浙江省宁波市慈溪市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

高二化学试题 第 1 页 共 8 页 慈溪市 2024 学年第一学期高二年级期末测试 化学试题 1．本卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，共 100 分，时间 90 分钟，答案写在答题纸上。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Mn55 一、选择题(本大题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每小题列出的四 个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质属于弱电解质的是 A．CO2 B．AgCl C．AlCl3 D．H2S 2．水溶液呈碱性的盐是 A．NH3·H2O B．CaO C．NaHCO3 D．NaHSO4 3．下列化学用语不正确．．．的是 A．NH3分子的空间填充模型： B．基态 As 原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3 C．某一激发态 N 原子的轨道表示式： D．氯化镁的电子式：[••Cl •• •• ••] −Mg2+[••Cl •• •• ••] − 4．下列说法正确的是 A．p 能级能量一定比 s 能级的能量高 B．基态 S 原子有 16 种空间运动状态不同的电子 C．第 n 能层有 n2个能级 D．电子云示意图中，小黑点疏密代表了电子在核外出现的概率密度大小 5．下列各组比较中，正确的是 A．键长：C=C＞C-C B．键角：NH3＜H2O C．Ka（常温）：CF3COOH＞CH3COOH D．键能：Si-Si＞Si-C 6．下列性质比较中，不正确．．．的是 A．电负性：F＞C＞B B．第一电离能：Si＞S＞P C．离子半径：N3-＞F-＞Na+ D．金属性：Na＞Mg＞Al 7．下列描述中正确的是 A．CS2 的价层电子对数为 3 B．CO32ˉ的中心原子为 sp3杂化 C．H2O2 含非极性键 D．ClO3‾的空间结构为平面三角形 8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温下，1L pH=3 的 CH3COOH 溶液中 H+数目为 0.01NA B．将 7.1g Cl2完全溶于水得到的氯水中，Cl−、ClO−、HClO 三种微粒中氯原子总数小于 0.2NA C．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极减重 64 g 时，电路中通过的电子数为 2NA D．1.0mol 基态氧原子含有的未成对电子数为 4.0NA 高二化学试题 第 2 页 共 8 页 9．下列叙述正确的是 A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH= + 1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放出热 量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Δ𝐻 = −38.6kJ/mol C．CO(g)的燃烧热Δ𝐻为−283.0kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) Δ𝐻 = +566.0kJ/mol D．已知2H2S(g) + O2(g) = 2S(s) + 2H2O(g) ΔH1；2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g) ΔH2，则Δ𝐻1 < Δ𝐻2 10．下列实验设计和操作正确且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．甲装置用于定性探究NaHCO3与稀盐酸反应的热效应 B．乙装置用于测定醋酸浓度 C．丙装置为铜-锌双液原电池 D．丁装置用于测定中和反应的反应热 11．实验室中探究 NO 的氧化反应，进入反应釜的 NO 和 O2 起始浓度分别为 a mol/L 和 0.6a mol/L，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH。在其他条件相同时，测得 NO 达到不同转化率需要的时间如下表： 已知：该反应分两步进行：①2NO(g) N2O2(g) ΔH1，活化能为Ea1； ②N2O2(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2， 活化能为Ea2。其反应过程能量变化示意图如上 图。下列说法正确的是 A．升高温度，总反应速率加快 B．Ea1较小，则反应①平衡转化率小 C．90℃条件下，当 NO 转化率达 50%时，O2的反应速率为 0.02amol/(L·s) D．NO 氧化反应的决速步是反应② 转化率 时间 温度 50% 90% 98% 30 ℃ 12 s 250 s 2830 s 90 ℃ 25 s 510 s 5760 s 高二化学试题 第 3 页 共 8 页 12．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸关键的一步为：O2(g)+2SO2(g) ⇌2SO3(g)。