河北省保定市定州中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024一2025学年第一学期期末高二调研考试 化学试题(A卷) 密 考生注意： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答超卡上对应题目的倍案标 号涂照，如需政动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。回答非选择题时，用黑 封 色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 和 3,考试结束后，将本试卷和答思卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：丑1C12N14016 线 一、，选择题：本思共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1,新中国成立5周年以来，我国能源供给能力不断提升，成为世界能源生产第一大 国。下列说法错误的是 A.理想的新能源应具有资源丰宫、可再生、对环境无污染停特点 B.京沪氢能高速上，赋型卡车应用的氢燃料电池系统可将热能转化为电能 内 C,。乌兰布和沙漠上钙钛矿旷光代板有序排列，实现对太阳能的高效利用 D.餐饮废油经过加工后成为飞机的航就空燃料，可实现废弃物资源化利用 2.在生活、生产和科学研究中，常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列说法错 箭 误的是 不 A,实验室在配制FCL,溶液时，通常将FC,固体落溶于水后再加入浓盐酸 B.工业上制取无水氯化镁时，将氛化镁溶液置于氯化氢气流中加燕戢水 C,废旧钢材在焊接前，先用饱和碳酸钠溶液来处理焊点 D。古代用明矾溶液消除铜镜表面的钢锈，利用了明刊溶液的酸性 得 3.某C0z催化加氢倒CHOH的反应如下： C02g+3H2图一CH,0Hg)+HO(g)△H▣-49.5kmo1。下列说法它确的是 薪 A,恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变，反应达到平衡欲态 B.该反应在高温条件下自发进行 答 C.1molC0,与3molH2反应达到平衡时，放出的热量小于49,5J D.该反应中旧化学键断裂的诚出能量大于新化学键生成吸收的能量 4.下列说法正确但不能用勒夏特列原理解择的是 ☒ A.对NO:(g)+CO(g)一OO:)+NO(g)平衡体系加压，（体颜色变深 题 B.合成氨工业使用高压以提高氨的产量 C.用饱和食盐水除去C1,中的HCL,可诚少CL2的损失 D.打开可乐瓶盖立即有气泡日出 高二化学试题(A卷)第1页（共8页） 5,C0用于处理大气污染物N:O,在催化剂作用下反应的具体过程如图1所示，反应过 程中能量变化情况如图2所示，下列说法正确的是 相对能量Emo护 100r TSI ZnO*+N,+CO 0 Zn*+N0+C0/81.9 373 TS2 0.00M1 -100L IM2 -28.0 N0/ Zn'sC0: -67.7 -87.T B -200 -13622 -300 N.ZnO7 反应① 反成Q Zn*+N.+C03 CO -400 D4 427.39-36122 反应历科 图1 图2 A,总反应的催化剂为Z知0 B.稔定性：M1>M2>3>M4 C.反应①和反应②均为放热反应 D.总反应C0(g)+N20(g)=C02(g)+N(g)的H=-361.22kJ·mo 6,下列关于物质结构的说法错误的是 A.T-碳(T-Carbon)是中科院预言的一种三维碳结构品体，其与C.互为同位素 B,辄酸偻(NH,CNO)和尿素[CONH:)2]互为同分异构体 C.可用红外光浩法区分乙僻和二甲酰 D.研究材料结构与性质的关系，有助于新材科的研发 7.根据酸破质子理论：凡是能给出质子的分子或高子都是酸，凡是能结合质子的分子或 离子都是碱，给出质子的能力越强，酸性越强。按服这个理论，下列说法错误的是 A.H,CO比HCO酸性强 B.HF是酸，F是就 C.HC05,H,0均属于两性物质 D.己知NH+NH■NH+N,H能发生，可知酸性：NH<NH时 8.一种新型复合光催化剂可以利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程 如图所示。 Ppo 9009∞0000氢原子 Ⅲ 。氧原子 已知：几种物质中化学触的键能如下表所示： 化学键 H一O 0=0 H一H 0-0 链能/(kJ.mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了1m01H,0,则下列说法正确的是 A,过程I吸收了926k能量 B.