 审题：宁海中学谢静静 宁波市九校联考高一化学试题第8页共8页宁波市九校联考高一化学参考答案 第1页 共2页 宁波市 一 2024学年 第 学期 期末九校联考 高一化学参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B C A D B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D A B B D A C D C 题号 21 22 23 24 25 答案 D B A C A 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分。） 26．（7 分） （1）Ca(ClO)2（1 分） （2）V 形（1 分） 2 2 2 SO 2H S 3S 2H O+ = + （2 分） （3） （2 分） （4）53（1 分） 27．（7 分） （1）第二周期 VIA 族（1 分） （2）HClO4（1 分） （3）广口瓶（1 分） （4） 24Li O+ 22Li O （2 分） （5） （1 分） （6）C（1 分） 28．（9 分） （1）Na（1 分） HCl（1 分） Fe(OH)3（1 分） （2）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色（2 分） （3）取少量物质 F 于一洁净试管中，先加 KSCN 溶液未出现血红色，再加 H2O2溶液（或氯水）， 溶液变血红色，说明物质 F 中的金属阳离子为 Fe2+（其他合理答案也给分）（2 分） （4） 2 4 2 2Al 2OH 6H O 2[Al(OH) ] 3H − − + + = + ↑或 2 2 2 2Al 2OH 2H O 2AlO 3H − − + + = + ↑（2 分） 29．（10 分） （1）Al3+、Fe2+（2 分） （2）① 2 3 2 2 2 2Fe H O 2H 2Fe 2H O + + + + + = + （2 分） ②温度较高时 H2O2 分解（2 分） （3）A（1 分） （4）C（1 分） 宁波市九校联考高一化学参考答案 第2页 共2页 （5）ADE（2 分） 30．（11 分） I． （1）（球形）干燥管（1 分） 23Fe 4H O(g)+ 3 4 2Fe O 4H+ （2 分） （2）防止 FeI2（和 I2）凝华，堵住连接口（2 分） （3）②→①→⑤→③→④→⑥（2 分） II． （4）溶液不变色或溶液未变红（1 分） ＞（1 分） （5） 2 3 2 2 2Fe 8I 5Cl 2Fe 4I 10Cl + − + − + + = + + （2 分） 31．（6 分） （1）FeSO4（2 分） （2） 3 3 2 Fe NO 4H Fe NO 2H O − + + + + = + ↑+ （2 分） （3）2.0（2 分） 高温