广东省惠州市2024-2025学年高二上学期期末考试化学试卷

惠州市2024一2025学年高二第一学期期末考试 化学 1.本卷共20个题目，卷面分100分。考试时间75分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Mg24K39Fe56C164 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，化学能转化为电能的是 A,天然气燃烧 B.电池工作 C.铁上镀铜 D.光伏发电 2.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A,吸热反应都需要加热才能顺利进行 B.CS,石墨)一Cs,金刚石而△H=十1.9kmo1,则石墨比金刚石稳定 C.稀H2S04与稀Ba(OD2溶液发生中和反应，生成1molH20时放出的热量等于57.3k灯 D.甲醇的燃烧热为725.76Jmo,则2CH0H①+302(g)一2C02(g)+4H00 △H=-725.76 kJmol-1 3.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.炒菜做饭使用大火 B.使用含酶洗衣粉提高织物洗涤效果 C.水果放入冷库以延长保鲜时间 D.向轴承中注入润滑油减轻磨损 4.关于甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池，下列说法不正确的是 A.OH向负极移动 B.可选用石墨作电极 C.相比直接燃烧甲醇发电，甲醇燃料电池能量利用率高 D.负极电极反应：CH3OH一6e+6OH=C02↑+5H0 5.港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，合理的防腐蚀措施对延长跨海大桥使用年限和降 低维修成本至关重要。下列措施不正确的是 A.增大钢铁含碳量可以防止腐蚀 B.水下钢段可以连接外加电源的负极 C.水下钢柱镶锌块是利用牺牲阳极法防腐蚀 D、桥体使用环氧树脂防腐涂料，可以减小腐蚀电流 第1页共8典 CS扫描全能王 3亿人■有厢的月猫Ap印 过渡态HHC 6.基元反应H2十C1=HC1+H的能量变化如图1所示。 下列说法不正确的是 A.该基元反应△H=+7.5kmo B.过渡态H…H…C能量高，不稳定 /E=21.5kJ-mor C.加入催化剂可使B1小于21.5kmo 下生成物C1+H D.若△S>0,则该反应在任何温度下都能自发进行 7.5kJ-mol 反应物H+C 图1 7、劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清洗水壶中的水垢 CH3C0OH酸性强于H2CO3 B 用84消毒液进行消毒 NaC1o溶液呈碱性 c 用明矾溶于水进行净水 A水解产生AI(OH田3胶体 D 葡萄汁中添加适量的S02 S02具有杀菌和抗氧化作用 8.下列事实不能说明醋酸是弱酸的是 A.25℃时，0.1molL1的CHC0OH溶液的pH约为3 B.等体积等浓度的CH COOH溶液和NaOH溶液恰好完全反应 C.25℃时，0.1molL1的CHC0ONa溶液的pH约为9 D.镁粉与同浓度的盐酸和CH COOH溶液反应，盐酸中产生气泡快 9.下列离子方程式不正确的是 A.用石墨电极电解饱和食盐水：2C+2H0也解Ht十C2+20F B.泡沫灭火器灭火：A13++3HC0=A1(OH田十3C021 C.用纯威清洗油污：C0+H0≠HCO;十OH D.用CH3COOH溶液滴定NaOH溶液：Ht+OH一H2O 10.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1L1.0molL1Na2C03溶液中C0的数目为Na B.1LpH=1的H2S04溶液中H的数目为0.1Na C.氢氧撚料电池中，消耗22.4LH2转移电子数目为2Na D.0.2molS02和0.1mol02充分反应，生成S03的数目为0.2Na 11.按图2装置进行实验。边搅拌边滴加浓硫酸，预期现象及其相应推理均正确的是 急浓Hs0,, 酸性 一搅拌棒溶液”溶液 尾气 处理 品红紫色石 溶液蕊试液 被水浸湿的蔗糖 图2 第2页共8页 C③扫描全能王 3亿人■直厢的日指Ap电 A.试管外壁变热，说明浓硫酸与蔗糖反应△H<0 B.品红溶液褪色，说明有SO2产生，产生SO2过程熵增 C.酸性KMO4溶液和紫色石蕊试液褪色，说明SO2具有漂白性 D.Na2S溶液中有黄色沉淀生成，说明SO2具有还原性 12.常温下，等体积等pH的CH:COOH溶液和HC1溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数 的变化如图3。下列说法不正确的是 曲线I 曲线川 加水稀释倍数 图3 A.a点由水电离的H浓度为1011molL1 B.