江苏省扬州市仪征市2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学试卷 第 1 页 共 8 页 2024-2025 学年第一学期期末试题 九年级 化学 （考试时间：100分钟 满分：100分） 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Fe：56 Cu：64 选择题 （共 40 分） 单项选择题：本题包括 20小题，每小题 2分，共计 40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．2024 年，仪征市进入“全国文明城市”创建的关键阶段。下列做法不符合创建要求的是 A．垃圾分类回收 B．污水直接排放 C．使用清洁能源 D．积极植树造林 2．化学元素与人体健康息息相关。成年人骨质疏松可能是体内缺乏 A．Ca B．Fe C．Zn D．I 3．下列物质是由原子构成的是 A．氧气 B．水 C．氯化钠 D．金刚石 4．下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A．O3 B．ClO2 C．NaClO D．NH4HCO3 5．下列物质属于溶液的是 A．蒸馏水 B．小米粥 C．植物油 D．生理盐水 6．对反应进行分类有助于认识与研究。下列反应属于化合反应的是 A．H2 + CuO === △ Cu + H2O B．2Al2O3 ===== 通电 4Al+3O2↑ C．2CO + O2 ===== 点燃 2CO2 D．2NaOH + CuSO4 ＝ Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 7．空气是一种宝贵的资源，其中含量最高且常用作保护气的是 A．N2 B．O2 C．He D．CO2 8．扬州出土的众多铜镜中，以仪征出土的“日有熹”铭瑞兽连弧纹铜镜最为夺目。 与铁制文物相比，铜镜能保存至今的主要原因是 A．耐高温 B．不易生锈 C．密度大 D. 储量丰富 9．下列用高锰酸钾固体制取氧气的系列操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．氧气验满 九年级化学试卷 第 2 页 共 8 页 题 15 图 10．下列物质的性质与用途有对应关系的是 A．酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 B．氢气密度小，可用作清洁燃料 C．石墨具有导电性，可用于电池的电极 D．铝的化学性质活泼，可用于制铝合金 11．溶液在生产、生活中应用广泛，下列关于溶液的说法正确的是 A．只有固体可以作溶质 B．溶液一定是无色透明的 C．溶液中的溶剂一定是水 D．碘酒溶液中溶质是碘 12．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如题 11 图所示。 下列说法正确的是 A．硒的元素符号为 Se B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的最外层电子数为 34 D．硒的相对原子质量为 78.97g 13．2023 年 9 月，在“天宫课堂”第四课中，航天员演示了蜡烛在空间站内燃烧的球形火焰实验， 下列有关说法不正确的是 A．蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 B．空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都属于氧化反应 C．该实验说明空间站中的氧气和地球上的氧气分子种类不同 D．在火焰上方罩一只干冷烧杯，可检验蜡烛中是否含有氢元素 14．大蒜素（C6H10S2O）有较强的抗菌作用，新鲜大蒜头中的蒜氨酸（C6H11NSO3）受撞击后，蒜 氨酸酶被激活，催化蒜氨酸转化为大蒜素。下列有关大蒜素和蒜氨酸的说法正确的是 A．两者组成元素种类相同 B．大蒜素是一种对人体有害的化学物质 C．蒜氨酸中含 SO3分子 D．一个大蒜素分子是由 19 个原子构成 15．我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取 H2O2，反应的微观示意图如题 15 图所示。下列说 法正确的是 A．b 物质的化学式为 H2O B．反应后氧原子个数减少 C．反应后催化剂的质量增加 D．参加反应的 a、b 分子个数比为 1∶1 34 Se 硒 78.97 题 11 图 题 13 图-1 空间站中蜡烛燃烧 题 13 图-2 地球上蜡烛燃烧 九年级化学试卷 第 3 页 共 8 页 一定条件 催化剂 题 16 图 题 17 图 H2O 16．膜技术的引入使海水淡化有了突破性进展。