精品解析：江苏省无锡市市北高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

无锡市市北高级中学2024—2025学年第一学期 高一年级化学学科期中检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期；2024.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 C. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 【答案】C 【解析】 【详解】A．、金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同种单质，它们互称同素异形体，A正确； B．维生素C具有还原性，易被空气中的氧气氧化，所以维生素C常用作抗氧化剂，B正确； C．氧化铁是红棕色不溶于水的固体，则用盐酸除铁锈是因为氧化铁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，C错误； D．钠的焰色反应为黄色，透雾能力强，则可制作高压钠灯，用于道路和广场照明，D正确； 故选C。 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 磷酸、熟石灰、苛性钾 B. 醋酸、烧碱、小苏打 C. 碳酸、生石灰、醋酸钠 D. 硫酸、纯碱、碳酸钙 【答案】B 【解析】 【分析】熟石灰是指氢氧化钙，苛性钾是指氢氧化钾，烧碱是指氢氧化钠，小苏打是指碳酸氢钠，生石灰是指氧化钙，纯碱是指碳酸钠，据此分析解答。 【详解】A．磷酸、熟石灰、苛性钾在物质类别上分别是酸、碱、碱，故A不符合题意； B．醋酸、烧碱、小苏打在物质类别上分别是酸、碱、盐，故B符合题意； C．碳酸、生石灰、醋酸钠在物质类别上分别是酸、氧化物、盐，故C不符合题意； D．硫酸、纯碱、碳酸钙在物质类别上分别是酸、盐、盐，故D不符合题意； 答案：B 3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．金单质化学性质稳定，在自然界以游离态存在，即淘金淘到的是金单质，A正确； B．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，B正确； C．爆竹爆炸过程中涉及燃烧，反应生成新物质，为化学变化，C正确； D．烟花是某些金属单质或其化合物的焰色反应，而焰色反应是一种元素的物理性质，D错误； 故选D。 4. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu和氧气加热生成CuO，CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，因此不可以一步实现转化，A符合题意； B．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生HClO，HClO光照分解生成HCl，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意； C．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意； D．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，D不符合题意； 故合理选项是A。 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．含有大量的溶液中，K+、Cu2+、Cl-、相互不反应，与硫酸根离子也不反应，可以大量共存，A正确； B．NaHSO4溶液中的氢离子能与反应生成二氧化碳气体而不能共存，B错误； C．滴加酚酞变红的溶液中含有氢氧根离子与Cu2+会生成氢氧化铜沉淀而不能让共存，C错误； D．常温下，加入铁粉能生成H2的溶液中，H+会和反反应生成二氧化碳气体而不能共存，D错误； 故选A。 6. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. H2+CuOH2O+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C. Na2O+H2O = 2NaOH D. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2+CuOH2O+Cu属于置换反应，H和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不属于四种基本反应类型，Fe、C化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应Na2O+H2O＝2NaOH属于化合反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑属于复分解反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选B。 7. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，利用其运输药物可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．葡萄糖、酒精都属于有机物，B正确； C．由图可知，纳米药物分子车是由有机物外充、二氧化硅、四氧化三铁、药物形成的混合物，C正确； D．由图可知，纳米药物分子车的直径为200nm，大于100nm，分散于水中所得的分散系属于悬浊液，不是胶体，D错误； 故选D。 8. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B. 常温下，含有的原子数为 C. 常温常压下，和的体积不相同 D. 标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L由N2和O2组成的混合气体的物质的量是1 mol，则其中所含分子数为NA，A错误； B．常温下，物质的量是0.5mol，含有的原子数为，B正确； C．常温常压下，物质的量是0.5mol，物质的量为0.5mol，二者所处于的环境相同，则二者的的体积相同，C错误； D．标准状况下，22.4 L 为1mol，1mol氯气自身氧化还原反应电子转移为1mol，如氯气和氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 9. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯气氧化性很强，所以铁丝在氯气燃烧生成，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会让试纸褪色，导致测定的结果不准确，B错误； C．因为澄清石灰水浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，方程式为：，C错误； D．氯气可溶于水，常温下与水反应较慢，所以新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确； 答案选D。 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 将溶液与溶液混合： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为，故A错误； B．将溶液与溶液混合，正确的离子方程式为：，故B错误； C．氨水溶液中的一水合氨是弱碱，应用化学式表示，氨水溶液与硫酸铜反应：，故C错误； D．将钠投入到盛有水的烧杯中，钠和水反应，生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，故D正确； 答案选D。 11. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. 段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应完溶液由红色逐渐变为无色，A正确； B．AB段反应的离子方程式为，B错误； C．B点时硫酸和氢氧化钡恰好完全反应,溶液中离子浓度极低，产物硫酸钡是难溶性物质，溶液导电能力最低，C正确； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为B点后稀硫酸过量，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确； 故选B。 12. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中S元素化合价由-2价上升到+4价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，A不选； B．中I元素化合价由-1价上升到0价被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B不选； C．中Fe元素化合价由+3价下降到+2价，必须加入还原剂才能实现，C选； D．中没有元素化合价发生变化，不需要加入还原剂才能实现，D不选； 故选C。 13. 某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】A 【解析】 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1；故选A。 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2或SO2，该溶液中含有或 ，故A错误； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，说明含有钠离子，该溶液为溶液、Na2CO3溶液等，故B错误； C．将一小块金属钠加入至溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故C错误； D．向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化银，则该溶液中含有，故D正确； 选D。 15. 下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 C. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可与和反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，主要用于自来水的净化而不是杀菌消毒，故A错误； B．次氯酸盐具有强氧化性，可以杀菌消毒，做消毒剂，也可以做漂白剂，故B正确； C．碳酸氢钠溶液显弱碱性，可以与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故C正确； D．呼出的空气中含有和，过氧化钠可与和反应生成氧气，故D正确； 答案：A。 16. 下列说法正确的是 A. 鉴别与溶液，可用溶液 B. 足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C. 质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D. 除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3与Na2CO3都能与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀，因此不可用Ca(OH)2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，故A错误； B．O2和Na反应，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，Na的质量相等，两种条件下，转移的电子数相等，故B错误； C．NaHCO3与足量盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑，Na2CO3与足量盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑，质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，NaHCO3产生的CO2更多，故C错误； D．二氧化碳通入碳酸钠溶液，可发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，将碳酸钠转化为碳酸氢钠，再低温结晶即可得到碳酸氢钠，故D正确； 故选D。 17. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A. 用装置甲鉴别纯碱与小苏打 B. 用装置乙证明与水反应放热 C. 用装置丙分离混合物 D. 用装置丁探究钠与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．给固体加热，试管口应略向下倾斜，A错误； B．脱脂棉燃烧，能表明过氧化钠与水反应放热，B正确； C．碘单质加热条件下易升华，而氯化钠不能，C正确； D．钠与氯气在加热条件下能反应，D正确； 答案选A。 18. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 氯原子容易得到一个电子，则对应的单质氯气具有强氧化性，也具有漂白性 B. 可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，离子方程式： C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形成稳定的氯离子，因此氯气具有强氧化性，但氯气不具有漂白性，是次氯酸具有漂白性，A错误； B．Cl2具有强氧化性，能将I-氧化生成I2，故能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，离子方程式正确，B正确； C．Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应而变质，故应密封、干燥、避光保存，C错误； D．H2在充满Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，产物为HCl，其易与空气中的H2O结合形成小液滴，故瓶口应出现白雾，D错误； 本题选B。 19. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2═ClO2+NaCl D. 生成1 mol ClO2，该反应电子转移的物质的量为1mol 【答案】D 【解析】 【分析】由三种小球表示的原子及微观过程可知，反应物为氯气和NaClO2，生成物为ClO2和NaCl，则反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，生成物中没有单质，则该反应一定不是置换反应，A错误； B．由分析可知，反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中Cl2中Cl的化合价由0价降低到-1价，NaClO2中Cl的化合价由+3价升高到+4价，故Cl2是氧化剂，NaClO2是还原剂，B错误； C．由分析可知，该反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，C错误； D．由分析可知，反应为Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反应中Cl2中Cl的化合价由0价降低到-1价，NaClO2中Cl的化合价由+3价升高到+4价，故生成1 mol ClO2，该反应电子转移的物质的量为1mol，D正确； 故答案为：D。 20. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）标准状况下，与___________的体积相等。 （2）28.5g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 Ⅱ．利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融 C．固体 D．Na E．稀盐酸 （3）上述物质中属于电解质且能导电的是___________。(填字母) （4）溶于水的电离方程式为___________。 （5）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成的转化，涉及的离子方程式为：___________。 