精品解析：江苏省镇江市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年第一学期初中阶段性学习评价II 九年级化学试卷 2025.01 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Sn119 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水 B. 空气 C. 生铁 D. 酱油 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰水中只含水这一种物质，属于纯净物，该选项符合题意； B、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不符合题意； C、生铁为铁合金，属于混合物，该选项不符合题意； D、酱油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意。 故选A。 2. 镇江被誉为“美的让人吃醋的城市”。下列醋的酿造过程中涉及化学变化的是 A. 精选五谷 B. 清洗五谷 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A、精选五谷，只是进行挑选，无新物质生成，属于物理变化，A选项不符合题意； B、清洗五谷，只是洗去原料表面的灰尘等，无新物质生成，属于物理变化，B选项不符合题意； C、入坛发酵，有醋酸等新物质生成，属于化学变化，C选项符合题意； D、成品装瓶，只是将醋装入瓶中，无新物质生成，属于物理变化，D选项不符合题意。 故选：C。 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用汽油除去物体上的油污 D. 用大理石作建筑材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁燃烧会产生大量白烟，则可作照明弹，该性质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，该选项符合题意； B、活性炭具有吸附性，能吸附异味，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、用汽油除去物体上的油污，利用的是汽油可以溶解油污，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、用大理石作建筑材料，是因为大理石硬度大等，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，该选项不符合题意；故选A。 4. 甲醇燃料电池的反应为，下列属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； B、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； C、由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； D、是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项符合题意。 故选D。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气、天然气具有可燃性，氧气具有助燃性，氧气不是可燃气体，错误； B、质子带正电，电子带负电，钙离子为阳离子，带正电，正确； C、焊锡主要是由锡、铅组成的合金，硬铝主要是由铝、铜、镁、硅组成的合金，磁铁矿是铁矿石，主要成分是四氧化三铁，不属于合金，错误； D、溶液由溶质和溶剂组成，为混合物，盐酸是氯化氢溶液，碘酒是碘的酒精溶液，蒸馏水由一种物质组成，为纯净物，不是溶液，错误。 故选B。 6. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、 向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确； C、制取氢气是用锌粒与稀硫酸反应，属于固—液常温型，图中所示操作正确； D、氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，排空气法收集气体时，导管要伸到试管底部，如多功能瓶收集氢气时，需遵循短进长出原则收集氢气，图中所示操作错误。 故选D。 7. 下列实验方法正确的是 A. 用50mL量筒量取6.85mL水 B. 用电解水实验探究水的组成 C. 用点燃的方法除去中的CO D. 用观察颜色的方法区分黄铜和黄金 【答案】B 【解析】 【详解】A、50mL量筒的读数只能精确到小数点后一位，因此不能用50mL量筒量取6.85mL水，故A选项不符合题意； B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变可知，水是由氢元素和氧元素组成，因此用电解水实验探究水的组成，故B选项符合题意； C、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，因此不能用点燃的方法除去CO2中的CO，故C选项不符合题意； D、黄铜和黄金均为黄色，用观察颜色的方法不能区分二者，故D选项不符合题意。 故选B。 8. 下列排序不正确的是 A. 金属活动性顺序： B. 空气中物质的含量： C. 硫元素的质量分数： D. 金属材料的熔点： 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁、铝和铜三种金属的活动性由弱到强是：铜铁铝，故A不正确； B、空气中物质的含量由高到低为：氮气78%氧气21%二氧化碳0.03%，故B正确 C、由化学式分析可知，硫元素的质量分数由大到小为：CuS2（50%）CuS（33.3%）CuSO4（20%），故C正确； D、汞是熔点最低的金属，武德合金熔点较低，常用于保险丝，钢的熔点最高，故D正确；故选A。 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 硫粉燃烧： B. 高炉炼铁CO还原剂的产生： C. 黑火药爆炸： D. 某铜器上铜绿的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； B、高炉炼铁CO还原剂的产生，是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； C、该方程式没有配平，正确的化学方程式为，故选项不符合题意； D、铜器上铜绿的形成，即铜与氧气、二氧化碳、水反应生成铜绿，化学方程式书写正确，故选项符合题意。 故选D。 10. 氯气()是有刺激性气味的气体，制取原理为：(浓)。下列说法中不正确的是 A. 该反应中共有4种元素 B. 可用于自来水杀菌消毒 C. 制取可用双氧水制的发生装置 D. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应中共有锰、氧、氢、氯四种元素，故A不符合题意； B、Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，可用于自来水生产中杀菌消毒，故B不符合题意； C、双氧水制氧气适用于固-液常温型的发生装置，而该反应装置适用于固-液加热型的发生装置，故C符合题意； D、氯气具有刺激性气味，闻到气味说明氯气分子在不断运动，故D不符合题意。 故选C。 11. 汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 汞原子的质子数为80 B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子失去2个电子形成 D. 汞元素的相对原子质量为200.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故汞原子的质子数为80，说法正确，不符合题意； B、汞元素属于金属元素。说法错误，符合题意； C、汞原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的汞离子，即，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故汞元素的相对原子质量为200.8，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 转化②属于化合反应 B. 戊中、、的质量比为 C. 甲中碳元素化合价为-4 D. 转化①中甲，乙的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，转化②由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，戊中、、的质量比为，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，甲为甲烷（），甲烷中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则甲烷中碳元素的化合价为-4价，说法正确，不符合题意； D、由微观示意图可知，转化①为甲烷与氧气在催化剂作用下反应生成和水，化学方程式为，则转化①中甲（甲烷）、乙（氧气）的分子个数比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 用下图模拟炼铜，下列说法不正确的是 A. 加热前要先通CO排空气防爆炸 B. 玻璃管中的现象是固体由黑色变为红色 C. 装置B中澄清石灰水变浑浊说明生成 D. 装置A中固体减少的质量等于装置B增加的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，与空气混合加热可能会发生爆炸，应先通入一氧化碳，排尽装置内的空气后再点燃酒精灯，说法正确； B、充分加热，氧化铜会逐渐被还原为单质铜，固体由黑色逐渐变为红色，说法正确； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石灰水变浑浊，则说明产生了CO2，说法正确； D、装置A中氧化铜转化成铜，减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，装置B吸收了生成的二氧化碳，增加的质量为生成的二氧化碳的质量，生成的二氧化碳的质量=参加反应的一氧化碳的质量+氧化铜中氧元素的质量，故装置A中固体减少的质量不等于装置B增加的质量，说法不正确； 故选D。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，可以转化，符合题意； B、氢气燃烧生成水，不能生成过氧化氢，不能转化，不符合题意； C、碳酸氢铵加热会生成氨气，不会产生氮气，不能转化，不符合题意； D、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能转化，不符合题意； 故选A。 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象 B 除去KCl中少量 加入适量，加热至不再产生气体 C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，小木条均熄灭，无法鉴别，选项错误； B、氯化钾中混有少量的氯酸钾，加入适量的二氧化锰，​氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，加热至不再产生气体，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，还需进行溶解、过滤、蒸发，除去二氧化锰，选项错误； C、将锌片放入溶液中，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明锌比铜活泼，选项正确； D、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中会与溶液中的水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊变红，故检验中混有HCl气体，将气体通入紫色石蕊溶液不合理，选项错误； 故选C。 16. 如图为NH3的转化和利用。下列说法中不正确的是 A. 转化①中氨分子间空隙变小 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③中铜元素化合价降低 D. 转化④的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A、气态物质中分子之间的间隔比液态物质中分子之间的间隔大。转化①中氨气变为液氨，因此氨分子间空隙变小，选项A正确； B、转化②中氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，反应的化学方程式为：，该反应中氨气和二氧化碳的质量比为：34∶44=17∶22，选项B不正确； C、转化③中，CuO变为Cu，氧化铜中铜呈+2价，单质铜中铜的化合价为0，铜元素化合价降低，选项C正确； D、常温下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵和氯化钠的溶解度，因此转化④中，将氨气、二氧化碳先后通入氯化钠的浓溶液中会析出碳酸氢钠晶体，符合复分解反应发生的条件，反应的化学方程式为：，选项D正确。 故选B。 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法不正确的是 A. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B. 元素观：分别取少量葡萄䅯，面粉灼烧，有黑色固体产生说明两物质都含有碳元素 C. 