河北省承德市2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

书 !高二化学"参考答案 ! 第 ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " 承德市高中 "#"$ ! "#"% 学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷参考答案 !&' ! "&' ! (&' ! $&) ! %&* ! +&, ! -&* ! .&) ! /&, ! !#&* ! !!&, ! !"&, ! !(&' ! !$&) !%& !" ! ! 0 " ! ! 1 "# ! ! 2 " ! " 分" ! " " #&#! ! " 分" ! ( " 3 ! " 分"$平衡常数只与温度有关%实验 ! 和 " 中的反应温度相同%故平衡常数相等 ! " 分" ! $ "无! " 分"$催化剂不改变平衡常数或催化剂只改变反应速率! " 分" ! % " " ! " 分" !+& !"圆底烧瓶!或单口烧瓶% " 分" ! " " 4 进 5 出! " 分" ! ( " ,6 ( ,77686,7 9 ### ( ,7 " $ 86 " 78,6 ( ,77 9 ! " 分" ! $ "放气! " 分" ! % "不能! " 分"$ :576 溶于水后会放出热量且 :576 会与酯发生反应! " 分" ! + " .# ! " 分" !-& !" # " $ " " 9 $ " ! ! " 分" %% ! " 分" ! " " #% ! " 分"$该反应为气体分子数增加的反应%降低压强%有利于该反应正向进行%可提 高 ,6 $ 的平衡转化率! " 分" %% ! " 分" & # " " (+ ! " 分" ! ( " # 电极 * !分" % !#;- ! " 分" !.& !"氧化反应!分" ! " & ' & ( " ' , , ) & ) & * ) & ' & ( ' < ! " 分" ! ( "酮羰基或羰基! " 分"$ !&% ! " 分" ! $ " + & ) & 8 6 ( , ,6 ) ( 0 = *> ,''' 无水醚 ! " 分" !高二化学"参考答案 ! 第 " ! 页#共 " 页$% " !"#!$%& " ! % "邻苯二甲酸或 ! % "? 苯二甲酸! " 分" ! + " !( ! " 分 + & ) & "$ :6 ) " 6 ( , ,6 ( + & ) &或 6 ( , :6 ) " ,6 ( ! " 分" 承德市高中2024一2025学年第一学期高二年级期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： L.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图，下列说法正确的是 A.CO2属于有机物 /0 CO, B.Q与CH,CHO互为同系物 佳化剂 C,图示反应属于取代反应 D.HOCCH2CHO与R互为同分异构体 2.-定温度下，在某一密闭容器中发生反应3C2(g)2NH(g)一6HC1(g)+N2(g),在不同 条件下，下列反应速率最快的是 Av(Cl2）=0.6mol·1·min- B.v(N13)=0.05mol·L-1·s1 C.v(HC1)=0.15mol·L-1·min1 D.v(N2)=0.1mol·L1·s1 3.糖类在食品加工和生物质能源中应用广泛，如淀粉和纤维素是生产酒、醋的主要原料。下列 说法错误的是 A糖类分为单糖、二糖和多糖 B.纤维素完全水解后，可得到葡萄糖 C.生物质能源主要包括作物秸秆、薪柴、果壳等 D.纤维素和淀粉的组成均可用(C12H22O1)n来表示 4.一定温度下，在某一恒容密闭容器中，进行反应4NH(g)+5O2(g)一4NO(g)十6H2O(g), 下列有关上述反应的说法错误的是 A (NH3)3 v(H2O)2 B.该反应的熵变△S>0 C.反应前后混合气体的密度之比为1：1 D.当混合气体的平均相对分子质量不再发生改变，该反应达到平衡 【高二化学第1页（共6页）】 ·25-246B· 1 5.吡啶是类似于苯的芳香化合物，2乙烯基吡啶(c)是合成治疗矽肺病药物的原料，c的一种合 成路线如图所示，下列说法正确的是 +HCHO A.c存在顺反异构体 B.b的核磁共振氢谱图出现7组峰 C.0.1mola最多可与6.72LH2发生加成反应 D.10%~20%的11CH0水溶液俗称福尔马林.可用于消毒 CH2CH; 6.工业上制备乙苯主要通过反应 +CH2一CH2 催化剂 获得，下列说法错误 的足 A.M的最简式为CH B.燃烧时，0.1molN最多可消耗1.05molO C.M能使溴水褪色，是由于发生了加成反应 D.可用红外光谱初步判断CH2一CH,中具有哪些基团 7.工业废水中常含有一定量的C:O;,易被人体吸收积累而导致病变。处理汇业含铬废水的 方法通常是将Cr2()月转化为C。可以利用工业废气中的SO2处理酸性含铬废水，发生 的反应为Cr()月(aq)十3SO2(g)+2H(aq)=2Cr3-(aq)卜3SO月(aq)+H2O(1),下列说 法正确的是 已知：C,O只有强氧化性。 