过程Ⅱ放出了466J能量 C,过程皿的反应为H,0,臂 H:+02 D.该反应的热化学方程式为2H0g)=2H2(g)+02(g△H=-484kJ:mo 高二化学试题(A卷)第2顶（共8页） 9.用如图所示的装慢及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，得到具支锥形瓶中压强随 时问变化的曲线以及溶解氧(DO)随时间变化的曲线如下： DOWmg'L) 55 落解氧 P江-2时喉形瓶中气体 5.0 传球恐 压压变化的由织图 4.5 p-2.0 一定H 4.0 的避溶液 p日-4.0 正强传黑品 p识-4时形瓶中气体 见支红 压强变化的鱼线阔 25 20 均匀厚胜F心粉和 10020030a400500 C粉的礼纸 时间的 挖怀氧随时交化的由线 下列说法错误的是 A.整个过程中，负极电极反应为F-2e=Fc2+ B.压增大主吴是因为产生了H2 C·吸氧腐蚀的速率比析氢底蚀的速率大 D,溶液pH=2.0时，正极反应只有2H+2c=H1 10.由下列#实或现数能得出相应结论的是 中实或现象 结论 2NO2÷NO,为基元反应，将盛有NO,的密闭烧瓶 正反应活化能大于逆反应 浸入冷水，红棕色变浅 活化能 等体积、等物质的量浓度的Na,S,D,与HzS0,溶液在 温度升高，该反应速率加 不同温度下反应，温度高的溶液中先出现浑浊 快 向等物质的量浓度的NaCl、Na1CO,祝合溶液中 滴加AgNO,溶液，先生成AgC1白色沉淀 K(AgCD<K(Ag:CrO) 取两倚新制氯水，分别韵加AgNO,溶液和淀粉灯 D 溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应#在限度 11.通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为将其高值化利用的一个茧要研究方向。甘 油水蒸气重整制氢的主要反应原理如下： I C,HO,(g)3C0(g)+4H (g)AH=+251 kJmol- II CO(g)+H,O(g)CO(g)+H,(g)F=-41kJ-mol 甘袖水蒸气重整制氢时，其他条件不变，在不同 H,的平衡产率% 水醇比m[m=HO):C,H,O,刀时，H,的平衡 90 产率与况度的关系如图。下列刚说法正确的是 70 A.其他条件不变，压缩容器体积，有利于提高 30 氢气的的平衡产率 30 20 B。水醇比从大到小的顺序是m1>刚2>m C.选择优质的催化剂，能提高2的平衡产率 00080s0100010m12i01300度X “D.从热力学角度考忠，温度越高越有利于水蒸气重整制氢 高二化学试题(A卷)第3页（共8页） 12.我田科学家在温和条件下，利用空气中的N:和O:直接转化制NO,相比传统的 Haber-Bosch合成氨再陆化氣化法具有低能耗、低碳排放量等特点，其工作原理如 图所示。下列说法正确的是 A.a极与电源的负极相连 B,离子交换膜为阴离子交换映 .N.O C.电路中转移2mo1e,b极上愁加 HNO. 反应的0，的物质的量小于1mo1 L,80,HS0,高子交换黑 D.b极上N2,O,苴接反应生成DNO, 13.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中(4<b<c<d)分别翅入2mol NOC1g),发生反应：2NOC1Lg)÷2NOg)+Cl:g),tmin时，四个容器中NOCI的 转化率如图中A、B、C、D所示。下列说法正确的是 A.四个容器中反应达到平衡状态时，所需时 NOC1转化率% 间最短的是体积为dL的容器 80 B,当四个容器中反应部达到平衡状态时，体积 50 30 B 为cL的溶器中NOC1的转化率最高 C.A、B两点的压强之比为23：25 d容盎体积L D,若体积为bL的容器中tmi血时达到平衡，再通入a mol NOC1和a mol NO,平 衔不发生移动 14.25℃时，某混合溶波中cD+c(X)=01molL1,gc、gc)、gc)和 g6(OH)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线a、b、c、d分别代表H、X、X、OH B.体系中存在，cX)+cOH)=c) C.已知102=16，则K.D0=1.6×10- D.pH=5时，该体系中c钩为0.038molL 244868101214 我 pH 二、非选择题：本邀共4小题，共58分。 15,(15分)食酷是烹饪类食的调味品，有效成分主要为醋酸，25℃时，CH,C00H的 K.=1.75×10s104w. (1)实验室先用5molL-4借酸溶液配制0,1000molL的醋酸溶液450mL。 ①禽5moL酷酸溶液的体积为mL。 ②下列伩器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 (2)某小组研究25℃时CH,C00H电离平衡的影响因素。 提出恨设：稀释CH,COOH溶液或政变CH,CO0浓度，CH,CDOH电离平衡 高二化学试题(A卷)第4页（共8页） 会发生移动。 设计方案并完成实险：用浓度均为0，lmoL的CH,C00H和CH,C00Na揩 液，按下表配制总体积相同的系列谘液：测定pH,记录数据。 密 序号 V(CH,C00H田 V(CH,COONB) VH20) (CH,COONB) /mL /mL mL CH,CO0H田 pH I 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 36.00 0 3.36 H Ⅶ 4.00 3.00 33.00 3:4 4.53 4.00 安 b 1:1 4.65 ①根据表中信总，补充数据：4=，b= 线 ②由实验I和Ⅱ可知，稀稀C丑，C00H溶液，电离平衡一 (填“正”或 “逆”)向移动。判断理由是 ③由实验 (填表中“序号n)可知，增大CH,C00浓度，CH,C0O电 离平衡逆向移动。 内 实脸结论：假设成立。 (3)查阅资科：一定条件下，按MC,C0ON-1配制的溶液中，)的值等于 (CH,COOH) CHC00H的K., 对比数据发现，实验皿中pH=4.65与资料数据K。=10“存在一定差异，推测可能 是因为物质浓度准确程度不够引起的，故需准确测定CH,COOH溶液的浓度。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2-3滴盼酞擀示剂，用0.1000m0L NaOH标准溶液商定至终点，按上述操作重复3次。 回答下列问题： 得 ①达到滴定终点的现象是 ②实验数据记录如表所示。 商定次数 被定前碱式滴定管读数mL 游定后碱式滴定管读数mL 1 1.00 30.95 答 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为 ③在上述实险过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是。 短 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 ·.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 高二化学试题(A卷)第5页（共8页） 16.(14分)锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备Sb和SbD,的 工艺流程如图所示。 水 年水 8molL1盐酸、CL2b粉 床阁-过遇越液巴除室过遇快涵于星一0,0， 佛 →没出 +还原 氧 (NH)S NaH,PO, 滤渣I 沉锌、铜一→除砷→电解→b (回收%、S血等) CuS和ZnS As 己知： I粗锑氧主要成分为Sb20g+含有Pb0、S加0As,0Zn0、Cu0等杂质： Ⅱ浸出液主要含Sb+、H和C,还含有Sb、Zm、Cu*和As+等杂质； ⅢSb20,为两性氧化物； V25C时.KpCu9=6.3×105 Ksp(ZnS9=1.6x10 回答下列南题： (1)‘加快“浸出”的措施有 (答出一条即可) (2)“还原”是用铺粉还原高价金品离子。其中和SbCL,反应的离子方程式 (3)“过滤”得到滤渣Ⅱ为Sb0CL,加氨水对其“除氯”的化学反应方程式为 一，“除氡”步骤能否用NaOH溶液代菩氨水，一（填“能”或“不 能”)原因是： (4)已知浸出液中c(Cu+)=0.01mol-L、cZa2*)=0.10mol-L。在沉淀铜、锌 过程中，缀極商加极稀的硫化铵溶戒，先产生的沉淀是一 (填化学式)： 常温下，“沉锌、佣#时Cu+和Z知+均沉淀完全（离子浓度61×105mol,L 时认为沉淀完全)，此时溶液中c(S-)不低于mol·L1。 (5)NH2PO2中磷元素的化合价为。黄磷(P,)与过量浓NaOH溶液反应， 产生PH,和次磷酸钠(NH,PO:),该反应的化学方程式为 17,(14分)大气中二氧化碳浓度升高引起了包括全球变暖在内的一系列气候变化问 巡。科学家拟将二化碳转化为液念阳光甲醇(CE,O且)。 I寻找合适的化学反应 根据化学反应原理设计了如下两个合成甲爵的反应： ①CD2(g+3H(®=CH,OH(g)+H2OgdH.