如图对醋酸纤维膜右侧的海水加压，水分子可透 过膜进入左侧淡水池，而海水中各种离子不能通过膜，从而得 到淡水。下列有关说法正确的是 A．加压后右侧海水中溶质的质量减少 B．未加压的情况下，海水中的微粒不运动 C．加压后右侧海水中溶液的溶质质量分数不变 D．加压后膜右侧海水中的离子种类不发生改变 17．下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CaO 中混有的 CaCO3 高温煅烧 B 鉴别 N2和 CO2 将气体分别通入澄清石灰水，观察现象 C 探究 NaOH 固体溶解时的能量变化 将 NaOH 固体加入水中，测量温度的变化 D 比较红磷和白磷的着火点 将红磷和白磷分别置于 90℃热水中，观察现象 18．利用太阳能分解 H2O 制 H2，可用“氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)” 作催化剂，其物质转化如题 17 图所示。下列说法不正确的是 A．“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气 B．“氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气是置换反应 C．CuFe2O4中的含氧量比 CuFe2O4-x 要高 D．该转化过程中产生 H2和 O2 的质量比为 1：8 19．乙醇（C2H6O）是一种有特殊香味的无色液体，沸点是 78.3℃。生产乙醇的两种途径如下： ① C2H4 + H2O C2H6O ② C6H12O6 2C2H6O + 2CO2↑ 资料：原子经济性是绿色化学的重要指标； 原子经济性= ×100% 下列说法不正确的是 A．可以利用乙醇与水的沸点不同，分离这两种物质 B．C2H6O 在空气中完全燃烧的产物是 CO2和 H2O C．若用反应①制取 23 g 乙醇，理论上至少需要乙烯（C2H4）的质量是 28g D．上述两个反应中，原子经济性更好的是反应① 目标产物中所有原子的总质量 反应物中所有原子的总质量 九年级化学试卷 第 4 页 共 8 页 题 20 图 20．向一定浓度的澄清石灰水中持续通入 CO2。测得实验过程中溶液的电导率如题20图所示。 资料：①溶液的导电能力越强，溶液的电导率越大 ②一定温度下，溶液的导电能力与离子的浓 度和种类有关 ③CO2+H2O+CaCO3= Ca(HCO3)2 下列说法不正确的是 A． a 点的电导率大，说明 Ca(OH)2 在水中能电离出 Ca2+和 OH－ B．b 点电导率最低，说明此时溶液中不含自由移动的离子 C．bc 段电导率上升，说明 Ca(HCO3)2 在水中解离出 Ca2+和 HCO － 3 ，使溶液中离子浓度增大 D．反应最终电导率的稳定值低于初始值，可能是因为 OH－的导电能力强于 HCO－3 非选择题 （共 60 分） 21．（10 分）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 Ⅰ、典籍中的化学 仪征产茶历史悠久，早在唐宋时期就成为名茶产区之一。唐代陆羽《茶经》中记载：“风 炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。” （1）从燃烧条件角度看，“飚”(即风)是提供燃烧所需的 ▲ 。“烬”中含碳酸钾，碳酸钾的 化学式为 ▲ 。 （2）下列方法中，可以鉴别铜和铁的是 ▲ 。（填字母） A．观察颜色 B．滴加稀盐酸 （3）“火能熟水”说明燃烧 ▲ （填“吸收”或“放出”）热量。 Ⅱ、生活中的化学 （4）自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m•12H2O]作絮凝剂，明矾能作絮凝剂是因为明矾溶于水后生成具 有吸附作用的胶状物氢氧化铝[Al(OH)3]，则m= ▲ ，明矾中含有的阳离子有K+和 ▲ （写 离子符号）。 （5）实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ ，玻璃棒的作用是 ▲ 。正确过滤后，展开滤纸，若灰色代表泥沙，则看到的情况最接近下图中的 ▲ (填字母)。 A B C D （6）某同学在自制的净水器中忘记放入了 ▲ （填字母），导致所得的水仍有明显颜色。 A．小卵石 B．石英砂 C．活性炭 九年级化学试卷 第 5 页 共 8 页 题 22 图-3 22．（12 分）基础实验与跨学科实践。 I、气体的制取与性质实验 （1）题 22 图-1 中仪器 b 的名称为 ▲ 。实验室用稀盐酸与大理石制备 CO2 的化学反应方程式 为 ▲ 。欲组装“随开随停” 的 CO2 发生装置，需选择仪器 ▲ （填仪器对应的字母）。 （2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水（或铺少量沙子）的 作用是 ▲ ，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是 ▲ （填字母）。 A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时 II、自制简易 CO2吸收及供氧器 （3）某同学在家自制 O2发生器和 CO2 吸收器组合装置(如题 22 图-2)，O2发生器内先放入红砖粉 末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，O2发生器内发生的化学反应方程式为 ▲ ， 下列三种固体物质，可作为 CO2吸收剂的固体是 ▲ 。（填字母） A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．MnO2 Ⅲ、跨学科实践应用 （4）某同学观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气 体通入，查阅资料后获知，通入的气体为 CO2，于是， 小组同学用自制的 O2发生器改用于制备 CO2 气体，并 将气体发生器与气体细化器相连接，如题 22 图-3 所示， 实践效果很好。使用气体细化器的作用是 ▲ 。 （5）CO2 发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项 ▲ 。 23．（14 分）燃料使用时需关注发热量和 CO2排放量等因素。 I、燃料的发热量可以用每克燃料在一定条件下完全燃烧所释放出的热量表示。天然气和甲醇 (CH4O)均可用作燃料，其发热量及 CO2 排放 量见右表。 （1）天然气的 CO2排放量为 0.055 g / KJ，其含 义是 ▲ 。 （2）由上表可知，与甲醇相比，天然气作为燃料的优点是：获得相同的热量时， ▲ 。 （3）甲醇 (CH4O)的组成可以看作 mCH2•nH2O，m：n= ▲ 。 燃料 发热量 (KJ/g) CO2 排放量 (g / KJ) 天然气 49.8 0.055 甲醇 20.1 0.070 题 22 图-2 题 22 图-1 双孔塞 a b c d e f 多孔 隔板 弹簧夹 红砖粉 九年级化学试卷 第 6 页 共 8 页 II、我国科研人员在国际上首次实现了 CO2到淀粉的合成。 （4）在自然界中，绿色植物将 CO2 转化为淀粉和氧气的过程称为 ▲ 作用，该过程的能量转化 形式为：太阳能→ ▲ 能。 （5）人工合成的淀粉，这项研究成果的实际应用价值是 ▲ （填字母）。 A．缓解温室效应加剧 B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 （6）“碳足迹”就是指一个人的能源意识和行为对自然界产生的影响，它有一定的计算方法，如 乘坐飞机长途旅行 CO2 排放量（Kg）=公里数×0.139。若乘飞机旅行 2000 公里所排放的 CO2， 至少需要种 ▲ 棵树来补偿（按每棵树能吸收 111Kg CO2来计算）。 Ⅲ、氢气被誉为未来的理想燃料。 （7）CO 与 H2O 在高温、高压、催化剂条件下，生成 CO2和 H2，反应的化学方程式为 ▲ 。 （8）为解决氢气的储运瓶颈，目前人们在重点研究固态储氢。镁-钇-镍（Mg-Y- Ni）储氢合金是 我国科学家研究的一种新型储氢材料，其吸收和释放氢气的效率如题 23 图所示。 ①甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是 ▲ ，原因是 ▲ 。 ②在氩气氛围中，将金属镁和钇、镍按一定比例熔炼可制得 Mg-Y- Ni 储氢合金。熔炼过程中，通 入氩气的目的是 ▲ 。 24．（10 分）丙酸钙[(C3H5O2)2Ca]可用作食品防霉剂，兴趣小组对该物质开展了项目化学习。 资料：丙酸(C3H6O2)的化学性质与盐酸相似，同时丙酸具有一定的挥发性。 项目一：配置丙酸溶液 实验室现有质量分数为 8%的丙酸溶液，实验中需要 50 g 质量分数为 4%的丙酸溶液，某同学 准备用 8%的丙酸溶液和蒸馏水（密度为 1.0 g·cm－3）进行配制。 （1）计算配制时需要 8%的丙酸溶液的质量为 ▲ g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为 ▲ （填“10”、“20”或“50”）mL 的量筒。 （3）题 24 图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 ▲ （填仪器名称）。 （4）将配制好的丙酸溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制丙酸溶液质量分数的影响是 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 题 24 图 题 23 图 九年级化学试卷 第 7 页 共 8 页 项目二：制备丙酸钙 （5）制备丙酸钙的原理为 CaCO3+2C3H6O2=(C3H5O2)2Ca+X+CO2↑，物质 X 的化学式为 ▲ 。 （6）100g 鸡蛋壳（含 90%的 CaCO3）与足量的丙酸反应，理论上可制得丙酸钙的质量是多少？ （写出计算过程） ▲ ［(C3H5O2)2Ca 的相对分子质量为 186] 项目三：探究影响丙酸钙产率的因素 把等量的鸡蛋壳研磨成粉，加入丙酸溶液，在下表所示条件下反应，测定丙酸钙产率。 实验编号 反应温度/℃ 丙酸用量/mL 反应时间/h 丙酸钙产率/% ① 60 27 3 77.63 ② 70 27 3 79.56 ③ 80 27 3 82.68 ④ 98 27 3 82.02 （7）实验目的是探究 ▲ 对丙酸钙产率的影响。 （8）小组同学发现 98℃时的丙酸钙产率比 80℃低，推测其可能的原因是 ▲ 。 （9）继续实验发现鸡蛋壳颗粒较小时，丙酸钙产率较高。实验方案及现象：取 27mL 丙酸加水配 成与之前实验相同体积的溶液，向等量的片状鸡蛋壳中加入丙酸溶液，在 80℃下反应 3h， 测得丙酸钙产率 ▲ （填“<”、“>”或“=”）82.68%。 25．（14 分）人类对金属的冶炼和使用经历了漫长的历史。 Ⅰ、古代金属冶炼 明代《天工开物》记载了炼锡的场景如题 25 图-1：“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架 木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许勾引，方始沛然流注”。 （1）炼锡时的关键步骤“点铅勾锡”指的是加铅能使锡较易熔化流出，其原因是：锡铅合金的熔 点 ▲ （填“低于”或“高于”）纯锡。 （2）题 25 图-2 为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石主要成分是 ZnCO3，高温易分解生成 ZnO。 ①泥罐内煤粉（主要成分为 C）主要作用是与 ZnO 反应生成锌，泥罐外煤饼的主要作用是 ▲ 。 题 25 图-1 题 25 图-2 九年级化学试卷 第 8 页 共 8 页 ②已知锌的沸点为 907℃，泥罐下部温度可达 1200℃，上部约为 600℃，该工艺从反应混合物 中收集液态锌的方法属于 ▲ （填字母）。 A．蒸发 B．蒸馏 C．升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止 Zn 在较高温度下被氧化，其化学反应方程式为 ▲ 。 Ⅱ、现代金属冶炼 随着生产力的发展，我国炼铁技术又有新的突破，是少数几个掌握羰基铁粉生产技术的 国家之一，其制备的简易流程如图所示。 （3）①制备 Fe(CO)5 时，进行 ▲ （填字母）操作，可防止爆炸。 A．通入一段时间 CO 再加热 B．先加热再通入 CO ②反应 2 的化学方程式为 ▲ 。 ③制备过程中可循环使用的物质是 ▲ ，循环使用该物质的目的是 ▲ 。 （4）196kgFe(CO)5分解生成羰基铁粉的质量随时间的变化如题 25 图-3 所示。在 t1时，剩余 ▲ kg Fe(CO)5未分解。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 （5）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜， 能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因 ▲ 。 海绵铁(Fe) CO 加热、加压 Fe(CO)5 一定条件 羰基铁粉(Fe) CO 反应 1 反应 2 题 25 图-3 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 2024-2025学年第一学期期末试题 九年级化学 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 单选题（每小题只有一个选项符合题意） 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 非选择题 21. （10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22. (12分） （1） （2） （3） （4） （5） 23. （14分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）① ② 24.（10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） 25.（14分） （1） （2）① ② ③ （3） ① ② ③ （4） （5） ① ②