黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

高二期末考试化学答案 1-5 BADBD 6-10 DBACA 11-15 CBBCA 16.（14分） （1）第二周期 IVA族（2分） 3 （2分） （2） 2 42s 2p （2分） （3）球形（1 分） M （1分） 9 （2分） （4） （2分） （5）D（2分） 17.（13分） （1）Ag++I-=AgI↓ （2分） 1.4×10-16（2分） （2）氧化（1分） Ag++e-=Ag（2分） （3）硝酸银溶液中银离子水解呈酸性，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性（2分） 是（2分） （4）大（2分） 18.（14分） （1）把湿润的淀粉碘化钾试纸放在�电极附近，试纸变蓝色（2 分） 2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH- （2 分） 0.1（2 分） （2）纯铜（1 分） ��2+ + 2�− = ��（2 分） （3）负（1分） 硫酸（2分） （4） 2 23 2 4SO 2e H O=SO 2H       （2分） 19.（14分） （1）酸（1分） CrO42- （1分） 增大（2 分） （2）100mL容量瓶（1 分） （3）酸式（1 分） 溶液由无色变浅紫色，且半分钟不褪色（2分） （4）2MnO 4  +5NO 2  +6H+=2Mn2++ 5NO 3  +3H2O（2 分） 1.38V % a （2分） （5）AC（2 分） 电解 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年度上学期期末考试 高二化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 一、选择题（共45分） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 二、非选择题（共55分） 16. （14分） （1） ； （2） （3） ； ； （4） （5） 17. （13分） （1） ； （2）① ；② （3） ； （4） 18. （14分） （1） mol （2） ； （3） ； （4） 19. （14分） （1） ； ； （2） （3） （4） ； （5） 高二化学试题 第 1 页 共 4 页 大庆中学2024-2026学年度上学期期末 高二年级化学试题 说明: 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间为90分钟， 满分为100分。 可能用到的相对分子质量：N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项) 1.化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是（ ） A．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后稀释至所需浓度 B．日常生活中的焰火、LED 灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 C．铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D．用 K2FeO4 处理自来水，既可以杀菌消毒，又可以净水 2.常温下，下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（ ） A． - 12 + c(OH ) =10 c(H ) 的溶液： 2- 4SO 、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- B．与 Al 反应放出 H2的溶液：K＋、Cl-、 -3NO 、 + 4NH C．水电离出来的 c(H＋)=10-13mol/L 的溶液：K＋、ClO-、 2-4SO 、Cl- D．能使甲基橙变红色的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、Al3+ 3.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（ ） A．甲： 24SO  向 Zn 电极方向移动 B．乙：正极的电极反应式为 2 2Ag O 2e H O 2Ag 2OH      C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的 pH 变小 4.下列叙述错误的是（ ） A. 焰色试验可用于检验钠及其化合物，焰色试验时可以用光谱仪摄取其发射光谱 B. 电解精炼铜时外电路通过 -2mol e ，阳极质量减少 64g C. 在铁件上镀铜的过程中，电镀液硫酸铜溶液的浓度保持不变 D. 工业上用石墨电极电解熔融 2 3Al O 冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 5. 化学用语是学习化学最好的工具，下列叙述不正确的是（ ） A．Na2S2O3 与稀硫酸混合： 2- +2 3 2 2S O +2H =S +SO +H O B．Al2S3 只能在干态下制备的原因：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ C．用TiCl4 制备TiO2.xH2O： TiCl4+(x+2)H2O = TiO2.xH2O↓+4HCl D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3 2-3CO +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 6. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由 Ca、Fe、P、O、Y(钇，原子序数比 Fe 大 13)组 成。下列说法错误的是（ ） A．Ca 位于元素周期表的 s 区 B．