A.加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行 B.含格的酸性废水中存在的反应有Cr,O+1,O一2CO+2H+ C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行 D.加人足量的水，则正、逆反应速率均增大 8.蛋白质是由多种不同的氨基酸构成的.下列说法错误的是 A.甘氨酸是手性分子 B.人的手汗中含有多种氨基酸，遇茚三酮显紫色 C.在生物体内，蛋白质是实现各种生物学功能的载体 D.当溶液中的氨基酸主要以两性离子的形态存在时，它在水中的溶解度最小，可形成晶体析出 9.PVC(聚氯乙烯)曾是世界上年产量最大的通用塑料，其合成路线如图所示。下列说法错误 的是 化闲CH,-CHC一定条件PVC HC-CH-HCI A.PV(的结构简式为ECH,-CHn ci B.CH2CHCI不存在同分异构体 C.CH2=-CHCI与NaOH的乙醇溶液共热，可获得乙醛 D.HCCH在HgSO,、稀硫酸作催化剂的条件下，可与水发生反应，得到乙醛 【高二化学第2页（共6页）】 ·25-246B· 2 10.Q(结构简式如图所示)是医生用来有效扩张冠状动脉、治疗心绞痛的首选药物。下列说法 错误的是 A.甘油的结构简式为CH2一CH一CH CH:-O-NO, OHOH OH CH-O-NO, C1H2-0-NO, B.Q的化学名称为三硝酸甘油脂 Q C.Q是一种黄色的油状透明液体 D.一定条件下，Q可以发生水解反应 11.反应X一3Z经历两步：①X-→Y;②Y一→32。反应体系c(moL) 中X、Y、Z的浓度c随时间（的变化曲线如图所示。下列说法 错误的是 A.I1为c(X)随t的变化曲线 B.t1时.c(X)一(Y)=c(Z) C.12时，X的消耗速率等于Z的生成速率 D.t时，c(Z)=3[c。-c(Y)] 12.从茶叶中提取的茶多酚中的儿茶索(R,结构如图所示)是一种优良 的天然抗氧化剂，下列说法正确的是 HO OH A 与FeCl2溶液能发生显色反应 OH B.R与NaHCO:溶液反应，可得到CO2气体 OH C.0.1molR最多可消耗0.9 mol NaOI1 D.R中所含官能团的名称为羟基、碳碳双键、醚键 13.氨在工农业生产中应用广泛.某化学兴趣小组模拟不同条件下的合成↑氨气的体积分数/% 氨反应，向5L的某密闭容器中充人0.2molN2(g)和0.6mol H2(g),不同温度下平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的 关系如图所示，下列说法错误的是 A反应温度：T,<T2<T p/MPa B.平衡常数：K(a)>K(b)>K(c) C.混合气体的总物质的量：n(a)>H(b)>n(c) D.当氮气的物质的量分数为12.5%时，此时氢气的质量m(H2)=0.2g 14.在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别加人足量的 0.20 炭粉.再分别充入0.1 mol CO2和0.2 mol CO,在不同温度下 -10.16 发生反应C0(g)+C(s)=2CO(g),反应达到平衡时，CO2的 物质的量浓度随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 AN点对应的气体，总压强等于M点的 9110oT300T500 B.相同时间内，乙容器中的反应速率更大 T/K C.N点对应的平衡常数与O点的相等 D.N点的逆反应速率大于M点的 【高二化学第3页（共6页）】 ·25-246B· 3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)—M(g)+ N(s),所得实验数据如表所示： 起始时物质的量/miol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度/℃ n(X) n(Y) n(M) n(N) 800 0.10 0.40 0.08 0.08 1 800 0.20 0.80 a 900 0.10 0.15 0.06 0.06 回答下列问题 (1)该反应的平衡常数表达式为 (2)实验I中，8min时反应达到平衡，用M表示0~8min内的反应速率v(M)= mol·L1·min'。 (3)实验1和实验I相比，该反应的平衡常数：KⅡ (填“>”“<“"或“=”)K1,原因 为 (4)若向该反应中加入适宜的催化剂，对实验I、Ⅱ、Ⅲ中反应的平衡常数 （填“有” 或“无”)影响，理由为 (5)实验Ⅱ中，达到平衡时，a (填“>"“<”或“=”)0.16 16.(14分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊 酯的反应为 浓硫酸 OH OH +H,0,反应装置如图所示，夹持及 加热装置已略去，有关数据如表所示： 物质 相对分子质量 密度/(g·cm3) 沸点/℃ 水中溶解性 异戊醇 88 0.8123 131 微溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶 实验步骤：在A中加入3.96g异戊醇、9.