能量观：化学变化常伴随能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 结构观：金刚石，石墨物理性质差异较大，是因为它们的微观结构不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如，故A错误； B、分别取少量葡萄糖、面粉灼烧，有黑色固体产生，说明两物质都含有碳元素，故B正确； C、化学变化常伴随能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，故C正确； D、金刚石、石墨物理性质差异较大，是因为它们的微观结构不同，故D正确。 故选A。 18. 在空气中煅烧会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(已知：酒精灯外焰的最高温度可达以上) A. 温度在时，的产率最高 B. 煅烧时主要生成、 C. 发生的主要反应为 D. 用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，温度在时，的产率最高，故A正确； B.由图可知，煅烧时主要生成、，故正确； C.由图可知，发生的主要反应为，故C错误； D.酒精灯外焰的最高温度可达以上，由图可知，用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为，故D正确。 故选：C。 19. 实验小组利用稀硫酸，铜粉，铁钉进行如下实验。 实验①：取少许铜粉置于试管中，加入一定量的稀硫酸，无现象。 实验②：向实验①的试管中持续通入并加热，溶液变为蓝色。 实验③：向实验②的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有红色固体析出，有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①可知，常温下铜粉和稀硫酸不发生反应 B. 实验②中发生的反应为 C. 实验③中只发生1个置换反应 D. 通过本实验探究可以得到金属活动性： 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据实验①的现象，铜片不溶解，说明铜与稀硫酸常温时不发生反应，故选项说法正确； B、稀硫酸溶液为无色液体，溶液变为蓝色，是因为在加热条件下铜和氧气和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液变成蓝色，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、实验③中发生2个置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其中硫酸亚铁为浅绿色溶液，铜单质为红色固体，加入铁钉有气泡，说明反应物中硫酸有剩余，依据金属活动性顺序表，铁排在氢的前面，可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故选项说法错误； D、通过实验①可以得出在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，通过实验③可以得出铁的活动性比铜强，排在铜的前面，铁排在氢的前面，因此通过实验可以得到金属活动性顺序：Fe>Cu，故选项说法正确。 故选：C。 20. 已知：。现将和的固体混合物m g高温加热至质量不再改变，冷却得到11.2g CaO。下列说法不正确的是 A. m的范围是 B. 生成的质量为8.8g C. 固体混合物中钙元素的质量为8.0g D. 若，则生成气体中和CO的质量之比 【答案】D 【解析】 【分析】首先，11.2g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO₂,所以CaO和CO₂的关系式为CO₂∼CaO，求出二氧化碳的质量为8.8g 。再根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=8.8g+11.2g=20g,所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC₂O₄,则不生成一氧化碳，所以m>20g；假设固体混合物中，没有CaCO₃,则二氧化碳全由CaC₂O₄生成，根据化学方程式计算生成的一氧化碳质量，从而确定m的范围。其次生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量 -（二氧化碳+氧化钙的质量），求出一氧化碳的质量，再求出气体中CO₂和CO的质量之比。最后根据质量守恒定律可知，冷却得到11.2g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，计算出 CaO中的钙元素即为固体混合物中钙元素的质量。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加反应的反应物之和等于生成物之和，生成的二氧化碳+氧化钙的质量=8.8g+11.2g=20g,所以此时m的质量只与生成的一氧化碳有关，假设固体混合物中，没有CaC₂O₄,则不生成一氧化碳，所以m>20g；假设固体混合物中，没有CaCO₃,则二氧化碳全由CaC₂O₄生成，则设生成的一氧化碳质量为y， 20g+5.6g=25.6g,所以m<25.6g，综上m的质量范围是20.0<m<25.6。说法正确。 B、由，，两个化学方程式可知，剩余11.2g固体都是CaO，以及每生成一分子CaO，就会生成一分子CO₂,所以CaO和CO₂的关系式为CO₂∼CaO ,设生成CO₂的质量为x，则 说法正确。 C、根据质量守恒定律可知，冷却得到11.2g CaO中的钙元素全部来自固体混合物，即固体混合物中钙元素的质量：，说法正确； D、若m=22.8,，则生成气体中一氧化碳的质量=混合物质量 -（二氧化碳+氧化钙的质量）：22.8g-20g=2.8g,则生成气体中CO₂和CO的质量之比：8.8g:2.8g=22：7,说法错误； 故选D。 第II卷(非选择题共60分) 21. 用化学用语表示： （1）硅元素___________； （2）人体中含量最多的物质___________； （3）2个钠离子___________； （4）缺___________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 【答案】（1）Si （2）H2O （3）2Na+ （4）Zn 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时，首字母应大写，如果有第二个字母，第二个字母应小写，硅元素的符号是Si； 【小问2详解】 人体中含量最多的物质是水，水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，书写化学式时，化学式中原子的个数在原子右下角标注，则水的符号是H2O； 【小问3详解】 1个钠离子带1个单位正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则钠离子的符号是Na+；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则2个钠离子的符号是2Na+； 【小问4详解】 缺锌元素会使儿童发育停滞，智力低下，故填：Zn。