基态 Fe 成为阳离子时首先失去 4s 轨道电子 C．基态 P 原子核外有 9 种空间运动状态不同的电子 D．Y 位于元素周期表的第ⅠB 族 7. 表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4 溶液 出现黑色沉淀 sp spK (CuS)<K (ZnS) B 常温下，用 pH 计分别测定相同浓度的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液的酸碱性 NaClO 溶液pH 较大 酸性： HClO<CH3COOH C 常温下，用 pH 计分别测定 1mol·L-1 CH3COONH4 溶液和 0.1mol·L-1 CH3COONH4 溶液的 pH 测得 pH 都等于 7同温下，不同浓度的 CH3COONH4 溶液中 水的电离程度相同 D 用两支试管各取 5mL0.1mol/L 的 KMnO4 溶液，分别加入 2mL0.1mol/L 和0.2mol/L 的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需 的时间 后者褪色更快 浓度越大，化学反应速 率越快 8.某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下装置(图 a)。图 a 的铁棒末段分别包裹上一块 Zn 片和 Cu 片，并静置于含有 K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上，一段时间后发现凝胶的某些区域发生 了变化(图 b)。下列说法错误的是（ ） A.甲区发生的电极反应式：Fe－2e－=Fe2＋ B.乙区产生 Zn2＋ C.丙区呈现红色 D.丁区呈现蓝色 高二化学试题 第 2 页 共 4 页 9. 血红蛋白结合 O2 后结构如图所示，CO 也可与血红蛋白结合，它与血红蛋白结合的能力约为 O2的 230～270 倍。二者与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：①Hb+O2⇌Hb(O2) K1；②Hb+CO⇌Hb(CO) K2 下列说法不正确的是（ ） A.基态 Fe2+电子有 24 种不同的运动状态 B. 电负性：O>C>Fe C. 由题意可得结论：相同温度下，K2<K1 D. CO 中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 10.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．碳电极上的电极反应式为 2 2H 2OH 2e 2H O    B．该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C．该电池工作时，OH 由右通过阴离子交换膜向左迁移 D．Ni电极上得到电子，发生还原反应 11.常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是( ) A. NaClO 的电离方程式：NaClO = Na++ClO- B. NaClO、HClO 都易溶于水 C. 0.01mol.L-1 的 HClO 溶液 pH＞2 D. HClO 与 Na2SO3 溶液反应，可以得到 Na2SO4 12. 短周期主族元素 X、Y、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与 X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，Z 的价层 电子排布式为 4s24p5，下列说法正确的是（ ） A. W、M、N 形成的简单离子半径：M＞N＞W B. Y 的氢化物沸点不一定低于 W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 13.下列说法不正确的是（ ） A. 已知 KHC2O4 溶液中 c(HC2O 4  )>c(C2O 2 4  )>c(H2C2O4)，则 c(H+)>c(OH-) B. 常温下，0.1mol.L-1 的 NH4Cl 溶液中，NH4+数目小于 NA C. 6 C 的电子排布式 2 2 2 x1s 2s 2p 违反了洪特规则 D. Ca2+、Al3+、S2-、OH-、ClO-、NO 3  几种离子中，对水的电离平衡无影响的有 2 种 14.科学家基于 2Cl 易溶于 4CCl 的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如 图)。充电时电极 a 的反应为：    2 4 3 2 43 3NaTi PO 2Na 2e Na Ti PO     。下列说法正确的是（ ） A.充电时电极 b 是阴极 B. 放电时 NaCl溶液的 pH 减小 C. 放电时 NaCl溶液的浓度增大 D. 每生成 21mol Cl ，电极 a 质量理论上增加 23g 15.常温下，向 10mL 0.1 mol·L-1的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L-1的 NH3·H2O 溶液，所得溶液 pH 及 导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ） A. b 点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和 B. a～b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸 C. c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+) D. b 点溶液存在 c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HR)+c(R-) 高二化学试题 第 3 页 共 4 页 第Ⅱ卷(非选择题，共 55 分) 二、非选择题（包括4个小题，共55分。） 16.