曲线Ⅱ表示CH3COOH溶液加水稀释的图像 C.c、b、d三点水的电离程度大小关系为：b>c=d D.c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选 项 陈述I 陈述Ⅱ A 铁质器件附有铜质配件，在接触处铁易生锈 还原性：Fe>Cu B NaOH溶液导电性比同浓度醋酸溶液强 NaOH溶液的pH比酷酸高 C 2FΠ(g)=H2(g)十(g)△H>0,升温有利于Ⅲ 分解 升温，V正加快，V是减授 向1mL0.1molL1Na0H溶液中滴入2滴0.1 D molL1MgC2溶液，再滴入2滴0.1molL1CS04 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 溶液，先生成白色沉淀，后有蓝色沉淀产生 14.掌握化学实验技能是进行科学探究的基本保证。下列装置正确且能达到实验目的的是 KMnO 标准溶液 温度计 蒸干 MgCL,溶液 杯盖 热 冷水 内- NO..N,O H.CO 溶液 隔热层 外尧 混合气 B,探究温度对化学平 C.测定H2C204溶 D.测定中和反应的 A.制取无水MgCl2 衡的影响 液浓度 反应热 第3页 共8页 C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的归指Ap单 15.利用CH4可制备合成气(C0、H2),反应历程分两步： 步骤I:CH4(g)=C(ad9)+2H(g) 步臁Ⅱ：C(ads)+C0z(g)≠2C0(g) 上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图4。下列说法正确的是 J·mo E .2C0e+2HB) C(adls)+2H2(g)+CO(g) E CH(E)+CO2(g 步骤【 步骤Ⅱ反应历程 图4 A.该反应的△H=E1一E B.使用催化剂可以减小该反应的焓变 C.决定制备合成气反应速率的是步骤Ⅱ D.升高温度，有利于提高CH4的平衡转化率 16.图5为C02电甲烷化的装置(MEC),利用微生物催化驱动工作，该技术既有助于降 低温室效应，也可处理有机废水，下列说法不正确的是 直流电源 C01 CH 微生物 有机质 CO2 b 电5 废水 极 图5 A.a电极为MEC的阳极 B.b电极的反应式为C02十8e+8H*=CH4十2H2O C.在相同时间内，两极消耗或生成的C02质量一定相等 D.若b电极转化0.1molC02,右室增重3.6g 第4页共8页 C③扫描全能王 3亿人题直厢的月指Ap电 二、非选择题（本大题共4小题，满分56分） 17.(14分) 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。 I.某兴趣小组用0.2%淀粉溶液、0.50molL1KI、0.20 mol L-K2S208、0.10molL-Na2S203 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S20+2I=280}+12(慢)2十2820号=2r+S40?(快) (1)用KI、K2S2Og、Na2S2O3固体分别配制一定浓度的溶液，用到的仪器有 (填标号) D (2)向KI、N2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2Og溶液，当溶液中的 耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S20}与S20?初始 的物质的量需满足的关系为：n(S20):(S20?)2(填“>”“<”或“=”)。 (3)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 实验 体积mL 序号 K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ③ 6.0 4.0 4.0 2.0 表中x= 。 若实验①中观察到溶液变蓝的时间为20s,则用Na2SzO3的浓度变 化表示的反应速率为 Ⅱ.该小组开展以下实验，探究反应“23++2I一2F®2++2”是否为可逆反应。实验如 图6：试剂：0.01molL1KI溶液，0.005molL1Fcz(S0溶液，淀粉溶液，KSCN溶 液，0.01molL1AgNO3溶液。 3 mL 0.01 mol-L-l (4)甲同学认为试管1和试管ⅱ中现象结合可 KI溶液 证明该反应为可逆反应，则试管1中现象 为 ；乙同学认为该现象无法证明 该反应为可逆反应，原因为 5 mL 0.005 mol-L-1 请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应 圈Fe,S0,溶液pH约为1) 为可逆反应： 棕黄色溶液分成两等份 I mL 0.01 mol-L-1 1mL淀粉溶液 AgNO,溶液 图6 第5页 共8页 C③扫描全能王 3亿人■直厢的日后Ap单 18. (14分) 磷酸铁是动力电池磷酸铁锂最常用的前驱体材料。用工业生产钛白粉的副产物主要成 分：FeSO4和MnSO4,以及少量Fe2(SO4)3,Ti(SO)2和MgsO]为原料制备膦酸铁的工艺流 程如图： 硫酸 铁粉 NH.F H0, KMnO, NH,H,PO 固体 酸溶 沉钛 沉镁 氧化 沉锰 转化 →PeP0,2H,0 TiO,H,O MgF, MnO2 溶液 已知：i.T++3H0一Ti02H201+4H，pH=4时，Ti02H20沉淀完全。 ⅱ部分物质的K知如表 物质 MnF2 MgF2 Fe(OH)3 Fe(田z Ksp 5.3×103 9.0×10-11 4.0×10-38 8.0×10-16 通常认为溶液中离子浓度小于1.0×105molL1为沉淀完全。 