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢 加热A,回流50m。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠 溶液、水洗涤；向分出的产物中加人少量无水MgSO,固体，静置片刻，过滤除去MgSO,固 体，进行蒸馏纯化（装置已略去），收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.68g。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)冷凝管进出水方向为 (填“a进b出”或“b进a出”)。 (3)在洗涤操作中，第一次水洗的目的主要是洗去大部分的硫酸和乙酸，写出乙酸与碳酸氢 钠反应的离子方程式： :第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠。 【高二化学第4页（共6页）】 .25-246B· (4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，再分液。充分振荡后，静置分层之前一般还 需要进行的操作为 (5) (填“能”或“不能")用NaOH固体代替无水MgSO,固体进行上述类似的实验， 理由为 (6)本实验的产率为 %。 17.(15分)甲烷在工业上有很多用途.利用甲烷催化还原NO,消除氮氧化物的污染的反应如 下：i.CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H,O(g)△H1K1 ii.CH (g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2 K2; .CH,(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AII3 K3. 回答下列问题： (1)①△H:= (用含△H1,△H,的代数式表小)。 ②反应「的平衡常数K,和反应ⅱ的平衡常数K,随温度的变化如表所示（已知T,'< T2'<T:'),推断出反应的反应热△H (填“>”或“<”)0 温度 T t.' T K 451 342 215 K2 436 327 189 (2)在某容积可变的密闭容器中充入0.1 mol CH,(g)和 +CH的转化率/% 0.4 mol NO2(g),仅发生反应i,该反应在不同的条 催化剂1.TP 件下进行，CH:的转化率随时间变化的关系如图 催化剂2、Tp: 所示。 Ta-Pa ①压强：p1 (填“>”或“<”)p?,判断的理由 为 t/min ②温度：T1 (填“>”或”<”)T:。 ③b点对应的平衡常数K。= (分压=总压X物质的量分数，用含p2的代 数式表示)。 (3)CH,和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置可实现两种分子的耦合转化， 其原理如图所示。 CHCH、CH、H,O 电极B 固体电解质（传导02） 电极A CO ①装置连接电源工作时，O-往 (填“电极A”或“电极B”)迁移。 ②在同温同压下，若生成的CzH,和CH的体积之比为2：3，则消耗的CH,和CO,体 积之比为 【高二化学第5页（共6页）】 ·25-246B 6 18.(15分)化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： CH,OH CHO CHO MnO Ph.Co CH, H MgBr Mg 无水醚 D E CH,OH CH,OH HC CH HC I)CH,MBr,无水醚 H MnO. 1)无水陆 2)H0° 2H,0° CPh CPh G 性 OMgX R 已知：①RX无RMgX,Cco,无水」 R-C-R2- H,0 →RC-OH: 席 R Rz ②RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：RMgX I HY一→RH+Mg-Y。(HY代表 H2O、ROH、RNH、RC=CH等) 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)Ph:CCl的结构简式为 (3)H中含氧官能团的名称为 ,0.1molH最多可与 molH2发生加成 反应。 (4)C十F→G的第一步反应的化学方程式为 .0 CH, CH; (5)E在一定条件下还原得到 在酸性高锰酸钾作用下生成 CH; CH, COOH (M),M的化学名称为 COOH (6)同时满足下列条件的D的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 (a)除苯环外不含其他环； (b)含有一NHz。 其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且峰面积比为1：2：2：6的结构简式为 (填1种即可)。 【高二化学第6页（共6页）】 ·25-246B· 6