（14 分） 某些元素在周期表中的位置如图 A B C D E F G H I (1)A 位于元素周期表的位置为_____________________；B 的基态原子核外有_______个未成对电子； (2)C 基态原子价层电子排布式为_______； (3)D 基态原子，最外层电子的电子云轮廓图形状为_______；E 基态原子中，电子占据的最高能层符号 为_______，该能层具有的原子轨道数为_______； (4) G 的正二价阳离子的价层电子排布图为____________________________； (5)下列说法中正确的是 。 A. 元素 H 和 I 在元素周期表中位于同一个区 B. 元素 A 的基态原子中，能量不同的电子有 6 种 C. 与元素 D 具有相同最外层电子数的元素只可能处于 s 区 D. 原子半径：D＞E＞C 17.（13 分） 某实验小组设计了以下实验探究 AgNO3与 KI 之间的反应。 (1)成员甲向盛有 4mL 1mol/L AgNO3 溶液(pH≈5.5)的试管中加入 1mL1mol/LKI 溶液，振荡后，试管中出 现黄色沉淀，向其中加入淀粉溶液，无明显变化。对应的离子方程式为 ；已知：25℃时， Ksp(AgI)=8.4×10−17，若忽略混合后溶液体积变化，求反应后，溶液中 c(I−)= mol/L。 (2)成员乙提出 Ag+具有一定氧化性，I−具有一定的还原性，二者可能发生氧化还原反应。于是设计了如 图所示的装置。实验开始后，电流表指针发生偏转且示数为 A1，右侧溶液转为蓝色。 ①b 极发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应； ②a 极上的电极反应式是 。 (3)成员丙对成员乙的实验产生质疑，认为仅凭电流表偏转无法严谨说明，成员丙对乙实验产生质疑的 原因是 。他又做了一组对比实验(如图所示)，电流表指针发生偏转示数为 A2(A2≈0.1A1)。由 实验现象可知，成员乙的推断 (填“是”或“不”)合理。 (4)对比甲、乙、丙实验可知，产生（1）中现象的可能原因是 Ag+与 I−之间发生沉淀反应比氧化还原反 应的速率或限度 (填“小”或“大”)。 18.（14 分） I.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液�；�、�是两块 电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若�、�都是惰性电极，�是饱和����溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解 池中检验�电极上的产物的方法及现象是：_________________________________ 该电解池发生的总反应离子方程式为：__________________________________； 当 X 电极产生标况下 1.12L 气体时，转移的电子为_________mol。 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液�选用����4溶液，则�电极的材料是______， 电极反应式是______________________________。 高二化学试题 第 4 页 共 4 页 II.用 NaOH 溶液吸收烟气中的 2SO ，将所得的 2 3Na SO 溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得到 2 4H SO ，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 (3)图中 a 极要连接电源的_______(填“正”或“负”)极，C 口流出的物质是______________。 (4) 23SO  放电的电极反应式为______________________________________________________。 19.（14 分）I. 在 0.1 mol·L-1 的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡： Cr2O7²⁻ + H2O ⇌ 2HCrO4⁻ ⇌ 2CrO4²⁻ + 2H+ (1)重铬酸钾溶液呈______性，在强碱性溶液中，铬元素的主要存在形式为______(填离子符号)，向重铬 酸钾溶液中加入适量稀硫酸，溶液中 c(Cr2O7²⁻ )/c(CrO4²⁻ )将_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 II.由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将 2NaNO 误当食盐食用的事件。欲测定某样品中 2NaNO 的含量，某同学设计如下实验：①称取样品 ga ，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/L 4KMnO 标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 4KMnO 溶液 VmL。 (2)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______________。 (3)在进行滴定操作时， 4KMnO 溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴 4KMnO 溶液，____________________________________________________________时达到滴定终点。 (4)滴定过程中反应的离子方程式是______________________；测得该样品中 2NaNO 的质量分数为_______。 (5)以下操作造成测定结果偏高的是_______。 A.滴定管未用 4KMnO 标准溶液润洗 B.锥形瓶未用待测液润洗 C.盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 E.若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定