道.HP04的电离常数：K=7.1×103,K2=6.2×10-8,Kg=4.5×10-1,NH3H20的 电离常数：K=1.8×105。 (1)“酸溶”时，加快溶解速率的方法有 (任写一条)。 (2)“沉钛”时，加入铁粉的目的是 (3)“沉镁”时，若镁离子沉淀完全，溶液中c)应高于 molL-1。 (4)“沉锰”过程中，KMmO4能将Mm2*氧化成MmO2,该反应的离子方程式为 (5)“转化”时，不同pH对磷、铁沉淀率的影响如图7所示，“转化”步骤中应控制 pH= ,FPO42HzO的沉淀率最高。但随pH的增大，磷的沉淀率又开始下降， 而铁的沉淀率未下降，可能的原因为 100 895 90 ◆一铁 85 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 pH 图7 (6).NH4HPO4溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，“转化”后所得溶液 的溶质成分为 (任写一种，下同)，并列举其用途 0 第6页共8页 C⑤扫描全能王 3亿人套直厢的目指Ap单 19. (14分) 甲醇是一种重要的有机化工原料，在工业上有着广泛的应用。 (1)已知：①C2H4(g)十HO(g)=C2H5OH(g) △H=-a kJ-mol- 22CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-bkJ-mol-i ③C2H5OH(g)=CH:OCH:(g) △H=+c kJ-mol-1 则1mol乙烯和水蒸气化合生成甲醇气体的热化学方程式的△H= (2)在体积为1.0L的恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2模拟工业合成甲醇，其反 应为：CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十HO(g),C02(g)的平衡转化率和温度的关系 如图8中A曲线所示。 1.0 0.8 a(200,0.80) 0.6 b 斗 0.4 0.2 0 100 200 300 4005007T/C 图8 ①下列有关说法正确的是 A.该反应为放热反应 B.加倍投料，曲线A可变为曲线B C.充入N2增大压强，可增大C02的转化率 D.混合气体平均摩尔质量不变，该反应达到平衡状态 ②其他条件不变，向a点平衡体系中再充入0.4molC02和1.2molH2,平衡 (填“正向”、“逆向”、或“不”)移动，平衡常数 (填“增大”、 “减小”、或“不变”) ③200℃时，该反应的化学平衡常数K= L2/mol(计算结果保留一位小数). (3)一定条件下，往一密闭恒容容器中通入等量C0和H2的混合气合成甲醇，其反应为： C0(g十2H(g)≠CHOH(g),在温度T和T2下，容器内总压强(p)与反应时间)的 关系如图9。 p/MPa 11 A(8,8.4) C(30,7.8) -T B(30,7.0) T2 L t/min 05101520253035404550 图9 ①T1 Tz(填“>”、“<”或“=”)。 ②C点的正反应速率v(C)与A点的逆反应速率v(A)的大小关系：v(Cy(A) (填“>”、“<”或“=”)。 第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人套直用的归指Ap明 20.(14分) KF04是一种高效、无毒的强氧化剂，是常见的水处理剂。请根据KFeO4的相关性 质回答以下问题。 I.KFeO4微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出O2并生成Fe(O田3胶体。 (1)写出KFe04与水反应的化学方程式 (2)不同pH和温度下KFeO4溶液中cFeO)随时间的变化曲线如图10所示。 c(Fe0 )/(mmol-L) c(Fe0 /(mmol-L-) 1.0 1.0 0.9 0.9 pH=11.50 0.8 机、 20℃ 0.7 pH=7.00 0.7 30℃+ 0.6 0.6 40℃ 0.5 pH-4.74 0.5 60℃ 0. 0. 0 200400600800 04080120160200240 t/min t/min 图10 则K2FeO.4溶液应在 环境下配制。 Ⅱ.高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒。25℃时，各种微粒的物质的量分数随pH的变 化关系如图11。 1.0 H,FeO HFeO H,FeO 0.8 0.6 0.4 0.2 022.4467.4810pǖ 图11 (3)PH=2时，溶液中主要含铁微粒浓度的大小关系为 (4)pH=6时，溶液中加入KOH,反应的离子方程式为 (5)FeO+H20=H亚e0,十OH的平衡常数为 Ⅲ.某科研小组利用电解法制备少量KF04（图12)，请回答下列问题： 6 蓄电池 石到一 Fe KOH溶液 阴离子交换膜 KOH溶液 图12 (6)①Fe电极连接蓄电池的 (填“正极”或“负极”)。 ②阴极的电极反应式为 ③石墨电极每产生3.36L（标准状况下)气体，制得高铁酸钾 g。 第8页共8页 CS扫描全能王 3亿人■直厢的月猫Ap的