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氦气 B．活性炭 C．青铜 D．洗洁精 E．氮气 F．氯化钠 G．干冰 H石灰石 （1）用于人工降雨的是___________； （2）用于探空气球的是___________； （3）厨房中作调味品的是___________； （4）生活中作乳化剂的是___________； （5）人类使用最早的合金是___________； （6）高炉炼铁用于造渣的矿石是___________。 【答案】（1）G （2）A （3）F （4）D （5）C （6）H 【解析】 【小问1详解】 干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故填：G； 【小问2详解】 氦气的密度比空气小，且化学性质稳定，可用于探空气球，故填：A； 【小问3详解】 厨房中作调味品的是氯化钠，故填：F； 【小问4详解】 生活中作乳化剂的是洗洁精，故填：D； 【小问5详解】 人类使用最早的合金是青铜，故填：C； 【小问6详解】 高炉炼铁用于造渣的矿石是石灰石，故填：H。 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。 （1）“碳”吸收：绿色植物通过___________吸收。 （2）“碳”排放：当下对节能减排的建议可行的是___________。 a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电 c．鼓励民众绿色出行 【答案】（1）光合作用 （2）bc 【解析】 【小问1详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气。故填：光合作用。 【小问2详解】 a．目前化石燃料仍然在能源结构中占主导地位，停止使用不现实，故a错误； b．推广使用光伏发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故b正确； c．鼓励民众绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故 c正确。 故选： bc。 24. 下图为家用燃料的发展历程： （1）柴草燃烧时___________能转化为内能和光能。 （2）家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化(如图)，这种变化的优点是___________。 （3）液化石油气()完全燃烧的化学方程式为____________。 （4）已知相同条件下气体体积比等于分子个数比。若原来使用管道煤气的灶其改用天然气，进气管的风门不变，则应将进空气管的风门调___________。(选填“大”，“小”) （5）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为。混合气体充分燃烧后生成和的质量比为___________(填最简比)。 （6）未来家用燃料在选择时需考虑的因素有___________(任写一条)。 【答案】（1）化学 （2）增大与空气的接触面积，使燃烧更充分（合理即可） （3） （4）大 （5）18:11 （6）安全环保等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 柴草燃烧时发光放热，是将化学能转化为内能和光能； 【小问2详解】 家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，这种变化的优点是增大与空气的接触面积，使燃烧更充分（合理即可）； 【小问3详解】 液化石油气()完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4，由化学方程式、、的微观粒子个数比可知，充分燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，耗氧气较多的是天然气，则管道煤气用户改用天然气时，进气管的风门不变，则应将进空气管的风门调大； 【小问5详解】 设混合气体的质量为100g，则其中含氢元素的质量为100g×40%=40g，含碳元素的质量为100g-40g=60g，由质量守恒定律可知，生成水的质量为40g÷（）=360g，生成二氧化碳的质量为60g÷（）=220g，混合气体充分燃烧后生成H2O和CO2的质量比为360g：220g=18：11； 【小问6详解】 未来家用燃料在选择时需考虑的因素有安全环保等（合理即可）。 25. 镀锡覆铜板中金属Sn占，Cu占，回收处理的简易流程如下。 （1）操作①的名称为___________，所用玻璃仪器有烧杯，___________和玻璃棒。 （2）金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时的化学方程式为___________。 （3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是___________。 （4）脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸___________g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 （2） （3）防止溶质损失，增大锡的提取率 （4） （5）100 【解析】 【小问1详解】 操作①可分离难溶性固体和液体，名称为过滤；所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时铜和稀盐酸不反应，锡和稀盐酸反应生成SnCl2和氢，化学方程式为； 【小问3详解】 将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是防止溶质损失，增大锡的提取率； 【小问4详解】 脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该有毒气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，设至少需要7.3%的稀盐酸的质量为x， x=100g 即含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸100g。 26. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取的化学方程式为___________，用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是___________。 （3）实验室制备的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是___________，若用F装置收集，植物油的作用是___________。 （4）实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时含量随温度变化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是) ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是___________。 ③温度低于400℃，试管内O2含量逐渐下降的原因是___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. 将二氧化碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水 （4） ①. ②. 氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口 ③. 温度低于400℃，氯酸钾还没有分解产生氧气，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O2含量逐渐下降 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是：酒精灯；仪器②的名称是：长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。高锰酸钾受热时，试管内有较多粉末状物质分散在氧气流中，因此用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管，造成堵塞或污染水槽，采取的措施是：在试管口放一团棉花。 【小问3详解】 实验室常用稀盐酸和大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，稀盐酸和碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙）反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 发生装置C中，大理石放在有孔隔板上，稀盐酸通过长颈漏斗加入，导气管一端有活塞可以控制气体是否放出。实验过程中，如果打开活塞，长颈漏斗中的稀盐酸进入试管，试管内稀盐酸的液面上升，直至浸没大理石，反应发生。如果关闭活塞，稀盐酸和大理石反应产生的二氧化碳不能排出，试管内压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗中，稀盐酸和大理石脱离接触，反应停止。故发生装置C相对于装置B的优点是：可以控制反应的发生和停止。 因为二氧化碳能溶于水，但不能溶于油，所以若用F装置收集，必须在水面上放一层油，植物油的作用是：将二氧化碳和水隔离开来，防止二氧化碳溶于水。 【小问4详解】 ①图2中，氯酸钾在接近400℃时，氧气的含量很快上升，说明氯酸钾在受热后，温度接近400℃时会分解生成氧气，反应的化学方程式为：。 ②由图2可知加热氯酸钾，温度接近400℃时，氯酸钾会分解生成氧气，由于氯酸钾的熔点是，因此温度接近400℃时，氯酸钾已经熔化，故该实验中试管口略向上倾斜的原因是：氯酸钾分解的温度高于氯酸钾的熔点，避免加热过程中氯酸钾熔化后流到试管口。 ③温度低于400℃，试管内的氯酸钾还没有分解，但在受热过程中试管内的空气排出，导致试管内O2含量逐渐下降。 27. 北宋王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。 【资料】画中颜料主要用石青，石绿两种矿石，其主要成分均为碱式碳酸铜[]。假设矿石中的杂质不与酸反应，受热也不反应。 （1）再作历经千年依旧色彩艳丽，说明两种矿石常温时化学性质比较___________。 【实验1】两种矿石中主要成分的性质。 （2）加热石青粉末，将产生的气体通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （3）向石绿粉末中加入足量稀盐酸，观察到固体减少，___________(填现象)，溶液变为蓝色。 【实验2】两种矿石中主要成分的组成。 (已知：浓硫酸具有强吸水性，不能吸收，碱石灰能吸收和。) （4）分别取石青和石绿的干燥样品，加热使其充分反应，并将生成的气体缓慢通过下图中的___________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通一段时间的，记录实验数据于下表中。 矿石 装置 反应前 反应后 石青 浓硫酸 120g 121.8g 碱石灰 100g 108.8g 石绿 浓硫酸 120g 121.8g 碱石灰 100g 104.4g （5）石青主要成分化学式为___________。 （6）两种矿石的主要成分中铜元素的质量分数：石青___________石绿。(填“>”或“<”) 【实验分析】 （7）若样品未充分干燥，导致x的值___________。(填“偏大”或“偏小”) 【答案】（1）稳定##不活泼 （2） （3）有气泡产生 （4）甲 （5）Cu3(OH)2(CO3)2 （6）＜ （7）偏大 【解析】 【小问1详解】 画作历经千年色彩不变，说明两种矿石常温时化学性质比较稳定。 【小问2详解】 二氧化碳会让澄清石灰水变浑浊，二氧化碳和氢氧化钙生成水和碳酸钙，化学方程式为：。 【小问3详解】 石绿的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，其和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，稀硫酸呈无色，硫酸铜溶液呈蓝色，因此可观察到溶液由无色变成蓝色，有气泡产生。 【小问4详解】 石青和石绿的干燥样品加热会生成水和二氧化碳，若将碱石灰放在前面，区分不了生成二氧化碳和水的质量，应先通过浓硫酸，算出水的质量后，通过碱石灰再计算出二氧化碳的质量。故选：甲。 【小问5详解】 石青生成水的质量为121.8g-120g=1.8g，石青生成二氧化碳的质量为108.8g-100g=8.8g，根据资料，石青的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，受热时会分解得到水、二氧化碳和氧化铜，可假设石青分解的化学方程式为。根据反应生成的水和二氧化碳的质量可求出y与z的关系，，y=z，根据反应前后氧原子的个数不变，，可以得到关系式：，设x=3，则y=2，z=2，故石青的化学方程式为：Cu3(OH)2(CO3)2。 【小问6详解】 石绿生成水的质量为121.8g-120g=1.8g，石绿生成二氧化碳的质量为104.4g-100g=4.4g，根据资料，石绿的主要成分可表示为Cux(OH)y(CO3)z，受热时会分解得到水、二氧化碳和氧化铜，可假设石绿分解的化学方程式为 。根据反应生成的水和二氧化碳的质量可求出y与z的关系， ，y=2z，根据反应前后氧原子的个数不变， ，可以得到x=2z ，设z=1，则x=2，y=2，故石绿的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3。石青和石绿化学式中铜原子的个数相同，石绿的相对分子质量小，故石青的铜元素的质量分数＜石绿的铜元素的质量分数。 