向一恒温 恒容密闭容器中充入 1mol O2和 2mol SO2发生反应，t1 时达到平衡状态 I；在 t2 时改变某 一条件，t3 时重新达到平衡状态 II，正反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．t2～t3时反应向正方向进行 B．容器内气体的平均相对分子质量不变，不能表明反 应达到平衡 C．平衡常数 K：K(I)＜K(II) D．平衡时 SO2的体积分数：φ(I)>φ(II) 13．能正确表示下列反应的离子反应方程式的是 A．泡沫灭火器的反应原理：[Al(OH)4]—+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ B．TiCl4 加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4C1- C．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb − 2e− = Pb2+ D．将水垢中CaSO4转化为CaCO3的原理：Ca 2+ + CO3 2− = CaCO3 ↓ 14．室温下，下列说法正确的是 A．中和等浓度的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同 B．0.010mol/L、0.10mol/L 醋酸溶液的电离度分别为 a1、a2，则 a1<a2 C．0.10 mol/LNaOH 溶液中，由水电离产生的 c(H+)和 c(OH-)的乘积为 1×10-14 D．0.10 mol/L HA 溶液与 0.10 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 大于或等于 7.0 15．硅锰电池是一种新型电池，其工作原理如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列说 法正确的是 A．电流从 Si@C 电极经过外电路流向MnO2电极 B．MnO2电极的电极反应式为：MnO2 + 2e − + 4H+ = Mn2+ + 2H2O C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，电解液换成 NaOH 溶液，电 池使用寿命会延长 D．放电时，导线上每通过 0.2mol 电子，正极区溶液的质量增加 8.7g 16．重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾（K2CrO4） 为原料，采用电化学法制备重铬酸钾(K2Cr2O7)，制备装置如图所示(阳离子交换膜只允许 阳离子通过)。下列说法不正确．．．的是 A．惰性电极为阳极材料，电极上发生氧化反应 B．右室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色 C．阴极每生成 lmol 气体，电路中转移 NA个电子 D．电解过程中阳极附近溶液 pH 变小 高二化学试题 第 4 页 共 8 页 Ⅳ 17．在某温度时，将 n mol/L 氨水滴入 10 mL 1.0mol/L 盐 酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图 所示，下列有关说法不正确．．．的是 A．a 点𝐾w = 𝑐(H +)𝑐(OH−) = 1.0 × 10−14 B．水的电离程度：b＞c＞d C．c 点：c(Cl-)=c(NH4 +)>c(H+)=c(OH-) D．25℃ 时 NH3·H2O 的电离常数为 1 𝑛−1 × 10−7mol⋅L-1 18．天然水体中 H2CO3 与空气中 CO2保持平衡。已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，某溶洞水体中 lgc(X)(X 为 H2CO3、HCO3 −、CO3 2-或 Ca2+)与 pH 的关系如 图所示。下列说法不正确．．．的是 A．线Ⅳ代表 H2CO3与pH的关系 B．H2CO3的一级电离常数为 10-7.7 C．pH=10.3 时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol/L D．溶洞水体中存在关系式：2pH(b)=pH(a) + pH(c) 19．前四周期元素 Q、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 Q、W、Y、Z 不在同一周期。 W 的 s 能级电子数比 p 能级电子数多 1；基态 X 原子的电子总数是其最高能级电子数的 2 倍；X 与 Y 的最外层电子数相同；基态 Z3+中有 5 个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：X>W>Y B．Z 元素在周期表中的位置为第四周期第 VIIIB 族 C．氢化物的沸点：X<Y D．化合物 YX2和 YX3中 Y 原子的杂化方式相同 20．下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解 的催化效果 在 a、b 两支试管中各加 2mL5% H2O2 溶液，分别滴 加 0.2mol/LFeCl3溶液和 0.3mol/LCuCl2溶液各 5 滴 a 中产生气泡速率快于 b 中， 说明Fe3+的催化效果好于 Cu2+ B 向 2mL 0.1mol/L FeCl3 溶液 中滴加0.1mol/L KI溶液 5～6 滴，充分反应后，再滴加几 滴 0.01mol/L KSCN 溶液 溶液变成血红色 证明 Fe3+与 Iˉ之间的反应属 于可逆反应 C 用广泛 pH 试纸测 NaClO 溶 液的 pH pH=10 NaClO 水解呈碱性 D 向 NaCl、NaI 的混合稀溶液 中滴入少量稀 AgNO3 溶液 生成黄色沉淀 Ksp(AgCl）＞Ksp(AgI） 高二化学试题 第 5 页 共 8 页 二．