江苏省泰州市姜堰区2024-2025学年九年级上学期1月期末考试化学试题

九年级化学答案 第 1 页 共 2 页 2024 年秋学期期末学情调查 九年级化学参考答案 1-5 A C B C D 6-10 D B C A C 11-15 A B D D A 16．（每空 1 分，共 9 分） （1） 活性炭有吸附性（活性炭有疏松多孔的结构） 将硬水软化/降低水的硬度/消毒杀菌 混合物 （2） 温度达到可燃物的着火点 装置漏气/未等冷却至室温就读数（答“白磷量不 足”不得分） （3）烧杯 84.7 270 17.（每空 1 分，共 10 分） （1）分液漏斗 （2）AD （条件有误不得分） （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生与停止 ② （4）U 型管左侧液面上升，右侧液面下降 （5）C6H6 24:13 18.（除第（4）题的②2 分，其余每空 1 分，共 10 分） （1）沸点 （条件有误不给分） （2） N2 环保/减缓温室效应/生成物无污染 （3）NH3（多写“H2O”不扣分） 防止 NH4HCO3 受热分解/防止 NH3·H2O 受热分解/ 防止 NH3·H2O 挥发/防止温度过高 NH3的溶解度减小 （4）①排尽空气，防止爆炸 红（棕）色固体变为黑色 ②设 12.0gFe2O3全部反应后，生成铁质量为 x 2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O 160 112 12g x 160 112 12g x  x=8.4g (1 分) 8.4g <9g ∴Fe2O3 没有全部转化为 Fe (1 分) 或：设 9g 固体全部为生成的铁，则参加反应的 Fe2O3质量为 x 2NH3+Fe2O3=2Fe+N2+3H2O 160 112 x 9g N2+3H2 =2NH3 催化剂 CaO+H2O=Ca(OH)2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 高温高压 2KClO3 =2KCl + 3O2↑ Δ MnO2 Δ Δ 九年级化学答案 第 2 页 共 2 页 160 112 9x g  x=12.9g (1 分) 12.9g >12g ∴Fe2O3 没有全部转化为铁单质 (1 分) 或： （1 分） 8.4g<9.0g 因此氧化铁未完全转化为铁单质 （1 分）（过程合理即可得分） 19.（除第（4）题 2 分，其余每空 1 分，共 11 分） （1）炉温达到铜的熔点使铜熔化 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜离子得到 2 个电子形成铜原子 （3）+1 （4）取少量红色固体于试管中，加入适量稀氨水，待充分反应后，观察到红色固体全部溶 解，溶液变为蓝色，则红色固体中只含有 Cu2O。（操作 1 分，现象 1 分，现象无“全部溶 解或试管底无红色固体残留”不给分） （5）①反应掉同等质量的硫酸，用浓硫酸得到的晶体质量更少/用浓硫酸时会产生有毒的 SO2气体，污染空气/用浓硫酸时，硫酸的利用率更低 ②增大接触面积，加快充分反应（无“加快反应”不给分） Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O ③降温结晶 可以减少硫酸铜晶体的溶解损耗 ggFem 4.8%100 160 112 0.12)(  2024年秋学期期末学情调查 九年级化学试题 (考试时间：60分钟满分：60分) 请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分 2.所有试题的答策均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效 相对原子质量：H-1C-12 N-140-16Mg-24Fe-56Cu-64Zn-65 第一部分选择题（共20分） 每小题只有一个选项符合题意。第1-10题每题1分，11-15题每题2分，共20分。 1.“红色文化主题公园”研学之旅体验的下列项目中，涉及化学变化的是 A.野菜烧汤 B.粗布裁衣 C.稻草编鞋 D.冰雪融化 2.下列化学用语的表示正确的是 A.铝元素：AL B.硫酸钠：Na2S C.2个镁离子：2Mg2+ C.3个氧原子：O 3.人体中各元素的含量与健康息息相关，下列元素因摄入量不足容易导致贫血症的是 A.碘 B.铁 C.钙 D.锌 4.下列属于溶液的是 A.冰水 B.泥水 C.糖水 D.酸奶 5.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.氧气具有氧化性，可用作燃料 B.金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C.氮气难溶于水，可用作保护气 D.武德合金熔点低，可用作电路保险丝 6.如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内 水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 灯丝 A.