=49.5k灯mo CO,(g)+2H,O(g)=CH,OH(g)+3/20 (g)AH: 已知tH2(g)+120,g9=HOg)H=-242kmo (1)结合所学知识，分析、解释反应②能否正向自发进行： Ⅱ寻找适宜的反应条件 液态阳光甲薛合成技术是利用氢气还原二氧化碳生产甲醉，沙及的主要反应如下： iCO (g)+3H,(g)CH,OH(g)+H,O(g)AF=-49.5 kJ-molK 丑C0,(g)+H(⑧2C0g+H0g)△H+40.9 kJmol-2 在不同催化剂作用下，相同时间段内CHO的选择性和产率随温度的变化如图所示： 高二化学试题(A卷)第6页（共8页） CH,OH选择性(%)CH,OH产幕(%) 40 30 CH,OH选择性 2 3 CE,OH产率 ◆一CZT催化剂 20 +…CZT催化剂 ·一CZ亿r-T催化剂 15 1 +CZ亿r-1T催化剂 10 210230250270290温度℃ 己知：CHOH的选择性= C,DH的物质的量 ×100% 反应的C0,的物质的量 (2)合成甲醇的适宜条件是 (3)由图可知，温度升高CH,OH产率先升高后降低，降低的可能原因是· (4)下列措施有利于提高C0,转化为CI,DH平衡转化常的是， A.增大体系压强 B.是高C0,和H2的投斜比 C.体积和投料比不变，提高反应物浓度。D,选择惟化效率更高的催化剂 (5)恒温条件下，向1L反应器中通入3molH2、 60 线 1molC02发生上述反应，C0,的平衡转化率及 C0,平衡 率40 转化率 CH,OH的平衡产率随温度变化关系如图所示： 28 ①600K时，反应ⅱ的平衡磨数X2= 率20 CH.OH/ (用分数表示)。 平衡产事 ②已知T℃时，反应1的平衡常数玉1=100，反 400500600700T/K 应到：时刻各组分的浓度如下： 物质 C0, H CH,OH H,O 浓度molL 0.10 0.30 1.20 1.20 t时刻反应i的正、逆速率大小：v玉y(填“>”，“<#或“=”) Ⅲ反应机理的研究 研究发现，C0,在双金属氯化物 (GZ0)催化剂上加氢斜甲醇性能 0 优异，反应历程如图所示： (6)结合上述痘总，下列说法铅误的是 24/ (3)氢化 A.增大僧化剂的比表面积及分 (2)咬附 CH H 敢度，有利于提高吸附速率 +H,0 23 B.降低氢化过程的活化能，一定 0 能有效加快甲辟的生成速率 CH,O (1)吸附 C.使俄化剂表面的甲僻及时脱 (4)附 0、 附，有利于空出活性位点 0-G0 H D.反应过程中G:的成键数目发 GaZ0,催化剂俄化C0,加氢创 生了故变 甲醇的机理（口表示氧空位） 高二化学试题(A卷)第7页（共8页） 18.(15分)利用氨的化合物的同时，有效治星和减少污染是我们面临的耳要裸题。 (1)NH,是遭成水体富苷养化的重要原因之一，用 NH,CI NaC1O溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所 NH;_ 示（其中HO和NaCI略去）。NaClo氣化NL的 HCIO NHCL 密 总反应化学方程式为。 (2)室温下，用水稀释0.1molL氨水，溶液中随若 NaClo HNO 水量的增加而诚小的是 A.(NHi).c(OH) B.sNH,·H,Q D.eO旺r) 封 dNH·H2O) C.c(H) c(OH) c(H) (3)常温下，用氨水吸收C02可我得NH,HCO,溶液。己知：常祖下， EH,C0,)=4×10r,K@HC0)=4×10-",(NHH0)=2×105。 ①N阻，HCO,溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 线 ②反应NHt+HCO防+H,O-NH,·H,O+HCO,的平街常数K= (4)科学家在以悬浮的纳米Fe2O,作催化剂， 电源门 H,0和N2为原料直接常压电化学合成氨方面 NH 取得了突破性进展。其工作原理如图所示： 纳米Fe0 N电极 Ni电极处发生的总反应为N,+6e+I0= 装乃尔筛网 内 N: 2NH,+60H。已知该反应分为两步，其中 H,O格融NaOH/KOH 第二步的反应为2Fe+3H0+N1=2NH4+Fe201,则第一步反应为 (5)常温下，向10mL浓度均为0.1mol.L的Mgs0,和CS0,的混合濬液中加入 01mo·L氨水，溶液中金园元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度 不 与氨水体积、pH的关系如图所示： cmol-L)t6.65105 pH 0.1 得 10 N 020406080V图水Mm 已知： 答 [CuNH)" 1can+NH(）-[ou0H0J”(aqK=。0·cGr =2×1013: ii K[Mg(OH)]>K[Cu(OH), ①曲线lⅡ表示（填“C+"或“Mg+n)的浓度变化。 题 ②N点以后，溶波中铜元素的主要存在形式为 图0u(OH),()+4NH,(aq)=[Cu(N,),](aq)+20H(aq)的平衡常数K= 高二化学试题(A卷)第8顶（共8页）