2025年中考化学复习专题——科学探究题

2025年中考化学复习专题——科学探究题 1．某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究： 【收集资料】硫是一种淡黄色固体，在空气中点燃时能与氧气发生反应生成化学方程式：S + O2=SO2)。SO2是一种有刺激性气味的气体，易溶于水。 【设计实验】第一小组同学选择的药品是足量的红磷，设计了如下图装置。 (1)红磷在燃烧时的主要现象是 。 (2)燃烧完毕，冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是 。 (3)一般不用木炭的原因是 (4)集气瓶中红磷燃烧的化学方程式是 。 【改进实验】第二小组同学选择的药品是硫 ，步骤和现象是： 步骤现象 用燃烧匙将硫点燃后伸入到大试管中，立即密封，硫燃烧，待硫熄灭后，将试管倒立于盛有冷水的水槽中，并在水中将橡皮塞取下。如图一段时间后，试管中上升了一段稳定的水柱，水约占试管容积的1/5   (5)你认为水上升的原因是 。 (6)最终水约占试管容积的1/5，该实验的结论是： (7)如果不足1/5，可能是下列原因中的 (填字母)。 A．硫用量不足    B．未冷却至室温     C．气密性不好 (8)取试管中液体放入另一支试管中，在空气中放置一段时间，然后加入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，说明其中生成了酸性物质——硫酸。请写出硫酸的化学式 给它加热，发现它不变为紫色，请你推测硫酸的一个化学性质 2．某化学兴趣小组进行二氧化碳实验室制取与部分性质的自主探究实验： Ⅰ、探究药品选择： 按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生CO2体积随时间变化曲线如图1所示： 实验编号 药品 1 块状大理石、10%H2SO4溶液 2 块状大理石、7%HCl溶液 3 大理石粉末、7%HCl溶液 图1中甲对应实验 （选填“1”“2”或“3”）：不选用丙对应的药品制取CO2的理由是 ；确定选用乙对应的药品制取CO2的化学方程式是 。 Ⅱ、探究改进装置创新实验： （1）连接装置，检验装置气密性良好。 （2）利用改进装置（如图2）收集并验证二氧化碳的性质： ①打开K2、关闭K1时，可利用A、C装置验证CO2 的性质。 ②打开K1、关闭K2时，可利用A、B装置制取一瓶CO2。请将B装置中的导管补画完整 。补画后检验B中CO2已收集满的方法是 。 （3）利用创新实验（图3）粗略测定收集的CO2的体积： ①打开活塞，把稀盐酸加入试管，观察到的现象是 。反应结束后进行读数，读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。 ②实验中，加入稀盐酸体积为V1mL，左侧量气管最后读数为VmL，则反应生成CO2体积约为 mL。该实验条件下CO2密度为dg/mL，则大理石样品中碳酸钙质量化学方程式为 g。 Ⅲ、探究不同物质对CO2的吸收效果： 利用已收集满250mLCO2的3个的烧瓶进行实验，如下图所示，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞：一段时间后，同时振荡三个烧瓶。分别得到图4所示的烧瓶内压强与时间的关系曲线图。 回答下列问题： （1）实验步骤中，曲线1、2、3中导致气压快速变小（如：cd段）的原因是 。 （2）曲线1对应反应的化学方程式为 。 （3）根据图4所示曲线，可以得出的结论是 （填字母序号）。 A 1体积水中溶解CO2的量约为1体积 B CO2能与水发生反应生成碳酸 C CO2能与NaOH溶液发生反应 D 40%NaOH溶液比澄清石灰水更适合用于吸收CO2 3．听长辈说制作生拌菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？ 【查阅资料】 青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色。 【实验操作】 步骤一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液； 步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁。各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两个锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次； 步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察。 实验操作 实验现象 淀粉碘溶液+青椒和黄瓜混合汁 蓝色不消褪 淀粉碘溶液+青椒汁和蒸馏水 蓝色褪去 【现象记录】 根据上述过程回答下列问题： (1)科学实验需要控制变量，下列情况会影响测定结果的是_____。 A．混合液放置时间不同 B．被测混合液的体积不同 C．锥形瓶大小不同 (2)在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是 。 (3)能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象： 。 (4)请指出该实验存在的缺陷： 。 4．某兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。 [提出问题]铝能否与水反应生成氢气？ [查阅资料] 物质 钠与水 铝与水 汞与水 能否发生反应 能反应 能反应 不反应 [交流与讨论] （1）铝在空气中与氧气反应形成保护膜，写出铝与氧气反应的化学方程式 。 （2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法（举一例） ，除上述方法外，还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为 。 [实验探究]将铝片完全浸入氯化汞溶液中 1 分钟左右后取出。立即用水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡，周围出现白色沉淀。在导管口 a 处涂肥皂水，发现有气泡形成。用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，其对应的化学方程式为 。 [实验结论]铝能与水反应生成氢气。请写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式 。 [实验反思]在铝与水反应的过程中，关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是 。当再次 打开活塞 K，反应继续，产生气泡，铝未能生成氧化铝，其原因是 。 5．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验：    （1）气体A是 。 （2）由固体B得到气体C属于 （填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是 。 （4）若该固体样品在实验中产生气体C的质量为4.4g，则最终产生白色沉淀D的质量为 g。 6．催化剂在化工生产中有重要的作用，大多数化工生产都有催化剂的作用，催化剂可以降低反应温度，减少能源消耗，提高生产效率。 (1)催化剂的特点：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和 在反应前后不变。 (2)实验探究：同学们围绕催化剂的特点展开以下探究，请回答相关问题： 【提出问题】红砖粉末是否能作为过氧化氢分解的催化剂 【作出猜想】红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂 【实验验证】 实验步骤 现象 结论 ①将带有火星的木条插入盛有过氧化氢溶液的试管 冒少量气泡，木条不复燃 常温下过氧化氢分解得很慢 ②向上述试管中加入0.2g红砖粉末，然后将带有火星的木条插入试管 冒大量气泡，木条复燃 ③待上述试管中的反应停止时，重新加入过氧化氢溶液，并把带有火星的木条插入试管 冒大量气泡，木条复燃 【得出结论】红砖粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂，写出该反应的化学方程式 ? 【反思评价】 ①有同学提出质疑，认为通过上述实验无法证明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，理由是 。 ②如果要证明红砖粉末是过氧化氧分解反应的催化剂，还需要增加一个实验：将上述实验后的剩余固体分离、洗净，干燥后称量。如果 ，则说明红砖粉末是过氧化氢分解反应的催化剂。 ③若要比较红砖粉末和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，还应该增加一个什么实验?写出实验步骤 。 7．化学兴趣小组在学习O2制备时，对MnO2做催化剂加快双氧水分解产生了兴趣，他们提出疑问：其他物质能否对双氧水分解速率产生影响？ 【查阅资料】 影响化学反应速率的因素有很多，如：使用催化剂、改变温度、改变反应物的浓度等。 【实验探究】 小组的同学们按下图组装，在室温下分别进行了四组实验，并用O2传感器测定实验过程中O2含量的变化情况，得到如下图所示曲线。 组别 试剂 组别 试剂 第1组 2mL5%H2O2 第2组 2mL5% H2O2+3滴FeCl3溶液 第3组 A 5% H2O2+3滴CuSO4溶液 第4组 2mL5%H2O2+少量MnO2粉末 【分析讨论】 (1)第1组实验的目的是 。第3组实验中横线上A应该填写 。 (2)实验证明FeCl3、CuSO4对H2O2的分解 （填“有或无”）加速作用。 (3)小组的同学们不加催化剂，在不同温度下，用不同浓度的H2O2进行实验，记录实验现象如下表。据此可得出结论 ； 温度H2O2% 50℃ 60℃ 70℃ 10% 无明显气泡 无明显气泡 少量气泡 15% 无明显气泡 少量气泡 较多气泡 【评价反思】 (4)若要验证FeCl3、CuSO4、MnO2是过氧化氢溶液分解反应的催化剂，还需要进行的实验是 。 8．金属在生产生活中有着重要的用途。某化学兴趣小组的同学在老师的指导下对金属的有关性质进行如下探究： 【探究一】比较金属活动性 【实验方案】如图所示，向四支试管中分别加入等体积等质量分数的稀硫酸，分别放入相同形状大小的锌片、铁片、铜片，铁片与铁粉质量相等。 【实验现象】试管A．B．D中均产生气泡，C中无明显现象。 （1）由试管B、C中现象可推出两种金属的活动性强弱是：铜比铁 （填“强"或“弱”）。      （2）通过比较A、D的反应现象，不能得出铁、锌两种金属的活动性强弱，原因是 。 （3）试管B、D中铁片和铁粉均无剩余，所得溶液溶质质量分数：B D （填“＞”或“＜"或“=”）。 【探究二】铜与硫酸反应 老师告诉同学们，铜在一定条件下能与硫酸反应。同学们在老师的帮助下继续实验。