湖北省武汉市东西湖区华中师范大学第一附属中学2024-2025学年高二上学期1月期末化学试题

华中师大一附中2024-2025学年度上学期期末检测 高二年级化学试题 满分：100分考试时间：75分钟 命题人：凌慧审题人：孙靖雯耿景行陈情情易晓勇刘南 可能用到的原子量：H一1C-12N-140-16Na-23S-32C1-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每个小题只有一项符合题目要求。 1.生活和生产中处处有化学。下列说法错误的是 A.葡萄糖是人体所需能量的熏要来源之一 B.合成氨反应中，500℃比室温更利于提高NH3的平衡产黎 C.石膏可降低盐碱地（含NaC、NaCO3)七蠛的碱性 D.纯碱常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆 2.下列反应中为吸热反应的是 A.氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应 B.黄铁在空气中燃烧 C.NaOH溶液与HSO4溶液反应 D.A1在高温条件下与FO3反应 3. 对下列图片的描述错误的是 1g水蒸码 增 化 1g冰 A,水的聚集状态变化时的焓变 B.IⅡ分解反应的有效碰撞 玻璃片一 ocr 8H,01 C.HC1在水中电离 D.氯气的自发扩散 4.下列现象或操作，不能用拗夏特列原理解释的是 A.由H2(g)、12(g)、H(g)组成的平衡体系，加压后颜色变深 B.新制饱和氯水呈黄绿色，光照后颜色变浅甚至褪色 C.将SbC13固体溶于较浓的盐酸中，加水稀释到所需浓度来配制SbC13溶液 D.用热的纯碱溶液清洗试管内壁的油污 5.下列化学用语表述正确的是 A.表示氢气燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H200)△H=一285kJol B.BaSO4的电离方程式：BaSO4(s)≠Ba"(aq)+SO(aq) C.在牙筲中添加氟化物预防齿的离子方程式：Cas(PO4OH(s)+F(aq)Cas(PO4)sF(s)+0H(aq) D.将TiCL投入大量热水中的化学方程式：TiCL4+4H20=H2TiO3+4HC】 高二年级化学试题第1页共8页 6.苯(》在浓NO,和浓HSO,作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法错误的是 过漩态1 过波态2-1 过波态22 中间体 反应物 产物HO,S +H0,S0 +NO,+HO.SO- 产物 +H:S04 反应进程 A,从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物 B.加入选择性高的催化剂，短时间内可以提高单位时间内产物I的产率 C.经两步反应生成产物I的反应热△=E1一E D.由苯得到产物时，苯中部分碳原子的杂化方式发生了变化 7. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选顶 方案设计 现象 结论 使用广泛pH试纸测定0.1mol1. CH:COOH溶液的pH pH试纸变为红色 该溶液的H2.80 分别向A、B两支均盛有2mL0.2molL H2CzO4和11mL1noL1H2S04溶液的试 ◇ 反应物浓度增大，反应 管中同时加入4mL0.01molL、4mL0.02 IA<IB moL'KMnO4溶液，测定颜色褪去所用时 速率加快 间分别为ta、 向含等物质的量浓度的NaCi、Na2CrO4的 先生成白色沉淀 混合溶液中滴加AgNO,溶液 Kp(AgCl)<K(Ag2C:O4) 将充有NO,气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐加深 2NO2(g)=N204(g)正反 D 应放热 OH 8. 反应 又+N0,立入人人0心的正、逆反应速率可以表示为rkc0a N 和u1k-c(Q),1、k1分别为正、逆反应的速率常数。