【答案】（1）88 （2）95 （3）B （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 相同条件下，气体的体积比等于其物质的量比，与体积相等的必然是，其质量为44×2=88g。 【小问2详解】 28.5g金属氯化物中含有，说明的物质的量是0.3，则其摩尔质量是28.5g÷0.3=95。 【小问3详解】 A．溶液能导电，但其是电解质溶液，不是电解质，故A不符合题意； B．是盐是电解质，熔融状态下能导电，故B符合题意； C．固体是电解质，但其没溶于水或受热熔化，离子不能自由移动，不导电，故C不符合题意； D．Na导电，但其是金属单质，不是电解质，故D不符合题意； E.稀盐酸导电，但稀盐酸是混合物，是电解质溶液，不是电解质，故E不符合题意； 答案：B。 【小问4详解】 溶于水的电离方程式为。 【小问5详解】 可选择与酸反应生成，故上所列试剂中最合适的试剂是稀盐酸，其与反应的离子方程式为。 22. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： （1）样品加水溶解的化学方程式为___________生成标准状况下33.6L气体，转移电子为___________mol。 （2）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。 （3）滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质。 Ⅱ．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠，能溶于水)的工艺流程如图： （4）关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母) a．反应Ⅰ中应先通入，再通入 b．反应Ⅱ属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．反应Ⅰ说明了碳酸氢钠的溶解性较大 （5）反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。 （6）若有ag的和固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. ②. 3 （2）H2O2 （3） （4）c （5）2:1 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．Na在空气中加热反应产生Na2O2，Na2O2与水反应产生NaOH、O2，同时有少量未分解的H2O2，H2O2在MnO2催化下分解产生H2O、O2，向溶液中加入BaCl2溶液，反应产生BaCO3沉淀，说明样品不纯含有杂质。 Ⅱ．氯化钠溶液中先通入氨气，在通入CO2，发生反应，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度较小，以晶体形式析出，因而Y溶液为氯化铵溶液；碳酸氢钠受热分解为CO2和H2O；在空气中灼烧，生成和黑色固体，黑色固体中加入稀硫酸，生成硫酸铜溶液乙，最终形成硫酸铜晶体。Na2CO3、SO2、H2O发生反应：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；然后NaHSO3干燥脱水：； 【小问1详解】 与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：；33.6L气体为氧气，物质的量为1.5mol，电子转移的物质的量为3mol； 【小问2详解】 样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明样液中含有H2O2，作催化剂，生成氧气； 【小问3详解】 滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有杂质； 【小问4详解】 a．反应Ⅰ中应先通入，再通入，a项错误； b．反应Ⅱ为碳酸氢钠的分解，属于非氧化还原反应，b项错误； c．根据流程图可知，该流程中，可以循环使用，c项正确； d．反应Ⅰ说明了碳酸氢钠的溶解性较小，d项错误； 答案选c； 【小问5详解】 反应III包含多步反应，第一步为、，或Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；第二步为，为了减少产品中的杂质含量，应控制第一步反应中气体反应物和固体反应物的物质的量之比为2:1； 【小问6详解】 设混合物中的质量为xg，则的质量为(a-x)g， ，解得，的质量分数为。 23. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备的装置如下图。 已知：具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定，在酸性碱中性溶液中易发生反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________；该反应体现了浓盐酸的___________性。 （3）装置B中的试剂为___________。 （4）D装置的作用是___________；反应离子方程式为：___________。 （5）装置C中制备的反应为：。 ①配平该反应方程式：_________。 ②该反应为放热反应，有同学提出，装置C存在一定缺陷，改进的措施是___________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. 还原性、酸性 （3）饱和食盐水 （4） ①. 吸收氯气，防止污染 ②. （5） ①. ②. 将装置C置于冰水浴中 【解析】 【分析】由图可知，A中二氧化锰与浓盐酸反应制氯气；B中盛放饱和食盐水，除去氯气中的HCl；C中氯气、Fe(OH)3、KOH反应制取高铁酸钾，D为尾气处理装置。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为；该反应，部分HCl中Cl元素化合价升高发生氧化反应，部分HCl中Cl元素化合价不变生成MnCl2，体现了浓盐酸的还原性和酸性。 【小问3详解】 装置B的作用是除氯气中的HCl，B中的试剂为饱和食盐水； 【小问4详解】 氯气有毒，D装置的作用是吸收氯气，防止污染；氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①氯元素化合价由0降低为-1，Fe元素化合价由+3升高为+6，根据得失电子守恒配平该反应方程式为。 ②在碱性溶液中较稳定，该反应为放热反应，温度升高使发生反应，改进的措施是将装置C置于冰水浴中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 无锡市市北高级中学2024—2025学年第一学期 高一年级化学学科期中检测卷 时间：75分钟 分值：100分 日期；2024.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，全卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把正确答案涂在答题卡上。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 B. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性 C. 用盐酸除铁锈，是因为溶于水后，其溶液显碱性 D. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 2. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 磷酸、熟石灰、苛性钾 B. 醋酸、烧碱、小苏打 C. 碳酸、生石灰、醋酸钠 D. 硫酸、纯碱、碳酸钙 3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化 4. 下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：、、、 6. 下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是 A. H2+CuOH2O+Cu B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ C. Na2O+H2O = 2NaOH D. CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 7. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，利用其运输药物可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A. “纳米药物分子运输车”中的二氧化硅属于酸性氧化物 B. 葡萄糖、酒精等这类含碳化合物属于有机物 C. “纳米药物分子运输车”属于混合物 D. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 8. 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 B. 常温下，含有的原子数为 C. 常温常压下，和的体积不相同 D. 标准状况下，参加反应转移电子数目一定是 9. 下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是 A. 红热的铁丝在氯气中燃烧生成 B. 为了了解氯水的酸性，可以用试纸测定其 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在 10. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A. 醋酸溶液除去水垢中的 B. 将溶液与溶液混合： C. 用氨水溶液与硫酸铜反应： D. 将钠投入到盛有水的烧杯中： 11. 实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由红色逐渐变为无色 B. 段反应的离子方程式为 C. B点时导电能力最低说明和恰好完全反应 D. 段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 12. 下列物质的转化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 13. 某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为。则还原产物中元素R的价态是 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 14. 下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含有 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为溶液 C 将一小块金属钠加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质 D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 下列生活应用或生产活动中物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 明矾溶于水后形成的胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 B. 漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂 C. 碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 过氧化钠可与和反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源 16. 下列说法正确的是 A. 鉴别与溶液，可用溶液 B. 足量和质量相等的在常温和加热条件下反应，转移电子数不相等 C. 质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的物质的量相等 D. 除去粉末中混有的，可将粉末配制成溶液，通入过量的，再低温结晶 17. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是 A. 用装置甲鉴别纯碱与小苏打 B. 用装置乙证明与水反应放热 C. 用装置丙分离混合物 D. 用装置丁探究钠与反应 18. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 氯原子容易得到一个电子，则对应的单质氯气具有强氧化性，也具有漂白性 B. 可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，离子方程式： C. 常温下比较稳定，无需密封、避光保存 D. 在充满的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白烟 19. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示： 下列有关该反应的叙述中正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C. 该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2═ClO2+NaCl D. 生成1 mol ClO2，该反应电子转移的物质的量为1mol 20. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 21. Ⅰ．根据所学知识填写下列空白 （1）标准状况下，与___________的体积相等。 （2）28.5g某金属氯化物中含有，则该氯化物的摩尔质量为___________。 Ⅱ．利用物质分类的知识，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化。现有下列物质： A．溶液 B．熔融 C．固体 D．Na E．稀盐酸 （3）上述物质中属于电解质且能导电的是___________。(填字母) （4）溶于水的电离方程式为___________。 （5）请从以上所列试剂中选择最合适的试剂一步完成的转化，涉及的离子方程式为：___________。 22. 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。 Ⅰ．用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题： （1）样品加水溶解的化学方程式为___________生成标准状况下33.6L气体，转移电子为___________mol。 （2）样液中加入后产生能使带火星木条复燃的气体，说明与水反应的过程中还生成了___________(化学式)。 （3）滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有___________杂质。 Ⅱ．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠，能溶于水)的工艺流程如图： （4）关于该流程，下列说法正确的是___________(填字母) a．反应Ⅰ中应先通入，再通入 b．反应Ⅱ属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．反应Ⅰ说明了碳酸氢钠的溶解性较大 （5）反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为___________。 （6）若有ag的和固体混合物，充分加热后质量减少到bg，则混合物中的质量分数为___________。 23. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室中制备的装置如下图。 已知：具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定，在酸性碱中性溶液中易发生反应。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________；该反应体现了浓盐酸的___________性。 （3）装置B中的试剂为___________。 （4）D装置的作用是___________；反应离子方程式为：___________。 （5）装置C中制备的反应为：。 ①配平该反应方程式：_________。 ②该反应为放热反应，有同学提出，装置C存在一定缺陷，改进的措施是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $