江西省南昌中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

2024~2025学年度第一学期南昌中学三经路校区 高二期末考试化学试卷 命题人：江明辉 审题人：毛勤 可能用到的相对原子质量 H—1 N—14 O—16 Zn—65 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1．化学与自然、科技、生活、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A．钢铁在干燥的环境中更容易发生“吸氧腐蚀” B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的原理是外加电流的阴极保护法 C．明矾常用作净水剂是因为它能够杀菌消毒 D．溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．Na的最高能级的电子云轮廓图： D．基态铜原子的价层电子排布图： 3．是生活中常见的物质，其相关反应的能量变化如图所示，已知其中部分反应热为：、、、、 。则(晶体)与生成(晶体)的反应的为 A． B． C． D． 4．某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列说法正确的是 A．Mn和Cu均为d区元素 B．Si的电负性大于Al C．Mg的第一电离能小于Al D．基态时，Mg原子和Mn原子的单电子数相等 5．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是 A．a点CH3COOH溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的n(CH3COO－)相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 6．利用太阳能驱动转化CO2有利于节能减排，解决能源短缺问题。如图为光电协同转化CO2的示意图，有关说法正确的是 A．半导体电极接电源正极 B．Pt电极产生22.4LO2，该装置可转化2molCO2 C．半导体电极反应：Cat+e-=Cat- D．装置工作时，电路中转移4mole-，Pt电极区溶液质量减少32g 7．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)→C2H6(g)  ]的反应历程如下图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．稳定性：过渡态1>过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 8．常温下，向20mL0.01mol•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的 A．①点时， B．②点时， C．③点时， D．④点时， 9．如图是工业利用菱镁矿（主要含MgCO3，还含有Al2O3、FeCO3杂质）制取氯化镁的工艺流程。下列说法正确的是 A．“酸浸”时加入的X是硫酸 B．“氧化”时通入的氯气也可以用硝酸代替 C．沉淀物先后析出是因为其Ksp不同 D．在工业上常用电解氯化镁溶液的方法制取金属镁 10．关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A．①可用于测溶液pH B．②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液 C．③是滴定操作时手的操作 D．④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 11．前四周期主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，X的族序数为周期数的3倍，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法不正确的是 A．第一电离能：W>X B．Y与X形成的化合物中不可能含非极性共价键 C．简单氢化物的稳定性： D．Y和Z两者对应的最高价氧化物的水化物可能会发生反应 12．我国科学家最近发明了一种Zn-PbO2二次电池，电解质为K2SO4、H2SO4和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域。如图是其放电过程工作示意图，下列说法不正确的是 A．放电时，PbO2为原电池的正极 B．每消耗6.5gZn就有0.2molK+通过交换膜a进入B区域 C．电池反应的离子方程式为 D．b为阳离子交换膜 13．由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量NaHCO3粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加1mL0.1mol/LKI溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 14．锶(Sr)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．蒸发可以使溶液由a点变到b点 B．363 K时，a点对应的溶液不均一稳定 C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 D．283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 二、非选择题（58分） 15．（14分）已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子的电子有9种运动状态。 （1）按要求书写下列图式。 ①B原子的结构示意图： 。 ②C元素在周期表中的位置 ，C原子的电子排布图： 。 ③D原子的核外简化电子排布式： 。 （2）写出A2C2的电子式 。 （3）写出A、B、C形成的最高价氧化物对应水化物的化学式： 。 （4）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式： 。 （5）比较C、D、E原子的电负性 。（用原子符号由小到大的顺序表示） 16．（16分） I．我国于2024年9月25日成功发射一枚洲际导弹，导弹一般使用火箭发动机作为推进系统，其中通常用到肼N2H4、偏二甲肼(CH3)2NNH2作为火箭推进器的液体燃料。 （1）1.5g偏二甲肼(M=60g/mol)完全燃烧生成稳定化合物放出50kJ能量，请判断下列表示偏二甲肼燃烧的热化学方程式正确的是___________(填字母标号)。 A．(CH3)2NNH2(l)+6O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+2NO2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol B．(CH3)2NNH2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)  ∆H=-1000 kJ/mol C．(CH3)2NNH2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+NO2(g)  ∆H=-1500 kJ/mol D．(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g)  ∆H=-2000 kJ/mol （2）请写出肼的结构式： ，并根据表中的键能数据进行计算N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)的∆H= kJ/mol。 共价键 N-H N-N N≡N O=O O-H 键能/(kJ/mol) 391 193 946 498 463     II．一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题： （3）电极Ⅰ为 (填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为 。 （4）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为 (填“化学能”或“电能”，下同)转化为 。 （5）气体X为 (填化学名称)，判断的理由为 。 17．（14分）溶液中的离子平衡在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 I．下表为几种弱酸在常温下的电离平衡常数 物质 CH3COOH HCN HClO H2CO3 Ka 1.7×10-5 4.9×10-10 3×10-8 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 （1）CO水解常数的表达式Kh= （2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列5种溶液： ①NaHCO3溶液；②NaCN溶液；③NaClO溶液；④CH3COONa溶液；⑤Na2CO3溶液。 它们pH由大到小的顺序是 (填序号)。 Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）合成甲醇，反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol-1。回答下列问题： （3）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a 0（填“>”或“<”），、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 a．2v正(H2)＝v逆(CH3OH) b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol H2，生成0.02mol CH3OH （4）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol H2发生反应生成CH3OH，平衡时，测得CH3OH物质的量为0.15mol。温度为T时的化学平衡常数 L2/mol2，CO的转化率= 。 18．（14分）铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含Fe2SiO4、Co2SiO4、CoFe2O4和SiO2及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①H4SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。 ②25℃时，相关物质的Ksp见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ksp 1×10－16.3 1×10－38.6 1×10－14.2 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用HNO3酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A．MnO2 B．H2O2 C．FeCl3 （5）25℃“碱沉1”中，pH≥_______时，Fe3+沉淀完全（c≤1×10-5mol·L-1）。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有CoSO4和_______。 2024~2025学年度第一学期高二期末考试化学试卷 高二化学参考答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1—14 DCABB CDBCD BDAB 二、菲选择题（58分） 15．（14分） （1） （1分） 第二周期第VIA族（1分） （2分） （2分） （2）（2分） （3）HClO4（2分） （4）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑（2分） （5）K＜O＜F（2分） 16．（16分） （1）B （2分） （2） （2分） -543 （2分） （3）正 （2分） （2分） （4）电能 （1分） 化学能 （1分） （5）氢气 （2分） 电极III上产生的气体为H2通入电极Ⅱ做负极反应气体。 （2分） 17．（14分） （1）（2分） （2）⑤＞②＞③＞①＞④（2分） （3）①＜（1分） ＞（1分） ②=＞（2分） ③bc（2分） （4）400（2分） 50%（2分） 18．（14分） （1）粉碎铜渣（2分） （2）①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） ②硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（2分） （3）使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2，便于除去（2分） （4）B（2分） （5）2.8（2分） （6）(NH4)2SO4（2分） 2024~2025学年度第一学期高二期末考试化学试卷 高二化学参考答案 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分） 1—14 DCABB CDBCD BDAB 二、菲选择题（58分） 15．（14分） （1） （1分） 第二周期第VIA族（1分） （2分） （2分） （2）（2分） （3）HClO4（2分） （4）2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑（2分） （5）K＜O＜F（2分） 16．（16分） （1）B （2分） （2） （2分） -543 （2分） （3）正 （2分） （2分） （4）电能 （1分） 化学能 （1分） （5）氢气 （2分） 电极III上产生的气体为H2通入电极Ⅱ做负极反应气体。 17．（14分） （1）（2分） （2）⑤＞②＞③＞①＞④（2分） （3）①＜（1分） ＞（1分） ②=＞（2分） ③bc（2分） （4）400（2分） 50%（2分） 18．（14分） （1）粉碎铜渣（2分） （2）①2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O（2分） ②硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气（2分） （3）使H4SiO4凝胶脱水生成SiO2，便于除去（2分） （4）B（2分） （5）2.8（2分） （6）(NH4)2SO4（2分） 高二化学 第10页 学科网（北京）股份有限公司 $$