已知活化能E,与速率常数k之间满足阿伦尼乌 斯方程：nk=nA一 〈其中A、R为常数，T为热力学温度， RT B和E1分别为正，逆反应的活化能)，正、逆反应的n本与 2.5 Ink, 关系如图所示。下列说法正确的是 0.0 A.E1>E.-1 B.升高温度，平衡逆向移动 -2.5 C. 加入催化剂可以提高N的平衡转化率 -5.0 Ink.: D.达到平衡时k1 (N)c(P) e(Q) 335×1013.40x1033.45x103.50×1033.55×i01 高二年级化学试题第2页共8页 9.25℃时，向10ml浓度为x的氨水中，以0.5mLs1的速度加入0.1mo1L的盐酸，滴加过程中不考 虑溶液温度变化。已知1mn肘，c(NH)=c(NH3H,O),1mim时，溶液pH=7.0,Ki(NH;H2O)-2.0xi0, g5≈0.7。下列说法错误的是 A.该实验可用甲基橙作为指示剂判断反应终点 B.x≈03mol.L- C.tmin时，溶液pH约为9.3 D.tmin时，溶液中：c(*)+c(NH·H,O)<c(C)+c(OH) 10.2HS0,)=2S02g)+02(g+2Hz0(g)△+550 kI/mol由两步反应组成： i.H2SO4(1)SO3(g)+H2O(g)F=+177kJ/mol i.SO3(g)分解 △H 若仪发生反应i,927℃时0，的实际转化率（曲线a)和727℃ 时S0,的平衡转化率（曲线b)如图所示。下列说法错误的是 727C0 A.2S03(g)≠2S02(g+O,(g)△H2=+196kJ/mol b B.减小压强有利于提高，SO,分解的平衡转化率 927℃ C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高SO,的转化率 D.曲线a表示反应己经处于平衡状态 0 压燕 11.Cu2+与NH,可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡： Cu [Cu(NH)[Cu(NH)[CU(NH)[Cu(NH) 向菜浓度的CuSO:溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的分布系数与溶液中pNH)N)=一 gH的关系如图所示。下列说法正确的是 05 0.4 0 4.33 2.1 XNHJ A.曲线Ⅲ表示Cu(NH)分布系数的变化 虎受 C.反应Cu2++4NH3=Cu(NH342+的K=102.6 D.M点时pNH)=青g太，+gK+gK 2.室温下，磷骏的pKa2,pK2,K12,K2[CaP0h上1×109。关于下列实验的说法正确的是 实验 实验操作 】将过量Ca(PO2固体投入水中，达到溶解平衡 2将1 mol Caa(P04h固体投入1L6 mol L的盐酸中 3|将等浓度、等体积的Na2HPO4、NagPO4溶液混合 4向0.1moLH,PO:溶液中滴加.1 mol-L NaOH溶液至pH-6 A.实验1中上层清液中含磷微粒主要以PO形式存在 B.实验2中C3(PO:h固体可以几乎完全溶解成CaC C、实验3中存在5CNa)-2c(H,P0:)+c(HP0子)+c(I,P0,)+c(P0】 D.实验4的过程中可能存在c(H,P0):c(PO片)>cHPO;) 高二年级化学试题第3页共8页 13.下表为硫酸工业中$O2催化氧化反应在不同温度和压强下达到平衡时S02的转化率。 温度/℃ 平衡时S02的转化率% 0.1 MPa 0.5Ma 】Ma 5 MPa 10 MPa 450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7 550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3 下列说法错误的是 A.在实际生产中，采用的压强为高压，原因是增大压强可提高SO2的转化率 B. 在实际生产中，采用过量的空气，原因是增大02的浓度可提高SO2的转化率 C.从理论上分析，为了使SO2尽可能多地转化为S03,应选择低温条件 D.尾气中的$O,必须回收，原因是防止污染环境，同时提高其利用率 14.弱酸H,A在有机相（环己烷）和水相中存在平衡：H,A(环已烷)≠H,A(q),平衡常数为Ka。