非选择题（本大题共 4 题，共 50 分） 21．（10 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属，铜及其化合物在生产生活中有广泛 应用，请回答下列问题： （1）Cu 位于元素周期表的第 4 周期第 ▲ 族， ▲ 区，基态原子核外电子占据 ▲ 个 原子轨道。 （2）高温下，固体中离子的稳定性：Cu2+ ▲ Cu+（填“＜”“=”或“＞”）。 （3）简单金属离子在水溶液中的颜色大多与价层电子中含有的未成对电子数有关，如 Fe3+呈 黄色，Fe2+呈绿色，Cu2+呈蓝色等。预测 Cu+为 ▲ 色，判断依据是 ▲ 。 （4）已知 CN-与 N2 结构相似，则 HCN 分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，其中 C 原子的 杂化方式为 ▲ 。Cu(CN)2 中三种元素的电负性从大到小的顺序为 ▲ 。 22．（14 分）Ⅰ．已知：25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下表所示。 名称 碳酸 醋酸 草酸 化学式 H2CO3 CH3COOH H2C2O4 Ka Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 1.8×10−5 Ka1=5.6×10−2 Ka2=1.5×10−4 （1）0.1mol/L CH3COONa 溶液呈 ▲ 性（填“酸”、“碱”或“中”）；相同条件下，CH3COOH 、 HC2O4 −、H2CO3 三者的酸性由强到弱的顺序是 ▲ 。 （2）写出少量碳酸钠和过量草酸溶液反应的离子方程式： ▲ 。 （3）下列有关说法不．正确．．的是 ▲ 。 A．草酸的电离方程式为：H2C2O4 ⇌ H ++HC2O4 − B．常温下，将草酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．0.1 mol/L 草酸溶液中：c(H2C2O4) > c(HC2O4 −) > c(C2O4 2−) D．0.1 mol/L Na2C2O4溶液中：c(H2C2O4)+c(HC2O4 −)+c(C2O4 2−)=0.1mol/L Ⅱ．医学上常用酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4 溶液反应来测定血液中钙的含量。实验原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。测定方法如下：取 2mL 血 液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4 溶液，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀 用稀硫酸溶解得到 H2C2O4，再用 KMnO4 标准溶液滴定。 （4）滴定管盛装好 KMnO4 标准溶液后需排气泡，下列排气泡的操作正确的是 ▲ (填字母)。 A． B． C． D． （5）滴定操作中 ▲ （填“需要”或“不需要”）指示剂，滴定终点的标志为 ▲ 。 高二化学试题 第 6 页 共 8 页 （6）下列操作中，使测定的血液中钙含量数值偏低的是 ▲ (填字母)。 A．盛装 KMnO4 标准溶液的滴定管水洗后，未用标准液润洗 B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 C．配制 KMnO4 标准溶液，定容时俯视刻度线读数 D．滴定前滴定管尖端无气泡，滴定后有气泡 E．读取 KMnO4标准溶液体积时，滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数 （7）若某次滴定时滴定管中的液面如图，其读数为 ▲ mL。 （8）滴定结果如表所示： 滴定次数 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 0.70 20.72 2 0.20 21.20 3 1.42 21.40 已知酸性 KMnO4标准溶液物质的量浓度为 1.0×10-4mol·L-1，若按该滴定数据进行计算， 则该血液中含钙量为 ▲ g·L-1（保留两位有效数字）。 23．（14 分）氢能是一种重要的绿色能源，已知乙醇与水催化重整制氢发生以下反应，请回 答下列问题： 反应Ⅰ：C2H5OH(g) + H2O(g)⇌2CO(g) + 4H2(g) Δ𝐻1= +255.7kJ/mol K1 反应Ⅱ：C2H5OH(g) + 3H2O(g)⇌2CO2(g) + 6H2(g) Δ𝐻2= +173.3kJ/mol K2 反应Ⅲ：CO(g) + H2O(g)⇌CO2(g) + H2(g) Δ𝐻3 K3 （1）反应Ⅰ自发进行的条件是 ▲ 。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 （2）反应Ⅲ的Δ𝐻3= ▲ kJ/mol；K3= ▲ (用含 K1和 K2的代数式表示）。 （3）恒温条件下，将1 molC2H5OH和2 molH2O加入容积为2 L的刚性密闭容器中发生反应， 下列能说明反应已达平衡状态的是 ▲ 。 A．