【小问7详解】 样品未充分干燥，会导致收集的水的质量增加，根据前面计算化学式所列的几个比例可知，收集的水越多，y等于更多的z，但反应前后的氧原子个数不变，比例不变，假设z=1，收集的水越多，y越大，x也越大，故样品未充分干燥会导致x的数值偏大。 28. 设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是___________溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是___________溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾##KMnO4 ②. 蔗糖 （2）NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强 【解析】 【小问1详解】 蔗糖溶液和稀H2SO4都是无色溶液，高锰酸钾（KMnO4）溶液呈紫红色； 能导电的溶液是因为含有大量可自由移动的离子，蔗糖溶液中几乎不含可自由移动的离子，稀H2SO4中含有大量可自由移动的、，高锰酸钾溶液中含有大量可自由移动的、，因此几乎不导电的是蔗糖溶液。 【小问2详解】 溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关，将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，NaOH溶于水放热，NaCl溶于水温度变化不明显，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是NaOH溶于水放热，导致溶液温度升高，导电能力增强。 29. 古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土(铁矿石)二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”①木炭的作用是产生CO和___________。 ②用CO还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。 ①“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(选填序号) a．导热性 b．延展性 c．硬度大 ②碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （3）活性是一种疏松多孔的固体脱硫剂，可除去天然气中的有害气体，其脱硫和再生的原理如图。 ①整个过程中总反应的化学方程式为___________。 ②多次“再生”后脱硫剂的活性不断下降，原因是___________。 二、活性的制备 实验室利用废铁屑(主要含Fe及少量)为原料制备的流程如下： （4）酸溶时适当提高反应温度，目的是___________，产生的化学方程式为___________。 （5）还原时加入Fe粉，使混合溶液中的转化为，同时产生气泡。则混合溶液中含有的阳离子有___________，___________。(均填离子符号) （6）沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是___________。 三、炼铁过程的研究 兴趣小组用CO还原模拟炼铁，对产物进一步探究。称取固体，用如图的装置进行实验，当A中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，取出黑色固体称其质量为m g，再加入到足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，并有气泡产生。 【资料】 ①时完全失去，以上与CO开始反应，生成的固体由、、中的一种或几种组成。 ②、、都能溶于稀盐酸，且无气泡产生，但只有能被磁铁吸引。 ③碱石灰能吸收和。 （7）停止加热，继续通入CO的目的是___________。 （8）甲同学猜想黑色固体全部为Fe，若___________g，则可证实其猜想。 （9）乙同学经称量得m为40g，否定了甲同学猜想。再用磁铁吸引黑色固体，发现黑色固体全部被吸引，推测黑色固体成分是___________，理论上装置B增加___________g。 【答案】（1） ①. 提供热量 ②. （2） ①. b ②. 碳酸亚铁在空气中灼烧会生成二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃 （3） ①. ②. 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分空隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降 （4） ①. 能加快反应速率 ②. （5） ①. Fe2+ ②. H+ （6）过氧化氢会分解为水和氧气 （7）防止高温的铁重新被氧化 （8）33.6 （9） ①. 四氧化三铁、铁 ②. 27.4 【解析】 【小问1详解】 ①木炭燃烧放热，则木炭的作用还能提供热量。 ②铁矿石的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 ①“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，普通钢能制成“手撕钢”，利用了其延展性，故选b。 ②碳酸亚铁在空气中灼烧生成氧化铁和二氧化碳，二氧化碳不可燃也不助燃，则可作阻燃剂。 【小问3详解】 ①由流程可知，H2S和氧气反应生成H2O和S，反应的化学方程式为：。 ②活性 Fe2O3⋅H2O 是一种疏松多孔的固体脱硫剂，多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分空隙被S或其他杂质覆盖，使得脱硫剂的活性下降。 【小问4详解】 温度越高，反应越快，则适当提高温度，能加快反应速率； 铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 加入铁粉后，有气泡产生，铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则混合溶液中含有的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+（硫酸过量）。 【小问6详解】 过氧化氢会受热分解，则加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值。 【小问7详解】 继续通入一氧化碳，可防止高温的铁重新被氧化。 【小问8详解】 53.4gFe2O3·H2O中铁元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，黑色固体全部为铁，则m=33.6g。 