25℃ 时，向VmL0.lnol·LH,A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH固体或HCI气体调节水溶液 pH,测得水溶液中H,A(aq以HA(aqA(aq)浓度、环己烷中H,A的浓度[c(H,A小水相萃取率 ala=1-Cuen(H,A). 0.1m©lD随pH的变化关系如图.（怀己烷与水不互溶，不考虑A在环己烷中电离，g2六0.3） 0.10 100 0.08 89 0.06 60 0.04 交点N 40 b 0.02 20 e d 0.00 0 2 10 11 pH 下列说法正确的是 A.Kg=0.2 B.曲线c对应水相萃取率 C.若加水体积为2VmL,则交点N由pH=4.6移至pH=4.3 D.若将初始萃取体系中水溶液pH调至3，应加NaOH固体 15.室温下，某化学反应X+Y→Z可以经过两种机理进行，其示意图如下： HX"+Y ,◆Z+开() o=kc(X)c(Y) H‖K X+Y k2。Z (2) v2=kc(X)c(Y) 已知X是-一元弱酸，pK(X)=5.0,溶液中HDX和X始终处于酸碱平衡。反应(1)、(2)均不可 逆，总反应速率为)=⑦+（其中么和k为速率常数）。实验开始时，溶液中X和Y的总浓度均为 1moL,在不同pH下测定反应的初始总速率，结果如下表： 初始溶液pH 0 12 初始总速率(molL1s) 1.0×102 1.0×10-5 下列说法错误的是 A.pH=0时，体系中的X几乎全部以HX形式存在 B.k=1.0×102Lmol's C.p=5时，反应初始总谏率约为2×102molL,s D. 增加体系中H的浓度，该反应的总速率增加 高二年级化学试题第4页共8页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（共【4分)FS,可用作锂电池和超级电容器的电极材料。一种制备F©S2的实验装置如图所示（加 热及夹持装置略)。 S和一“苯陆 FcS和油安 挽拌 (I)FeS2的制备 N2保护下，将溶有S的热二苯醚溶液注射到FS热油胺溶液中(S过量)，继续加热回流2h，冷却 至室温，离心分离，经洗涤得产品FeS ①仪器a的名称为 ②生成FeS2的化学方程式为 ③为除去产品中残留的S,洗涤选用的试剂是 (填“H20”或“℃S2") (2)FeS2的含量测定 产品先用王水溶解，再经系列处理后，在热盐酸条件下，以甲基橙为指示剂，用SC2溶液将Fe 还原至F2+,达到反应终点时，用冰水迅速冷却，再以二苯胺磺酸钠为指示剂，用KCO,标准溶液滴 定Fe至终点。已知甲基橙的还原反应：氧化态（红色）十ne=还原态（无色） ①甲基橙指示终点的现象及作用原理是」 ②若称取产品的质量为ag,KCr,O,标准溶液的浓度为c mol-L',滴定至终点时的用量为VmL, FeS2的摩尔质登为Mg'mol',则产品中FeS2的质量分数为 %(写最简表达式)。 ③下列操作可能导致测定结果偏低的是 A.还原Fe'时SnCl2溶液滴加过量 B.热的Fe2溶液在空气中缓慢冷却 C.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 高二年级化学试题第5页共8页 17.(共14分)一种高疏锰矿的主要成分是MnC0,含有SiO2、FeCO,MnS、FeS、CuS、NiS等杂 质。以该高疏锰矿为原料制备硫酸锰，流程示意图如下所示。 NaOH、空气 催化剂 H2S04 MnO2 NH,:H,O Na2S 高硫 脱疏矿粉 锰矿粉 脱疏 液液杂作们一→Ms0,H,0 滤渣1 滤渣2 滤渣3 己已知：①金属硫化物的溶度积常数：KNiS1.0×104。 ②金属离子的gc(M)与溶液pH的关系如图所示。 123456789101112 1 T -2 Cu2 Mn2+ Fe3+ N72* 3 /(W)]31 -4 -5 2345678910112 pH ③Ka1S)10-7,KH2S10-5,KpINi(OH2]10-16,V3=1.73 (1)在预处理阶段，将高疏锰矿粉碎的目的是 (2)若未经脱硫直接“酸浸”，会产生的污染物是 (3)酸浸步骤中加入MnO2的作用是 (用离子方程式表示)。 (4)“调pH“步骤中，pH调至7左右，滤渣2的主要成分是 (5)G.050molL-1的NazS溶液中s2-水解率约为 (忽略S2的第二步水解)，若“除杂 步骤中NisO4溶液的浓度为0.010moL,向其中加入等体积的0.10molL1NaS溶液，则反应初始 时生成的沉淀是 0 (6)从滤液3得到MSO4HO晶体需进行的操作是蒸发结晶，趁热过滤，洗涤， 高二年级化学试题第6页共8页 18.(共15分)人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： CO2(g)+2HzO(l)H2CO3(aq)+H2O(1)H3O(aq)+HCO3 (aq) 图1 正常人体血液中主要含有H,CO,和HCO3形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持血液pH 基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表1： 项目名称 结果浓度 正常人 参考范围 代谢性酸中毒病人 C0,分压/mmHg 40 50 35~45 c(HCO)/mmol.L 24· 19 23~31 血液酸碱度(pH) 7.40 7.21 7.35-7.45 表1 血液中HCO3浓度随溶解在血液中C0,分压P(C0的变化如图2所示。已知正常体温下，血液的 PH-6.10+lgc(HzCOs)-@-P(CO2).a-0.03 mmol-LmmHg(HCO:=8x107 Ka2(H,C03广5×10"；乳酸(CH60)为一元弱酸，K,(CH60产1×10了，g2-0.3。 60n 40 30 10 200405007080 P(CO.)mmHg 图2 (1)图2中p2=」 一，此时人血液的pH是否正常 (填“是”或“否”)。 (2)估算反应CH6O3+HCO3÷CHO3+HCO3的平衡常数K≈ 一。人体别烈运动时产 生乳酸，此时肺通过呼吸排出的CO2会 (填“增加或“减少”)。 (3)人体血液处于pH,状态时，应该采用的治疗方法是 (填字母)。 A.口服NHC1药片 B.口服5%萄萄糖溶液 C.静脉注射S%NaHCO,溶液 D.静脉注射0.9%NaC1溶液 (4)有肾功能障碍的患者需要通过血液透析来治疗代谢性酸中荐，透析液根据人体血液中主要无 机离子含量（如表2所示）来配制。现有5倍血液成分浓度的浓缩液AaC1、KC1、CaC)和浓缩波 B(NaHCO),若不加以稀释直接用浓缩液A、B混合配制，则会产生白色沉淀和气体，该反应的离子方 程式为 结合数据分祈人体血液中不生成该沉淀的原因 [正常 体温下K,(CaC0r2×107,10042.5引 离子 Na" K Ca CI HCO 含量moL) 134.0 2.0 1.5 109.0 30.0 表2 高二年级化学试题第？页共8页 19.(共12分)环氧化物是一类重要的有机活性中间体，在有机化学合成领域有广泛应用。已知： 2-甲基-1,2-环氧丁烷(A)在碱性条件与CHOH发生如下反应，生成C和D。 ①A+CH3OH=B ②B÷C ③B=D (1)各物质相对吉布斯自由能如图1所示，反应③的△G= kJ/mol。 ◆G TS2 kJ/mol) 124.9 B 40.9 D 0.0 265 A+CH,OH -48.8 图1 (2)已知范特霍夫方程：△G=-RT1nK(R为常数、K为平衡常数)，图2为反应②和③的1nK 与二的关系，表示反应②的直线是 (填“L”或L2”)。 InK 图2 (3)在某温度下，向反应器中加入等物质的量的A和CH,OH,在碱性条件下发生上述系列反应， 一段时间后达到平衡。随温度升高，反应④C≠D的平衡常数 (填“增大减小”或不变”)。 平商体系中CPC只0%D00w n(D) n(A) 一×100%随温度变化如图3所示： C产钩华 4D德深生 T>n 图3 T温度下，平衡时反应器中D选排性，为 (填a”“b”“c或d),若此时A与B的物质的 量分数之比为m,则反应③的平衡常数K为 (用含m、a、b、c、d中部分字母的代 数式表示，写最简表达式)。 高二年级化学试题第8页共8页