v 正(C2H5OH)= 2v 逆(CO) B．压强不再变化 C．CO的体积分数不再变化 D．混合气体密度不再变化 高二化学试题 第 7 页 共 8 页 （4）压强为100kPa下，1 molC2H5OH(g)和3 molH2O(g)发生上述反应，平衡时CO2和CO的选 择性、乙醇的转化率随温度的升高曲线如图所示。［已知 CO 的选择性 𝑛 生成 (CO) 𝑛 生成 (CO)+𝑛 生成 (CO2) ] ①下列说法正确的是 ▲ 。 A．图中 a 代表 CO2的选择性随温度的变化 B．其他条件不变，温度升高，反应Ⅰ𝑣正增大，𝑣逆减小 C．加入 CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时 H2 的转化率 D．573K 时，反应 5min 达到平衡，则 0-5min 内 𝜐(CH3CH2OH)=3kPa/min ② 随着温度的升高，H2的平衡产率出现先增大后减小的现象，试 分析原因： ▲ 。 （5）氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。氢氧熔融碳酸盐 燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理 如图，该电池负极的电极反应式为 ▲ 。 24．（12 分）湿法炼锌后的净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及Zn(OH)2，可利用 过硫酸钠(Na2S2O8)氧化水解法实现钴的富集，其工艺流程如下： 已知：常温下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如表： 请回答下列问题： 金属离子 Co2+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ 开始沉淀的 pH（c = 0.1mol ⋅ L−1） 7.2 6.3 1.5 6.2 沉淀完全的 pH（c = 1.0 × 10−5mol ⋅ L−1） 9.2 8.3 2.8 8.2 高二化学试题 第 8 页 共 8 页 （1）基态 Co 原子的价层电子排布式为 ▲ 。 （2）“浸渣”的主要成分为 ▲ 。 （3）步骤②中加入H2O2的目的是 ▲ ；试剂 X 宜选用 ▲ （填下面的字母）；步骤②调 节的 pH 范围是 ▲ 。 A．Na2CO3 B．Co(OH)2 C．CoO D．K2O （4）利用上述表格数据，计算Co(OH)2的pKsp = ▲ (pKsp = −lgKsp) 。 （5）写出“沉钴”时发生反应的离子方程式： ▲ 。 （6）次磷酸钴(Ⅱ)[Co(H2PO2)2]广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电 渗析槽电解法制备次磷酸钴，原理如图： ①阴极的电极反应式： ▲ 。 ②B 处用的是 ▲ 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 慈溪市 2024 学年第一学期高二年级期末测试 高二化学参考答案 一、选择题（本大题共 20 小题，1-10 每小题 2 分，11-20 每小题 3 分，共 50 分。每个小 题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D C B C B C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D B D B C A B D A 二、非选择题（共 4题，共 50分） 21．（10 分）（1）IB（1 分） ds （1 分） 15（1 分） （2）＜（1 分） （3）无 （1 分） Cu+中无未成对电子（2 分） （4）1:1 （1 分） sp（1 分） N＞C＞Cu（1 分） 22．（14 分）Ⅰ（1）碱（1 分） HC2O4 −＞CH3COOH＞H2CO3 （1 分） （2）2H2C2O4+CO3 2−=2HC2O4 −+H2O+CO2↑ （2 分，未配平给 1 分，下同） （3）B（1 分） Ⅱ（4）A（1 分） （5）不需要（1 分） 当滴入最后半滴酸性 KMnO4 标准溶液，溶 液由无色变为浅紫红色（或粉红色）且半分钟内不褪色（2 分） （6）CD（2 分，选对一个给1分，错选不得分，下同） （7）21.60（1 分） （8）0.10（2 分，不符合有效数字扣 1 分） 23．（14 分）（1）A（2 分） （2）-41.2（2 分） √ 𝐾2 𝐾1 （2 分） （3）BC（2分） （4）① AD（2分） ②反应Ⅰ和反应Ⅱ为吸热反应，反应Ⅲ为放热反应。 低温区，以反应Ⅰ和反应Ⅱ为主，温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡正向移动，H2的平衡产率增 大；高温区，以反应Ⅲ为主，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，H2 的平衡产率减小（2 分） （5）H2 - 2e- + CO32- = CO2 + H2O（2 分） 24．（12 分）（1）3d74s2（1 分） （2）铜（Cu）（1 分） （3）把Fe2+氧化成Fe3+（1 分） BC（2 分） 2.8 ≤ pH < 6.2（1 分） （4）14.6（1 分） （5）2Co2+ + S2O8 2− + 6OH− = 2Co(OH)3 ↓ +2SO4 2−（2分） （6）① H2O + 2e − = H2 ↑ +2OH −（2 分） ② 阴（1 分）