取大小相同的光亮足量铜片，依次加入配制好的不同浓度的硫酸中，用酒精灯充分加热，观察到的现象如下表所示： 铜片与不同浓度硫酸溶液加热后的实验现象 浓度 31% 43% 54% 63% 实验现象 加热20 min，铜片表面光亮 加热 20 min，铜片表面光亮 加热 20 min，铜片表面光亮 加热 20 min，铜片表面光亮 浓度 72% 81% 86% 92% 实验现象 加热9 min后，铜片表面开始变黑，20 min时反应剧烈 加热5 min后，铜片表面开始变黑，10 min时反应剧烈 加热3 min后，铜片表面开始变黑，10 min时反应剧烈 加热2 min后，铜片表面开始变黑，5 min时反应剧烈 铜片表面都有很多气泡产生，同时产生刺激性气味的气体，浴液变成蓝色 （4） 根据表格中反应现象，铜与浓硫酸反应会生成水和 ， （填化学式），三种物质中所含的氧元素化合价都为 。 【拓展延伸】 （5）分析表格，请写出铜与硫酸发生反应的条件： 。 （6）同学们发现铜片与浓硫酸反应一段时间后，不再有气泡冒出，反应停止，铜片依然存在，向其中滴入紫色石蕊溶液发现变为红色。请说明反应停止的原因 。 9．某化学兴趣小组以A装置为核心装置设计了如图系列实验：（固定装置的仪器已省略） 按如图所示连接仪器，检查整套装置的气密性良好，添加药品，固定装置，进行实验。 （1）关闭K2，打开K1，将H2O2溶液缓缓滴入锥形瓶中，待D装置中出现连续均匀气泡时点燃C装置中的酒精灯，观察到V型管内a处的硫燃烧，现象是 ，试写出在D装置中反应的化学方程式 ，待V型管内的硫燃尽后仍要继续通一段时间的氧气，目的是 。 （2）打开K2，关闭K1，继续将H2O2溶液缓慢滴入锥形瓶，观察到装置E中 （填现象），说明氢氧化钠和稀盐酸一定发生了反应。 （3）兴趣小组有同学提出疑问：E装置内反应后的废液中除酚酞以外还有哪些溶质呢？请你一起参与探究。 【作出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三： 。 【分析】以上有一种猜想一定错误，请写出错误猜想的序号及错误理由 。 【资料】NaCl的水溶液呈中性。 【设计并进行实验】排除了错误猜想后，为了验证其余猜想，同学们进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量E装置中的废液于试管中，并向其中加入 。 猜想三正确 【交流反思】该废液未经处理不能随意倒入水池。 10．用下图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验（实验过程中，一直打开止水夹）。 已知：白磷的着火点为 40℃。 内容步骤 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质 Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，分别在燃烧匙和烧杯中的导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有石灰水，燃烧匙中放入木炭，点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 Ⅱ 推入适量H2O2溶液 推入适量H2O2溶液 （1）H2O2 稀溶液与 MnO2 接触时，二氧化锰在反应中起的作用是 。 （2）实验 1 中，推入H2O2 溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 ， ；推入H2O2 溶液后，打开止水夹，观察到烧杯中的现象是 。 （3）实验 2 中，推入H2O2 溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ；木炭熄灭后冷却一段时间，发现烧杯中的部分溶液流入集气瓶，同时可观察到烧杯内有 现象发生。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。 烧杯中发生反应的化学方程式为： 。 11．某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程(所加试剂均足量)，请回答： (1)无色气体是 ； (2)该白色粉末中一定含有 (写化学式，下同)，一定不含有 ； (3)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 (4)通过数据计算可知取用的白色粉末的质量至少是 。 12．实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答： （1）装置中仪器①的名称为 。 （2）若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为 。 （3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为 。制取并收集CO2可选用的装置组合是 （填字母）。 ②若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是 （填字母）。 A  CO2 B  O2 C  H2 D  NH3 （4）实验室可用块状电石（CaC2） 与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应的化学方程式是 。图中适合制取乙炔气体的发生装置是 （填字母）。 （5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案： ①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是 。 ②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。 [提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？ [实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是 ，此时一定发生反应的化学方程式是 。 ③[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色的化学方程式 。 13．化学兴趣小组的同学以中和反应的实验为主题进行探究活动，邀请你一起参与。 【发现问题】 取一定量氢氧化钾溶液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，发现无明显现象，那么稀硫酸和KOH溶液是否发生了化学反应？ 【分析讨论】 (1)同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。 思路I：验证反应物减少或消失； 思路II：验证有 。 (2)甲同学向实验的剩余溶液中(如图2所示)滴加酚酞溶液，溶液为 色，结论是稀硫酸和KOH溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 (填离子符号)一定被完全消耗了。 【猜想与假设】 (3)乙同学对剩余溶液的溶质成分作出如下猜想： 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH。 根据甲同学的实验，猜想 一定错误。 【进行实验】 (4)为验证猜想，同学们选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 猜想二正确 方案二 产生白色沉淀 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 (5)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 反应。 (6)丙同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由： (用化学方程式表示)。 (7)丁同学认为方案一中的Fe2O3粉末可以用铁粉代替，也能得到同样的实验结论，其化学方程式为 。 14．关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识碳酸氢钠 （1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是 。 A．碳酸氢钠是由Na+和HCO3-构成 B．碳酸氢钠俗称纯碱 C．碳酸氢钠难溶于水 D．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症 【任务二】探究碳酸氢钠的性质 （2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中 ，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式 。 （3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。 资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色 ①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有 和二氧化碳生成。 ②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明 (写出具体步骤和现象)。 （4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。 【查阅资料】 材料一：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化： 变化①： 变化②： 材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。 ①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因： 。 ②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H+数目不断 (填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，若不能请说明理由： 。 15．回答下列问题。 Ⅰ.实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题： (1)图中用于加热试管的仪器名称是 。 (2)若将装置 A 和 E 连接制取气体 X，A 中反应的化学方程式为 。 (3)若用装置 B 和 F 制取气体 X，装置中 a 和 c 相连，则气体X 是 。 Ⅱ.长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙(CaO2)固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡(经检验该气体能使带火星的木条复燃)； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为 。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，过滤，得到滤渣和滤液。 (4)生成沉淀的化学方程式为 。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH； (5)猜想二： ； 猜想三：NaOH、Na2CO3。 【实验探究】 (6)取少量滤液，向其中加入 (填写试剂名称)，产生气体，猜想三成立。 【反思交流】 (7)根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 (写一条即可)。 试卷第6页，共16页 试卷第7页，共16页 学科网（北京）股份有限公司 $$