【小问9详解】 将黑色固体加入足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，有气泡产生，则其中含有铁，若m=40g，大于33.6g，且四氧化三铁能被磁铁吸引，则黑色固体成分为铁和四氧化三铁； 黑色固体中铁元素的质量为33.6g，则其中氧元素的质量为40g-33.6g=6.4g，则含有的四氧化三铁的质量为，含有的铁的质量为40g-23.2g=16.8g，设还原生成四氧化三铁、铁时消耗的一氧化碳的质量分别为x、y，则： 、 、 解得x=1.4g、y=12.6g 则消耗的一氧化碳的质量为1.4g+12.6g=14g，根据反应前后物质的总质量不变，则理论上装置B增加的质量为53.4g+14g-40g=27.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第一学期初中阶段性学习评价II 九年级化学试卷 2025.01 说明：1.本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Ca40 Fe56 Cu64 Sn119 第I卷(选择题 共40分) 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 冰水 B. 空气 C. 生铁 D. 酱油 2. 镇江被誉为“美的让人吃醋的城市”。下列醋的酿造过程中涉及化学变化的是 A. 精选五谷 B. 清洗五谷 C. 入坛发酵 D. 成品装瓶 3. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用汽油除去物体上的油污 D. 用大理石作建筑材料 4. 甲醇燃料电池的反应为，下列属于氧化物的是 A. B. C. D. 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 可燃气体 氢气，氧气，天然气 B 带电微粒 质子，电子，钙离子 C 常见合金 焊锡，硬铝，磁铁矿 D 常见溶液 盐酸，碘酒，蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 6. 下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入锌粒 C. 制取氢气 D. 收集氢气 7. 下列实验方法正确的是 A. 用50mL量筒量取6.85mL水 B. 用电解水实验探究水的组成 C. 用点燃的方法除去中的CO D. 用观察颜色的方法区分黄铜和黄金 8. 下列排序不正确的是 A. 金属活动性顺序： B. 空气中物质的含量： C. 硫元素的质量分数： D. 金属材料的熔点： 9. 下列指定反应的化学方程式正确的是 A. 硫粉燃烧： B. 高炉炼铁CO还原剂的产生： C. 黑火药爆炸： D. 某铜器上铜绿的形成： 10. 氯气()是有刺激性气味的气体，制取原理为：(浓)。下列说法中不正确的是 A. 该反应中共有4种元素 B. 可用于自来水杀菌消毒 C. 制取可用双氧水制的发生装置 D. 闻到气味说明微观粒子在不断运动 11. 汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 汞原子的质子数为80 B. 汞元素属于非金属元素 C. 汞原子失去2个电子形成 D. 汞元素的相对原子质量为200.8 12. 以甲为原料合成清洁燃料成的微观过程如下图。下列说法不正确的是 A. 转化②属于化合反应 B. 戊中、、的质量比为 C. 甲中碳元素化合价为-4 D. 转化①中甲，乙的分子个数比为 13. 用下图模拟炼铜，下列说法不正确的是 A. 加热前要先通CO排空气防爆炸 B. 玻璃管中的现象是固体由黑色变为红色 C. 装置B中澄清石灰水变浑浊说明生成 D. 装置A中固体减少的质量等于装置B增加的质量 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象 B 除去KCl中少量 加入适量，加热至不再产生气体 C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象 D 检验中混有HCl气体 将气体通入紫色石蕊试液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 16. 如图为NH3的转化和利用。下列说法中不正确的是 A. 转化①中氨分子间空隙变小 B. 转化②中与的质量比为 C. 转化③中铜元素化合价降低 D. 转化④的化学方程式为 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列说法不正确的是 A. 转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 B. 元素观：分别取少量葡萄䅯，面粉灼烧，有黑色固体产生说明两物质都含有碳元素 C. 能量观：化学变化常伴随能量的改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化 D. 结构观：金刚石，石墨物理性质差异较大，是因为它们的微观结构不同 18. 在空气中煅烧会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(已知：酒精灯外焰的最高温度可达以上) A. 温度在时，的产率最高 B. 煅烧时主要生成、 C. 发生的主要反应为 D. 用酒精灯加热和的混合物，质量减少的主要原因是转化为 19. 实验小组利用稀硫酸，铜粉，铁钉进行如下实验。 实验①：取少许铜粉置于试管中，加入一定量的稀硫酸，无现象。 实验②：向实验①的试管中持续通入并加热，溶液变为蓝色。 实验③：向实验②的蓝色溶液中加入铁钉，观察到有红色固体析出，有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验①可知，常温下铜粉和稀硫酸不发生反应 B. 实验②中发生的反应为 C. 实验③中只发生1个置换反应 D. 通过本实验探究可以得到金属活动性： 20. 已知：。现将和的固体混合物m g高温加热至质量不再改变，冷却得到11.2g CaO。下列说法不正确的是 A. m的范围是 B. 生成的质量为8.8g C. 固体混合物中钙元素的质量为8.0g D. 若，则生成气体中和CO的质量之比 第II卷(非选择题共60分) 21. 用化学用语表示： （1）硅元素___________； （2）人体中含量最多的物质___________； （3）2个钠离子___________； （4）缺___________元素会使儿童发育停滞，智力低下。 22. 选择下列适当的物质填空(选填序号)： A．氦气 B．活性炭 C．青铜 D．洗洁精 E．氮气 F．氯化钠 G．干冰 H石灰石 （1）用于人工降雨的是___________； （2）用于探空气球的是___________； （3）厨房中作调味品的是___________； （4）生活中作乳化剂的是___________； （5）人类使用最早的合金是___________； （6）高炉炼铁用于造渣的矿石是___________。 23. 我国力争在2060年前实现“碳中和”。 （1）“碳”吸收：绿色植物通过___________吸收。 （2）“碳”排放：当下对节能减排的建议可行的是___________。 a．停止使用化石燃料 b．推广使用光伏发电 c．鼓励民众绿色出行 24. 