第九单元溶液强化训练-2024～2025学年九年级化学人教版下册

第九单元《溶液》强化训练 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Zn-65。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下列物质混合能形成溶液的是（ ） A．胡椒粉与水混合 B．面粉与水混合 C．白酒 D．冰水混合物 2．下图所示物质的用途，主要利用其物理性质的是（ ） A．氧气用于医疗急救 B．氮气用于化工生产 C．洗涤剂洗涤餐具 D．烧煤取暖 3．化学与生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A．洗洁精可溶解餐盘上的油污 B．垃圾分类回收有利于保护环境、节约资源 C．使用煤炉时，打开窗户，保持空气流通 D．图书资料失火可用干冰灭火减少损失 4．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．水能溶解任何物质 B．溶液是均一、稳定的混合物 C．饱和溶液不能再溶解任何物质 D．氢氧化钠固体溶于水会吸收热量 5．对固体物质的溶解度的叙述必须指明的是（ ） ①温度      ②100g溶剂      ③100g水      ④溶液已饱和      ⑤溶质是已溶解的该物质的质量      ⑥溶液的质量 A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．全部 6．室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析错误的是（ ） A．乙和丙烧杯中一定是饱和溶液 B．丁烧杯中可能是饱和溶液 C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质的质量分数增大D．丁→戊的过程中，烧杯中溶质质量不变 7．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 8．时，氯化钠的溶解度是36克。时，向100g饱和氯化钠溶液中加入5g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（ ） A． B． C． D． 9．下列归类正确的是（ ） 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A．A B．B C．C D．D 10．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 C．氧气是由氧元素组成，则制取氧气的反应物中一定含有氧元素 D．离子都带电荷，故带电荷的粒子一定是离子 11．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ） A．电解水 B．在室温下，向一定量接近饱和的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体 C．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D．分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸 12．下列设计的实验方案能达到目的的是（ ） 实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究催化剂对H2O2溶 液分解速率的影响 探究铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触 探究同种溶质在不同种溶剂中的溶解性 实验方案 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）化学与生产、生活联系紧密。 (1)洗涤剂可以去除油污，这是利用了洗涤剂的 作用。 (2)生活中用 的方法既能软化硬水又能杀菌消毒。 (3)俗话说“没有金刚钻，不揽瓷器活”，这说明金刚石具有的性质是 。 (4)活性炭可除去异味，是因为活性炭具有良好的 性。 (5)在野外烧烤结束时，用沙土把炭火盖灭，其灭火原理是 。 14．（6分）溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： (1)配制该溶液需要氯化钠固体 g，需要水 mL。量筒应该 （选填“50mL”或“100mL”）。 (2)若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会 （选填“偏大”或“偏小”）。 (3)用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码 D．添加砝码 (4)若配制的溶液是不饱和溶液，通过 方法转化成饱和溶液。（任写一种） 15．（6分）在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水，广泛应用于实际生产和生活中，在工业上，制取氯气的主要工艺流程如图： (1)步骤①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成 (填“不变”或“变”)，该过程主要发生 (选填“物理”或“化学”)变化； (2)步骤②若要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是 ； (3)写出氢气的一种用途： ； (4)请写出步骤④发生反应的化学方程式： 。 16．（6分）溶解度可以定量表示物质溶解性的大小。 I.KNO3、NaCl的溶解度曲线如图甲： (1)t1℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ； (2) t2℃时将60g KNO3加入50g水中充分搅拌，最后得到溶液的质量为 。将t2℃时等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，此时，KNO3溶液中的溶剂质量 (填“>”、“<”或“=”)NaCl溶液中的溶剂质量； (3)KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过 (填“蒸发”或“降温”)结晶、过滤的方法提纯，下列对析出晶体和剩余溶液的描述错误的是 (填字母序号)； A．析出的晶体只含KNO3 B．剩余溶液是KNO3的饱和溶液 C．剩余溶液中一定含有KNO3和NaCl D．上述方法可以将两者完全分离 Ⅱ.不同温度下，气体溶解度随压强的变化如图乙： (4)若图中t3对应的温度为40℃，则t4对应的温度为_____(填字母序号)。 A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定 17．（5分）同学甲为检验质量为20g的黄铜（铜锌合金）饰品中金属组成比例，将其放入盛有100g稀硫酸溶液的烧杯中，待恰好完全反应后，烧杯中物质质量为119.6g。计算： （1）该黄铜饰品中铜锌质量比？ （2）该稀硫酸的溶质质量分数？ 参考答案 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A B A C B C B C 11 12 D C 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）(1)乳化；(2)煮沸；(3)硬度大；(4)吸附；(5)隔绝空气（或氧气）。 14．（6分）(1) 16；84； 100mL；(2)偏小；(3)A；(4)增加溶质（合理即可）。 15．（6分）(1)不变；物理；(2)过滤；(3)冶炼金属(合理即可)； (4)。 16．（6分）(1)3:10；(2)105g；<；(3)降温；D；(4)C。 17．（5分）解：生成氢气的质量为：20g+100g-119.6g=0.4g, 设反应的锌的质量是x,参加反应的硫酸的质量为y, 65 2 = x 0 . 4 g   x=13g 98 2 = y 0 . 4 g   y=19.6g 该黄铜饰品中铜的质量为20g-13g=7g,该黄铜饰品中铜锌质量比为7：13； 该稀硫酸的溶质质量分数： 19 . 6 g 100 g 答：（1）该黄铜饰品中铜锌质量比为7：13； （2）该稀硫酸的溶质质量分数19.6%。 学科网（北京）股份有限公司 $$