该灯使用的青铜是一种金属材料 B.看到有大量黑烟产生时，应调大进风口 C.转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D.水能吸收烟尘和一氧化碳 阅读下列材料，完成7-9题。 材料1：利用甲烷在高温、铜-钯催化作用下分解可制取新型碳单质一石墨烯，石墨烯 具有很高的强度和优良的导电性能。 材料2：工业上用甲烷水蒸气重整制氢气的效率高，流程如图所示： 水蒸气 水蒸气 天然气处理〈脱碳)平拢催化重整合成气水变换一吸附分离高纯H 天然气→燃烧供热， 驰放气(H、CHCO) 7.查阅钯元素在元素周期表的相关信息如右图所示。下列说法错误的是 A.钯的元素符号为Pd B.钯元素的相对原子质量为106.4g 46 Pd C.钯元素属于金属元素 D,钯原子核外电子数为46 纪 106.4 九年级化学第1页共6页 8.下列说法正确的是 A.石墨烯和金刚石都是碳单质，都能导电 B.甲烷制石墨烯过程中铜钯催化剂的性质不变 C.材料2中催化重整过程需要吸收热量 D.材料2中合成气的成分一定有CO、CH和N2 9.甲烷和硫化氢催化重整也可高效制氢，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是 + 一定条件 。氢原子 ⑦●0+8 ● 碳原子 甲 丙 丁 ⑦疏原子 A.丙的化学式为CS2 B.参加反应的甲、乙的分子个数比为1：1 C.反应前后分子种类不变 D.保持丁化学性质的最小微粒是氢原子 10、研究表明，通过食补牛奶、核桃、黑芝麻等食物，可以增加色氨酸(C1H2N2O2), 改善睡眠质量。下列说法正确的是 A.色氨酸属于氧化物 B.色氨酸由27个原子构成 C.色氨酸由C、H、N、O四种元素组成 溶解度g 60 KCI D.色氨酸中C、H、N、O元素的质量比为11：12：2：2 49 11.如图为KCl.和Na2CO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 40 NazCO3 A.t℃时两物质的溶解度相等 20 B.t2℃时将20gNa2C03加入50g水中，得到70g饱和溶液 C.降低温度一定能使Na2CO,饱和溶液变为不饱和溶液 0 t女电温度r心 D.2℃时两物质的饱和溶液升温到3℃，所得溶液的溶质质量分数相等 12.由同一种元素组成的性质不同的几种单质是这种元素的“同素异形体”，下列属于同 素异形体的是 A.C0和C02 B.红磷和白磷（P4) C.氧气和液氧 D.H20和HO2 13.下列实验设计合理的是 3m水 3mL酒精 双氧水 二氧化锰 相同质量 /的碘 实验甲 实验乙 实验丙 实验丁 A.实验甲验证质量守恒定律 B.实验乙检查装置的气密性 C.实验丙探究铁生锈需要水 D.实验丁探究溶剂种类对溶解性的影响 九年级化学第2页共6页 14.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 去除粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤、蒸发 B 验证氧气的助燃性 将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中 C 鉴别NaCl固体与NaOH固体 加水溶解，测量溶液温度 D 比较Cu、Ag的金属活动性强弱将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中 15.室温时利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的 稀盐酸反应，实验如图甲，测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 个装置内压强kPa 数据 150 压强 采集器 140 传感器 130 数据 处理器 120 镁片或锌片 110 稀盐酸 100 0306090120150时间/s 甲 A,根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 D.反应结束后锌一定有剩余 第二部分 非选择题(40分) 16.(9分)水是重要的化学物质。 (1)某学校的直饮机工作流程如图1所示，利用炭罐可除去自来水中的色素和异味，原因 为▲，用电热开水器煮沸水的目的为▲，最终得到的直饮水属于▲（填“纯 净物”或“混合物”)。 *直饮水 30mL空气 起始 液面 自来水 炭颗粒 超滤膜 紫外 热 足量 开水 白磷 管 氧化钙 细沙 20 热交换器内管降温 温开水 10 题16图-1 题16图-2 (2)图-2测定空气中氧气含量的装置气密性良好，白磷的着火点为40℃。向烧杯中加水 前白磷不燃烧，加水后白磷燃烧，据此得出可燃物燃烧的条件之一为▲一；实验前量筒 内盛有50mL水，实验结束后，量简内剩余水的体积为46ml,分析造成此实验结果的原因 可能为▲。烧杯中氧化钙和水反应的化学方程式为▲· 盐酸 500mL (3)化学学习小组利用浓盐酸（标签如图-3）配制370g质量分数为 含量(HC1)37% 10%的稀盐酸。 密度1.18g/mL ①实验需要量筒、细口瓶、胶头滴管、玻璃棒和▲等仪器。 题16图-3 ②需要浓盐酸的体积为▲mL,需要加入的水的体积为▲mL。 九年级化学第3页共6页 17.(10分)氧气和二氧化碳是常见的气体，也是化学学习和研究的基础物质。 题17图-1 (1)图-1中仪器①的名称为▲。 (2)实验室用加热固体混合物的方法制取较纯净的O2,可选用的发生装置和收集装置的组 合为▲（选填序号），反应的方程式为▲。 (3)实验室制取CO,的方程式为▲，与B装置对照，C装置的优点为▲。用盛放 澄清石灰水的F装置检验CO2,气体应从▲（选填“②”或“③”）端通入。 (4)查阅资料：NaOH的化学性质和Ca(OD2相似，NaOH能和CO2反应生成Na2CO3 和一种常见的液体。兴趣小组进行了如图-2的实验探究。分别将等体积的NOH溶液和水 同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。依据▲_现象证明CO2与NaOH发生了反应， 反应的方程式为▲。 注射器I 注射器Ⅱ 氢氧化钠 溶液 碳原子 氧原子 C02 0 氢原子 红墨水 催化剂 容器I 容器 题17图-2 题17图-3 (5)中国化学家使用催化剂实现了C02的转化，原理如图3，物质乙的化学式为▲_， 理论上当原料气中C、H元素质量比为▲，最终产物是甲。 18.（10分)氨气是重要的化工原料和能源。 (1)哈伯法合成氨气是工业制备氨气的主要方法。利用氮气和氧气的▲不同从空气中 分离出氮气，在高温、高压和催化剂的作用下，氮气和氢气反应生成氨气，反应的化学方 程式为▲。 (2)氨气具有可燃性，在氧气中燃烧生成水和常见的气体单质M,M的化学式为▲。 从产物的角度分析，作为燃料氨气相比于甲烷的优点为▲。 (3)氨气溶于水形成氨水，用氨水捕集CO2气体的流程如图-1，该转化中可以循环利用的 物质X的化学式为▲，氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因为▲。 九年级化学第4页共6页 氨水 加热 富含C02的烟气· 吸收室 NH HCO3 分解室 。高纯度CO2 题18图-1 (4)氨气具有还原性，可将Fe2O3还原成铁，反应原理为2NH3+Fe2O3二2Fe+N2+3H2O, 某科研小组称取12.0gF©，O,装入图-2的硬质玻璃管中，连接装置，将千燥的氨气通入一段时 间后，点燃酒精灯加热固体。 ①加热前先通入一段时间氨气的目的为▲， 千燥NH3 尾气处理。 反应过程中可观察到硬质玻璃管内的现象为 ②反应结束后收集玻璃管中的固体，称其质量为 9.0g,通过计算判断，Fe,O,是否完全转化为铁单 题18图-2 质？（写出计算过程） 19.(11分)铜及铜的化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 项目一：铜的治炼 (1)已知铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。以孔雀石（主要 成分为C2(OH田2CO,)和木炭为原料，经高温燬烧，冷却得到块状金属铜，冶炼产物是铜 块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因为▲一。 (2)《准南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”， SO 0.2 该反应方程式为▲，反应的微观示意图如图-1 所示，请从微观角度描述该反应的实质：铁原子失 eu34 去2个电子形成亚铁离子，▲一。 电子 项目二：氧化亚铜(Cu20)的应用及生产 电子 Cu (3)氧化亚铜(Cu2O)主要用于制造船底防污漆、 杀虫剂等。氧化亚铜中铜元素的化合价为▲。 题19图-1 (4)某工厂科研团队用铂丝将金属铜吊在竖式管状 电炉中，在含氧1%（体积分数）的氮气环境中，1000℃加热24h,得到红色固体。 提出问题：红色固体中是否只有氧化亚铜？ 查阅资料：C20为红色固体，可与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，在空气中能溶于稀 氨水形成蓝色溶液，铜不能。 实验设计：设计实验验证该固体中只含有C2O,方案的操作及现象为▲（可选用的 试剂有稀疏酸和稀氨水)。 项目三：制备硫酸铜晶体 (5)某化工厂用废铜材料制备硫酸铜晶体(CuS04·5H20)的流程如题19图-2。 双氧水稀硫酸 滤液 废铜 粉碎 CuS04:5H20 材料 转化☐→CuSO溶液→操作M 晶体 题19图-2 ①铜和浓硫酸也可反应生成硫酸铜溶液，反应原理为Cu+2H,S0,(浓)ACuS0+S0,1+2H,0, 工业生产中不选择这种方法的原因为▲。 九年级化学第5页共6页 ②将废铜材料“粉碎”的目的为▲，“转化”时发生的方程式为▲。 ③硫酸铜几乎不溶于酒精，不同温度下在水中的溶解度见题19表-1 题19表-1不同温度下硫酸铜在水中的溶解度 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 20.7 28.5 40 55 75.4 “操作M”包括：蒸发浓缩、▲一、过滤、洗涤、烘干等，晶体洗涤时采用酒精淋洗而 不用水洗的原因为▲。 九年级化学第6页共6页