下图为家用燃料的发展历程： （1）柴草燃烧时___________能转化为内能和光能。 （2）家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化(如图)，这种变化的优点是___________。 （3）液化石油气()完全燃烧的化学方程式为____________。 （4）已知相同条件下气体体积比等于分子个数比。若原来使用管道煤气的灶其改用天然气，进气管的风门不变，则应将进空气管的风门调___________。(选填“大”，“小”) （5）掺氢天然气能改善天然气的品质。某掺氢天然气(假设该混合气仅含和)中氢元素的质量分数为。混合气体充分燃烧后生成和的质量比为___________(填最简比)。 （6）未来家用燃料在选择时需考虑的因素有___________(任写一条)。 25. 镀锡覆铜板中金属Sn占，Cu占，回收处理的简易流程如下。 （1）操作①的名称为___________，所用玻璃仪器有烧杯，___________和玻璃棒。 （2）金属Sn与稀盐酸反应生成+2价的化合物，酸浸时的化学方程式为___________。 （3）将水洗后的洗涤液回收到脱锡液中的目的是___________。 （4）脱锡液经过系列操作转化为，高温条件下与碳粉反应可制备Sn，同时生成有毒气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）含锡11.9g的镀锡废铜板完全被酸浸，至少需要7.3%的稀盐酸___________g。 26. 请结合下图回答问题： （1）写出有标号仪器的名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取的化学方程式为___________，用A、E装置制取时，为防止试管内粉末状物质进入导管造成堵塞或污染水槽，采取的措施是___________。 （3）实验室制备的化学方程式为___________，选用发生装置C相对于装置B的优点是___________，若用F装置收集，植物油的作用是___________。 （4）实验小组利用图-1数字化实验研究，加热氯酸钾时含量随温度变化情况如图-2。(已知：氯酸钾的熔点是) ①试管中发生反应的化学方程式为___________。 ②由图2可知加热氯酸钾时，试管口略向上倾斜的原因是___________。 ③温度低于400℃，试管内O2含量逐渐下降的原因是___________。 27. 北宋王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。 【资料】画中颜料主要用石青，石绿两种矿石，其主要成分均为碱式碳酸铜[]。假设矿石中的杂质不与酸反应，受热也不反应。 （1）再作历经千年依旧色彩艳丽，说明两种矿石常温时化学性质比较___________。 【实验1】两种矿石中主要成分的性质。 （2）加热石青粉末，将产生的气体通入澄清石灰水。石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 （3）向石绿粉末中加入足量稀盐酸，观察到固体减少，___________(填现象)，溶液变为蓝色。 【实验2】两种矿石中主要成分的组成。 (已知：浓硫酸具有强吸水性，不能吸收，碱石灰能吸收和。) （4）分别取石青和石绿的干燥样品，加热使其充分反应，并将生成的气体缓慢通过下图中的___________(选填“甲”或“乙”)装置，再缓缓通一段时间的，记录实验数据于下表中。 矿石 装置 反应前 反应后 石青 浓硫酸 120g 121.8g 碱石灰 100g 108.8g 石绿 浓硫酸 120g 121.8g 碱石灰 100g 104.4g （5）石青主要成分化学式为___________。 （6）两种矿石的主要成分中铜元素的质量分数：石青___________石绿。(填“>”或“<”) 【实验分析】 （7）若样品未充分干燥，导致x的值___________。(填“偏大”或“偏小”) 28. 设计实验验证溶液的性质。 （1）现有蔗糖溶液，高锰酸钾溶液和稀，呈紫红色的是___________溶液。两种无色溶液按如图所示装置进行实验，闭合开关，几乎不导电的是___________溶液。 （2）溶液的导电能力与单位体积溶液中自由移动离子数目和温度有关。将固体NaOH、固体NaCl各20g分别溶于水中，测得NaOH溶液的导电能力强于NaCl溶液，其原因可能是___________。 29. 古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的冶炼和应用 （1）《天工开物》记载了古代炼铁的方法：“载土(铁矿石)二千余斤，用木炭，扇炉风箱，土化成铁”①木炭的作用是产生CO和___________。 ②用CO还原赤铁矿炼铁，该反应的化学方程式为___________。 （2）铁及其化合物在更多领域发挥着重要作用。 ①“手撕钢”是厚度控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域有重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的___________。(选填序号) a．导热性 b．延展性 c．硬度大 ②碳酸亚铁应用广泛，可做阻燃剂。在空气中灼烧碳酸亚铁生成和，它可以做阻燃剂的原因是___________。 （3）活性是一种疏松多孔的固体脱硫剂，可除去天然气中的有害气体，其脱硫和再生的原理如图。 ①整个过程中总反应的化学方程式为___________。 ②多次“再生”后脱硫剂的活性不断下降，原因是___________。 二、活性的制备 实验室利用废铁屑(主要含Fe及少量)为原料制备的流程如下： （4）酸溶时适当提高反应温度，目的是___________，产生的化学方程式为___________。 （5）还原时加入Fe粉，使混合溶液中的转化为，同时产生气泡。则混合溶液中含有的阳离子有___________，___________。(均填离子符号) （6）沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是___________。 三、炼铁过程的研究 兴趣小组用CO还原模拟炼铁，对产物进一步探究。称取固体，用如图的装置进行实验，当A中固体全部变黑后，停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却，取出黑色固体称其质量为m g，再加入到足量的稀盐酸中，黑色固体全部溶解，并有气泡产生。 【资料】 ①时完全失去，以上与CO开始反应，生成的固体由、、中的一种或几种组成。 ②、、都能溶于稀盐酸，且无气泡产生，但只有能被磁铁吸引。 ③碱石灰能吸收和。 （7）停止加热，继续通入CO的目的是___________。 （8）甲同学猜想黑色固体全部为Fe，若___________g，则可证实其猜想。 （9）乙同学经称量得m为40g，否定了甲同学猜想。再用磁铁吸引黑色固体，发现黑色固体全部被吸引，推测黑色固体成分是___________，理论上装置B增加___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $